浙江高中化學(xué)選考100分模擬練選考100分模擬練(二).doc

選考100分模擬練(二)選考100分模擬練(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)選擇題部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列物質(zhì)中屬于鹽的是()AMgSO4 BHNO3CKOH DNH3H2O2儀器名稱為“容量瓶”的是()3下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()AKOH BHClCCO2 DNaNO342015年12月30日上午，海南東線環(huán)島高速鐵路建成通車儀式在?？谂e行，東環(huán)鐵路的開通，將海南東部美景連成一串，同時(shí)也填補(bǔ)了海南東部鐵路空白。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，化學(xué)方程式：2AlFe2O32FeAl2O3，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A該反應(yīng)是置換反應(yīng)BFe2O3是氧化劑CAl是還原劑D該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)5下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，錯(cuò)誤的是()A電解水生成H2和O2時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能B化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能都屬于可再生能源D動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程6在水溶液中，下列電離方程式正確的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO32HCOCNaHSO4=NaHSODBa(OH)2 =Ba22OH7下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A次氯酸的電子式：HB二氧化碳的比例模型：C乙醇的結(jié)構(gòu)式：CHHHOCHHHD硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O2N8下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()A有塵埃的空氣 B溴水C淀粉溶液 D豆?jié){9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A金剛石、石墨和C60互為同素異形體B.H和H互為同位素CCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體DHOCH2CH2OH和CH3OH為同系物10下列鑒別方法不可行的是()A用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯B用水鑒別乙醇和溴苯C用燃燒法鑒別苯和四氯化碳D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和己烷11下列物質(zhì)不能促進(jìn)水的電離的是()AFeCl3 BNH4NO3CKOH DCH3COONa12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子B常溫常壓下，64 g O2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4NAC71 g Na2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 g乙烯和丙烯的混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為0.8NA13關(guān)于SO2的性質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是()A葡萄酒中含有SO2，從酒的顏色判斷，SO2沒(méi)有漂白性B向品紅溶液中通入二氧化硫，紅色褪去，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)顏色變化C向溴水中通入SO2，溶液褪色，體現(xiàn)出SO2的漂白性D將過(guò)量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊14為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是()A水 BNaOH溶液CCCl4 DNaI溶液15下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()AMgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵BNaOH中只存在離子鍵CAlCl3是由金屬元素和非金屬元素形成的共價(jià)化合物DNH4Cl是一種共價(jià)化合物16一種新型電池由甲醇(CH3OH)、O2和KOH溶液構(gòu)成，能量利用率高達(dá)80%以上。關(guān)于此電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A通入CH3OH的一極是負(fù)極B放電時(shí)，溶液中的OH 向正極移動(dòng)C通入O2一極的電極反應(yīng)式：O24e2H2O=4OH D通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式：CH3OH6e8OH=CO6H2O17某溶液中有Fe3、NH、Fe2和Al3四種陽(yáng)離子，向其中加入足量的熱的氫氧化鉀溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中基本保持不變的陽(yáng)離子是()AFe3 BNHCFe2 DAl318下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OB硫酸銅溶液中加入過(guò)量鐵粉：3Cu22Fe=2 Fe33CuC醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOHCu(OH)2=Cu22CH3COO2H2OD向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至Ba2剛好沉淀完全： Ba22OHNHHSO=BaSO4 H2ONH3H2O19下列敘述正確的是()A石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物B煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學(xué)變化C地溝油可加工制成生物柴油，其成分與從石油中提取的柴油的成分相同D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)20在一個(gè)2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了1.2 mol。對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.2 molL1min1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的21下列說(shuō)法中正確的是()A常溫下，pH均等于2的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO)與c(CH3COO)之比為12B常溫下，向pH1.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都將變小C常溫下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH4，溶液中：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(SO)c(Fe2)c(H)22高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()A提高反應(yīng)溫度 B移出部分CO2C加入合適的催化劑 D減小容器的容積23短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，第3周期中Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是()XYZWQA.