環(huán)境化學(xué)復(fù)習(xí)

1 1 環(huán)境問題是在 工業(yè)化 過程中產(chǎn)生的 具體原因包括污染物 排放 和過度開發(fā) 資源 2 可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟(jì) 社會和環(huán)境保護(hù) 協(xié)調(diào) 發(fā)展 其核 心思想是 經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的 承載力 3 在大氣對流層中污染物易隨空氣發(fā)生 垂直 對流運(yùn)動 在平流層中污染 物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生 水平 運(yùn)動 4 逆溫層不利于污染物的 傳輸 5 當(dāng) 3 01 105 J mol 故可引起 N O 鍵斷裂 2 設(shè)大氣壓力為 1 0130 105Pa 25 空氣中水蒸氣的分壓為 0 03167 105Pa 25 氧溶于水的亨利常數(shù)為 1 26 108 計(jì)算氧氣在水中的 溶解度 解 PO2 1 01325 0 03167 105 0 21 0 2056 105 pa O2 aq KH PO2 1 26 105 0 2056 10 8 2 6 10 4 mol l O2 aq 2 6 10 4 32 1000 8 32 mg l 3 具有 2 00 10 3mol L 堿度的水 pH 為 7 0 請計(jì)算 H2CO3 HCO3 CO32 的濃度各是多少 已知下表數(shù)據(jù) pH 0 1 2 7 00 0 1834 0 8162 3 828 10 4 解 當(dāng) pH 7 00 時 CO3 的濃度與 HCO3 的濃度相比可以忽略 查表 pH 7 00 時 1 224 則 HCO3 堿度 2 00 10 3mol l l H OH 10 7 mol l HCO3 H HCO3 K1 1 00 10 7 2 00 10 3 4 55 10 7 4 49 10 4mol l CO3 K2 HCO3 H 4 69 10 11 2 00 10 3 1 00 10 7 9 38 10 7 mol l 4 在厭氧消化池中 和 pH 值 7 0 的水接觸的氣體含 65 的 CH4和 35 的 CO2 已知 pE0 2 87 請eC HO 2 8 1 OC HH24 4 1 8 1 計(jì)算 pE 和 Eh 解 pE pE0 1 n lg 反應(yīng)物 生成物 2 87 lgPCO20 125 H PCH40 125 6 2 87 lg 0 350 125 10 7 0 650 125 2 87 lg 0 877 10 7 0 948 2 87 lg 0 925 7 4 16 Eh 0 059pE 4 16 0 059 0 246 5 一個有毒化合物排入至 pH 8 4 T 25 的水體中 90 的有毒化合物被 懸浮物所吸著 已知酸性水解速率常數(shù) Ka 0 堿性水解速率常數(shù) Kb 4 9 10 7L d mol 中性水解速率常數(shù) Kn 1 6d 1 請計(jì)算化合物的水解速 率常數(shù) 解 Kh Kn w Ka H Kb OH 1 6 0 1 0 4 9 10 7 10 5 6 1 6d 1 6 用 Langmuir 方程描述懸浮物對溶質(zhì)的吸附作用 假設(shè)溶液平衡濃度為 3 0 10 3mol L 溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為 0 5 10 3mol L 當(dāng)平衡濃 度降至 1 0 10 3mol L 時 每克吸附劑吸附溶質(zhì)為 0 25 10 3mol L 問每克 吸附劑可以吸附溶質(zhì)的吸附限量是多少 解 G CA CG 0 0 5 10 3 1 3100 3 3100 30 A G 0 25 10 3 2 3100 1 3100 10 A G 2 3100 3 3100 3 A3100 1 3100 1 A 2A 6 0 10 3 3 0 A 1 0 10 3 2A 6 0 10 3 3 0A 3 0 10 3 A 3 0 10 3 G0 1 0 10 3 mol L g 7 在一個 pH 為 7 0 總堿度為 1 6mmol L 的水體中 如加入碳酸鈉使其堿化 問需加多少 mmol L 的碳酸鈉才能使水體 pH 上升至 8 0 如用 NaOH 強(qiáng)堿進(jìn)行堿化 又需加多少堿 pH 7 0 時 0 0 1834 1 0 8162 2 3 828 10 4 1 224 pH 8 0 時 0 0 02188 1 0 9736 2 4 566 10 3 1 018 解 總堿度 KW H CT 1 2 2 H CT 總堿度 H OH 212 1 7 令 212 1 當(dāng) pH 在 5 9 范圍內(nèi) 堿度 10 3mol L 時 H OH 項(xiàng)可以忽略不計(jì) 得到簡化 式 CT 堿度 當(dāng) pH 7 0 時 1 0 8162 2 3 828 10 4 則 1 224 CT 堿度 1 9584mmol L 若加入碳酸鈉將水的 pH 升至 8 0 此時 CT值與堿度值均有變化 設(shè)加入的碳酸鈉量為 CO32 則有 CT CO32 堿度 2 CO32 解得 CO32 1 9248 mmol L 若加入氫氧化鈉將水的 pH 升至 8 0 其 CT值并不變化 可得 堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉強(qiáng)堿量 OH 1 9248 1 6 0 3248 mmol L 8 含鎘廢水通入 H2S 達(dá)到飽和并調(diào) pH 值為 8 0 請計(jì)算水中剩余鎘離子濃度 已知 CdS 的 溶度積為 7 9 10 27 H2S 離解常數(shù) K1 8 9 10 8 K2 1 3 10 15 飽和水溶液中 解 H2S H HS Ka1 H HS H2S HS Ka1 H2S H HS H S2 Ka2 H S2 HS H 2 S2 Ka1 H2S S2 Ka1 Ka2 H2S H 2 8 9 10 8 1 3 10 15 0 1 10 8 2 1 157 10 7mol l CdS Cd2 S2 Ksp Cd2 S2 Cd2 Ksp S2 7 9 10 27 1 157 10 7 6 8 10 20 mol l 9 一個有毒化合物排入至 pH 8 4 T 25 的水體中 90 的有毒化合物被 懸浮物所吸著 已知酸性水解速率常數(shù) Ka 0 堿性水解速率常數(shù) Kb 4 9 10 7L d mol 中性水解速率常數(shù) Kn 1 6d 1