2020-2021高考化學(xué)備考之鈉及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇含答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)備考之鈉及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇含答案解析一、鈉及其化合物1A、 B、 C、 X 為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（ 1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的 A、 X、 B、 C 為 _ （填字母代號(hào)）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C 為 _（填化學(xué)式）。若 B 中混有少量 C 雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3） C

2、為紅棕色氣體，則A 是 _或_（填化學(xué)式），若 A 的水溶液顯堿性，寫(xiě)出 AB的化學(xué)方程式 _ ， B 和 C 可相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出CB的化學(xué)方程式 _ 。（4）若 C為淡黃色固體，則B 為 _，寫(xiě)出 C 在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式 _ 、 _。（5）除（ 1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫(xiě)出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、 X、 B、 C _ （填化學(xué)式）。【答案】 abcNaHCO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH3 N234NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H

3、2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮） ,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?1） a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能

4、與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤； abc 正確，故答案為： abc；（2）若 X 為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X 為二氧化碳、 A 為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、 C 為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳

5、和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C為紅棕色氣體，則 X 為氧氣、 A 為氨氣或氮?dú)狻?B 為一氧化氮、 C 為二氧化氮，若 A 的水溶液顯堿性， A 為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案為： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C為淡黃色

6、固體，則X 為氧氣、 A 為鈉、 B 為氧化鈉、 C 為過(guò)氧化鈉，在潛水艇中，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A 為硫或

7、硫化氫、X 為氧氣、 B 為二氧化硫、 C 為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3?！军c(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。2 由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B 為純凈物，溶液C 焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)組成 A 的三種元素是 _， A 的化學(xué)式是 _。(2) 固體 A 與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3) 氣體 E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（學(xué)名：六亞甲基四胺），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（烏洛托品

8、可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反應(yīng)為磚紅色說(shuō)明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 為 CaCO3， 4.00g 碳酸鈣的物質(zhì)的量為4.00gA 中含有 Ca 元素，其質(zhì)量為=0.04mol ，根據(jù)元素守恒可知固體100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60gE能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體E為NH3；氣體，所以溶液 D 中含有 NH4+，根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固體 A 中含有 N 元素

9、；氣體B 為純凈物，其物質(zhì)的量為0.448L1.60g，則其=0.02mol ，固體 A 中 Ca 元素的質(zhì)量為22.4L/mol他元素為 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假設(shè) E 為一種常見(jiàn)的氣體，若該氣體為NO、 NO2、 O2，則固體 A 中另外一種元素為O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2 所含氧元素的質(zhì)量均大于0.30g，故不合理，若該氣體為H ，固體 A 中另外一種元素為H，則符合題意，同時(shí)可以參2考 CaH2 與水的歸中反應(yīng)生成氫氣。【詳解】(1)根據(jù)分析可知固體 A 中的三種元素為：Ca、 N、 H； Ca 的常見(jiàn)化合價(jià)為 +2價(jià)，已知固體A 中 Ca

10、元素的物質(zhì)的量為0.04mol ，質(zhì)量為1.60g， N 元素的和 H 元素質(zhì)量為0.04g 共0.30g， N 的相對(duì)原子質(zhì)量為14，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，據(jù)此可推測(cè) A 的化學(xué)式可能為422Ca2 HN ；Ca N H ，化為最簡(jiǎn)整數(shù)比為(2)根據(jù)產(chǎn)物可知 A 與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NH4+ ，H2， Ca2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為： Ca2HN 5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)氣體 E 為為 NH3，甲醛為HCHO，根據(jù)元素守恒可知方程式為：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。3 有三種金屬單質(zhì) A、B、 C，其中 A 的焰色

11、反應(yīng)為黃色， B、C 是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì) A、 B、C 與氣體甲、乙、丙及物質(zhì) D、 E、 F、 G、 H 之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出 )。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ ； G_。(2) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： _。(3)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途_ 。(4)區(qū)別 E、 F 兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是_，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G 中所含的金屬離子時(shí)，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白

12、粉觀察法KSCN【解析】【分析】金屬 A 焰色反應(yīng)為黃色，故A 為金屬 Na，與水反應(yīng)生成NaOH 與氫氣，則D 為 NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬 B 反應(yīng)生成氫氣，故金屬 B 為 Al，黃綠色氣體乙為 Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl 溶于水得物質(zhì)E 為鹽酸氫氧化鈉與物質(zhì)G 反應(yīng)生成紅褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物質(zhì) G 中含有 Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系： HCl+金屬 C物質(zhì) F， F+氯氣 物質(zhì) G，可知金屬 C 為 Fe，物質(zhì) F 為 FeCl2，物質(zhì) G 為 FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻拷饘?A 焰色反應(yīng)為黃色，故A 為金屬 Na，與水反應(yīng)生成Na

