九年級化學上冊 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量教學課件 （新版）新人教版.ppt

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 通過圖片 你獲得了哪些信息 原子的體積很小 學習目標 1 了解原子是由質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成的2 初步了解相對原子質(zhì)量的概念 并學會查相對原子質(zhì)量表 觀察圖片 你發(fā)現(xiàn)了什么 1 原子不是一個實心球體 2 原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的 3 原子核帶正電荷 電子帶負電荷 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 你有什么發(fā)現(xiàn) 1 一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等 電性相反 2 一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等 3 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 你有什么發(fā)現(xiàn) 1 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 3 不是所有的原子都含中子 原子中存在著帶電的粒子 為什么整個原子不顯電性 由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) 一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等 電性相反 所以整個原子不顯電性 從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么 1 不同原子的質(zhì)量不同 2 原子的質(zhì)量很小 3 如此小的數(shù)據(jù)書寫 使用均不方便 相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1 12為標準 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比 作為這種原子的相對原子質(zhì)量 符號ar 定義 表達式 1 相對原子質(zhì)量原子的實際質(zhì)量 2 原子實際質(zhì)量越大 它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 3 相對原子質(zhì)量的單位 原子實際質(zhì)量的單位是 不等于 越大 1 書寫時一般不寫出 千克 是個比值 相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系 相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 每個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不帶電 每個電子帶1個單位負電荷 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 一 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 二 相對原子質(zhì)量 定義 1 原子 普通的氫除外 的原子核是 a 由電子和質(zhì)子構(gòu)成b 由質(zhì)子和中子構(gòu)成c 由電子和中子構(gòu)成d 不能再分 b 知識與拓展 2 已知原子的核電荷數(shù) 可以確定它的 a 相對原子質(zhì)量b 質(zhì)子數(shù)c 中子數(shù)d 電子數(shù) bd 知識與拓展 3 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 a 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)b 核電荷數(shù)c 中子數(shù)和電子數(shù)d 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) d 知識與拓展 4 下列說法中 錯誤的是 a 作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子是由6個中子和6個質(zhì)子構(gòu)成的b 相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1 12作為標準c 相對原子質(zhì)量