第一部分基本概念第三章物質(zhì)的分類(lèi)組成性質(zhì)

1、 第三章 物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)與變化一、物質(zhì)的組成1）組成：2）知識(shí)要點(diǎn)（1）分子分子是_，意大利科學(xué)家 提出了分子的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)：）非金屬單質(zhì)：如 ；）氣態(tài)氫化物：如 ；）非金屬氧化物：如 ；）含氧酸：如 ；）有機(jī)物：如 ；）稀有氣體： 。（2）原子原子是 。由英國(guó)科學(xué)家 提出了近代原子學(xué)說(shuō)。由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 。（3）離子 離子是_。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：）大多數(shù)鹽類(lèi)： ；）強(qiáng)堿： ；）活潑金屬氧化物： ；）其他： 。（4）元素定義：元素是具有 同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的存在形態(tài)： 、 。地殼中各元素的含量順序 ?！镜湫屠}】1、判斷下列說(shuō)法的正誤1)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種元

2、素 （ ）2)由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì) （ ）3)分子的大小質(zhì)量都比原子大 （ ）4)物質(zhì)中有陽(yáng)離子就一定有陰離子 （ ）5)質(zhì)子數(shù)相同的原子是同一種原子 （ ）2、下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是 （ ）二氧化碳 二氧化硅 鈉蒸氣 金剛石 單晶硅 白磷 硫 氨 溴化氫 碘蒸氣 A、 B、 C、 D、3、下列化學(xué)式能表示真實(shí)的分子式的是 （ ）A、P、C、Fe B、NH4NO3、Na2O2、NaOH C、SiO2、SiC、AlCl3 D、H3PO4、SO2、H2O24、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（）A、CuCl2溶液中的陽(yáng)離子和陰離子 B、Na2CO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子C、NaHC

3、O3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D、BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子【自我檢測(cè)】1、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中包括了3個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相等；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是 。2、下列物質(zhì)中：過(guò)氧化氫 次氯酸 石英 氯仿 金剛砂 苯甲酸鈉 硫磺 氯化鋁 氬氣 膽礬 。其中：由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_由原子構(gòu)成的物質(zhì)是_由離子構(gòu)成的物質(zhì)是_3、下列敘述正確的是（ ）A、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素 B、原子團(tuán)一定帶有負(fù)電荷C、一種元素可形成多種離子，但只有一種呈電中性D、有新單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一

4、定屬于氧化還原反應(yīng)二、物質(zhì)的分類(lèi)1）分類(lèi)： 2）知識(shí)要點(diǎn)：（1）混合物與純凈物的比較：混合物純凈物宏觀構(gòu)成微觀構(gòu)成特性具有特殊名稱(chēng)的常見(jiàn)實(shí)例說(shuō)明聯(lián)系（2）同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念研究對(duì)象特性實(shí)例【典型例題】1、下列物質(zhì)中：(1)天然氣 (2)煤 (3)甲醇 (4)金剛石 (5)液化空氣 (6)稀HNO3 (7)SO2與O2按體積比2：1混合，在一定條件下充分反應(yīng)后的物質(zhì) (8)O3 (9)鋼鐵 (10)紅色玻璃 (11) 藍(lán)寶石 (12)黃鐵礦 (13) Cu2(OH)2CO3 (14)芒硝 (15)由12C、13C組成的石墨 (16)堿

5、石灰 (17)聚乙烯 (18)油脂 (19)葡萄糖 (20)純凈的Fe(OH)3膠體(21)冰、水混合物(22)膽礬(23)不含雜質(zhì)的鹽酸(24)純凈的硫酸(25)含H216O和H218O的水(26)純凈的汽油（1）屬于混合物的是 ；（2）屬于純凈物的是 ；（3）屬于化合物的是 ；（4）屬于單質(zhì)的是 ；（5）主要成分屬于氧化物的有 ；（6）主要成分屬于鹽的有 。2、下列各組物質(zhì)中的主要成分，是按氧化物、酸、堿、鹽的分類(lèi)順序排列的為 （ ）A、鐵紅、紅磷、純堿、明礬 B、水晶、油酸、熟石灰、碳銨C、磁鐵、苯酚、氨水、尿素D、乙酸酐、蟻酸、過(guò)氧化鈉、大理石3、下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐，正確

