2020高考化學(xué)決勝大二輪新高考省份專用版：專題七專題強(qiáng)化訓(xùn)練含答案.doc

教學(xué)資料范本2020高考化學(xué)決勝大二輪新高考省份專用版：專題七專題強(qiáng)化訓(xùn)練含答案編 輯：_時(shí) 間：_專題強(qiáng)化訓(xùn)練(建議用時(shí)：40分鐘)1(2020湖北華師一附中等八校聯(lián)考)下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。溶解度表(單位：g/100 g水)：溫度/010203040608090100氯化銨29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸銨70.67375.47881889598103硫酸鉀7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化鉀2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的目標(biāo)產(chǎn)品是_(填化學(xué)式)。(2)過(guò)濾操作所得固體中.除CaCO3 外還有一種物質(zhì).該物質(zhì)的用途有_(試舉一例)。(3)根據(jù)溶解度表.轉(zhuǎn)化中適宜的溫度是_。A010 B2030 C4060 D90100 過(guò)濾操作所得濾渣是_。(4)我國(guó)著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿.該制備過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑.根據(jù)如圖選擇的最佳脫水方法是_。A氯化氫氣流中加熱到174 B直接加熱至174 C直接加熱至260 D氯化氫氣流中加熱到260 (6)上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念.其中_(填化學(xué)式)實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用.副產(chǎn)品_(填化學(xué)式)可轉(zhuǎn)化為原料.整個(gè)流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。解析： (1)根據(jù)流程圖可知.本工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的目標(biāo)產(chǎn)品是CaCl26H2O。(2)CaSO4 是一種微溶于水的物質(zhì).故另一種固體物質(zhì)應(yīng)為CaSO4.其用途有做石膏模型、加入水泥中調(diào)節(jié)水泥的硬化速率、做建筑材料等。(3)轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2SO42KCl=K2SO42NH4Cl.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知.90100 時(shí).硫酸銨、氯化鉀、氯化銨的溶解度相對(duì)而言比硫酸鉀大得多.溶液中容易析出硫酸鉀晶體.故D正確；過(guò)濾操作所得濾渣是K2SO4(或K2SO4 和KCl)。(4)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜利用了轉(zhuǎn)化的反應(yīng)原理制備了NaHCO3.該制備過(guò)程是在飽和食鹽水中先通入足量的氨.再通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀.化學(xué)方程式為NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3。(5)無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑.2.19 g CaCl26H2O的物質(zhì)的量為0.01 mol.而0.01 mol無(wú)水氯化鈣的質(zhì)量為1.11 g.故最佳脫水的方法是直接加熱至260 。(6)蒸氨過(guò)程中NH3 可循環(huán)利用.副產(chǎn)品CaCO3 可轉(zhuǎn)化為原料氧化鈣和二氧化碳。答案：(1)CaCl26H2O(2)做石膏模型(或加入水泥中調(diào)節(jié)水泥的硬化速率或做建筑材料)(3)DK2SO4(或K2SO4 和KCl)(4)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3(5)C(6)NH3CaCO32鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。(1)鉛能形成多種氧化物.如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4 的Pb3O4.向盛有PbO2 的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸.產(chǎn)生黃綠色氣體.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和H2SO4 為原料.制備高純PbO.實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過(guò)程1中分離提純的方法是_.濾液2中的溶質(zhì)主要是_(填物質(zhì)的名稱)。過(guò)程1中.在Fe2催化下.Pb和PbO2 反應(yīng)生成PbSO4 的化學(xué)方程式是_。(3)將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中.得到含Na2PbCl4 的電解液.電解Na2PbCl4 溶液生成Pb的裝置如圖所示。寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)。電解過(guò)程中.Na2PbCl4 電解液濃度不斷減小.為了恢復(fù)其濃度.應(yīng)該向_極室(填“陰”或“陽(yáng)”)加入_(填化學(xué)式)。