完整word版初三化學(xué)工藝流程題

1、 初三化學(xué)培優(yōu)專題提高（十七） 工藝流程題 粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔FeO143 溶液 適量NaOH加水溶解工業(yè)綠礬 FeSO （O7H） 42 M 沉淀 O產(chǎn)品Fe43P 副產(chǎn)品溶液N 溶液FeSO4 過濾除雜 通一定量空氣 。 、 （1）鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是 的名稱，操作A ）加水溶解過程中，在實驗室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和 （2 。 是 。d ，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b 3 （）副產(chǎn)品P是 d晶體加熱至完全失去結(jié)晶水 c冷卻結(jié)晶 a過濾 b加熱濃縮 的過FeO），由沉淀M獲得（OH） + 2HO + O = 4 Fe（O

2、H（4）通空氣時的化學(xué)方程式是4Fe423232”的目的，控制“一定量空氣 + 4HO（OH） = FeO程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH） + 2Fe 23243 。 M中Fe（OH） 和Fe（OH）的最佳質(zhì)量比為 是 ，沉淀32 ）10790，F(xiàn)e（OH（相對分子質(zhì)量：Fe（OH） 32 分）我市瀕江臨海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。（112 可制得精鹽。 海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、 、 等物質(zhì)，MgSO、KCl和曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl42 右圖是它們的溶解度曲線示意圖。 溶MgCl 解2 三種物質(zhì)的溶解度分KCl和MgSO設(shè)t時MgCl、421度KCl 、 。

3、別為a b c，則它們的大小關(guān)系為 /g 以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析將鹵水加熱到t2MgSO4 。 出的晶體是 /t 溫度t 60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：目前世界上2 1 A 試劑 液溶MgCl無水 熔融B 試劑 2 Mg 溶液MgCl 2 主要海水( 和NaCl含) 等MgSO4Mg(OH) 2 沉淀 電解 制MgCl選用_，由無水的過程中，試劑A可以選用_，試劑B提取Mg2 。 的反應(yīng)類型為取Mg 溶液，在NaClSO等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液中還含有CaCl、Na后的分離出Mg(OH)4222溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實CO溶液、Na分離后的溶液中依次加入過

4、量的BaCl322的的目CO溶液加 ；入過量Na 液加入過量BaCl溶是為了除去 中驗322 。 是 目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是 ，若OH）。海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CHn 24 。 10%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水合甲烷晶體中CH，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為 4 1 3鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下： 其步驟為： I將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳 3將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中

5、，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)沉淀 2在Mg(OH)沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl6HO 2222將MgCI6HO在一定條件下加熱得到無水MgCl 222 V電解熔融的無水MgCl可得到Mg(1)請根據(jù)上述步驟回答問題： 2 寫出步驟I、的有關(guān)化學(xué)方程式： I貝殼煅燒成生石灰 Mg(OH)沉淀中加入鹽酸中和 2 步驟IV中有分解反應(yīng)的是(填寫步驟序號)： 步驟11中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進(jìn)行次項操作需要的主要 儀器有 、 、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。 上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的?請寫出其中一點(diǎn)： (2)

6、回答下列問題： 右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示(填序號) 陰離子C陽離子D原子 A分子 B金屬，除了能與 填鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種(“活潑”或”不活潑”) 氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)。 )中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30的鎂鋁合金(不含其它元素(3)為測定約含鎂 鎂鋁合金粉末，放在如右第一小組設(shè)計下列實驗方案：稱量 a g 圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 討論一：欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是 影響?！盁o”) 填 討論二：若用空氣代替0。進(jìn)行實驗，對測定結(jié)果(“有”或 b g鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)。第二小組設(shè)計下列實驗方案

7、：稱取 。 欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是 某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。4. 【產(chǎn)品與原理】NHNHCl。生產(chǎn)原理是：將該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品純堿（NaCO）和化肥3234 的混合物，反應(yīng)為：NaHCO和NHCl通入飽和食鹽水中得到和CO432+ NH NaHCO，加熱制得純堿。；分離出ClO = NaHCO + H + CO（飽和）NaCl+ NH343232 2 【生產(chǎn)流程】 【相關(guān)資料】 +HCl NHCl = NH34 體積水中能溶解的氣體體積）時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1 已知20 物質(zhì)NaCl NaHCO 3NH

8、Cl 4NH 3 CO2 溶解度36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 ：【問題討論】 。操作、中，相同操作的名稱為 反應(yīng)中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式： 。 。 反應(yīng)中得到純堿的化學(xué)方程式為： 。中的溶質(zhì)有 （至少寫出兩種） 溶液B 。 （填序號） 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 NHCl D.化肥氫氧化鎂D C. .A揮發(fā)性氣體C B.溶液4 【組成確定】 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；AgNO，再滴加樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO 另取少量純堿樣品加入適量水，33 溶液，有白色沉淀。 。 （寫化學(xué)式） 由上述實驗可確定純堿樣品

