高考化學(xué)備考之鈉及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇含答案

1、高考化學(xué)備考之鈉及其化合物壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)篇含答案一、高中化學(xué)鈉及其化合物1 化學(xué)興趣小組制取na2o2，并測定制得的na2o2 樣品的純度。i制取 na2o2。查閱資料：鈉與空氣在453 473k 之間可生成na2o，迅速提高溫度到573 673k 之間可生成na2o2。 4na+3co22na2co3+c。加熱后， na 不與 n2 反應(yīng)。（1）圖 1 為興趣小組制取na2o2 的裝置，得到的固體中不可能混有的雜質(zhì)是_。a na3 nbna2co3 c na2od naoh（2）該小組若要得到相對純凈的na2o2，請從圖2 中選擇合適的裝置（要求從裝置a、b、 c 中選擇）凈化空氣，接口從

2、左至右正確的連接順序是_。ii測定制得的按圖 2 裝置中的na2o2 樣品的純度。fbcad順序連接，檢查裝置氣密性后，將制得的10g 樣品放入f裝置的燒瓶中，滴入稀硫酸反應(yīng)后，d 中收集到1.12l 氣體（體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)況下）。（ 3）寫出樣品中 na2o2 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 4） b 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，c 裝置的作用是 _。（ 5）裝置 f 中儀器 i 的名稱為 _；儀器 i 和燒瓶用一根導(dǎo)管連接，目的是使稀硫酸能順利流下，也可減少實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定的結(jié)果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或“無影響 ”)。（6）該實(shí)驗(yàn)測得樣品中na2o2 純度為 _。【

3、答案】 aedbc 2na2o2+2h2so4=2na2so4 +2h2o+o22naoh+ co2=h2o+na2co3 檢驗(yàn)co 是否除盡分液漏斗偏大 78.0%2【解析】【分析】（1）鈉與氧氣反應(yīng)可以得到氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，與水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮?dú)獠环磻?yīng)；（ 2）若要得到相對純凈的過氧化鈉，應(yīng)將空氣通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣；（ 3）過氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣和水；（ 4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水，用濃氫氧化鈉溶液吸收氧氣中可能混有二氧化碳，

4、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，用排水法收集氧氣，根據(jù)氧氣體積可以計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 5）分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可以平衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還可以抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導(dǎo)管，排出的空氣按生成氧氣的體積計(jì)算；（ 6）依據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積和反應(yīng)方程式計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，由題給數(shù)據(jù)計(jì)算過氧化鈉的純度?！驹斀狻浚?1）鈉與氧氣反應(yīng)可以得到氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，與水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮?dú)獠环磻?yīng)，則na2o2 中可能含有的雜質(zhì)為na2co3 、na2o、 naoh，不可能含有na3n，故答案為：a；（

5、2）空氣中含有的二氧化碳和水會(huì)與過氧化鈉的反應(yīng)，使得制得的過氧化鈉含有雜質(zhì)，若要得到相對純凈的過氧化鈉，應(yīng)將空氣通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，則凈化空氣的裝置接口從左至右的連接順序是edbc，故答案為： edbc；（3）過氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2 o2+2h2so4=2na2so4+2h2o+o2，故答案為：2na2o2+2h2so4=2na2so4+2h2 o+o2；（ 4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水，用濃氫氧化鈉溶液吸收氧氣中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧

6、化碳是否除盡，用排水法收集氧氣，根據(jù)氧氣體積可以計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二氧化碳與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naoh + co2=h2o+na2co3，故答案為：2naoh + co2=h2o+na2co3 ；檢驗(yàn) co2 是否除盡；（ 5）裝置 f 中儀器 i 的名稱為分液漏斗，分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可以平衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還可以抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導(dǎo)管，排出的空氣按生成氧氣的體積計(jì)算，導(dǎo)致測定氧氣體積偏大，則測定na2o2 樣品的純度偏大，故答案為：分液漏斗；偏大；（6）過氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2+2h2

7、so4=2na2so4+2h2o+o2 ，標(biāo)況下1.12l 氧氣的物質(zhì)的量為1.12 l22.4 l / mol =0.05mol，由方程式可知過氧化鈉的質(zhì)量為0.05mol 2 78g/mol=7.8g ，則過氧化鈉的純度為【點(diǎn)睛】7.8 g10g 100%=78.0%，故答案為：78.0%。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可以平衡氣壓，使稀硫酸順利流下，還可以抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導(dǎo)管，排出的空氣按生成氧氣的體積計(jì)算是分析的難點(diǎn)，也是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2 有一包 nahco3 和 khco3 的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形