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X元素的氣態(tài)氫化物B形成的簡(jiǎn)單離子半徑WZYC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是QDX的最高價(jià)氧化物的水化物和X的氫化物形成的化合物只含有共價(jià)鍵24草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 molL1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)Bc(HC2O)c(C2O)0.01 molL1Cc(C2O)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)25(2016溫州十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末)某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Cl、SO、SO、NH、Na。為確認(rèn)溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50 g。若向該沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，仍有2.33 g沉淀不溶，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體。向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是()A一定存在SO、SO、NH，可能存在NaB一定存在SO、SO、NH，一定不存在Cl、NaC溶液中可能含有Cl，且Na濃度至少為0.15 molL1Dc(SO)0.1 molL1，c(NH)c(SO)非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(4分)水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過(guò)下列方法合成：(1)B中官能團(tuán)的名稱為_和_。(2)水楊醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(3)AB的反應(yīng)類型為_。27(6分)下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體。(1)物質(zhì)G的化學(xué)式：_。(2)物質(zhì)A的電子式：_。(3)寫出CE的化學(xué)方程式：_。28(6分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)裝置D中試管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是_。(3)裝置B中應(yīng)放置的液體是_。(4)反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余，下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_(填字母)。a鐵粉 bBaCl2溶液c銀粉 dNaHCO3溶液29(4分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為11.6 g，用氫氣完全還原后生成水的質(zhì)量為3.6 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_g。(2)高鐵酸鹽的一種制備方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。30【加試題】(10分)根據(jù)各題目要求，請(qǐng)認(rèn)真回答：(1)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣的過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1206.1 kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H2247.3 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3則反應(yīng)中H3_kJmol1；800 時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是_(填字母)。av正v逆bv正v逆cv正v逆d無(wú)法判斷(2)已知： Fe2O3(s)3CH4(g)2Fe(s)3CO(g)6H2(g) 將固定質(zhì)量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。ACH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變Cv正(CO)v逆(H2)12D固體的總質(zhì)量不變?cè)?3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件， 曲線變?yōu)榍€和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條件是_；當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線變?yōu)榍€時(shí)，曲線達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_L。 (3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式：_。31【加試題】(10分)(2016麗水高考一模)水合肼 (N2H4H2O) 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點(diǎn)為40 ，沸點(diǎn) 118.5 ，極毒。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼涉及下列反應(yīng)： CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl，N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制30% NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有_(填字母)。A容量瓶 B燒杯C燒瓶 D玻璃棒(2)將 Cl2通入 30% NaOH 溶液制備 NaClO 的化學(xué)方程式_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會(huì)造成的結(jié)果是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)_判斷 N2H4H2O 開始蒸出。已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：取 1.250 g 試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制 250 mL 溶液；移取 10.00 mL 溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加 20 mL 水，搖勻；將 0.100 0 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，當(dāng)_停止滴定，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為 18.00 mL，則產(chǎn)品中N2H4H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。32【加試題】(10分)(2016溫州一模)肉桂酸乙酯G是一種增香劑，可按下列路線合成：知：RXROHCHROHOHCROHH2ORCHOCH3CHORCH=CHCHOH2O請(qǐng)回答：(1)D中官能團(tuán)的名稱是_。(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)FCG的化學(xué)方程式_。(4)對(duì)于化合物G，下列說(shuō)法不正確的是_(填字母)。A能發(fā)生水解反應(yīng)B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D不能發(fā)生酯化反應(yīng)(5)下列化合物中屬于E的同分異構(gòu)體的是_。CH2COCH2CH2CCHOHABCH2CHOCH3CD參考答案1AMgSO4是鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，為鹽，A正確；HNO3在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，故為酸，B錯(cuò)誤；KOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故屬于堿，C錯(cuò)誤；NH3H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故屬于堿，D錯(cuò)誤。