6、的是 （ ）Cl2O7、HClO3 SO2、H2SO4 NO、HNO2 SiO2、H2SiO3 Mn2O7、HMnO4 CO2、H2C2O4NO2、HNO2 Al2O3、HAlO2A、 B、 C、 D、4、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3、則 1 1H、2 1H、3 1H、H、H2、H3是（ ）A、氫的六種同位素 B、六種氫元素C、氫的六種同素異形體 D、氫元素的六種不同粒子【自我檢測(cè)】1、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是 （ ）A、 只由一種元素組成的物質(zhì)B、 只有一種原子組成的物質(zhì)C、 只由一種分子組成的物質(zhì)D、 只由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)2、下列敘述中正確的是 （ ）含

7、有氧元素的化合物就是氧化物 酸酐一定是酸性氧化物 堿性氧化物一定是金屬氧化物 金屬氧化物一定是堿性氧化物 能使酚酞顯紅色的物質(zhì)就是堿 12C和13C 共同組成的石墨屬于混合物 非金屬單質(zhì)均不能導(dǎo)電 鹽不一定咸A、 B、 C、 D、3、20世紀(jì)20年代，化學(xué)家創(chuàng)設(shè)了酸堿質(zhì)子理論，其理論要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子的分子或離子屬于酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子屬于堿。按此觀點(diǎn)分析，下列粒子中既屬于酸又屬于堿的是 （ ）H2O CO32 Al3 CH3COOH NH4+ HCO3- H2N-CH2-COOH H3O+A、 B、 C、 D、以上答案均不正確4、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的組合是（ ） 分類(lèi)組合堿酸鹽堿

8、性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸氫鈉燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿氫硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉氨基酸電石過(guò)氧化鈉二氧化氮D苛性鉀油酸蘇打氧化鈉硫酐5、下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是 （ ）O2、O3 P4、紅磷 I2（s）、I2（g）H2O、D2O 金剛石、C60 正戊烷、新戊烷 S2、S8 35Cl2、37Cl2A、 B、 C、 D、只有6、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱(chēng)為 （ ） A、同系物 B、同分異構(gòu)體 C、同素異形體 D、同位素7、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是 （ ）A、N4是N2的同

9、素異形體 B、N4是N2同分異構(gòu)體C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質(zhì)量是56g 三、物質(zhì)的性質(zhì)1）性質(zhì)1）各舉一例，寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)方程式：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） ；（8） ；（9） ；（10） ；（11） ；（12） ；（13） ；（14） ；（15） ；（16） ；（17） ；（18） ；（19） ；（20） 。2）知識(shí)要點(diǎn)：（1）物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的比較物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念實(shí)質(zhì)（微觀）性質(zhì)包括內(nèi)容性質(zhì)分類(lèi) 從得失電子的難易程度 從物質(zhì)在溶液中釋放和結(jié)合H+、OH的能力 從鍵能和分子間作用力大小的角度【典型例

10、題】1、19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家戴維用電解法從熔融苛性鈉中得到一種新的金屬，他曾對(duì)該金屬進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：“取一塊金屬，用小刀切下一塊，并把一小塊金屬放入水中，該金屬漂浮在水面上，并與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，在水面上急速轉(zhuǎn)動(dòng)，四向漂游，同時(shí)發(fā)出”嘶嘶“響聲，立刻熔融成一個(gè)閃亮的、銀白色的小球，并逐漸縮小，直至在水面上完全消失?！遍喿x這段短文后，請(qǐng)歸納出該金屬的4種物理性質(zhì)：_;_;_【自我檢測(cè)】1、下列各組物質(zhì)不易用物理性質(zhì)予以區(qū)別的是 （ ）苯和CCl4 酒精和汽油 NH4Cl(s) 和 NH4NO3(s) I2和KMnO4 Mg(OH)2 和Al(OH)3 Fe粉和MnO2 粉末 醋酸和甲醇A、全部

11、B、 C、 D、2、下列物質(zhì)與酸、堿、鹽、金屬、非金屬都能反應(yīng)的是 （ ）A、HCl B、H2S C、NH3 D、NaHCO3四、變化1）物質(zhì)的變化物理變化與化學(xué)變化的比較物理變化化學(xué)變化概念實(shí)質(zhì)特征實(shí)例說(shuō)明 兩者常常同時(shí)發(fā)生，化學(xué)變化中一定有物理變化，但物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)變化 溶解、潮解、電泳過(guò)程中既有物理變化又有化學(xué)變化 某些元素原子的裂變、聚變等，雖有新物質(zhì)生成，但不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化，也不屬于中學(xué)意義的物理變化。焰色反應(yīng)、氖泡發(fā)紅光等也不是化學(xué)變化 原子核發(fā)生改變的變化不屬于化學(xué)變化 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【典型例題】1、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 （ ）A. 石墨

