甘肅省金昌市永昌縣第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc

甘肅省金昌市永昌縣第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）第i卷可能用到的原子量：h-1 c12 n-14 o-16 cl35.5 fe-56一、單選題（本題共25小題，每小題2分，共50分。）1.危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】氫氧化鈉有強腐蝕性，無可燃性，無強氧化性和非爆炸品，故答案為d。2.下列說法正確的是（ ）a. 摩爾是國際科學(xué)界采用的一種物理量b. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molc. 我們把含有6.021023個物體的集體計量為1摩爾d. 1mol氧含6.021023個o2【答案】b【解析】【詳解】a. 摩爾不是物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，a錯誤；b. 物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱為摩，符號為mol，b正確；c. 把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾，c錯誤；d. 使用摩爾時應(yīng)指明微粒，1mol氧氣約含6.021023個氧分子，而不是1mol氧含6.021023個o2，d錯誤。【點睛】物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子，但使用mol時，必須明確指明微粒的種類。3.實驗室中需要配制2 moll-1的nacl溶液950 ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取nacl的質(zhì)量分別是（ ）a. 950 ml，111.2gb. 500 ml，117gc. 1 000 ml，117.0 gd. 任意規(guī)格，111.2g【答案】c【解析】【詳解】因為實驗室沒有950 ml規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選用1000ml的容量瓶。計算溶質(zhì)的質(zhì)量時，也應(yīng)使用1000ml進行計算。m(nacl)=2mol58.5g/mol=117.0g故選c。4.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離 （ ）a. 過濾b. 蒸餾c. 分液d. 萃取【答案】c【解析】【詳解】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法?；ㄉ筒蝗苡谒忠杭纯?，答案選c。5.某溶液中可能含有so42-、co32-、cl。為了檢驗其中是否含有so42-，除bacl2溶液外，還需要的溶液是（ ）a. h2so4b. 鹽酸c. naohd. nano3【答案】b【解析】【詳解】檢驗so42，應(yīng)先加鹽酸酸化，主要是排出co32，so32，ag+等離子的干擾，再加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則含有so42，故b正確；綜上所述，答案為b?！军c睛】本題考查so42離子的檢驗，要求考生掌握常見離子檢驗的方法，注意排除其它雜質(zhì)離子的干擾。6. 同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是a. h2b. o2c. ch4d. co2【答案】a【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越大。在質(zhì)量相同的條件小，氣體的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越多，體積越大，所以正確的答案選a。7.下列說法中正確的是( )a. 1 mol/l的nacl溶液是指由1 mol nacl和1 000 ml水配制成的溶液b. 從1 l 0.5 mol/l的nacl溶液中取出100 ml，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/lc. 常溫常壓時，1 mol cl2的體積為22.4 ld. cacl2的摩爾質(zhì)量是111 g【答案】b【解析】【詳解】a. 1 mol/l的nacl溶液是指1 mol nacl溶于水配制成1 l溶液，所得溶液得濃度，a錯誤；b. 溶液時均一、穩(wěn)定的，濃度不變，b正確；c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol cl2的體積為22.4 l，c錯誤；d. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，cacl2的摩爾質(zhì)量是111 g/mol，d錯誤。8.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）a. 水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽b. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽c. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬d. 銅、氧化銅、醋酸、生石灰、氯化銅【答案】a【解析】【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的純凈物；電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸、生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿；鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物?！驹斀狻縜. 水銀屬于單質(zhì)、干冰屬于氧化物、硫酸是強酸、燒堿是氫氧化鈉，屬于強堿、食鹽是氯化鈉，屬于鹽，a正確； b. 碘酒屬于混合物、冰屬于氧化物、鹽酸屬于混合物、燒堿是氫氧化鈉，屬于強堿、食鹽是氯化鈉，屬于鹽，b錯誤；c. 氫氣屬于單質(zhì)、二氧化硫?qū)儆谘趸铩⑾跛釋儆趶娝?、純堿是碳酸鈉，屬于鹽、膽礬是五水合硫酸銅，是含水硫酸鹽，c錯誤； d. 銅屬于單質(zhì)、氧化銅屬于氧化物、醋酸是弱堿、生石灰是氧化鈣，屬于氧化物、氯化銅是鹽，d錯誤?！军c睛】化學(xué)式俗稱na2co3純堿、蘇打nahco3小蘇打naoh燒堿、火堿、苛性鈉caco3大理石、石灰石ca(oh)2熟石灰、石灰水、石灰乳cao生石灰9. 下列敘述正確的是a. 1mol任何氣體的體積一定是22.4lb. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同c. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4l的物質(zhì)都是1mold. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4l【答案】b【解析】試題分析：a氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm=224l/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為224l，a錯誤；b根據(jù)n=，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，b正確；c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為224l的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的vm224l/mol，c錯誤；d根據(jù)pv=nrt可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下vm=224l/mol，vm取決于溫度和壓強的大小，d錯誤；答案選b?！究键c定位】考查阿伏加德羅定律及推論、氣體摩爾體積【名師點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm=224l/mol，其它條件下也有可能為224l/mol。解答時注意靈活應(yīng)用。10. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）a. 稱量b. 溶解c. 轉(zhuǎn)移d. 定容【答案】b【解析】【詳解】a、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，a錯誤；b、固體溶解在燒杯中進行，b正確；c、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，c錯誤；d、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，d錯誤。答案選b。11.下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）a. na、ba2、cl、so42b. k、na、no3、ohc. h 、nh4、fe3、so42d. h、cl、co32、no3【答案】b【解析】【詳解】a. ba2與so42生成硫酸鋇沉淀，不能共存，a錯誤； b. k、na、no3、oh都能共存，加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀，b正確；c. h、nh4、fe3、so42能共存，但是加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生氫氧化鐵的沉淀，c錯誤； d. h與co32能生成碳酸的弱酸，不能共存，d錯誤；答案選b。12.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）a. 豆?jié){b. 氫氧化鐵膠體c. 硫酸銅溶液d. 煙、云、霧【答案】c【解析】【詳解】a. 豆?jié){是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，a不選；b. 氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，b不選；c. 硫酸銅溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選c；d. 煙、云、霧是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，d不選。13.下列電離方程式中，正確的是()a. ba(oh)2=ba22(oh)b. fecl3=fe23clc. h2so4=h22so42d. cuso4=cu2so42【答案】d【解析】詳解】a. ，a錯誤；b. ，b錯誤；c. ，c錯誤； d. ，d正確。14.物質(zhì)分類在邏輯上存在如下關(guān)系: 下列說法正確的是（ ）a. 碳酸鹽與鈉鹽屬于包含關(guān)系b. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系c. 分散系與膠體屬于包含關(guān)系d. 混合物與空氣屬于并列關(guān)系【答案】c【解析】【詳解】a. 碳酸鹽與鈉鹽屬于交叉關(guān)系，a錯誤； b. 化合物包含氧化物，是包含的關(guān)系，b錯誤；c. 分散系按分散質(zhì)直徑的大小分為溶液、膠體和濁液，屬于包含關(guān)系，c正確； d. 空氣屬于混合物，屬于包含關(guān)系，d錯誤。15.下列說法正確的是（ ）a. 液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不能導(dǎo)電,所以hcl、nacl是非電解質(zhì)b. nh3、co2、cl2的水溶液均能導(dǎo)電,所以nh3、co2、cl2是電解質(zhì)c. 蔗糖、乙醇在液態(tài)時或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)d. 銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)【答案】c【解析】【詳解】a. 非電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，hcl水溶液能導(dǎo)電、nacl水溶液或熔融nacl都能導(dǎo)電,，所以hcl、nacl是屬于電解質(zhì)，a錯誤；b. 電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，nh3、co2、cl2的水溶液均能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物氨水、碳酸、鹽酸或次氯酸在導(dǎo)電，不是nh3、co2、cl2本身在導(dǎo)電，所以nh3、co2、cl2屬于非電解質(zhì)，b錯誤；c. 蔗糖、乙醇在液態(tài)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，c正確；d. 電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是化合物，銅、石墨是單質(zhì)，所以它們即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，d錯誤?！军c睛】電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是屬于化合物，單質(zhì)、混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。16.