8、瓶中，用針筒a 分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b 收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）（1）為了較準(zhǔn)確地測量反應(yīng)生成的co2 體積，必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為v1b 中氣體的讀數(shù)為2ml，充分反應(yīng)后，針筒v ml，則反應(yīng)中生成的 co2 氣體體積為 _ml。（ 2）某學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相同），下列分析推理錯(cuò)誤的是 _。50ml 稀硫酸50ml 稀硫酸50ml 稀硫酸m（混合物）92g15 7g27 6gv（co ）（標(biāo)況）224l336l336l2 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/l 15 7 g 混合

9、物恰好與稀硫酸完全反應(yīng) 加入混合物 9 2 g 時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完 計(jì)算出樣品中nahc03 和 khc03物質(zhì)的量之比為1:1（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中_（選填 “偏人 ”、“偏小 ”或 “不變 ”）?！敬鸢浮?v2-v1偏大nahc03 和khc03 物質(zhì)的量之比【解析】【分析】【詳解】（1）由于在密閉體系中注入v1 ml的硫酸，導(dǎo)致此時(shí)注射器中也應(yīng)該為v1ml才能維持內(nèi)部壓強(qiáng)相等，所以后來生成的氣體會(huì)導(dǎo)致體積在v1ml的基礎(chǔ)上增大, 硫酸消耗引起的體積變化可以忽略不計(jì)，所以二氧化碳的體積為兩者的差；即v2-v 1ml；所

10、以本題答案：v2-v1；（ 2） m(混合物 )= 15.7gg ，v(co2) 標(biāo)況） =3.36l, m( 混合物 )= 27.6g ， v(co2) 標(biāo)況）=3.36l, 說明此時(shí)混合物過量，根據(jù)hco3- +h+=h2o+co2，可知c(h +)=n/v=3.36l/22.4l?mol -1/0.05l=3mol/l, 所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/l，故正確；由 m(混合物 )= 9 . 2g， v(co2) 標(biāo)況） =2.24l,根據(jù)-+-)=0.1mol,hco3+h =h2o+co2可知 n(hco3混合物的平均摩爾質(zhì)量為=9. 2g/0.1mol=92 g/mol

11、， 15.7g/92 g?mol-1 =0.17mol ，50ml 硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為n(h +)=0.15mol ，所以15.7 g混合物恰好與稀硫酸不能完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與稀硫酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為-+h=h2o+co2，由表中的數(shù)據(jù)可知： m(混合物 )= 9 . 2g， v(co2) 標(biāo)況） =2.24lhco3此時(shí)硫酸有剩余，故正確；-+-由 m(混合物 )= 9 . 2g， v(co) 標(biāo)況） =2.24l, 根據(jù) hco +h =ho+co可知 n(hco )=0.1mol,23223混合物的平均摩爾質(zhì)量為=9?2g/0.1mol

12、=92 g/mol ，根據(jù)所以樣品中 nahco3和 khco3物質(zhì)的量之比為1:1, 故正確；所以本題答案：；（3） nahco3和 khco3的混合物與過量的鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為nacl 和 kcl，該實(shí)驗(yàn)方案最后稱量的是氯化鈉和氯化鉀質(zhì)量，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，稱量的氯化鈉和氯化鉀質(zhì)量偏小。設(shè)樣品為 ag，如果樣品全為 nahco，則最后稱量的氯化鈉質(zhì)量為：58.5a/84g ；如果3樣品全為 khco3，則最后稱量的氯化鉀質(zhì)量為74.5a/100g ；因?yàn)?8.5a/84g c(nh ) + c(nh )c c(h+) c(oh-)d c(nh4+) + c(h+) = c(oh-)（