12、制成金剛石 B. 煤加氫變成人造石油C. 水變成汽油 D. 干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體2、下列過(guò)程中，有化學(xué)變化的是 （ ）濃鹽酸在潮濕的空氣中冒白霧 分餾石油生產(chǎn)汽油 二氧化碳?xì)怏w變成干冰 氯化鈉變成氯離子和鈉離子 燒瓶中盛有二氧化氮?dú)怏w，加入活性炭后，紅棕色逐漸消失 熟石膏與水混合得石膏 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電A、 B、 C、 D、以上答案均不正確3、下列變化屬于物理變化的是 （ ）A、O2在放電條件下變成O3 B、加熱膽礬成無(wú)水硫酸銅C、漂白的草帽置于空氣中變黃 D、氫氧化鐵膠體加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀【自我檢測(cè)】1、化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）(1)一種原子變成另一種原子 (2)一種離子變成另一種離

13、子 (3)一種分子變成另一種分子 (4)一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì) (5)一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子 (6)一種同素異形體變成另一種同素異形體 (7)一種混合物變?yōu)楦鞒煞旨儍粑?(8)有毒有污染的物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì) (9)由有機(jī)物小分子合成生命體 (10)克隆 (11)金屬變成非金屬 (12)點(diǎn)石（礦石）成金（金屬）A、(1)(5)(9)(10)(11) B、(2)(3)(4)(6)(7)(8)(9)C、(1)(5)(11) D、以上均不正確2、下列各組變化中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是 （ ）A、 石油分餾得到汽油、煤油和柴油；煤干餾得到焦炭、煤焦油和煤氣B、 塊堿久置逐漸變成粉末；

14、碘、萘、干冰的升華C、 用鹽酸除去鐵銹；紅磷轉(zhuǎn)變成白磷D、 用純堿溶液除去油污；橡膠的老化3、下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）NaOH溶液導(dǎo)電；Fe（OH）3膠體微粒在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)；利用滲析的方法從淀粉和食鹽的混合液體中除去Na+和Cl；利用鹽析的方法使肥皂從混合液中析出；石油的分餾；紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化；碳酸鈉晶體在空氣中久置后逐漸變?yōu)榉勰还腆w燒堿放置在空氣中不久，表面形成粘稠狀；SO2使品紅褪色；Na2O2漂白織物、麥桿、羽毛等。A、 B、 C、 D、2）能量的變化（1）知識(shí)體系：（2）知識(shí)要點(diǎn)：一、反應(yīng)熱反應(yīng)熱：_。燃燒熱：_中和熱：_二、熱化學(xué)方程式含義：_。.書(shū)

15、寫(xiě)注意事項(xiàng)：_。_。_。_。_?！镜湫屠}】例1關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（ ）A、熱化學(xué)方程式是表示放熱反應(yīng)的方程式B、熱化學(xué)方程式都是物質(zhì)完全燃燒時(shí)的化學(xué)方程式C、所有表示熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱都是正值D、反應(yīng)熱可能是正值、也可能是負(fù)值例2已知在25，101KPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40KJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、C8H18（g）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H= 48.40kJ/molB、C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H= 5518kJ/molC、C8H18

16、（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5518kJ/molD、C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H= 48.40kJ/mol【自我檢測(cè)】1、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是 （ ）A、放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 B、化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C、一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)2、下列敘述不正確的是 （ ）A、分解反應(yīng)一般屬于吸熱反應(yīng) B、化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)C、弱酸弱堿鹽溶于水一般放出熱量 D、酸與堿溶液混合后，溶液溫度升高3、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽，放熱241.8kJ

17、/mol.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，若1g水蒸汽轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ/mol,則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）的H=_，氫氣的燃燒熱為_(kāi)4、（03年天津）下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A、2SO2+O2 2SO3；H=196.6KJ/molB、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H=285.8KJ/molC、2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；H=571.6KJ/molD、C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=+393.5KJ/mol5、阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則關(guān)于C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；H=130

18、0KJ/mol的下列說(shuō)法正確的是（ ）A、有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300KJ的能量B、有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300KJ能量C、有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300KJ能量D、有2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300KJ能量三、蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)不管分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。【典型例題】1840年，俄國(guó)的化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最后狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)。按此規(guī)律結(jié)合下列反應(yīng)方程式回答問(wèn)題：已知NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；H= 176kJ/molNH3（g）+H2O（l）=NH3H2O（aq）；H=35.1