解析：(1)向盛有PbO2 的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸.產(chǎn)生黃綠色氣體.則該氣體為氯氣.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及元素守恒可知.產(chǎn)物還有PbCl2 和水.其化學(xué)方程式為PbO24HCl(濃)=PbCl2Cl22H2O。(2)過(guò)程1中得到了濾液和不溶物PbSO4.則過(guò)程1的操作方法為過(guò)濾；PbSO4 與氫氧化鈉反應(yīng)生成物除了PbO以外.還應(yīng)有硫酸鈉.則濾液2中的溶質(zhì)主要是硫酸鈉.在Fe2催化下.Pb和PbO2 在稀硫酸作用下發(fā)生歸中反應(yīng)生成PbSO4 的化學(xué)方程式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。(3)電解時(shí)陰極上PbCl得電子生成Pb.其電極反應(yīng)式為PbCl2e=Pb4Cl。電解過(guò)程中.惰性電極a(陽(yáng)極)上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng).其電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H.為平衡電荷.生成的H會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極。電解過(guò)程中.陰極的電極反應(yīng)為PbCl2e=Pb4Cl.則可在陰極補(bǔ)充PbO生成PbCl.使Na2PbCl4 電解液濃度恢復(fù)。答案：(1)PbO24HCl(濃)=PbCl2Cl22H2O(2)過(guò)濾硫酸鈉PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(3)PbCl2e=Pb4ClH陰PbO3最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3.設(shè)計(jì)流程如下：已知：H3AsO3為弱酸.熱穩(wěn)定性差。(1)寫(xiě)出一條“堿浸”時(shí)提高浸取率的方法：_；“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為_(kāi)。(2)“氧化”時(shí)向混合液中通入O2時(shí)對(duì)體系加壓.目的是_。(3)“沉砷”過(guò)程中有如下反應(yīng)：Ca(OH)2(s)%&Ca2(aq)2OH(aq)H05Ca2(aq)OH(aq)3AsO(aq)%&Ca5(OH)(AsO4)3(s)H0沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為_(kāi).高于85 時(shí).沉砷率下降的原因是_。(4)“還原”過(guò)程中獲得H3AsO3的化學(xué)方程式為_(kāi)；“操作A”為_(kāi)、過(guò)濾；濾液的主要溶質(zhì)是_。(5)若每步均完全反應(yīng).“氧化”和“還原”時(shí)消耗相同條件下O2和SO2的體積分別為x L、y L.則廢水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)_(寫(xiě)出含x、y的計(jì)算式)。解析：工業(yè)廢料(含H3AsO3、H3AsO4)加入氫氧化鈉溶液“堿浸”.與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na3AsO3、Na3AsO4溶液.通入氧氣.將Na3AsO3氧化為Na3AsO4.向溶液中加入石灰乳.得到Ca5(OH)(AsO4)3沉淀.將 Ca5(OH)(AsO4)3用硫酸酸化得到H3AsO4.通入二氧化硫與H3AsO4溶液混合：H3AsO4H2OSO2=H3AsO3H2SO4.還原后加熱溶液.H3AsO3分解為As2O3.據(jù)此分析解答。(1)反應(yīng)物接觸時(shí)間越長(zhǎng).反應(yīng)越充分.所以“堿浸”時(shí)可采用攪拌或多次浸取使其充分反應(yīng).提高原料浸取率；H3AsO3與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng).離子方程式為H3AsO33OH=AsO3H2O。(2)“氧化”時(shí)向混合液中通入O2時(shí)對(duì)體系加壓.可以增大O2的溶解度.加快反應(yīng)速率。(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(OH)(AsO4)3沉淀.發(fā)生的主要反應(yīng)有Ca(OH)2(s)%&Ca2(aq)2OH(aq)H0.高于85 .隨著溫度升高.反應(yīng)中 c(Ca2)、c(OH)減小.溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響反應(yīng)大于反應(yīng).使反應(yīng)中平衡逆向移動(dòng).沉砷率下降。(4)“還原”過(guò)程中二氧化硫?qū)3AsO4還原為H3AsO3.自身被氧化生成硫酸.化學(xué)方程式為H3AsO4H2OSO2=H3AsO3H2SO4；還原后加熱溶液.H3AsO3分解為As2O3.所以“操作A”為加熱、過(guò)濾；由化學(xué)方程式可知.濾液 的主要溶質(zhì)是H2SO4。(5)“氧化”過(guò)程中將Na3AsO3氧化為Na3AsO4.關(guān)系式為2H3AsO32Na3AsO3O2；“還原”過(guò)程中二氧化硫?qū)3AsO4還原為H3AsO3.關(guān)系式為H3AsO4SO2；已知消耗相同條件下O2和SO2的體積分別為x L、y L.體積比等于物質(zhì)的量之比.即n(O2)n(SO2)xy.由關(guān)系式可知.n(H3AsO3)2n(O2)2x.則廢水中原有的 n(H3AsO4)y2x.則廢水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)2x(y2x)。答案：(1)攪拌(或多次浸取或其他合理答案)H3AsO33OH=AsO3H2O(2)增大O2的溶解度.加快反應(yīng)速率(3)85 隨著溫度升高.