2020-2021精選中考化學易錯題專題復習化學溶解度含答案

1、2020-2021 精選中考化學易錯題專題復習化學溶解度含答案一、初中化學溶解度1 下圖是 A、 B、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A將 t2時 A、 B、 C 的飽和溶液同時降溫至 t1后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 CB AB當 A 中含有少量 B 時，可以通過降溫結晶的方法提純AC升高溫度可使接近飽和的C 溶液變?yōu)轱柡虳 t1時， A、B、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CB A【答案】 A【解析】A、由溶解度曲線可知，AB 兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，C 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高和降低，將 t2時 A、 B、C 的飽和溶液同時降溫至t1 后

2、 AB 兩種物質(zhì)仍然為飽和溶液， C為不飽和溶液， C 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，t1時 B 的溶解度大于A 的溶解度，故 B 的質(zhì)量分數(shù)大于A 的質(zhì)量分數(shù)， C 的質(zhì)量分數(shù)小于 B 的質(zhì)量分數(shù)，故錯誤；B、 A 的溶解度隨溫度的變化較大，B 的溶解度隨溫度的變化不大，故當A 中含有少量 B時，可以通過降溫結晶的方法提純A，正確；C、由圖可知， C 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度可使接近飽和的C 溶液變?yōu)轱柡停_；D、由圖可知， t1時， A、B、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C B A，正確 。 故選 A。2如圖是 X、 Y、 Z 三種固體的溶解度曲線，下列有關說法中不

3、正確的是（）A Z 的溶解度隨溫度的升高而降低B t1 時， Y 的溶解度大于Z 的溶解度C t3 時， X 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D t 2時， X 的溶解度和Y 的溶解度相等【答案】 C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z 的溶解度隨溫度的升高而降低，A 正確；觀察溶解度曲線，可以看出 t1 時， Y 的溶解度大于 Z 的溶解度， B 正確；觀察溶解度曲線，可以看出 t3 時， X 的溶解度是 100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)是： 100%=50%，故 C 錯誤；觀察溶解度曲線，可以看出t 2 時， X 的溶解度和Y 的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等，D 正確。3圖是 A、 B、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，當?shù)荣|(zhì)量的 A、 B、 C 三種物質(zhì)的飽和溶液同時從 t=2 降溫到 t=1 時，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是A AB BC CD AB【答案】 C【解析】試題分析：由題中所給的坐標曲線可知，A、 B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C 物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當?shù)荣|(zhì)量的A、B、 C 三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t=2 降溫到t=1 時， C 物質(zhì)的溶解度增大，沒有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分

5、數(shù)不變，A、 B 均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小?？键c：溶解度曲線的意義點評：關于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應熟知基礎知識點，仔細審題，理解其曲線的含義。4 下圖是 M 、 N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為錯誤的是（）A t 1 時， M 、N 兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B N 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低C t2 時， M 物質(zhì)的溶解度大于N 物質(zhì)的溶解度D由 t1 升溫到 t 2 時， N 物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能改變【答案】 A【解析】試題分析：有溶解度曲線圖可知A t 1時， M、 N

6、兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等是錯誤的敘述，沒有說明溶液是否飽和；B 選項 N 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低是正確的敘述； C 選項 t2 時， M 物質(zhì)的溶解度大于N 物質(zhì)的溶解度 D 選項由 t1 升溫到 t2 時， N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能改變是正確的敘述，看是否加入溶質(zhì)；故選A考點：溶解度曲線5 下列有關溶解度的說法錯誤的是（）A20時，甲和乙的溶解度相等B 40時，若將40g 乙放入 160g 水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%C 40時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至20，析出晶體（均不含結晶水）的質(zhì)量關系是：m（甲） m（乙）D 20時，將甲物質(zhì)的飽和溶液升

7、溫到40，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮?C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，20時，甲和乙的溶解度相等，故A 正確，不符合題意；B、 40時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以若將 40g 乙放入 160g 水中充分溶解將完全溶解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40g100%20%，故 B 正確，不符合題意；200gC、 40時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至 20，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以析出晶體（均不含結晶水）的質(zhì)量關系是：m（甲） m（乙） ，故 C錯誤，符合題意；D、 20時，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40，溶解度增大，所以溶液變?yōu)椴伙柡腿?/p>

8、液，故 D 正確，不符合題意。故選 C。6 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是（）A丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低B T1時三種物質(zhì)的飽和溶液，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C P 點表示 T2時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為50%D保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下，使處于Q 點的甲溶液達到飽和狀態(tài)應采取降溫的方法【答案】 C【解析】【詳解】A、根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，說法正確；故不符合題意；溶解度B、飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算為100% ，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分溶解度 +100g數(shù)大，而 T1三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是乙甲丙，溶解度

