初三化學(xué)有關(guān)溶液的計(jì)算)

1、 歡迎共閱 課題 有關(guān)溶液的計(jì)算 教學(xué)目標(biāo) 1、 熟練掌握有關(guān)溶液的計(jì)算 教學(xué)內(nèi)容 有關(guān)溶液計(jì)算的復(fù)習(xí) 基本公式 （1）溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量 （2）溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量?10（3）%100?溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 概念：溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100克水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù) 注意點(diǎn)：（1）一定溫度下（2）飽和狀態(tài) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 注意點(diǎn)： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示 （3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必

2、須統(tǒng)一 （4）計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情）若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)）若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)）若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物 （4）若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%之間的換算 （1）c%100ss?100%（2）Sc-100c100g 換算前提：溫度不變、飽和狀態(tài) 溶

3、解度曲線 （1）曲線上方區(qū)域點(diǎn)表示在該溫度下已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)并有溶質(zhì)析出， 即沒有全部溶解，如圖中點(diǎn)a （2）曲線點(diǎn)表示在該溫度下恰好達(dá)到飽和狀態(tài)， 沒有溶質(zhì)析出也不能繼續(xù)溶解，如圖中點(diǎn)b 歡迎共閱 （3）曲線下方區(qū)域點(diǎn)表示在該溫度下是不飽和狀態(tài)， 即溶質(zhì)全部溶解且還能繼續(xù)溶解，如圖中點(diǎn)c 【練習(xí)題】 1求某溫度下，溶解度為20g/100g水的物質(zhì)a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量百分含量（物質(zhì)a與水不反應(yīng)） 2已知某溫度下，物質(zhì)a的溶解度為50g/100g水，則在該溫度下，含a物質(zhì)30%的200g溶液中，需要加多少克物質(zhì)a才能達(dá)到飽和狀態(tài)？或者加熱蒸發(fā)多少克水后，恢復(fù)到原溫度下達(dá)到飽和狀態(tài)？（物質(zhì)a與水

4、不反應(yīng)） 330時(shí)，一定量的CuSO4溶液，保持溫度不變，加入25g膽礬或去掉55g水后均可以得到該溫度時(shí)的飽和溶液。則30時(shí)CuSO4的溶解度為。 4將5.6g氧化鈣投入94.4g水中，充分反應(yīng)后，無沉淀生成。求此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5已知某溫度下，物質(zhì)a的溶解度為15g/100g水，求在該溫度下，將30g物質(zhì)a投入到180g水中形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量百分含量（物質(zhì)a與水不反應(yīng)）。若要將此溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t至少還需加入多少g水？ 6某溫度下，100g物質(zhì)a的飽和溶液中，含a物質(zhì)20g，求此溫度下物質(zhì)a的溶解度和此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7現(xiàn)有40的硝酸鈉溶液400g，加熱蒸發(fā)165g水，冷卻

5、至原溫度，有100g硝酸鈉晶體析出。求（1）蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量（2）該溫度下，硝酸鈉的溶解度 8已知30時(shí)，CuSO4的溶解度為25g/100g水，則在保持30不變的情況下，需在100g的16%的CuSO4溶液中加入多少克CuSO4粉末才能使該溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)？繼續(xù)保持溫度不變，若要得到20g膽礬，則理論上至少需要再加入多少克CuSO4粉末后過濾才能得到？ 9右圖為硝酸鈉的溶解度曲線。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有62.5g20%硝酸鈉溶液，其中含有硝酸鈉_g。若要使該溶液在20時(shí)變成飽和溶液，則需要加_g硝酸鈉。在配制過程中，若不小心將硝酸鈉溶液濺在煤氣燈火焰上，火焰呈_色。 10根據(jù)右圖判斷，以下說法錯(cuò)誤的

6、是A、20時(shí)，20gNaCl加入到50g水中，攪拌后將全部溶解 B、NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大 C、t時(shí)，NH4Cl和NaCl的溶解度相等 D、將20時(shí)，NH4Cl的飽和溶液降溫到0，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 11右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：3三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序（填寫序號3時(shí)，要配4物質(zhì)的飽和溶液，物質(zhì)克3時(shí)，取等質(zhì)三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度降1時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱枴狙a(bǔ)充練習(xí)題時(shí)，13.食鹽溶液溶于水中，配5克飽和溶液，求液的的質(zhì)量百分比濃度 260時(shí)，22克硝酸鉀溶解在20克水中形成飽和溶液，求60硝酸鉀的溶解度。 310時(shí),有50克硝酸鉀飽和溶液，將此溶液加熱蒸干，得到硝酸鉀晶體8.65克，求10 時(shí)硝酸鉀的溶解度和此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度。 410時(shí)，氯化銨的溶解度是33克/100克水，求10時(shí)氯化銨飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度。 5在80克15的硝酸鈉溶液中，再加入20克約5的硝酸鈉溶液，求混合后溶液的質(zhì)量百分比濃度。 6在60時(shí)，從500克硝酸鉀溶液中蒸發(fā)掉80克水后，溶液飽和，再把這溶液蒸干，可以得到220克硝酸鉀固體。(1).求60時(shí)硝酸鉀的溶解度（2）原不飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度 7已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