高一化學(xué)必修氨 硝酸 硫酸-新人教(課堂PPT)

1,必修1第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸,2,目標(biāo)定位1、掌握氨、硝酸、硫酸及銨鹽的性質(zhì)。2、掌握氨的實(shí)驗(yàn)室制法。3、了解硫酸硝酸及氨的用途。4、掌握氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)及氨氣的檢驗(yàn)方法。,3,一、氨,杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē),4,5,6,【思考】,1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？,7,-氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)48：演示實(shí)驗(yàn),8,城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似。,科學(xué)視野,9,（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？,（3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？,（1）氨為什么會(huì)形成噴泉？,想想看：,a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。,氨氣溶于水溶液顯堿性。,氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差；,10,噴泉實(shí)驗(yàn)1)裝置的組成2)形成噴泉的條件3)造成壓強(qiáng)差的機(jī)理形成噴泉的關(guān)鍵是減少瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng),方法有以下三種:,氣體易溶于水或易溶于某種液體(氣體在水中或溶液中的溶解度很大,常溫下1體積水中溶解氣體的體積大于30體積,即可形成噴泉,如SO2、HCl、HBr、HI、NO2、NH3等在室溫條件下都可作噴泉實(shí)驗(yàn)。);形成內(nèi)外壓強(qiáng)差.,大氣壓強(qiáng)不變,迅速減少儲(chǔ)氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)以造成內(nèi)外壓強(qiáng)差;儲(chǔ)氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不變,人為增大外界壓強(qiáng)以造成內(nèi)外壓強(qiáng)差.,減少瓶?jī)?nèi)氣體物質(zhì)的量.途徑是根據(jù)氣體物質(zhì)的性質(zhì),選擇不同的溶劑.降低瓶?jī)?nèi)氣體的溫度.途徑是采用冰水袋冷卻燒瓶,使瓶?jī)?nèi)氣體溫度降低.增大氣體的體積.途徑是改變燒瓶的容積(將膠頭滴管改為玻璃管,在玻璃管上,連接一個(gè)擠扁的洗耳球.待燒瓶?jī)?nèi)收集滿氨氣后,松開(kāi)洗耳球的夾子,燒瓶?jī)?nèi)氣體就會(huì)自動(dòng)進(jìn)入洗耳球,從而達(dá)到增大氣體的體積,減少瓶壓強(qiáng)的目的.,11,4)噴泉實(shí)驗(yàn)失敗的原因5)極易溶于水的氣體:HCl、HBr、HI、NO2、NH3、SO2等。極易與某些溶液反應(yīng)的氣體：CO2、NO2、SO2NaOH溶液。,裝置氣密性問(wèn)題;儀器不干燥;氣體純度不夠.,12,思考：通過(guò)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)得到啟發(fā)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一CO2的噴泉實(shí)驗(yàn)。,CO2,NaOH溶液,13,1.氨的性質(zhì),氨是沒(méi)有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且溶解很快（常溫下，1：700）。極易液化，液氨在氣化時(shí)吸熱，利用這一性質(zhì)，液氨常用作致冷劑。,氨的物理性質(zhì),14,展示裝滿氨氣的燒瓶,無(wú)色,有刺激性氣味的氣體；,讓我們觀察一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn),你得出什么結(jié)論？,易液化；,冰塊,氨氣,液氨,氨氣的物理性質(zhì),極易溶于水(1:700)。,上一頁(yè),下一頁(yè),結(jié)束,回目錄,15,氨的化學(xué)性質(zhì),（1）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性,16,NH3極易溶于水。（1：700），,所以氨水顯_，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成_，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙_。,NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。,大部分NH3與水結(jié)合成NH3H2O，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。,紅色,變藍(lán),弱堿性,17,氨跟水的反應(yīng),NH3H2ONH3NH4+H2OOH-H+,氨水保存：,分析氨水的成份：,氨水的密度：,c(NH3)=(x+y+z)mol/L,氨水的濃度：,18,氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3H2O,氨水中的離子有：NH4+、H+和OH-,液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。,所以：氨水是混合物。,所以：液氨是純凈物。,討論：氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？,19,比較：氨水與液氨,名稱(chēng),氨水,液氨,形成,物質(zhì)分類(lèi),成分,氨氣溶于水,H2O、NH3H2O,混合物,氨氣降溫加壓液化,純凈物,NH3,NH3、NH4+、OH-、H+,20,討論,氨與水反應(yīng)后產(chǎn)物和離子各有哪些？,氨氣的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。,3種分子：,3種離子：,NH3,、H2O、,NH3H2O,、OH,NH4+,、H+,氨水,一水合氨,液氨,上一頁(yè),下一頁(yè),結(jié)束,回目錄,21,（2）氨跟酸的反應(yīng),寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式,22,氨與氯化氫的反應(yīng),沾有濃鹽酸的玻棒,沾有濃氨水的玻棒,HCl,NH3,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙,NH3+HClNH4Cl,上一頁(yè),下一頁(yè),結(jié)束,回目錄,23,不能,1.在反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？,揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。,2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？,24,-3,25,(1)氮肥,用途:,(3)化工原料,(2)致冷劑,無(wú)機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等,有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等,生產(chǎn)硝酸原理：,侯德榜制堿法：,NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3,26,銨鹽,物理性質(zhì)：,銨鹽都是晶體,銨鹽都易溶解于水,銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+,銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解,27,銨鹽的化學(xué)性質(zhì),（1）銨鹽受熱易分解,28,（2）銨鹽與堿反應(yīng),NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3,(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3,運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制NH3、用于NH4+的檢驗(yàn),反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4+OH=NH3+H2O,29,銨鹽的用途,大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥,硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。,30,氮肥,31,氯化銨的妙用,防火布,將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過(guò)化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧。,科學(xué)視野,原來(lái)，經(jīng)過(guò)這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個(gè)怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。,上一頁(yè),下一頁(yè),結(jié)束,回目錄,32,這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來(lái)，棉布在沒(méi)有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時(shí)，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。,上一頁(yè),下一頁(yè),結(jié)束,回目錄,33,1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？,2、消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？,3、附近居民怎樣做才能避免受傷？,?,液氨氣化吸收熱量,噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水,防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐,用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場(chǎng),上一頁(yè),下一頁(yè),結(jié)束,回目錄,34,2.NH3的實(shí)驗(yàn)室制法,原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH3,討論：NH3如何收集？如何檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3，可用什么作干燥劑？,35,NH3的實(shí)驗(yàn)室制法,（1）原料：NH4ClCa（OH）2,（2）原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：固固加熱裝置,棉花的作用：,防止空氣對(duì)流,36,（4）收集裝置：向下排空氣法（5）檢驗(yàn)：a：使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3,要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？