9、最大的是乙，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是乙，說法正確；故不符合題意；C、溶解度曲線的交點表示同一溫度下物質(zhì)的溶解度相等，P 點表示 T2時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為50 g，說法錯誤；故符合題意；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大， Q 點是甲的不飽和溶液，所以保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下，使處于 Q 點的甲溶液達到飽和狀態(tài)應采取降溫的方法，說法正確；故不符合題意；故選 C720時，氯化鋇的溶解度是35.8g。該溫度下，將15g 氯化鋇和 20g 氯化鋇分別加入到50g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為（）A23.1%、26.4%B23.1%、28.6%C

10、30%、 35.8%D 30%、40%【答案】 A【解析】【詳解】50g 水中最多能夠溶解17.9g 氯化鋇，將15g 氯化鋇和 20g 氯化鋇分別加入到50g 水中，前者充分溶解，后者氯化鋇只能溶解17.9g ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為： 100% 23.1%、 100%26.4%，故選 A。8 如圖所示，分別向盛有100g 水的燒杯中加入KNO3，充分溶解。下列說法正確的是（）溫度（）t 1t 2KNO 的溶解度（ g/100g 水）60903A甲、乙混合后為t 1 的不飽和溶液B甲、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C乙升溫至t2 ，溶液質(zhì)量增加D丙降溫至t1 ，有晶體析出【答案】B【解析】【分析

11、】溶解度指的是一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量?！驹斀狻緼、 t 1硝酸甲的溶解度為60g，即100g 溶劑里最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為60g，甲、乙混合后溶劑質(zhì)量為200g，溶質(zhì)質(zhì)量為130g，最多只能溶解120g ，屬于飽和溶液，故選項不正確；B、根據(jù)表中不同溫度下的硝酸鉀的溶解度可知，甲是t1時硝酸鉀的飽和溶液，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為 60g，丙是 t2硝酸鉀的不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為60g，相等，故選項正確；C、由題意可知乙恰好為t1的飽和溶液，升溫至t 2，溶液質(zhì)量不變，故選項不正確；D、 t 1硝酸甲的溶解度為 60g，丙降溫至 t 1，恰好達到飽和，沒

12、有晶體析出，故選項不正確；故選 B?！军c睛】固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的溶解度即可判斷出該溫度下一定量的溶液是否飽和；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出飽和溶液和不飽和溶液轉化時的方法等。9 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A要配制相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應該將溫度控制在t1B t1時，將30g 甲物質(zhì)加入到50g 水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%C要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法D將丙物質(zhì)的飽和溶液轉化

13、為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】 B【解析】【詳解】溶解度A、根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 100%，即溶解度相等則質(zhì)量分數(shù)也相溶解度 +100g等， t1時甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的飽和溶液，應該在此溫度，正確；B、 t1時甲的溶解度是20g，即 100g 水中最多溶解20g 的甲，所以50g 水中最多溶解10g10g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 100% 16.7%，故錯誤；60gC、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎眉尤軇┗蚪禍氐姆椒ǎ?/p>

14、確；故選 B。10 如圖為晶體M（不含結晶水）的溶解度曲線，ab兩點分別表示M物質(zhì)的溶液。下、列有關說法或a、b 間的轉化方法錯誤的是（）A t 2時， a 是飽和溶液，b 是不飽和溶液B將兩份溶液溫度降到t1時， a、 b 中都有晶體析出C從 a b：先將 a 降溫到 t1 ，過濾后將濾液升溫到t2 D從 b a：在 b 中加入 M 至剛好飽和【答案】 B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點所對應的溶液：曲線下方的點所對應的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點隨

15、溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線下移；當曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。A、 t 2 時， a 是曲線上的點，是飽和溶液；b 點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到 t1 時， a 點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b 點平行向左移，t1 時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤；C、從 ab即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液可采取降溫結晶后再升溫實現(xiàn)先將a 降溫到 t 1 ，析出晶體后成為 t1 時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會

16、平行向右移動，溫度至t2 到達 b 點，因此從 ab的轉化方法正確； D、從ba即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M 至飽和即可，轉化方法正確，故選B。考點：考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法11 20時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g 水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止, 然后分別稱量剩余NaCl 的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表 :實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量 /g50505050所取 NaCl 的質(zhì)量 /g15202530剩余 NaCl 的質(zhì)量 /g02712下列說法錯誤