下列反應(yīng)可用離子方程式“h+oh=h2o”表示是（ ）a. nahso4溶液與ba(oh)2溶液混合b. nh4cl溶液與ca(oh) 2溶液混合c. hno3溶液與koh溶液混合d. na2hpo4溶液與naoh溶液混合【答案】c【解析】【詳解】a、nahso4溶液與ba(oh)2溶液混合：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o，a不合題意；b、nh4cl溶液與ca(oh) 2溶液混合：nh4+oh=nh3h2o，b不合題意；c、hno3溶液與koh溶液混合：h+oh=h2o，c符合題意；d、na2hpo4溶液與naoh溶液混合：hpo42+oh=po43+h2o，d不合題意。答案選c?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】17.將5moll-1鹽酸10ml稀釋到100ml,再取出5ml,這5ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）a. 0.05moll-1b. 0.5moll-1c. 0.1moll-1d. 0.25moll-1【答案】b【解析】【詳解】稀釋前后物質(zhì)的量不變，溶液是均一、穩(wěn)定的，所以取出5ml溶液的物質(zhì)的量濃度也是0.5moll-1，b正確。 18.以下說法正確的是 （ ）a. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)b. 還原劑中必定有某種元素被氧化c. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑d. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低【答案】b【解析】【詳解】a. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，a錯誤；b. 還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中必定有某種元素被氧化，b正確；c. 物質(zhì)中某元素失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則此物質(zhì)是還原劑，c錯誤；d. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，d錯誤?！军c睛】物質(zhì)所含元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；物質(zhì)所含元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a. 碳酸鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：coh=h2oco2b. 澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：ca(oh)22h=ca22h2oc. 向氯化銅溶液中加入鐵粉：3cu22fe=3cu2fe3d. 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：cu22oh=cu(oh)2【答案】d【解析】【詳解】a. 碳酸鈣是沉淀，不能拆，其離子反應(yīng)方程式：，a錯誤；b. 澄清石灰水可以拆寫，其離子反應(yīng)方程式：，b錯誤；c. 氯化銅溶液與鐵反應(yīng)生成：，c錯誤；d. 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：，d正確?！军c睛】正確書寫離子反應(yīng)方程式，沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)不能拆。20.下圖為反應(yīng)fecuso4=cufeso4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()a. fe，sb. cu，sc. fe，cud. fe，o【答案】c【解析】【詳解】在反應(yīng)fe+cuso4=cu +feso4中，鐵元素的化合價升高，fe失去電子，鐵是還原劑；銅元素的化合價降低，cu2+得到電子，硫酸銅是氧化劑；故答案c正確。故選c。21.在下列反應(yīng)中，hcl作氧化劑的是（）a. naoh+hcl=nacl+h2ob. zn+2hcl=zncl2+h2c. mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2d. cuo+2hcl=cucl2+h2o【答案】b【解析】【分析】氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。【詳解】a. naoh+hcl=nacl+h2o，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生化合價變化，a錯誤；b. zn+2hcl=zncl2+h2，氫離子體現(xiàn)氧化性，化合價降低，hcl作氧化劑，b正確；c. mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2，氯離子體現(xiàn)還原性，化合價升高，hcl作還原劑，c錯誤；d. cuo+2hcl=cucl2+h2o，無元素化合價變化，d錯誤；故答案選b。【點睛】一般處在最高價的元素只有氧化性，處在最低價的元素只有還原性。22.下列是氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】化合價的變化是電子轉(zhuǎn)移的外部特征，根據(jù)化合價變化分析電子轉(zhuǎn)移的情況?！驹斀狻縜. ，該反應(yīng)是在-2價硫和+4價硫之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間，a正確；b. ，該反應(yīng)是在錳元素和氧元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同種元素之間，b錯誤；c. ，該反應(yīng)是在氯元素和氧元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同種元素之間，c錯誤；d. ，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移，d錯誤。【點睛】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），其表現(xiàn)為物質(zhì)所含元素的化合價升降的變化。23. 下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】試題分析：鈉是活潑的金屬，s是活潑的非金屬。因此鈉和s的化合反應(yīng)中，鈉失去電子，s得到電子，選項a不正確，其余都是正確的，答案選a?？