2020-2021中考化學(xué)—pH的變化圖像的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)pH 的變化圖像1 下列圖像能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是A等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中B用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，最后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水

2、分別制取氧氣，加催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，pH7 ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7，符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，故硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故選 C。2 下列圖像不能正確反應(yīng)其對應(yīng)變化關(guān)系的是A圖 A 是高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石B圖 B 是將等質(zhì)量的鎂條和鋅片分別加入相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中C圖 C 是向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D圖 D 是實(shí)驗(yàn)室電解水【答案】 D【解析】【分析】【詳解】高溫A、

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2 ，反應(yīng)前固體為CaCO3，其相對分子質(zhì)量為 100，反應(yīng)后固體只有 CaO，其相對分子質(zhì)量為 56，可以得出所得固體質(zhì)量逐漸減少且不為零，與圖象所示吻合，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；B、鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，所用時(shí)間少；由化學(xué)方程式Mg +H2SO4 = MgSO 4 +H 2Zn +H 2SO4 = ZnSO4 +H2可知，等質(zhì)量的Mg 、 Zn 分242和265別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；C、向一定量稀鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時(shí)，溶液pH 應(yīng)該從小于7 逐漸升高，直至大于7，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正

4、確；D、電解水時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1： 8，體積比為2： 1，不能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系。故選 D。3 下列圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m 與反應(yīng)時(shí)間t 的關(guān)系B表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2 的情況下，產(chǎn)生O2 的質(zhì)量 m與反應(yīng)時(shí)間t 的關(guān)系C表示等質(zhì)量的Fe、 Mg 與足量稀鹽酸的反應(yīng)D向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH 溶液至過量【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、水通電時(shí)，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2： 1，不是質(zhì)量比，不符合題意；B、在該反應(yīng)中，加入的二氧化錳屬于催化劑，只能改變反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，不符合題意；C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

5、Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，鐵的相對分子質(zhì)量大于鎂，故等質(zhì)量的Fe、Mg 與足量稀鹽酸的反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，而且鎂反應(yīng)速率快，不符合題意；D、向稀鹽酸中逐漸滴加 NaOH 溶液至過量，一開始， pH7，符合題意。故選 D。4 下列圖像與對應(yīng)的說法正確的是A向 NaOH 溶液中加水稀釋B等質(zhì)量的Al、 Zn 與足量的稀硫酸反應(yīng)C向稀硫酸中加入Ba(OH)2 溶液D在恒溫的條件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl 溶液的水分【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A.向氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液一開始呈堿性，pH7，加水稀釋后，堿性減弱，pH 逐

6、漸減小，但也不會呈酸性，故A 錯(cuò)誤；B.金屬活動順序中，Al 比 Zn 活潑，與酸反應(yīng)速率Al 比 Zn 快，在圖像中表現(xiàn)應(yīng)為Al 的斜線傾斜率大于 Zn 的斜線傾斜率，故 B 錯(cuò)誤；C. H SO +Ba(NO ) =2HNO +BaSO，二者完全反應(yīng)后， Ba(NO )溶液過量后，就不會產(chǎn)生243 2343 2BaSO 沉淀，故 C 正確；4D.在恒溫下，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D 錯(cuò)誤。故選： C。5 下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是()A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀B向一定量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸鈉溶液C向一定量稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D

7、等質(zhì)量的鎂和鋅同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體，當(dāng)達(dá)到飽和后固體就不會溶解，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會一直增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 向一定量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，完全反應(yīng)后，沉淀不再增加，選項(xiàng)正確；C.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，隨著反應(yīng)溶液的p值會增大，當(dāng)氫氧化鈉過量后溶液的p值就會大于，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的鎂和鋅同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，鎂的活動性大于鋅，所以鎂先反應(yīng)完，但是鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原

8、子質(zhì)量，所以鎂反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 B。6 下列四個(gè)圖像分別對應(yīng)四種操作過程，其中圖像能正確表示對應(yīng)操作的是A向堿溶液中加水B向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)D將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液中加水，pH 減小，但是不能小于7，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；B、向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正

9、確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，飽和前的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確。故選： B。7 測定氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)的pH，得到如圖所示曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是A實(shí)驗(yàn)過程是在氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸B a 點(diǎn)溶液的物質(zhì)有氫氧化鈉，氯化鈉和鹽酸C b 點(diǎn)溶液的溫度高于a 點(diǎn)D c 點(diǎn)與 b 點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等【答案】 B【解析】【分