13、OH 與氫氣，則D 為 NaOH，氣體甲為 H2；氫氧化鈉與金屬B 反應(yīng)生成氫氣，故金屬B 為 Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl 溶于水得物質(zhì)E 為鹽酸氫氧化鈉與物質(zhì)G 反應(yīng)生成紅褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物質(zhì)G 中含有 Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl+金屬 C物質(zhì) F， F+氯氣 物質(zhì) G，可知金屬 C 為 Fe，物質(zhì) F 為 FeCl2，物質(zhì) G 為 FeCl3；(1)根據(jù)上面的分析可知：A 的化學(xué)式為Na； G 的化學(xué)式為FeCl3；(2)反應(yīng)為 Fe 和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2 和 H2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + 2HCl = FeCl2 +H2；

14、反應(yīng)為Al 與 NaOH 溶液作用生成H2 和 NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2；(3)黃綠色氣體乙為氯氣，可用于自來(lái)水的消毒或制漂白粉等。(4) E 為稀鹽酸、 F 為 FeCl2 溶液，區(qū)分這兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察法，鹽酸是無(wú)色溶液，而 FeCl2 溶液是淺綠色； G 為 FeCl3 溶液，含有 Fe3+，檢驗(yàn)時(shí)向 FeCl3 的溶液中加入KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色；4A、 B、 C、 D、 E、 X 是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若 A 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，

15、X 能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C 和 E 反應(yīng)的離子方程式： _ 。（2）若 A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X 可能為 _（填字母）。a. NaHCO b. Na COc.Al(OH)d.NaAlO32332（3）若 A 為淡黃色粉末，則 A 的電子式為 _ 。若 X 為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、 E 兩種溶液，可選擇的試劑為 _。（填字母）a.鹽酸b.CaCl2溶液c.氨水d.澄清石灰水（ 4）若 A 為氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液變紅。則 A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 。【答案

16、】 OH-3 -32-2ab 1:2+HSO =SO+H O bd【解析】【分析】（1）若 A 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A 是金屬 Na，由 X 能使品紅溶液褪色可知 X 是 SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B 是氫氣、 C 是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D 是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E 是亞硫酸氫鈉；（2）若 A 為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若 A 為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水

17、反應(yīng)可知A 為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，由 X 為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X 為二氧化碳，則C 是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D 是碳酸鈉、 E 是碳酸氫鈉；（4）若 A 是氧化物， X 是鐵，由溶液 D 中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說(shuō)明D 中含有三價(jià)鐵離子，由 A 和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A 為二氧化氮、 B 為一氧化氮、 C 為硝酸、 D 為硝酸鐵、 E 為硝酸亞鐵。【詳解】（1）若 A 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A 是金屬 Na，由 X 能使品紅溶液褪色可知 X 是 SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉

18、，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B 是氫氣、 C 是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D 是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E 是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH HSO332 H2O，故=SO答案為： OH HSO2 H2O；3=SO3（2）若 A 為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， X 可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X

19、為碳酸鈉、 D 為二氧化碳、E 為碳酸氫鈉； X 也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X 為偏鋁酸鈉、D 為氯化鋁、E 為氫氧化鋁，故答案為： bd；（3）若A 為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A 為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X 為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則 C 是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則 D 是碳酸鈉、 E 是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b

20、、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；ab正確，故答案為：； ab；（4）若A 是氧化物，X 是鐵，由溶液D 中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說(shuō)明D 中含有三價(jià)鐵離子，由A 和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A 為二氧化氮、B 為一氧化氮、C 為硝酸、 D 為硝酸鐵、 E 為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3NO2 H2 O=2HNO3NO，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。

21、5 A、 B、 C、 D 是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。 B、 E 均為空氣的成分。 F 的焰色反應(yīng)是黃色。在 G 中，金屬元素與非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為2: 1。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖( 反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出 ):(1)A的元素符號(hào)是 _， F 的電子式為 _ 。(2)E與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(3)F與 G 的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。(4) 硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。(5) 在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化到最高價(jià)產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?C2Na2 222322 2 2+2H2+O +2CO =

22、2Na CO +ONa O +SO=S +2Na +4OH232+3H2324223S+6OH2S+SOO 6HNO (濃 )+SH SO +6NO +2H O【解析】 F 的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明F 是鈉的化合物，而F 是單質(zhì) B、C 化合而成， B、 E 均為組成空氣的成分，故C 為金屬鈉； G 是單質(zhì) C、 D 化合而成，原子個(gè)數(shù)比為D： C=1： 2，且原子序數(shù)D C，故 D 為硫， G 為 Na2S； B 為組成空氣的成分，最容易想到的是O2，如 B為 O2， E 也為組成空氣的成分，E 只能是 CO2， A 即為碳 ，因 F+E=H+B，故 F 是 Na2O2， H是 Na2CO3。