2BA項(xiàng)，該儀器為蒸餾燒瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該儀器為容量瓶，正確；C項(xiàng)，該儀器為坩堝，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該儀器為錐形瓶，錯(cuò)誤。3C一般來(lái)說(shuō)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，A、B、D正確；電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2 自身不能電離，C錯(cuò)誤。4D該反應(yīng)有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng)，A正確；Fe2O3中鐵元素化合價(jià)降低，作氧化劑，B正確；Al是還原劑，C正確；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5A電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，B正確；太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能都是可再利用的能源，因此屬于可再生能源，C正確；動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程，D正確。6D碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子，是一個(gè)整體不能拆，電離方程式為NaHCO3=NaHCO，A錯(cuò)誤；碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3HHCO、HCOHCO，B錯(cuò)誤；硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液中完全電離，電離方程式應(yīng)該為NaHSO4=NaHSO，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，D正確。7A次氯酸是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為H，A正確；碳原子半徑大于氧原子半徑，則該比例模型不能表示二氧化碳，B錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為CHHHCHHOH，C錯(cuò)誤；硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O2N，D錯(cuò)誤。8BA、C、D是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。9DA項(xiàng)，均為碳元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，正確；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，正確；C項(xiàng)，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；同系物必須所含的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同，D錯(cuò)誤。10D乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，可鑒別，A正確；乙醇溶于水，溴苯比水密度大，可鑒別，B正確；苯可燃燒，四氯化碳不燃燒，可鑒別，C正確；苯、己烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不可鑒別，D錯(cuò)誤。11CFeCl3、NH4NO3、CH3COONa是均能水解的鹽，可促進(jìn)水的電離，A、B、D錯(cuò)誤；KOH是強(qiáng)堿會(huì)抑制水的電離，C正確。12A每生成1 mol O2應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，64 g混合氣體中含有原子總數(shù)為4NA，B正確；71 g Na2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為21 mol，C正確；乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式為“CH2”，5.6 g的乙烯和丙烯的混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為5.6 g14 gmol10.4 mol，故含CH鍵的數(shù)目為0.8NA，D正確。13DSO2的漂白具有選擇性，不能漂白紅葡萄酒，故不能說(shuō)明SO2沒(méi)有漂白性，A錯(cuò)誤；二氧化硫能使品紅褪色，加熱后無(wú)色溶液又變紅色，B錯(cuò)誤；褪色是由于溴單質(zhì)把SO2氧化，說(shuō)明4價(jià)的硫具有還原性，C錯(cuò)誤；二氧化硫溶于水生成H2SO3，H2SO3電離出H，使紫色溶液變?yōu)榧t色，二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，D正確。14C苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)可生成HBr，而若發(fā)生加成反應(yīng)，則無(wú)HBr生成，可借助是否生成HBr證明反應(yīng)是否為取代反應(yīng)，A的作用是除去揮發(fā)出的溴，但不吸收HBr。15C鎂和氟是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，A錯(cuò)誤；NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的共價(jià)化合物，所以含活潑金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，C正確；NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤。16B這是由CH3OH、O2、KOH溶液組成的燃料電池，可燃物CH3OH作負(fù)極，A正確；原電池放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；O2得電子生成O2，O2在水中不能穩(wěn)定存在，與水結(jié)合生成OH ，C正確；CH3OH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH6e8OH=CO6H2O，D正確。17D溶液中有Fe2、NH、Fe3和Al3四種離子，向其中加入過(guò)量的熱的氫氧化鉀溶液并充分?jǐn)嚢?，F(xiàn)e3、NH、Fe2和Al3四種離子分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、NH3(揮發(fā))、Fe(OH)2、AlO，然后白色沉淀Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3；再加入過(guò)量的稀硫酸，F(xiàn)e(OH)3、AlO轉(zhuǎn)化為Fe3和Al3，顯然溶液中基本保持不變的陽(yáng)離子是Al3，D正確。18B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，離子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O，A正確；硫酸銅溶液中加入過(guò)量鐵粉：Cu2Fe=Fe2Cu，B錯(cuò)誤；醋酸溶液與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)：2CH3COOHCu(OH)2=Cu22CH3COO2H2O，C正確；向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至Ba2剛好沉淀完全時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為11，D正確。19D石油是混合物，經(jīng)過(guò)分餾及裂解后仍得到混合物，A錯(cuò)誤；煤的干餾是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；生物柴油的主要成分是酯類，從石油中提取的柴油的主要成分是烴類，C錯(cuò)誤。20BA是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321，B正確；2 min內(nèi)，B的濃度減少1.2 mol,2 min內(nèi)用B表示的平均速率v(B)1.2 mol2 L2 min0.3 molL1min1，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)v(C)32，D錯(cuò)誤。