10、析】【詳解】A、由曲線圖可知，溶液的 pH 逐漸變小，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，所以，實(shí)驗(yàn)過程是在氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸， A 正確；B、 a 點(diǎn)溶液的pH 大于7，溶液呈堿性，溶質(zhì)有氫氧化鈉和生成的氯化鈉，B 不正確；C、已知中和反應(yīng)放出熱量，b 點(diǎn)是氫氧化鈉與鹽酸剛好中和反應(yīng)，放出熱量最多，溶液溫度最高，而a 點(diǎn)氫氧化鈉還沒有完全反應(yīng)，放出熱量較少，故b 點(diǎn)溶液的溫度高于a 點(diǎn)， C正確；D、 c 點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已反應(yīng)完，鹽酸過量，b 點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)，故c 點(diǎn)與b 點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等，D 正確。故選B。8 下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A是將足量的鎂片和鐵片分別和

11、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合B是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3 的稀鹽酸C是向HCl 與 Na2 SO4 混合溶液中加入Ba（OH）2 溶液D是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因?yàn)殒V的活動性比鐵強(qiáng)，所以鎂與硫酸反應(yīng)速率比較快，反應(yīng)時(shí)間短。A 正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3 的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

12、生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則pH 值的變化是從大于7逐漸變小，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7。當(dāng)繼續(xù)滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于 7，但是最終的溶液pH 不會到達(dá) 3，更不會小于3。B 錯(cuò)誤；C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以應(yīng)該一開始就產(chǎn)生沉淀。C 錯(cuò)誤；D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，與是否添加催化劑無關(guān)。因?yàn)榇呋瘎┲荒芨淖兎磻?yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。D 錯(cuò)誤。故選 A。9 下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A煅燒一定質(zhì)量的石灰石B往

13、氫氧化鉀溶液中逐滴加入蒸餾水C某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀D將等質(zhì)量金屬分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、煅燒石灰石時(shí)，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，但是不能減小到 0，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；B、稀釋氫氧化鉀溶液時(shí)，溶液堿性減弱，pH 減小，但是不能減小到7，更不能減小到小于 7，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；C、某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，隨著硝酸鉀的溶解，硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)硝酸鉀不能溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；D、鎂

14、比鐵活潑，和稀硫酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要的時(shí)間短，等質(zhì)量的鎂鐵和足量酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的鎂生成的氣體多，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確。故選 C。10 燒杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH 變化如圖所示則符合該變化的一組物質(zhì)是（）xyANaOH 溶液稀 HCl（過量）B稀 H SOBaCl 溶液（少量）242CCa（ OH）2CO （適量）2D稀 NaOHH2OA AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鈉中加入過量的鹽酸，則酸堿中和，鹽酸過量，最后溶液呈酸性，故A 錯(cuò)誤。B、 x 為硫酸則開始時(shí)溶液的pH 不會大于7，起點(diǎn)不對，故B

15、 錯(cuò)誤。C、向氫氧化鈣中通入適量的二氧化碳，溶液的反應(yīng)生成碳酸鈣和水時(shí)，溶液的pH 等于 7，故pH 會減小，氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全 C 正確。D、稀釋氫氧化鈉最后溶液的pH 接近于7，不會等于7，故D 錯(cuò)誤。故選： C。11 下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A一氧化碳還原氧化鐵B稀釋氫氧化鈉溶液C煅燒一定質(zhì)量的石灰石D等質(zhì)量塊狀、粉末狀石灰石分別與足量稀鹽酸反應(yīng)【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，當(dāng)完全反應(yīng)后固體質(zhì)量不再變化，對應(yīng)關(guān)系正確，符合題意；B、稀釋氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液堿性減弱，pH 減小，并且

16、是由大于7 逐漸趨近于7，對應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意；C、高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，因?yàn)樘妓徕}中也含有鈣元素，反應(yīng)前鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0，對應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意；D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率較快，需要的反應(yīng)時(shí)間短，對應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意。故選：A。12 下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣B向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣D向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋【答案】 D

17、【解析】【分析】【詳解】A、催化劑只能改變反應(yīng)的速率，生成氧氣的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，當(dāng)反應(yīng)開始后就有氫氧化鐵沉淀生成，當(dāng)氯化鐵反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，故錯(cuò)誤；C、一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣，固體中鉀元素是質(zhì)量不變，但是由于氧氣的生成，固體的總質(zhì)量減少，故鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故錯(cuò)誤；D、向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋，剛開始是稀鹽酸，溶液的pH 小于 7，在加入水的過程中，溶液的pH 增加，但是溶液不可能變?yōu)橹行曰蛘邏A性，pH 一定小于7，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】分析圖像題時(shí)，要抓住圖像的三要素，即起點(diǎn)、過程和拐點(diǎn)。13 下