23、(1)由以上分析可知A 為 C，F(xiàn) 是 Na2O2，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為： C；(2)E 與 F 反應(yīng)為 CO 和 Na O 的反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2222CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2，故答案為： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2 2與過(guò)量的22 2 2-2+-，故答(3)Na ONa S 溶液反應(yīng)的離子方程式是：Na O +S +2HO 2Na +S +4OH案為： Na2O2 +S2-+2H2O2Na+S +4OH-；(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH2S2 +

24、SO32 +3H2O，故答案為：3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O；(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HNO3(濃 )+SH2SO4+6NO2 +2H2O，故答案為： 6HNO3(濃 )+SH2SO4 +6NO2 +2HO。點(diǎn)睛：正確推斷各元素及其化合物為解答本題的關(guān)鍵，注意利用焰色反應(yīng)及第二、三周期常見(jiàn)元素及單質(zhì)、化合物的性質(zhì) 。 本題的易錯(cuò)點(diǎn)為方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，要熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律和配平方法。6A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A 元素是所有原子中半徑最小的原子； B 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

25、物與其氫化物生成一種鹽X； D 與 A 同主族，且與 E 同周期； E 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4， A、 B、 D、 E 這四種元素中，每一種都與 C 元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D 位于元素周期表第 _周期 _族。(2)C 和 E 兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_( 填元素名稱(chēng) )，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_(填寫(xiě)編號(hào) )；A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易(3)寫(xiě)出 C、 D 兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1 的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(

26、4)A 與 C 間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10 個(gè)電子，寫(xiě)出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 _ ；(5)A、 C 、 D、 E 四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)【答案】三A 氧 CD 2NaO2+2H2O=4Na+4OH-+O2OH-+H+=H2O H+HSO3-22=H O+SO 【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A 元素的原子半徑最小，則A 為H； B 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B 為N； E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3，則E 為S； D 與A 同主族，且與E 同周期，

27、則D 為4Na； A、 B、 D、 E 這四種元素，每一種與 C 元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則 C 為 O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼、 B、 C、 D、E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A 元素的原子半徑最小，則A 為 H； B 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B 為 N； E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 ，則 E 為 S； D 與 A 同主族，且與 E 同周期，則 D 為4Na； A、 B、 D、 E 這四種元素，每一種與C 元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則 C 為 O；(1)D

28、是 Na 位于元素周期表第三周期，A 族；(2)氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)S，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來(lái)判斷，氫化物沸點(diǎn)、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故AB 錯(cuò)誤、 CD 正確；(3)C、D 兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1： 1 的化合物為 Na2 O2 與水反應(yīng)的離子方程式為：2 22+-22Na O +2H O=4Na +4OH+O ；(4)A 與 C 間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10 個(gè)電子，為 OH-離子，該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O；(5)A、 C、 D、 E 四種元素分別為H

29、、 O、Na、 S，可形成兩種酸式鹽，為NaHSO4、 NaHSO3，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：H+ +HSO3-=H2O+SO2 。7A、 B、 C、 D 均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：（1）若 A 是黃色晶體； B 為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B 通入 KMnO4溶液的現(xiàn)象為 _；體現(xiàn) B 的 _(填 “氧化性 ”“還原性 ”“漂白性 ”)；請(qǐng)寫(xiě)出D 的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；此反應(yīng)中作氧化劑的D 與參加反應(yīng)的D 的物質(zhì)的量之比為 _ ；（2）若 A 氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常

30、溫下D 的濃溶液能使金屬Fe、 Al鈍化，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備A 的化學(xué)方程式：_；請(qǐng)寫(xiě)出CD的離子方程式_。（ 3）若 A 是一種活潑金屬， C 是淡黃色固體，則 C 的名稱(chēng)為 _，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng) _；將 C 長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E， E 的化學(xué)式為 _。【答案】（ 1）紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；還原性；Cu+2H2SO4(濃 )CuSO4+SO2 +2H2O； 1:2；（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；（ 3）過(guò)氧化鈉； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； Na2CO3【解