13、3） a 是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有a 的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將a 與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)b，則a 的分子式為_，物質(zhì)b 中所含的化學(xué)鍵類型有_。（4）將6.4 g 銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36l，其中兩種成分氣體的體積比為_，反應(yīng)中總共消耗的硝酸_mol 。（ 5）向含 4 mol hno3 的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出 n(氣體 )隨 n(fe)變化的示意圖，并標(biāo)出 n(氣體 )的最大值 _。（ 6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式 _。【答案】nacl+ nh3+h2o+co2= nahco3 +nh4clabd hcl （極性）共價(jià)鍵、離子鍵(和配位鍵 )1:5 或 5:1 0.35nh4no3n2o + 2h2 o【解析】【詳解】（1）在工業(yè)上用n2 與氫氣化合形成氨氣，氨氣催化氧化產(chǎn)生no， no 被氧氣氧化產(chǎn)生no2， no2 被水吸收得到硝酸，則用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖是：；（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量co2 從而析出 nahco3 晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 nacl+ nh3 2234+h o+co = nahco +nh cl；a在 0.1 mol/l 的稀氨水中

15、， n 元素的存在形式有3 234 +，根據(jù) n 元素守恒nh h o、nh、 nh可知 c(nh3h2o) + c(nh3) + c(nh4+) =0.1 mol/l ，正確；b氨氣溶于水，絕大多數(shù)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生nh3h2o，只有少量發(fā)生電離產(chǎn)生nh4+，所以微粒的濃度關(guān)系是：c(nh3h2o) c(nh3) + c(nh4+)，正確；c在氨水中存在水的電離平衡及nh3h2o 的電離平衡，二者都電離產(chǎn)生oh-，只有水電離產(chǎn)生 h+，所以離子濃度關(guān)系是c(h+) c(oh-)，錯(cuò)誤；d在氨水中存在水的電離平衡及nh3h2o 的電離平衡，二者都電離產(chǎn)生oh-，只有水電離產(chǎn)生 h+，根據(jù)二者電離產(chǎn)生

16、的離子濃度關(guān)系可知c(nh4+) + c(h+) = c(oh-)，正確；（3） a 是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有a 的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將a 與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)b，則 a 的分子式為 hcl， nh3 與 hcl 反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì) b 是nh4cl，其中所含的化學(xué)鍵類型有（極性）共價(jià)鍵、離子鍵(和配位鍵 )；（ 4） 6.4 g 銅的物質(zhì)的量是 n(cu)=6.4g 64g/mol=0.1mol，將 6.4 g 銅粉投入一定量的濃硝酸中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)： cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+no2 +2h2o； 3cu8hno3(稀)=2cu(no3)22no 4h2

17、o， cu 是 +2 價(jià)的金屬，0.1molcu失去電子的物質(zhì)的量是0.2mol ，反應(yīng)產(chǎn)生的no、 no2 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是3.36 l，物質(zhì)的量是n=3.36l 22.4l/mol=0.15mol，假設(shè) no、no2 的物質(zhì)的量分別是x、 y，則 3x+y=0.2mol ； x+y=0.15mol ，解得 x=0.025mol ，y=0.125mol ，根據(jù) n=v/vm 可知二者的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，所以v(no):v(no2)=0.025mol:0.125mol=1:5 ； v(no2): v(no) =5:1；根據(jù) n 元素守恒可知n(hno3)=2ncu(no3

18、)2 +n(氣體 )=2 0.1mol+0.15mol=0.35mol；（5）根據(jù)鐵和硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，反應(yīng)的方程式是：fe+-3+ no2h4h +no3=fe2o，根據(jù)方程式可知4molhno3 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 1molno 氣體，反應(yīng)消耗3+2+1molfe，后發(fā)生反應(yīng) 2fe +fe=3fe ，無氣體產(chǎn)生，所以用圖象表示為；（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物只能是 n2o、 h2o，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 nh4no3 n2o + 2h2o。6 已知 na2o2 o2 hclo h2o2 c

19、l2 naclo o3 七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請回答下列問題 :(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_(填序號，下同 )。(2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是_。(3)屬于離子化合物的有_種。(4)na o 、 hclo、 h o 均能用于制備o 。22222hclo 在光照條件下分解生成o2 和 hcl，用電子式表示hcl的形成過程 :_ 。寫出 na2o2 與 h2o 反應(yīng)制備o2 的化學(xué)方程式 :_ 。h2o2 在二氧化錳催化作用下可以制備o2。若 6.8g h2o2 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下o2 體積為 _l?！敬鸢浮?22na2o2 +2h2 o=4naoh +o2 1