17、的是A 20時 ,50gNaCl 飽和溶液中含有18gNaClB用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25D相同溫度下,NaCl 在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關【答案】 A【解析】結合第二、第三、第四組實驗中剩余固體的質(zhì)量，知道20時50g 水中最多能溶解18gNaCl。A. 20時 ,68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl，錯誤；B. 用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；C. 第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（20-2） :50=9:25 ，正確； D. 相同溫度下 ,NaCl 在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關，正確。故選A。12 在

18、不同溫度下，將一定量的 NaCl 和 KNO3 分別加入 100 g 水中，實驗情況記錄于下表中，有關結論正確的是 ( )序號溫度溶解情況實驗 120 最多溶解36 g NaCl最多溶解31.6 g KNO3實驗 240 加入 36 g NaCl 全部溶解加入 31.6 g KNO3 全部溶解實驗 380 最多溶解38.4 g NaCl最多溶解169 g KNO3A KNO3 的溶解能力一定大于 NaClB 40 時 NaCl 的溶解度一定大于KNO3 的溶解度C將實驗 3 所得溶液分別降溫至20 后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量： NaCl KNO3【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A由表中數(shù)據(jù)可知

19、， 20 時，在 100 g 水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO ，3即此溫度下， NaCl 的溶解度是 36g， KNO3的溶解度是 31.6g，此溫度下3的溶解能力較KNO小，選項 A 錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知， 40 時，在 100 g 水中，加入 36gNaCl 全部溶解，加入31.6gKNO 全3部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40 時 NaCl 與 KNO3的溶解度的大小，選項 B 錯誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實驗3 所得溶液分別降溫至20 后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是NaCl36gKNO331.6g，選項 C 錯誤；D、將實驗2 所得溶液分別升溫至8

20、0 后，溶解均為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍等于實驗2 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由40 時，在 100 g 水中，加入36gNaCl 全部溶解，加入 31.6gKNO3 全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl KNO3，選項 D 正確。故選D。13 固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A70 時，硝酸鉀的溶解度為114B 70 時， C 點為硝酸鉀的不飽和溶液C 70 時， B 點為硝酸鉀的飽和溶液D A、 C 兩點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同【答案】 D【解析】A、由溶解度曲線可知，70 時，硝酸鉀的溶解度為144g ，故 A 錯誤；B、由溶解度曲線可知，70 時， C 點在

21、溶解度曲線的上面，應為硝酸鉀的飽和溶液，故B錯誤；C、由溶解度曲線可知， 70 時， B 點在溶解度曲線的下面，應為硝酸鉀的不飽和溶液，故 C 錯誤；D、由溶解度曲線可知，A、 C 兩點對應溶液的都是同一溫度下同一種溶質(zhì)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一定值，所以，A、 C 兩點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同故D 正確故選 D14 甲、乙兩種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是A甲的溶解度比乙大B t2 時，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C t1 時，將 50g 水加入 15g 甲物質(zhì)中，可得到65g 溶液D要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案

22、】 D【解析】試題分析：沒有的指定溫度，無法比較溶解度，A 錯誤； t2 時，甲、乙的兩種溶液的溶解度相等，則 t 2 時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，B 錯誤； t1 時，甲的溶解度為 20g,將 50g 水加入 15g 甲物質(zhì)中，只能溶解10g,可得到 60g 溶液 ,；C 錯誤?？键c：溶解度曲線。15 甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A t 1時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，都為B t1時， 30g 甲加入到 50g 水中最多可得 80g 溶液20%C t2，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到系是：甲乙t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

23、數(shù)的大小關D t 2，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到為：甲乙t 1時，所得溶液質(zhì)量的大小關系【答案】 C【解析】【詳解】A、 t 1時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，都為：20g100% 16.7%， 20%錯誤，故選項錯誤；120gB、 t1時， 50g 水中最多溶解10g 甲， 30g 甲加入到50g 水中最多可得溶液的質(zhì)量10g+50g 60g， 80g 溶液錯誤，故選項錯誤；C、 t2，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到 t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：甲乙正確，因為降溫后甲的質(zhì)量分數(shù)變小，乙的不變，但還是甲的質(zhì)量分數(shù)大于乙的質(zhì)量分數(shù)，故選項正

24、確；D、 t 2，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t 1時，甲有晶體析出，質(zhì)量減少，乙的質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量的大小關系為：乙甲，甲乙錯誤，故選項錯誤。故選 C。16 如圖是 KNO3、 MgSO4、 NaCl 三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A t 2時，把40g KNO3 放入 50g 水中能得到KNO3 飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9B t3時，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為NaCl MgSO4 KNO3C t4時，其他條件不變，把 MgSO4 飽和溶液升溫到 t 5，在此操作過程中溶液里無明顯現(xiàn)象D KNO3 中含有少