键c：考查氧化還原反應(yīng)表示的正誤判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。氧化還原反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是標(biāo)出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)有關(guān)的概念和要求逐一判斷即可。24.新科學(xué)家網(wǎng)站報道，科學(xué)家通過電解fe2o3、sio2、cao的熔融液(1 600 )制得了鐵，按照樹狀分類法對熔融液中的三種物質(zhì)進行分類，其中正確的是()a. 都屬于混合物b. 都屬于金屬氧化物c. 都屬于純凈物d. 都屬于非金屬氧化物【答案】c【解析】熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但對任一種物質(zhì)來講都是化合物，即都是純凈物。25.亞硝酸（hno2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是a. n2b. n2o3c. hno3d. no2【答案】a【解析】【詳解】亞硝酸(hno2)中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時,其化合價要降低，四個選項中，只有a中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產(chǎn)物是a。本題選a。第ii卷二、填空題（本題共6小題，每空2分，共50分。）26. 現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：acao、mgo、co2、cuobh2、cl2、n2、cuco2、fe、cu、zndhcl、h2o、h2so4、hno3（1）填寫下表中的空白a組b組c組d組分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物金屬單質(zhì)不屬于該類別的物質(zhì)cuh2o （2）若上表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅cu2(oh)2co3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）（各1分,共4分，其他合理答案也給分）a組b組c組d組分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬單質(zhì)酸不屬于該類別的物質(zhì)co2o2（2）2cu+co2+o2+h2o=cu2(oh)2co3 （2分）【解析】試題分析：（1）a、co2為非金屬氧化物；（2）cu為金屬單質(zhì)，其他為非金屬單質(zhì)；（3）o2為非金屬單質(zhì)，其他為金屬單質(zhì)；（4）h2o不是酸，其他為酸；（2）反應(yīng)方程式為2cu+co2+o2+h2o=cu2(oh)2co3?？键c：考查物質(zhì)分類及化學(xué)方程式的書寫。27.有一包白色粉末,其中可能含有ba(no3)2、mgcl2、k2co3、naoh,現(xiàn)做以下實驗:取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,沒有氣泡產(chǎn)生;向的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_,一定不含有的物質(zhì)是_。(寫化學(xué)式)(2)寫出各步變化的離子方程式_;_;_?！敬鸢浮?(1). ba(no3)2 mgcl2 naoh (2). k2co3 (3). 略 (4). 略 (5). 略【解析】【分析】取一定量粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是baco3、mgco3、mg（oh）2或任意兩種或三種的混合物；向沉淀物中加入足量稀hno3，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，沉淀中沒有baco3、mgco3，沉淀為mg（oh）2，原白色粉末中一定有mgcl2和naoh，一定沒有k2co3；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原白色粉末中一定有ba（no3）2；根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻咳∫欢糠勰┘尤胨校袷幱邪咨恋砩?，該白色沉淀可能是baco3、mgco3、mg（oh）2或任意兩種或三種的混合物；向的沉淀物中加入足量稀hno3，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，沉淀中沒有baco3、mgco3，沉淀為mg（oh）2，原白色粉末中一定有mgcl2和naoh，一定沒有k2co3；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原白色粉末中一定有ba（no3）2；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是ba（no3）2、mgcl2、naoh，一定不含有的物質(zhì)是k2co3。（2）mgcl2與naoh反應(yīng)生成mg（oh）2沉淀和nacl，反應(yīng)的離子方程式為mg2+2oh-=mg（oh）2。mg（oh）2與hno3發(fā)生中和反應(yīng)生成mg（no3）2和h2o，反應(yīng)的離子方程式為mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o。上層清液中的ba（no3）2與稀硫酸反應(yīng)生成baso4沉淀和hno3，反應(yīng)的離子方程式為ba2+so42-=baso4。28.在_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是_。（用離子方程式表示）【答案】 (1). 水溶液或熔融狀態(tài) (2). 電離 (3). 自由移動的陰陽離子 (4). 陽 (5). h+ (6). 陰 (7). oh- (8). 【解析】【詳解】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸；生成的陰離子全部是oh- 的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)為：。29.26取少量fe2o3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)的離子方程式為 ；用此溶液進行以下反應(yīng)。（1）取少量溶液于一支試管中，滴入naoh溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）在小燒杯中加入25ml蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