20、.204x1023或 0.2na 2.24【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類的依據(jù)，熟悉同素異形體、離子化合物的概念，用電子式表示共價(jià)化合物的物質(zhì)形成的過程?！驹斀狻浚?）同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體。故o23互為同素異形體；與 o（ 2） na2o2 既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物； hclo 是含有極性鍵共價(jià)鍵而不含非極性共價(jià)鍵的化合物； h2o2 既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物；naclo 既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物；o2 、o3、 cl2 屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故含非極性鍵的共價(jià)化合物是h 2o2；（3）由 (2)可知， na2 o2、

21、 naclo 屬于離子化合物，故屬于離子化合物的有2 種；（4） hcl 是共價(jià)化合物，用電子式表示hcl 的形成過程是：；（5） na2o2 與 h2o 反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2 o2+2h2o=4naoh +o2；mno 2（6） 2h2o2221mol 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，故2 2的物質(zhì)的量：o +2h o，每生成6.8g h o6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol ，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為23-123 22mol.4l-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； v(o2) = 0.1mol=2.24l

22、。7 已知鈉與氧氣在不同條件下會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。（ 1）將金屬鈉長時(shí)間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：nana2onaohna2co310h2o na2co3 _ ；_ 。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 _。某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究 na2o2 與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有 4.0gna2o2 的燒杯中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得加入 50ml 蒸餾水到的無色溶液a 溶液變紅向溶液 a 中滴入兩滴酚酞 10 分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色na o 與水反應(yīng)的離子方程式是_，甲同學(xué)

23、認(rèn)為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離22子生成了 h222 22 2o ，溶液a 中的 h o 將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實(shí)驗(yàn)證實(shí)h o 的存在：取少量溶液 a，加入試劑 _(填化學(xué)式 )，有氣體產(chǎn)生?！敬鸢浮?4na+o2=2na2o2naoh+co+9h2o=na2co3 10h2o 2na+o2na2o2?222+-2mno22na o +2h o=4na +4oh+o 【解析】【分析】（1）反應(yīng)是鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉；反應(yīng)是naoh 和 co2 反應(yīng)生成na2co3 ?10h2 o；（ 2）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，堿使酚酞變紅，說明過氧化鈉和水反應(yīng)生成

24、氫氧化鈉和氧氣；雙氧水在mno2 的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣；【詳解】（1）反應(yīng)是鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，反應(yīng)方程式是4na+o2=2na2o；反應(yīng)是naoh 和co2 反應(yīng)生成na2co3?10h2o，反應(yīng)方程式是2naoh+co+9h2 o=na2co3?10h2o；（2）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式是2na+o2 = na2o2；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；雙氧水在mno2 的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣，取少量溶液a，加入試劑mno 2，有氣體產(chǎn)生，能證明h2o2 的存在。8 （）現(xiàn)有一包固

25、體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：caco 3 、 na 2co3 、na2so4 、 nacl 、 cuso4 。已知 caco3 難溶于水， cu so 4 溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無色溶液；向溶液中加入bacl 2 溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（ 1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_；（ 2）一定存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_ ；（ 3）可能存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_ ；（ 4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱為：_；（）（ 5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。10.1g 鈉鉀合

26、金溶于 500ml 水生成 0.15mol氫氣。確定該鈉 - 鉀合金的組成（用nax k y 的形式表示）： _；如果所得溶液的體積仍為500ml ，則 naoh 溶液的物質(zhì)的量濃度為_ ?！敬鸢浮?caco324423nacl 稀硝酸、硝酸銀溶液2、 na so 、 cusona conak 0. 2mol/ l【解析】【分析】（）由溶于水得無色溶液，可知一定不含cuso432、 caco；由向溶液中加入bacl 溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含na23co ，不含na so ，不能確定是否含nacl，以此來解答；（ ii）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：242na+2h2

27、o=2naoh+h2 、 2k+2h2o=2koh+h2，根據(jù)氫氣體積、金屬質(zhì)量列方程計(jì)算na、k 物質(zhì)的量；根據(jù)c= n 計(jì)算可得。v【詳解】由溶于水得無色溶液，可知一定不含cuso4、 caco3；由向溶液中加入bacl2 溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含na2co3，不含na2so4，不能確定是否含nacl；（1）一定不存在的物質(zhì)是caco、na2so4、 cuso4，故答案為： caco3、 na2so4、 cuso4；3（ 2）一定存在的物質(zhì)是 na2co3，故答案為： na2 co3；（ 3）可能存在的物質(zhì)是 nacl，故答案為： nacl：（