25、量的NaCl 雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結晶法提純【答案】 B【解析】【詳解】A、 t 時，硝酸鉀的溶解度是40g，所以把 40g KNO 放入 50g 水中能得到 KNO 飽和溶233液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g： 70g 2： 7，故 A 錯誤；B、 t1時，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以t3時，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為43NaCl MgSOKNO ，故 B 正確；C、 t4時，其他條件不變，把 MgSO4 飽和溶液升溫到 t 5，溶解度減小，在此操作過程中溶液里會析出晶體，故 C 錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO

26、3 中含有少量的NaCl 雜質(zhì)，采用降溫結晶法提純，故D 錯誤。故選： B。17 飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶劑的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量D溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比【答案】 A【解析】【詳解】A 項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，正確；B 項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶劑的質(zhì)量增加，錯誤；C 項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶液的質(zhì)量增加，錯誤；D 項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比發(fā)生改變，錯誤。故選 A。18 下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是()A20時，

27、甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B 40時，甲的溶解度大于乙的溶解度C 40時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D將 40甲的飽和溶液降溫到20，會有晶體析出【答案】 C【解析】A、由溶解度曲線可知，20 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)溶解度量分數(shù) =100 ，故 20 時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正100g溶解度確；B、由溶解度曲線可知，40 時，甲的溶解度大于乙的溶解度，正確；C、由圖可知，40 時，乙的溶解度為40 g ，故 40 時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)40g為100 =28.6%，故錯誤；100g40gD、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，

28、故將 40 甲的飽和溶液降溫到 20 ，會有晶體析出，正確。故選 C。19 如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A20 時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30B 40 時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%C 40 時，將 50g 乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的飽和溶液D將 130g 20甲的飽和溶液升溫到40 ，最多還能溶解甲物質(zhì)20g【答案】 D【解析】A在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。20 時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g； B溶解度是一定溫度下，100g 溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度 （溶

29、解度+100g） 100%。40 時，甲的溶解度為50g，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50g （ 50g+100g） 100% 33.3%；C40 時，乙的溶解度為 40g，將 50g 乙物質(zhì)溶于水中，只能溶解40g，得到 140g 乙的飽和溶液；D 20 甲的溶解度為 30g， 130g 20 甲的飽和溶液中溶劑為100g,溶劑為 100g，溶質(zhì)為30g ，升溫到40 ，溶解度為50g，所以最多還能溶解甲物質(zhì)20g；選 D20 下圖是 a、 b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A a 中含有少量b 時，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純aB t 時， a、 b 飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a

30、大于 bC當溫度大于t 時， a 溶液一定比b 溶液濃D a 物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線可看出，a 的溶解度隨溫度的升高變化較大，而b 的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故a 中含有少量b 時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，選項A 錯誤；B、 t 時， a 物質(zhì)的溶解度大于b 物質(zhì)的溶解度，故等質(zhì)量a、 b 飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量 a 大于b ，但沒有指明是等質(zhì)量，選項B 錯誤；C、當溫度大于t時， a 物質(zhì)的溶解度大于濃，因為沒有講清楚是否是飽和溶液，選項b 物質(zhì)的溶解度，但 C 錯誤；a 溶液不一定比b 溶液D、從溶解度曲線可看

31、出，a 物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，選項D 正確。故選D。21 如圖為 KNO3、 NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl 的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A KNO3 和 NaNO2 的溶解度相等B 60時， NaCl 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%C將接近飽和的NaNO2 溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒―除去 NaCl 中少量 KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥【答案】C【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，錯誤；B、 60時， NaCl 的溶解度為37g，60時 NaCl 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)37100% 27%，錯誤；C、 NaNO2 的溶解度

32、隨溫137度的升高而增大，且溶解度受溫度影響較大，將接近飽和的NaNO2 溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；D、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去KNO3；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應該用蒸發(fā)結晶的方法，錯誤。故選C。22 鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有 MgCl2、 KCl 和 MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小B t 1時， KCl 和 MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C t 2時， 100g MgCl 2 的飽和溶液中含

33、有ag MgCl 2D將 t 2時的 MgSO4飽和溶液降溫到t 1，溶液的變化是：飽和不飽和飽和【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，錯誤；B、t 1時，KCl 和MgSO4的溶解度相等，即等質(zhì)量的KCl 和MgSO4的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，錯誤； C、 t 2時， MgCl2 的為 ag，即該溫度時ag 氯化鎂溶解在100g 水中恰好形成飽和溶液，那么100g MgCl 2 的飽和溶液中含有的溶質(zhì)氯化鎂小于ag，錯誤； D、由溶解度曲線可知， MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，且t 2時的溶解度大于t 1時的溶解度，那么將

