第一章分子動理論

1、第一章：分子動理論與統(tǒng)計觀點一、考點分析：一、分子的大?。?、分子的模型：（1）對固體、液體：由于固體、液體的分子是一個挨一個排列，無間隙，故一般把固、液體分子視為球體模型。（2）對氣體：由于氣體分子間距很大，約為分子大小的10倍，把每個氣體分子占據(jù)的空間視為立方體，分子處于這個立方體的中心。（而不能對氣體單個分子進行分析）2、分子大小：直徑數(shù)量級為10-10m。二、阿伏加德羅常數(shù)：1、定義：1物質(zhì)所含有的分子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，用NA表示，即。2、規(guī)律：（1）、摩爾質(zhì)量M和分子質(zhì)量m0的關系：（2）、摩爾體積Vm和分子體積（或分子占據(jù)體積）V0關系：（3）、摩爾質(zhì)量M和摩爾體積Vm關系：對固

2、體、液體：分子的體積V0即是分子本身的體積；而對氣體：V0指的是氣體分子所占據(jù)空間的體積，而不是氣體分子本身體積，氣體分子占據(jù)空間V0約為氣體分子體積的1000倍。三、分子熱運動：1、擴散現(xiàn)象：（1）定義：物質(zhì)分子遷移（進入對方）的現(xiàn)象。（2）成因：由于分子的無規(guī)則運動而產(chǎn)生。（3）決定因素：溫度：溫度越高，擴散現(xiàn)象越明顯。濃度：進入對方分子的濃度越低，擴散現(xiàn)象越明顯。固體、液體和氣體都能發(fā)生擴散現(xiàn)象。2、布朗運動：（1）定義：布朗運動是懸浮在液體或氣體中固體顆粒的運動；它不是分子的運動，也不是分子熱運動；但反映了分子的（熱）運動。（2）成因：周圍液體或氣體分子對顆粒不平衡的撞擊而產(chǎn)生。（3）

3、決定因素：溫度：溫度越高，布朗運動越明顯。顆粒大?。簯腋☆w粒越小，布朗運動越明顯。做布朗運動的顆粒很小，肉眼無法看見，須用顯微鏡才能觀察，所以肉眼看到的運動都不是布朗運動。3、分子永不停息做無規(guī)則熱運動（分子動理論）實驗事實有兩個：擴散運動布朗運動。 四、分子間的相互作用力1、分子力：分子間同時存在引力和斥力，這兩個力的合力稱為分子間作用力。2、分子間作用力與距離的關系：圖1（1）關系圖：如圖1（2）特點：時，分子力F為引力。時，分子力F=0。時，分子力F為斥力。時，分子力F=0。分子間的引力和斥力總是同時存在的。分子間的引力和斥力都隨分子間距離變大而變小，隨距離變小而變大。五、物體的內(nèi)能：1

4、、分子動能：分子由于永不停息做無規(guī)則運動而具有的動能叫分子動能；而物體內(nèi)所有分子動能的平均值稱為分子平均動能（無法研究每個分子的具體動能）。（1）溫度是分子平均動能的唯一標志。即溫度升高，分子平均動能增大，溫度降低，分子平均動能減少，溫度不變，分子平均動能不變。（2）溫度相同的不同種類物質(zhì)的分子平均動能相同，但它們的平均速率并不相同。（由得，同，m不同，也不同）2、分子勢能：組成物質(zhì)的分子間存在相互作用力，分子間具有由它們相對位置決定的勢能叫分子勢能。（1）分子勢能曲線圖（如圖2所示）：圖2當rr0時，分子力表現(xiàn)為引力，隨著r的增大，分子引力做負功，分子勢能增大；當r0為斥力，F(xiàn)r0時合力為引

5、力，力和位移的夾角小于900，分子力做正功，分子動能大。rr0時合力為斥力，力和位移的夾角大于900，分子力做負功，分子動能減小，BC選項正確；由分子力做功與分子勢能變化關系知，分子勢能先減小，后增大，D選項錯誤；分子僅在分子力作用下運動，只有分子力做功，分子勢能和動能之間相互轉(zhuǎn)化，分子勢能和動能之和不變；E選項正確；8、（2011深圳二模）下列說法正確的是（ ）A被壓縮的物體其分子之間只存在相互作用的斥力B分子間距離增大則分子勢能一定變大C溫度是物體分子平均動能大小的標志D顯微鏡下觀察到的布朗運動就是液體分子的無規(guī)則運動答案：C六七、理想氣體和氣體分子運動速率的統(tǒng)計分布：1、(2011上海高考)某種氣體在不同溫度下的氣體分子速率分布曲線如圖所示，圖中表示處單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)百分率，所對應的溫度分別為，則（ ）(A) (B) (C) (D) 答案：B2、（2010福建卷）1859年麥克斯韋從理論上推導出了氣體分子速率的分布規(guī)律，后來有許多實驗驗證了這一規(guī)律。若以橫坐標表示分子速率，縱坐標表示各速率區(qū)間的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比。下面四幅圖中能正確表示某一溫度下氣體分子速率分布規(guī)律的是（填選項前的字母）（ ）答案：D；解析：圖像突出中間多兩邊少的特點，答案選D。3、（2010廣州二模）圖2是氧氣分子在0和100下的速率分布圖線，由圖可知（ ） A隨著溫度升