3.2《幾種重要的金屬化合物》教案.doc

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第一課時 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途。通過鈉的化合物有關(guān)知識的教學(xué)，學(xué)習(xí)體會元素化合物的學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。 2、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。通過碳酸氫鈉分解的實驗操作掌握有些固體的鑒別方法。學(xué)習(xí)重點：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)鈉的化合物種類繁多，但這四種物質(zhì)是典型代表物質(zhì)，而且這四種物質(zhì)也是歷年考查堿金屬有關(guān)知識的考查點，因此應(yīng)該全面、準(zhǔn)確掌握它們的性質(zhì)學(xué)習(xí)難點：Na2O2的組成結(jié)構(gòu)【教學(xué)過程】一、 鈉的重要化合物1Na2O和Na2O2【思考交流】1.回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體2.氧化鈉與過氧化鈉與水反應(yīng)相似，請寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O2NaOH【實驗3-5】實驗現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生，試管外壁燙手，產(chǎn)生的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)后的溶液滴入酚酞后，溶液變紅。實驗結(jié)論：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)物除NaOH外還有氧氣，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，它屬于過氧化物?；瘜W(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2過氧化鈉還可以與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣：化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2所以，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑。2Na2CO3與NaHCO3碳酸鈉俗名純堿、蘇打，白色粉末。碳酸氫鈉俗名小蘇打，白色細(xì)小晶體。二者均可溶于水是廚房必備的物質(zhì)【科學(xué)探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（1）溶解實驗步驟碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)Na2CO3部分溶解，并且放熱NaHCO3部分溶解，并且放熱完全溶解不完全溶解溶液變紅溶液變紅初步結(jié)論都易溶于水，但Na2CO3NaHCO3的溶解性，其水溶液都呈堿性。（2）穩(wěn)定性實驗現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的方程式Na2CO3無明顯現(xiàn)象NaHCO3導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變混濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（3）其他性質(zhì)物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)性質(zhì)與強酸反應(yīng)CO32+2H+CO2+H2O HCO3+H+H2O+CO2相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈與堿反應(yīng)與NaOH、KOH不反應(yīng)與NaOH反應(yīng)生成正鹽HCO3+OHCO32+H2O與石灰水反應(yīng)Ca2+CO32CaCO3與石灰水反應(yīng)、且量多少影響生成物種類2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O(NaHCO3足量)HCO3+Ca2+OH CaCO3+H2OCa(OH)2足量3焰色反應(yīng)多種金屬及它們的化合物在燃燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。1、原理（了解）：原子或離子的外層電子(e)激發(fā)態(tài)電子(e)基態(tài)電子(e)+能量(光)注意：此變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。2、實驗方法：用品：鉑絲(或鐵絲、鎳等)、酒精燈、火柴、藍(lán)色鈷玻璃、鹽酸、待檢物(溶液或固體)實驗步驟a點燃酒精燈；b鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色，如有色可蘸鹽酸再燒，直至呈原色；c用鉑絲蘸取固體或溶液灼燒、觀察。(若是檢驗鉀元素，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去遮蓋紫色的黃光)；4鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至原色，放好。3、說明：（1）若是檢驗鉀元素，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去遮蓋紫色的黃光； （2）用稀鹽酸洗，不能用其他酸洗的原因是氯化物容易汽化4、應(yīng)用鑒定Na、K等元素節(jié)日燃放的五彩繽紛的焰火。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 掌握氧化鋁性質(zhì)、主要用途2. 掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途學(xué)習(xí)重點、難點：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性【知識精講】二、鋁的重要化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但是人民發(fā)現(xiàn)并制得單質(zhì)鋁卻比較晚，這是由于鋁很活潑，從鋁的化合物中提煉鋁單質(zhì)比較困難。鋁的氫氧化物和氧化物對人類的生產(chǎn)和生活具有重要的作用。1氧化物（Al2O3）（1）物理性質(zhì)的主要用途白色固體，難溶，難熔，是優(yōu)良耐火材料。