28、4）由氯離子的檢驗(yàn)方法可知，檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液。（ 5）設(shè)鈉、鉀的物質(zhì)的量分別為amol 、 bmol ，則2na + 2h2 o= 2naoh + h 221a0.5a2k + 2h 2o = 2k oh + h 221b0.5b0. 5a+0. 5b=0. 15， 23a+39b=10. 1，計(jì)算可得：a=0. 10，b=0. 20， n（ na）： n （k）=1： 2，該鈉 - 鉀合金化學(xué)式為nak2， c( naoh)= n(naoh) = 0.1mol =0.2mol/l ，故答案為：v0.5lnak2； 0. 2mol /

29、 l。9 建筑工地常用的 nano2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 nano 2 能發(fā)生如下反應(yīng)_nano +_hi_no+_i +_nai+_h o222(1)配平上面方程式。(2)若有 1 mol 的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑是_mol 。(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別nano2 和 nacl，可選用的物質(zhì)有：水 碘化鉀淀粉試紙淀粉 白酒 食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是_(填字母 )。a b c d(4)某廠廢液中，含有 2% 5%的 nano2 ，直接排放會(huì)造成污染，采用nh4cl，能使 nano2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2，反

30、應(yīng)的化學(xué)方程式為_【答案】 2 4 2 1 2 2 1 d nano2+nh4cl=n2 +nacl+2ho 【解析】【分析】(1)在反應(yīng)中 n、 i 元素化合價(jià)發(fā)生了變化，先根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再根據(jù)原子守恒，配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素，得到方程式；(2)根據(jù)元素化合價(jià)升高與降低的數(shù)值，確定還原劑的物質(zhì)的量多少；(3)在酸性條件下nano2 可以將 i-氧化為i2， i2 遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)；(4)nano與 nh cl 發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生n、nacl、 h o。2422【詳解】(1)在該反應(yīng)中，n 元素從 +3 降低到 +2，共降低1 價(jià)，碘元素

31、從 -1 升高到0 價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)生一個(gè)碘單質(zhì)共升高2 價(jià)，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，nano2、 no 的系數(shù)是2， hi 系數(shù)是 2，i2 的系數(shù)是1，再配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素，na 反應(yīng)前有2 個(gè)，則 nai 的系數(shù)是2，有 2 個(gè) i 未參加氧化還原反應(yīng)，所以hi 的系數(shù)改為 4，根據(jù) h 原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，可知 h2o 的系數(shù)是 2，所以配平后的化學(xué)方程式為2nano2+4hi=2no +i2+2nai+2h2o，因此配出系數(shù)由前到后依次為：2、 4、 2、 1、 2、2；(2)在上述反應(yīng)中nano2 為氧化劑， hi 為還原劑， 1 molnano 2 反應(yīng)，得到1 mol 電

32、子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1 mol；2可以將-氧化為 i22(3)根據(jù)上述反應(yīng)可知：在酸性條件下nanoi，可根據(jù)i 遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)，故鑒別nano2 和 nacl 可以用水、碘化鉀淀粉試紙、食醋，故需要的物質(zhì)序號為，合理選項(xiàng)是d；(4)nano2與 nh cl 發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生n、nacl、 h o，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可422得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nano2+nh4cl=n2 +nacl+2ho。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的檢驗(yàn)及方程式的書寫。掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。10

33、 （）實(shí)驗(yàn)室需要1. 0mo / l 硫酸溶液480ml，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）配制上述溶液，除了燒杯、玻璃棒、膠管滴管、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_。（2）應(yīng)該用量筒量取_ml 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %、密度為18. 4g/ cm3 的濃硫酸。（3）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中下列操作引起結(jié)果偏高的有_（填字母序號）。a 若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥b 若定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線c 若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視視數(shù)d 若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容（）碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題：世界上最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（n.leblanc）法。其流程如下：流程的另一產(chǎn)物是_，流程的反應(yīng)分步進(jìn)行：1000 ca na 2so4 4cna 2s4co， b. na 2s與