21A根據(jù)電荷守恒知常溫下，pH均等于2的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO)與c(CH3COO)之比為12，A正確；常溫下，向pH1.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H)減小，Kw不變，c(OH)增大，B錯(cuò)誤；常溫下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH4，說(shuō)明HA的電離程度大于其水解程度，溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，C錯(cuò)誤；0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH 和Fe2發(fā)生微弱水解，則溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)，D錯(cuò)誤。22BA項(xiàng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減?。籆項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。23C第3周期中Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則Z為Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X為N元素、Y為O元素、W為S元素，Q為Cl元素。非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑r(S2)r(N3)r(Al3)，B錯(cuò)誤；高氯酸是酸性最強(qiáng)的酸，C正確；X的最高價(jià)氧化物的水化物和X的氫化物形成的化合物為硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。24B該式是電荷守恒的表達(dá)式，A正確；草酸的陰離子在水中存在的形式有H2C2O4、C2O、HC2O，因此有c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，C正確；依據(jù)物料守恒，c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，D正確。25C加過(guò)量鹽酸后，不溶物是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，說(shuō)明溶液中含有SO、SO，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.01 mol，根據(jù)SOBa2=BaSO4，SO的物質(zhì)的量也為0.01 mol，亞硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.01 mol，根據(jù)反應(yīng)SOBa2=BaSO3，可得SO的物質(zhì)的量也為0.01 mol；產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中含有NH，氨氣的物質(zhì)的量為0.025 mol，根據(jù)NHOHNH3H2O，NH的物質(zhì)的量是0.025 mol；據(jù)此分析溶液中一定含有SO、SO、NH，可能存在Cl、Na，A、B錯(cuò)誤；NH的物質(zhì)的量是0.025 mol，即帶有0.025 mol的正電荷；SO和SO各0.01 mol，共帶有0.04 mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒，一定還含有陽(yáng)離子Na，因?yàn)槿芤褐锌赡芎蠧l，Na的物質(zhì)的量0.04 mol0.025 mol0.015 mol，則Na濃度大于等于0.15 molL1，C正確。26(1)氯原子酚羥基(2)OHCHO(3)取代反應(yīng)解析(1)B中含有氯原子和酚羥基。(2)由B轉(zhuǎn)化為水楊醛的條件和分子式，可推出水楊醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)鄰甲基苯酚在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B。27(1)HNO3(2)C(3)4NH35O24NO6H2O解析無(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)為NH3，則B為N2，E為NO，F(xiàn)為NO2，M是最常見的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為HNO3。(1)由上述分析可知，物質(zhì)G的化學(xué)式為HNO3。(2)物質(zhì)A為二氧化碳，其電子式為C。(3)C為NH3，在催化作用下與氧氣反應(yīng)可生成NO，為工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。28(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境(3)飽和NaHSO3溶液(4)ad解析(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃),CuSO4SO22H2O。(2)二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境，所以裝置D中試管口放置浸有氫氧化鈉溶液的棉花，作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣。(3)可以通過(guò)B裝置中長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升來(lái)貯存二氧化硫，B中盛放的液體不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，飽和NaHSO3溶液符合條件。(4)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放氣體，a可以證明；BaCl2溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀，但因?yàn)楫a(chǎn)物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉淀，b不能證明；銀粉不與稀硫酸反應(yīng)，c不能證明；Na2CO3溶液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)逸出二氧化碳?xì)怏w，d可以證明。29(1)8(2)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O解析(1)水的物質(zhì)的量是0.2 mol。設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y，則：x3y0.2,72x160y11.6，解得y0.05 mol，x0.05 mol，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量：160 gmol10.05 mol8 g。(2)Fe2(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)生成FeO，反應(yīng)的離子方程式：2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。30(1)41.2a(2)BCD 加入催化劑2(3)NH3F6e=NF34H解析(1)根據(jù)蓋斯定律可知，可得反應(yīng)，則H3206.1 kJmol1(247.3 kJmol1)41.2 kJmol1；800 時(shí)，反應(yīng)的K1.0時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)；由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量與濃度成正比，Q K1.0，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(2)CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；v正(CO)v逆(H2)12時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；固體的總質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。根