31、析】試題分析： A、B、 C、 D 均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，(1) 若 A 是黃色晶體， B 為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則B 為 SO2， A 是單質(zhì) S，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知， C 是 SO3244溶液的現(xiàn)象為：紫紅， D 是 H SO ，二氧化硫具有還原性，將B 通入 KMnO色變?yōu)闊o(wú)色，在該反應(yīng)中SO2 表現(xiàn)還原性；濃硫酸和銅在加熱條件下能生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為 Cu+2H24422硫酸參加反應(yīng)，其SO (濃 )CuSO +SO +2H O，反應(yīng)中每 2mol中只有 1mol 硫酸作氧化劑，所以作氧化劑的H2SO4與參加反應(yīng)的 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為

32、1：2； (2)若 A 的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A 是 NH3， D 的濃溶液能使金屬Fe、 Al 鈍化，則D 為濃 HNO ，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，B 是 NO、C 是 NO，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨32與氫氧化鈣加熱制氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4 Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O，其中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為+-3NO2+H2O=2H +2NO3 +NO。(3) 若 A 是一種活潑金屬， C 是淡黃色固體，則A 是 Na， B 是 Na2O， C 是 Na2O2 ，C 的名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)是2Na2O2 +2

33、CO2=2Na2CO3+O2；將 C 長(zhǎng)期露置于空氣中，Na2O2 與空氣增大水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，故最后將變成物質(zhì)E 是 Na2CO3。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的作用的知識(shí)。8 A、 B、 C、 D 四種化合物，其中A、 C、 D 均含有鈉元素，A、 C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體 C 加熱可得到A，若在 A 的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味的氣體，又可制得C。若 B 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試判斷：（1） A: _ E: _(寫(xiě)化學(xué)式 )（ 2）C加熱分解的化學(xué)方程式 _ ；物質(zhì) C 在

34、水溶液中的電離方程式： _ ；由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E 的化學(xué)方程式 _ 。23332322【答案】（ 1） Na COFe(OH) （ 2） 2NaHCONa CO+H O+CO-2-3+33+32223NaHCO=Na +HCO、 HCOH CO4Fe(OH) +O+2HO=4Fe(OH)【解析】試題分析： A、 C、 D是均含有鈉元素的化合物，A、 C 和鹽酸反應(yīng)均得到D，則 D 為 NaCl，將固體 C 加熱可得到 A，若在 A 的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，據(jù)此可以判斷，無(wú)色無(wú)味的氣體是2233CO， A 為 Na CO， C為 NaHCO，若 B 的溶液滴加到硫酸

35、亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E，則 B 為 NaOH， E 為 Fe(OH)3 ，據(jù)此回答。（1）由以上分析可知A 為 Na2CO3 ， E 為 Fe(OH)3 ；（2）根據(jù)上述分析， C 為 NaHCO，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO和水，反應(yīng)的化32學(xué)方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2；NaHCO3屬于鈉鹽，在水溶液中的電離方程式為+-2-NaHCO3=Na +HCO3、 HCO3H +CO3氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，則由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3的化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?？键c(diǎn)

36、：考查鈉的重要化合物, 無(wú)機(jī)物的推斷。9A、 B、 C、 D 表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、 B、 C 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）。（1）若 A 為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C 常用作食品添加劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng) 的離子方程式是?，F(xiàn)有 B 和 C 的固體混合物 a g，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為b g，則 B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）若 A、 D 均為單質(zhì)，且A 為黃綠色氣體， D 的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則：反應(yīng) 的離子方程式是。取少許 C溶液于試管中，滴入 NaOH 溶液并振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，。檢驗(yàn) B 溶液中金屬

37、陽(yáng)離子的方法是?！敬鸢浮浚?12 分,每空 2 分）（ 1） CO 32- +CO2+H2 O 2HCO3- ； 84b53a （ 2）31a 2Fe 3+Fe3Fe2+ FeCl2+2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 取溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+(其他合理答案均可得分 )【解析】試題分析：（ 1） A 為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，A 為 NaOH； A、 B、 C 均含有同一種元素， C 常用作食品添加劑，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得出：B 為 Na2 33CO 、 C為 NaHCO 、D 為232-2

38、23-；CO ，反應(yīng) 的離子方程式為CO +CO +H O2HCO 碳酸氫鈉分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O，質(zhì)量減少的是CO2、 H2 O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以計(jì)算出84(ab)m(NaHCO3)g，則 m(Na 2CO3) a m(NaHCO3)31 84b 53ag，則 （ Na2CO3）84b 53a ；3131a（2） A 為黃綠色氣體， D 的一種紅棕色氧化物常用作顏料，推出：A 為 Cl2， D 為 Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推知 B 為 FeCl323+2+；、 C 為 FeCl ，因此反應(yīng) 的離子方程式是 2Fe +Fe 3Fe 取少許 C溶液于試管中，滴入NaOH 溶液并振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為FeCl22NaOH Fe(OH)2 2NaCl、 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3