18、列圖像關(guān)系合理的( )A取 4g 氧化銅和1 g 木炭粉放入試管中,做木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)B將水通電電解一段時(shí)間C在久置的NaOH 溶液中滴加鹽酸D向 pH= 9 的 NaOH 溶液中不斷加水【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、取 4g 氧化銅和1g 木炭粉放入試管中，做木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，由方程式加熱2CuO+C2Cu+CO2可知，第160 份質(zhì)量的氧化銅，與12 份質(zhì)量的碳反應(yīng)，氧化銅完全反應(yīng)，木炭有剩余，設(shè)：完全反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量是x，2CuO+ C高溫2Cu+CO固體減少量2160444x160444=x解得x=1.1g，剩余的固體的質(zhì)量是5g-1.1g=3.9g，故A 錯(cuò)誤。

19、B、水通電生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，不是質(zhì)量比，故B 錯(cuò)誤；C、久置空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)，加入稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后，生成氣體的質(zhì)量不再增加，故C 正確；D、向 pH= 9 的 NaOH 溶液中不斷加水，溶液的pH 不斷降低，無限接近7，但是不會低于7，故 D 錯(cuò)誤。故選C。14 下列四個(gè)圖象分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（）A用水稀釋KOH 溶液B向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaOH 溶液，直到過量C室溫時(shí)，向一定量的水中加入少量CaOD常溫下，把等質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、的足量稀鹽酸反應(yīng)【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、用水稀釋 KOH溶液時(shí)， pH 減小至無限接近于7，但是不能減小到7，更不能小于7，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意；B、向鹽酸和氯化銅混合液中加入 NaOH 溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，之后，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，不再變化，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意；C、室溫時(shí)，向一定量的水中加入少量CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，溫度升高，完全反應(yīng)后溫度降低，直至降低至原溫度，符合題意；D、常溫下，把等質(zhì)量的鋅和鐵分

21、別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2， Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2可知，每65 份質(zhì)量的鋅生成2 份質(zhì)量的氫氣，每 56 份的鐵生成 2 份質(zhì)量的氫氣，故最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意。故選 C。15 常溫下，往盛放適量M 物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N 物質(zhì)并充分?jǐn)嚢瑁聢D橫坐標(biāo)x 表示N 物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y 表示燒杯中的某物理量(見下表 )，下列實(shí)驗(yàn)與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是（）MNyA水濃硫酸溶液的溫度B水碳酸鈉溶液的 pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D硫酸銅溶液鋁粉溶液質(zhì)量A AB BC

22、CD D【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸稀釋過程中放熱，圖中曲線溫度升高，因此，選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤，故不符合題意；B、水呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，因此，碳酸鈉溶于水中，溶液的飽和，選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤，故不符合題意；pH 會升高，直到溶液C、向飽和氯化鈉溶液中加氯化鈉固體，則固體不在溶解，因此，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤，故不符合題意；D、鋁能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，根據(jù)相對原子質(zhì)量小的單質(zhì)，置換相對原子質(zhì)量大的陽離子，得到的溶液質(zhì)量必小原則可知，鋁的相對原子質(zhì)量27，銅的相對原子質(zhì)量64，因此，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入鋁粉，溶液質(zhì)量不變，選項(xiàng)圖像正確，故

23、符合題意，故選D?！军c(diǎn)睛】該題為圖像題，解題關(guān)鍵是：認(rèn)真審題，注意觀察圖像的橫縱坐標(biāo)表示的意義，圖像的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的位置，圖像的變化趨勢。二、中考初中化學(xué)科普閱讀題16 二氧化氯（ ClO2）是一種環(huán)保型殺菌消毒劑。在生活中主要用于飲用水的消毒和食品保鮮。用二氧化氯消毒后的水可以直接飲用。二氧化氯是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，其熔點(diǎn)為59 ，沸點(diǎn)為11.0 ，易溶于水，且與水反應(yīng)得到酸性溶液。該氣體具有強(qiáng)烈的腐蝕性，吸入高濃度二氧化氯氣體會引起咳嗽和呼吸道粘膜的損傷。二氧化氯極其不穩(wěn)定，受熱或見光易發(fā)生爆炸性分解，直接造成氯氣泄漏而污染環(huán)境，所以只有依靠現(xiàn)場制備。工業(yè)上用