反應(yīng)中c(Ca2)、c(OH)減小.溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響反應(yīng)大于反應(yīng).使反應(yīng)中平衡逆向移動(dòng).沉砷率下降(4)H3AsO4H2OSO2=H3AsO3H2SO4加熱H2SO4(5)2x(y2x)4(20xx高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn).常溫下能與水反應(yīng).易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33 )。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5H2O.含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4.其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)NaBH4的電子式為_(kāi)。(2)“堿溶”時(shí)Mg2B2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)濾渣的成分是_。(4)高溫合成中.加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣.該操作的目的是_；原料中的金屬鈉通常保存在_中.實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉用到的實(shí)驗(yàn)用品有_、_、玻璃片和小刀。(5)操作2的名稱為_(kāi)。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(6)在堿性條件下.用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4.裝置如圖所示.電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)NaBH4常用作還原劑.H2也是常見(jiàn)的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時(shí).1 g NaBH4的還原能力相當(dāng)于_g H2的還原能力(B元素化合價(jià)不變.氧化產(chǎn)物中氫元素化合價(jià)相同.計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。解析：(1)NaBH4的電子式為。(2)由流程圖可知.“堿溶”時(shí)Mg2B2O5與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaBO2.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg2B2O52NaOHH2O=2NaBO22Mg(OH)2。(3)硼鎂礦中Fe3O4不溶于濃NaOH溶液.以濾渣的形式析出.另外.“堿溶”時(shí)生成的Mg(OH)2也以濾渣的形式析出.所以濾渣的成分為Mg(OH)2和Fe3O4。(4)Na的性質(zhì)活潑.能與水和空氣中的氧氣反應(yīng).結(jié)合題干中硼氫化鈉在常溫下能與水反應(yīng).所以加料之前須先排除水蒸氣和空氣(或氧氣)的干擾。(5)NaBH4易溶于異丙胺且異丙胺的沸點(diǎn)較低.結(jié)合流程圖可知.操作2是蒸餾NaBH4的異丙胺溶液.回收異丙胺.異丙胺可循環(huán)利用。(6)由“在堿性條件下.用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4”可知.電解總反應(yīng)的離子方程式為BO2H2OBH2O2。(7)NaBH4和氫氣做還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物中氫元素都為1價(jià).則1 g NaBH4的還原能力相當(dāng)于0.21 g H2的還原能力。答案：(1) (2)Mg2B2O52NaOHH2O=2NaBO22Mg(OH)2(3)Fe3O4和Mg(OH)2(4)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(5)蒸餾異丙胺(6)BO2H2OBH2O2(7)0.215鋅是一種常用金屬.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4.還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示.回答下列問(wèn)題。已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。(1)ZnFe2O4可寫(xiě)成ZnOFe2O3.則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)“凈化”操作分為兩步：將溶液中少量的Fe2氧化.下列試劑中可選用的是_(填字母)。A新制氯水B30%H2O2溶液CFeCl3溶液 DKMnO4溶液加入ZnO.調(diào)節(jié)溶液pH為3.36.7.加熱到60 左右并不斷攪拌.加熱攪拌的主要目的是_。(3)“凈化”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì).溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。(4)“凈化”中加入過(guò)量Zn的目的是_。解析：(1)根據(jù)ZnFe2O4可寫(xiě)成ZnOFe2O3可知.ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O。(2)將溶液中少量的Fe2氧化.應(yīng)選用氧化性較強(qiáng)且不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì).新制氯水的還原產(chǎn)物為氯離子.會(huì)引入新的雜質(zhì).氯化鐵無(wú)法將Fe2氧化.且會(huì)引入新的雜質(zhì).KMnO4的還原產(chǎn)物為二價(jià)錳離子.會(huì)引