山東省沂水一中2015屆高三化學(xué)12月學(xué)情調(diào)查試題.doc

化學(xué)試題說明：1、本試卷滿分100分，時間100分鐘 2、I卷選擇題48分，涂到答題卡上，II卷52分寫到答題紙上 3、可能用的的相對原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5I卷 選擇題 共48分選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分）1.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用酒精洗滌粘有硫粉的試管 用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體 實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血 用瓷坩堝熔融NaOH 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D 2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJmol1，則H2燃燒熱為241.8 kJmol1B若C(石墨，s) =C(金剛石，s) H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，則H1H23. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A加水稀釋C(OH)/C(H+)增大的溶液：K、Na、SO42、Al(OH)4B常溫下Kw/c(H)0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na、NH4、I、NO3DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al34下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子D比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素5下列敘述錯誤的是A鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，但工業(yè)上不用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵B可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣氣的管道是否漏氣C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者原理相同D生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)6下列有關(guān)說法，不正確的是將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會充滿試管向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO4，可減少SO2對大氣的污染為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3A僅 B僅C僅 D僅7下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實(shí)驗(yàn)：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象C實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)8.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A測同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性強(qiáng)弱：CH3COOH 比H2CO3強(qiáng)B向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁非金屬性強(qiáng)弱：CSiC向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說明此溶液中一定含SO42D比較H2O和H2S的沸點(diǎn)前者大非金屬性：OS9W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的23Z第三周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是 AZ的氧化物屬于堿性氧化物 B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YX C離子半徑：ZW D氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW10下列敘述正確的是 A酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì) B將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體 C電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因 D離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵一定只存在于共價化合物中11下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是 ANa2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) D常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后PH7,可能生成了弱酸強(qiáng)堿鹽12某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是常溫下，pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka KhKw A B C D 13. t 時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法正確的是：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.202 min末濃度/molL-10.08ab平衡濃度/molL-10.050.050.1A平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 molL-1min-114在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時刻達(dá)到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如右圖所示。下列說法正確的是ABI、兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)IIIC時刻改變的條件是向密閉容器中加CDI、II兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)Ibc D用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=VcII卷 非選擇題共52分17.（14分）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問題：（1）步驟中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_。（2）步驟的反應(yīng)為（未配平），則每消耗轉(zhuǎn)移_mol e-。（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是_。（4）在25下，將的NaCN溶液與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_。若25C 時Ka=110-9 則同體積均為0.1molL-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列說法不正確的是 a此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CN) b混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度。c. 此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN)d. 此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸溶液的PH值變化不大（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是_。18.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中會生成單質(zhì)S.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟： 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}： (1)儀器a的名稱是_，其作用是_。(2)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_ 。.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2OI2=S4O2I(3)滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：_。(4)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_。（5）如果滴定終點(diǎn)時俯視刻度線，所的結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）.Na2S2O3的應(yīng)用(6)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。19、 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。 在溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)_0(填“”或“”)。在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率_。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_。(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為_。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作電解池的電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應(yīng)式： ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為 20（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a （2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因： 。（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂Mg(OH)Cl的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖： 請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是 。（3）由MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶體，操作為 、 、 （4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： 。由MgCl26H2O加熱制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。學(xué)校 _ 班級 _ 姓 名 _ 考號 _裝訂線沂水一中12月份學(xué)情調(diào)查考試化學(xué)答題紙17、（1） （2） （3） （4） ； （5） 18、（1） ， （2） ； （3） （4） （5） （6） 19、（1） （2） （3） 20、I （1） （2） （3） II (1) (2) (3) (4) 參考答案1. B 2.B 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.B 10.C 11.A 12.A 13.D 14.C 15.C 16.C17、（1）CNClO=CNOCl（2分） （2） 2.4（2分）（3）調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去（2分，其它合理答案均給分）（4）(100a1)107 molL1（2分，單位不寫也給分） c（2分） （5）Cu22OH=Cu(OH)2（2分），18、（每空2分）（1）冷凝管 冷凝回流 （2）Na2SO4、取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（3）無色變藍(lán)色 （4）18.10 3.620103M/W100%（5）偏小 （6）S2O32- +4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8Cl- +10H+19、（1） （1分） 0.01 molL1s1 （1分）（其它每空2分） 14.3% （2）SO2 + 2H2O 2e= SO42+ 4H 1:2 （3）BH4- + 8OH-