24、稍潮濕的氯酸鉀（KClO3224）和草酸（ H C O ）在 60時(shí)反應(yīng)制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸鉀是易爆危險(xiǎn)品，所以制備和運(yùn)輸成本很高，因此我國目前還未廣泛用其消毒自來水。請依據(jù)文章回答下列問題：（ 1）本文介紹了二氧化氯的性質(zhì)、制法和_等方面內(nèi)容。（ 2）二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)有 _； _。（ 3）請將制備二氧化氯反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完全：2KClO3+ 2H2C2O4 60 2ClO2 + 2CO + K2C2O4+_（ 4）發(fā)生二氧化氯泄漏時(shí)，緊急處理方法是_。【答案】用途能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)腐蝕性、不穩(wěn)定性等2H2O噴水吸收【解析】【詳解】（ 1）由資料可知，本文介紹了二氧化氯的

25、性質(zhì)、制法和用途等方面的內(nèi)容；（ 2）物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)資料可知二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)有：能與水反應(yīng)，二氧化氯極其不穩(wěn)定，受熱或見光易發(fā)生爆炸性分解；（ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前K： 2， Cl： 2， O：14， H： 4， C： 4，反應(yīng)后 K： 2，Cl：2， O： 12， H：0，C：4 ，故還生成了 2 個(gè)水分子 ；（4）二氧化氯易溶于水，故發(fā)生二氧化氯泄漏時(shí)，最簡單的緊急處理方法是噴水吸收。17 閱讀短文后回答下列問題。燃料電池（ Fuelcell），是一種使用燃料進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，最早于1839 年由英國的 G

26、rove 發(fā)明。燃料的選擇性非常多，包括純氫氣(H2)、甲醇（ CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然氣，甚至于現(xiàn)在運(yùn)用最廣泛的汽油，都可以作為燃料電池的燃料。這是目前其他所有動力來源無法做到的。而以燃料電池做為汽車的動力，已被公認(rèn)是二十一世紀(jì)必然的趨勢。2017 年，我國共有8 個(gè)品牌的10 款車型燃料電池汽車在產(chǎn)，總產(chǎn)量為1272 輛， 2018 年國產(chǎn)燃料電池汽車已經(jīng)超過3000 輛。燃料電池是以特殊催化劑作電極使燃料與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和水。因其不需推動渦輪等發(fā)電器具，也不需將水加熱至水蒸氣再經(jīng)散熱變回水，所以能量轉(zhuǎn)換效率高達(dá)70%左右，足足比一般發(fā)電方法高出了約40%；

27、優(yōu)點(diǎn)還不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低許多，且水又是無害的生成物，所以燃料電池是一種高效、低污染裝置。燃料電池主要由正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液和外部電路4 部分組成，其正極和負(fù)極分別通入燃料氣和氧氣 (空氣 )，負(fù)極上燃料氣放出電子，外電路傳導(dǎo)電子到正極并與氧氣結(jié)合生成離子，在電場作用下，離子通過電解質(zhì)轉(zhuǎn)移到負(fù)極上再與燃料氣進(jìn)行反應(yīng)，最后形成回路產(chǎn)生電能。與此同時(shí)，因?yàn)槿剂献陨淼姆磻?yīng)及電池存在的內(nèi)阻，燃料電池也要排出一定的熱量，以保持電池恒定的工作溫度。右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。（ 1）燃料電池是將 _能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（ 2）下列說法錯(cuò)誤的是 _ 。A 化學(xué)反應(yīng)放出的能量可以是

28、光能、熱能、電能等B 燃料電池可以廣泛用于新能源汽車。C 氫燃料電池汽車所需要的 H2 可電解水生成。D 燃料電池都要排放 CO2 氣體（ 3）寫出甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_。（ 4）甲烷燃料電池釋放能量的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_。點(diǎn)燃催化劑【答案】化學(xué)D 2CH322242232OH+3O2CO +4H OCH+2O +2KOHK CO +3H O【解析】【分析】【詳解】（ 1）根據(jù)短文：燃料電池（ Fuelcell），是一種使用燃料進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，可知燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（ 2） A 化學(xué)反應(yīng)放出的能量可以是光能、熱能、電能等，正確；B 據(jù)短文可知，燃料電池做為汽車的動力，已被公認(rèn)是二十一世紀(jì)必然的趨勢，燃料電池可以廣泛用于新能源汽車，正確；C 水電解生成氫氣和氧氣，氫燃料電池汽車所需要的H2 可電解水生成，正確；D、氫燃料電池不會排放