9、含有雜質(zhì) 【含量測定】溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固CaCl,再加入過量10.8g稱取純堿樣品加入適量水2 ，體質(zhì)量為10.0g ）% 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（NaCO 32 合格品優(yōu)等品 一等品 98.0 98.8 99.2 請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為 品。 計算過程： 【總結(jié)反思】溶液，測定誤差會減小，其理由溶液改為BaCl某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl22 。是 的S)OH，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了制備5某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO(N4244 工藝流程。 【工藝流程及原理】 3 +(NH)SO 沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO+2NH+CaS

10、O+HO=CaCO42442233【討論交流】 (1)操作a的名稱是 ，若在實驗室進(jìn)行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需 要 。 (2)經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用。Y的化學(xué)式為 。 (3)沉淀池中也可能生成少量NHHCO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 34 【硫酸銨化肥等級測定】 (1)判斷(NH)SO化肥中有無NHHCO： 34244 取少量試樣溶于水，滴加足量的 ，無氣泡產(chǎn)生，則可判斷該化肥中不存在NHHCO。 34 (2)化肥中氮元素含量的測定(已確定該化肥中不存在NHHCO雜質(zhì))： 34查閱資料： +2NaOH

11、NaSO+2NHSO+2HO 已知：(NH)2444223氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)。 工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級指標(biāo)如下： 指標(biāo) 項目優(yōu)等品 合格品 氮(N)含量 21.0 20.5 實驗設(shè)計： 按右圖所示裝置進(jìn)行實驗。 實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充(1) NH。分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為3 下產(chǎn)生的氨氣，列最適宜的試劑是吸杯(2)燒中的試劑是為了收 )；(填序號 溶液 NaOH 稀HSO 水 濃HCl 42 。 燒杯中干燥管的作用是 交流討論：實驗小組的同學(xué)認(rèn)為，用上述實驗裝置測得的結(jié)果可能會出現(xiàn)下列情 況。的干或“堿石灰”) (填“濃硫酸

12、 甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實驗裝置(1)A、B之間增加一個裝有 燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高。之間增加正確的干燥裝置后進(jìn)行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可、B(2)乙同學(xué)認(rèn)為：在實驗裝置A 。 能偏低，理由是 實驗測定：經(jīng)討論后，他們改進(jìn)了實驗裝置，排除了可能產(chǎn)生誤差的因素，重新進(jìn) 行實驗。裝置增重與反應(yīng)時間的關(guān)系Bg 取硫酸銨化肥樣品13.5 進(jìn)行實驗，測得 如右圖所示。請通過計算判斷該化肥的等級。 計算過程： 品 該化肥的等級為 4 2過濾 蒸發(fā) abc MgSO 4氫氧化鈉或氫氧化鈣 鹽酸 分解反應(yīng) NaSO 除去CaCl和過量的BaCl 2422取樣并滴加AgNO溶液，若沒有白

13、色沉淀，說明蒸餾海水為淡水 3CH8HO 243(本題共11分，每空1分) I、V 蒸發(fā)皿 玻璃棒 (本題答案不分先后順序) 電解產(chǎn)生的氯氣用于生產(chǎn)HCI(合理答案均給分) (2)C 活潑 (3)完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量 有 充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量(體積) 30.（共15分） 【問題討論】： 過濾（1分） NaOH+HCl=NaCl+HO 或 NaCO + 2HCl2NaCl+HO+CO（2分） 23222 2NaHCONaCO+HO+CO （2分） 23322 NaHCO、NaCl、NHCl、NHHCO四種中的任意兩種（2分），（寫名稱或名稱符號混寫3443也可。只寫1個且正確給1分，

14、只要寫錯1個就不給分） A、B（2分），（選對1個給1分，只要選錯1個不給分） 【組成確定】： NaCl（1分） 【含量測定】（除計算過程3分外，其余每空1分。） 合格（1分） x CO的質(zhì)量為解：設(shè)Na32+2NaCl （1分） CaCONaCO+ CaCl3322 106 100 x 10.0g 106 100 = x10.0g 解得： x= 10.6g （1分） 10.6g/10.8g 100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）（1分） 5 若用關(guān)系式解答： （1分） CaCO CONa332106 100 x 10.0g 106 100 = x10.0g 解得： x= 10.6g （1分） 10.6g/10.8g 100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）（1分） （解、設(shè)不寫不扣分。） 【總結(jié)反思】 等質(zhì)量的碳酸鈉與BaCl反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差小（1分，其他意2思相近的表述，也可得分）。 30【討論交流】(1)過濾； 漏斗；CO； (3)CO+NH+HO=NHHCO 322342【硫酸銨化肥等級測定】(1)鹽酸(HCl)、硫酸(HSO)或硝酸(HNO)等； 342