19、kJ/mol;HCl(aq)+H2O(l)=HCl(aq);H=72.3KJ/mol；NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）；H=52.3KJ/mol則NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是_ 熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱為_(kāi)四、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題量熱裝置的保溫效果一定要好，以減少測(cè)定時(shí)的熱量損失。鹽酸和NaOH溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確，且c（NaOH）須稍大于c（HCl），為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的宜小不宜大。溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)盡可能的準(zhǔn)確，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)

20、溫度的精度。實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的散失?！咀晕覝y(cè)試】：1、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H= 566kJ/mol，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890kJ/mol。由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒時(shí)，釋放出的熱量為（ ） A、2912kJ/mol B、2953kJ/mol C、3236kJ/mol D、3867kJ/mol2、已知熱化學(xué)方程式2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；H=+483.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=5

21、71.6kJ/mol,當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化是（ ）放出 吸收 2.44kJ/mol 4.98kJ/mol 88kJ/molA、 B、 C、 D、3、已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應(yīng)中4P（白s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H=Q1；4P（紅s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H=Q2。則Q1和Q2的關(guān)系是（ ）A、Q1Q2 B、Q1=Q2 C、Q1Q2 D、無(wú)法確定4、石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收Z(yǔ) kJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、石墨不如金剛石穩(wěn)定 B、金剛石

22、不如石墨穩(wěn)定C、等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D、等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多5、已知方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol,則關(guān)于方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；H=？的說(shuō)法正確的是（ ）A、方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B、該反應(yīng)H2大于零C、該反應(yīng)的H2=571.6KJ/molD、該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)6、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)

23、量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJmol-1，則 1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H= 。（3）寫(xiě)出 1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 五、化學(xué)用語(yǔ) 1）化學(xué)用語(yǔ) 元素符號(hào)表示原子、離子、原子團(tuán) 結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 表示物質(zhì) 分子式 化學(xué)式（實(shí)驗(yàn)式） 表示分子或晶體組成 結(jié)構(gòu)式 電子式化學(xué)用語(yǔ) 化學(xué)方程式 離子方程式 表示物質(zhì)化學(xué)變化 熱化學(xué)方程式 電離方程式 電極反應(yīng)式 用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程2）知識(shí)要點(diǎn)：（1）表示物質(zhì) 項(xiàng)目 舉例氯離子氮原子鎂離子 氮?dú)?二氧化碳 氯化鎂 乙烯符號(hào)（化學(xué)式）原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖電子式價(jià)態(tài)表示（2）表

24、示變化用電子式表示由原子形成單質(zhì)和化合物的過(guò)程H2S ；Na2O ； 化學(xué)方程式：舉例 ；離子方程式：舉例 ；電離方程式：舉例 ；水解方程式：舉例 ；熱化學(xué)方程式：舉例 ；電解方程式：舉例 ；電極方程式：舉例 ； 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示 ?！咀晕覚z測(cè)】1、填寫(xiě)下列空白： （1）用電子式表示下列物質(zhì)：次氯酸 、Na2O2 、溴原子 、OH 、羥基 、甲醇 、鉀離子 、CHO 、CO2 、MgCl2 。（2）指出下列符號(hào)的含義：SiO2 、12 6C 、Si 、CaCl2 、2CaSO4H2O 、P4 、S 、O22 。（3）書(shū)寫(xiě)下列元素符號(hào)鈹 、硼 、鉍 、銫 、銣 、氦 、氖 、氬 、氪

25、 、氙 。硒 、錫 、鎳 、碲 、銻 。（4）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程O(píng)2 ；H2S 。NaCl ；CaC2 。CO2 ；H2O2 。NH3 ；Mg3N2 。2、1999年曾報(bào)道合成并分離了含高能量的正離子N5的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A、 N5共有34個(gè)核外電子B、 N5中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C、 化合物N5AsF6中As化合價(jià)為1D、 化合物N5AsF6中F化合價(jià)為13、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于 （ ）A、3n B、6-n C、6+n D、3+n4、某含氧酸的化學(xué)式是HnRO3n-2，該酸的酸酐可能是 （ ）A、Cl2O B、N2O5 C、SO3 D、CO25、地殼中含量第一位的非金屬元素與含量居第一位的金屬元素，及自然界中最輕的元素共同組成的化合物的化學(xué)式為 （ ）A、Al(OH)3 B、HNO3 C、Fe(OH)3 D、H4SiO46、某不純的MnO2粉末，其中只含有一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定它含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8，則這種雜質(zhì)可能為 （ ）A、MgO B、SiO2 C、CuO