物質(zhì)的量習(xí)題.doc

高三化學(xué)天天練1 2013.8.18一、單項(xiàng)選擇題（每題4分，144 = 56分）1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A25時(shí)，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA2在a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH3，則原溶液中的Al3的濃度為 ( ) A B C D3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A B C D4實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 ( )A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液5與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是( )A50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液6同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是 ( )A若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735 D若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9107濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是( )Aabc Bbac Ccba Dcab8下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 ( ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2 所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2 20.45gH2O 常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體 含原子總數(shù)約為1.2041024的NH3A B C D 9如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是( )AC2H4 BCH4 CCO2 DNO 10t ，將w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g飽和溶液，化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為m，飽和溶液密度為d gcm3，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%，t 時(shí)，A的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL111某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol12有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5 molL1 B6 molL1 C6.25 molL1 D6.75 molL113右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是 ( )A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1B配制500mL 3.68 molL-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mLC. 該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49D該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.6 L14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：( )18g D2O含有的電子數(shù)為10NA 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol 4時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 60gSiO2晶體中含有2 NA個(gè)SiO鍵 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42離子總數(shù)為NAA B CD將選擇題答案填入表格中題號(hào)1234567891011121314答案二、填空題 （每空2分，共44分）15(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2) 1.8 g的NH中含有的電子數(shù)為_(3) 在25、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質(zhì)量為_。(4)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411，則A的摩爾質(zhì)量為_。(5 相同條件下，體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是_和_。(6) 將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，所需濃硫酸的體積_，所需水的體積_16一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol 。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_mol 。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。17將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為_。(3) 向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 molL-1 (假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。18實(shí)驗(yàn)室配制480 mL0.1 molL-1Na2CO3溶液回答下列問(wèn)題： (1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_g (2)若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是_g(1g以下用游碼) (3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為_(同一步驟可用多次) A調(diào)整零點(diǎn) B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D稱量空的小燒杯 E將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F記錄稱量結(jié)果.(4) 配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器有_(5)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(6)一般在實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量溶度的溶液時(shí)，