34、t 2時的 MgSO4飽和溶液降溫到 t 1，溶液的變化是：飽和不飽和飽和，正確。故選 D。點睛：比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小要指明溶液的質(zhì)量和狀態(tài)。23 如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是()A當溫度為10 時，物質(zhì)溶解度關系為 B若 NH4H2PO4 中混有少量 NaCl 雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶C在 10 時把 NH4H2 PO4 和 Ce2 (SO4)3 的飽和溶液升溫到30 ，有晶體析出的是 Ce2 (SO4)3D 22 時 (NH ) HPO 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為 70%4 24【答案】 D【解析】A在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。當溫度為10

35、時，物質(zhì)溶解度關系為 ； B若 NH4 24NaCl 雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和H PO 中混有少量溶液，再降溫結晶，磷酸二氫銨因溶解度迅速減小而析出，氯化鈉的溶解度受溫度很小，氯化鈉的量又少，所不析出，過濾可得較純凈的磷酸二氫銨；C在l0時把 NH4 2 4H PO 和Ce2(SO4)3 的飽和溶液升溫到 30 ， Ce2(SO4)3 因溶解度變小，有晶體析出，NH4H2PO4 的溶解度增大，變成不飽和溶液，不析出晶體；D溶解度是一定溫度下，100g 溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度 （溶解度 +100g） 100%。22 時 (NH ) HPO 飽和溶液

36、的質(zhì)量分數(shù)小于70%；選 D4 2424 下面關于飽和溶液的說法中，正確的是（）A含有溶質(zhì)很多的溶液B還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液D在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液【答案】 D【解析】【詳解】A、含有溶質(zhì)很多的溶液不一定是飽和溶液，選項錯誤；B、還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液是不飽和溶液，選項錯誤；C、不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，沒有指明溫度和溶劑的量，選項錯誤；D、在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，選項正確；故選D。25 如圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管

37、中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（）A氯化鈉B氫氧化鈉C硝酸銨D硝酸鉀【答案】 B【解析】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，故使其溶解應升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故使其析出需要也要升溫，因此要達到效果需要加入溶于水放熱的物質(zhì)，在提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱，故B 是正確選項故選B【點評】此題是對溶解度知識的考查，解題的關鍵要知道硝酸鉀及氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況，并結合某些物質(zhì)溶于水時的放熱現(xiàn)象進行解題26 如圖甲是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學在20時進行了如圖乙所示的實驗，得到相應的溶液 ，下列說法正確的是（）A均為不飽和溶液B 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C保持溫度

38、不變，若在 中加入4.5g KNO3 固體可得到飽和溶液D 可析出 53.9g KNO3 晶體【答案】 A【解析】【詳解】20時硝酸鉀的溶解度為 31.6g， 50時硝酸鉀的溶解度為85.5g，則 20時 100g 水中最多溶解 31.6g 的硝酸鉀，所以中加入20g 硝酸鉀形成的是不飽和溶液；中共加入50g 硝酸鉀不能全部溶解，形成的是該溫度下的飽和溶液；是升溫至50，溶質(zhì)為 50g，則為不飽和溶液；再加入30g 硝酸鉀，溶質(zhì)為80g，是該溫度下的不飽和溶液；降溫至20溶解度減小， 可析出晶體的質(zhì)量80g31.6g 48.4g，為20時的飽和溶液，所以A、均為不飽和溶液，故A 正確；B、由以

39、上分析可知： 是 20時硝酸鉀的飽和溶液，溶液的組成相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等， 中的溶質(zhì)的質(zhì)量大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，故B 錯誤；C、保持溫度不變， 50時硝酸鉀的溶解度為85.5g，即 100g 水中最多溶解 85.5g的硝酸鉀，則應加入5.5g，才是飽和溶液，不是4.5 g，故 C 錯誤；D、 可析出晶體的質(zhì)量80g31.6g 48.4g，不是 53.9gKNO晶體，故 D錯誤。3故選 A。27 甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲的溶解度受溫度影響較小C t1 時，甲、乙兩物質(zhì)各50 g 分別加入100g 水中，充分溶

40、解，得到的溶液質(zhì)量都是140gD t 2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線看：溫度大于t 1時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，不正確；B、根據(jù)溶解度曲線可知甲的溶解度受溫度影響較大，不正確；C、 t1 時，甲、乙兩物質(zhì)各50g 分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g，因為該溫度是兩種物質(zhì)的溶解度都是40 克，所以100 克水中只能溶解40 克甲和乙，正確；D、 t 2時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，不正確。故選 C。28 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A t 1時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變B t2時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)