CaO、堿石灰等堿性干燥劑無(wú)水CaCl2不能用來(lái)干燥NH3（形成CaCl2.8NH3),37,除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無(wú)其它簡(jiǎn)單可行的方法來(lái)制得氨氣？,濃氨水,方法二：加熱濃氨水制氨氣,38,濃氨水,固體CaO,思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？,方法三,1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。,39,氮在自然界中的循環(huán),40,討論,自然界中氮的循環(huán)過(guò)程,動(dòng)物中有機(jī)氮,植物中有機(jī)氮,大氣中的氮,氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）,土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽),細(xì)菌分解,動(dòng)物排泄物及遺體,植物遺體,動(dòng)物攝取,植物吸收,硝酸鹽,上一頁(yè),下一頁(yè),結(jié)束,回目錄,41,思考：1.能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2,D,42,思考2：某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（）（A）Cu與稀鹽酸（B）NaHCO3與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸（D）NH4HCO3與稀鹽酸,D,43,思考3、若在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是（）A、濃硫酸B、食鹽C、硝酸鉀D、硫酸銅,A,44,思考4、比較甲和乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，甲是上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，乙是下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)。（填“增大”或“減小”）,甲,乙,生活中有類(lèi)似的例子嗎？,減小,增大,45,NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解：,一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅。,NH3H2ONH3+H2O,氨水是弱堿,氨水呈弱堿性。,液氨是弱堿,NH3H2O是弱堿,判斷,上一頁(yè),下一頁(yè),結(jié)束,回目錄,46,練習(xí)：下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是（）,A,B,BD,47,A、B、C三種氣體，A無(wú)色，在一定條件下A能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷A，B，C。,NH3,NO,NO2,48,下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化,習(xí)題鞏固：,B,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口,AC,49,二、硫酸和硝酸的特性,50,使指示劑變色：,與堿發(fā)生中和反應(yīng)：,與堿性氧化物反應(yīng)：,與鹽反應(yīng)：,稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅,H+OH-=H2O,2H+CuO=Cu2+H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,與活潑金屬反應(yīng),51,思考與交流,1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特點(diǎn)？,它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸,2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。,在水溶液中都電離出氫離子,HA=H+A,52,（一）硫酸的性質(zhì),1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338度難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點(diǎn)、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大,53,2.你對(duì)濃硫酸知多少？,（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？,應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷攪拌?（2）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？,注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸,54,3.濃硫酸的特性：,1)吸水性:能吸收水份,可干燥與它不反應(yīng)的氣體,思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？,將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?,濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣。因此，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來(lái)不與它起反應(yīng)的氣體。,55,問(wèn)題探究,1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是（）Cl2O2SO2H2HClNH3CO2,2、實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸跟濃硫酸混合來(lái)快速簡(jiǎn)易制取HCl氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。,濃硫酸具有吸水性且濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱,濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣。因此，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來(lái)不與它起反應(yīng)的氣體。,56,2)、脫水性,濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng),濃硫酸與蔗糖反應(yīng),濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素,a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?,濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?,當(dāng)皮膚或衣物上不小心沾有少許濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗。,57,實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌,現(xiàn)象：,蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體,原因：,C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭,58,問(wèn)題探究,1、寫(xiě)出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：,C12H22O1112C+11H2O,2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試分析。,不對(duì)，因?yàn)檎崽欠肿又袥](méi)有水,59,練習(xí)并討論：,3)與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性,分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。,失去2e-,得到2e-,氧化劑：H2SO4還原劑：Cu,加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。,60,書(shū)P95實(shí)驗(yàn)48銅與濃硫酸的反應(yīng),現(xiàn)象：,有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅,反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色,反應(yīng)原理：,Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O,濃硫酸與碳的反應(yīng)：,C+2H2SO（濃）=CO2+2SO2+2H2O,61,4)與非金屬反應(yīng),思考并討論：,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證C和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）,62,儀器連接如下,說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。,驗(yàn)證C和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,63,如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？,無(wú)水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水,注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能，表現(xiàn)，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為。,+6,最高,降低,氧化性,SO2,64,常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。,試寫(xiě)出濃硫酸與鐵在加熱條件下的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑：,65,硫酸車(chē)槽,66,【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成弱氧化性（由H+體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成H2濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成強(qiáng)氧化性（由S體現(xiàn)）,加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2,67,練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。,答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性,68,5.硫酸的用途：,69,（二）硝酸的性質(zhì)：,1.物理性質(zhì)：無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸發(fā)煙硝酸,2.化學(xué)性質(zhì)：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：,與金屬反應(yīng)（除Au和Pt外）,Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，情形跟