天然產(chǎn)Al2O3，俗稱剛玉，硬度相當(dāng)高，僅次于金剛石，可用作鐘表軸承。另外可以作為冶鋁材料。（2）化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典性的兩性氧化物，既能與酸，又能與堿反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=AlO2-+H2O（3）Al2O3的制備實驗室制法：2Al(OH)3Al2O3+3H2O2氫氧化鋁Al(OH)3（1）物理性質(zhì)和用途難溶于水的白色固體，在溶液中形成白色膠狀沉淀。Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，可以用作凈水劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：兩性：Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O所以，不用強堿和鋁鹽反應(yīng)制備氫氧化鋁。原因（了解）：Al(OH)3存在下列電離方式： （酸式電離）（堿式電離）Al(OH)3電離強度相當(dāng)微弱，只有加入強酸(或強堿)時，大量H+（或OH）才能破壞Al(OH)3的電離平衡，使平衡向右（或左）移動，生成鋁鹽（或偏鋁酸鹽），所以Al(OH)3既具有堿性，又具有酸性，當(dāng)加入弱酸或弱堿時，因H+或OH濃度太小，不能使上述平衡移動，因此Al(OH)3只溶于強酸或強堿，而不溶于弱酸（CH3COOH、H2CO3等）、弱堿（NH3H2O等）。不穩(wěn)定性：2 Al(OH)3Al2O3+3H2O實驗室制法【實驗3-7】鋁鹽溶液與氨水的反應(yīng)Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH一般不用鋁鹽溶液與強堿反應(yīng)，因為強堿過量會使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH=AlO+2H2O閱讀材料：明 礬明礬又稱白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬、十二水硫酸鋁鉀。是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽?；瘜W(xué)式KAl(SO4)212H2O，式量474.39，無色立方，單斜或六方晶體，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點92.5。64.5時失去9個分子結(jié)晶水，200時失去12個分子結(jié)晶水，溶于水，不溶于乙醇。明礬性味酸澀、寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中藥。明礬還可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。明礬凈水是過去民間經(jīng)常采用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。明礬可由明礬石經(jīng)煅燒、萃取，結(jié)晶而制得。我國產(chǎn)地有安徽省廬江礬礦我國最大的明礬產(chǎn)地應(yīng)該是浙江省蒼南縣礬山鎮(zhèn)礬礦（占世界總儲量的67%）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第三課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 掌握鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)。2、學(xué)會檢驗Fe3+ 、Fe2+的方法；3、知道Fe3+的氧化性學(xué)習(xí)重點：1、鐵氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)；2、 Fe3+的檢驗及其氧化性?！局R精講】三、鐵的化合物鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，鐵的價態(tài)主要為+2和+3價。1鐵的氧化物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)鐵的價態(tài)+2價+3價+2，+3價俗名鐵紅磁性氧化鐵狀態(tài)、顏色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不溶于水不溶于水不溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O與HNO3反應(yīng)+2 +3FeOFe+3Fe2O3Fe +3Fe3O4Fe生成反應(yīng) 高溫2Fe+O2=2FeO(煉鋼過程,Fe過量時)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2OFe3O4+4H2其 它在空氣中加熱6FeO+O22Fe3O4紅色顏料有磁性2鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性不溶于水不溶于水穩(wěn)定性易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe2O3+H2O與H+反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(氧化性酸生成Fe3+)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3說明：Fe(OH)2的制備（1）原理：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe(OH)2極易被氧化（2）注意事項：配制FeSO4的蒸餾水經(jīng)煮沸除去O2，配制時不能搖動容器，以免混入空氣，為防止其中含有少量Fe3+，可在溶液中放入光亮的細(xì)鐵絲。實驗用的NaOH溶液也應(yīng)煮沸，以除去空氣。實驗時，用長膠頭滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部，再輕輕擠捏滴管的膠頭，逐滴加入NaOH。（3）實驗現(xiàn)象：白色絮狀沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀（4）原因： Fe(OH)2不穩(wěn)定可被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe2+、Fe3+的檢驗F e3+滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液變紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Fe3+