人教版選修4 第1章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算（第2課時） 課件（28張）.ppt

選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算 第二課時 二 反應(yīng)熱的計算利用反應(yīng)熱的概念 蓋斯定律 熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算 1 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進行計算2 根據(jù)蓋斯定律計算3 利用鍵能計算4 綜合計算 1 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進行計算 課本p12例1 解 鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 na s 1 2cl2 g nacl s 23g mol h 1 0g 17 87kj h 23g mol 17 87kj 1 0g 411kj mol 答 略 注意熱化學(xué)方程式正確書寫 特別注意有關(guān)單位的正確書寫 課本p12例2 解 c2h6o l 3o2 g 2co2 g 3h2o l 46g mol 1366 8kj mol 1000gx x 1366 8kj mol 1000g 46g mol 29710kj 答 1kg乙醇燃燒后放出29710kj熱量 設(shè)1kg乙醇燃燒后放出的熱量為x 變式練習(xí)1 已知 h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj molco g 1 2o2 g co2 g h 283 0kj molc8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 相同質(zhì)量的氫氣 一氧化碳 辛烷 甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是 co 已知 c s o2 g co2 g h 393 5kj molh2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol欲得到相同的熱量 需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為a 2 3 25b 12 3 25c 1 1d 393 5 241 8 b 變式練習(xí)2 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定 在下列反應(yīng)中 4p 白磷 s 5o2 g 2p2o5 s h akj mol4p 紅磷 s 5o2 g 2p2o5 s h bkj mol若a b均大于0 則a和b的關(guān)系為a abd 無法確定 c 變式練習(xí)3 解析 物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定 紅磷比白磷穩(wěn)定 故紅磷的能量比白磷低 由圖可知a b 故正確選項是c 2 根據(jù)蓋斯定律計算 變式練習(xí)4已知 zn s 1 2o2 g zno s h 351 1kj molhg l 1 2o2 g hgo s h 90 7kj mol則可知 zn s hgo s zno s hg l 的 h為多少 h 260 4kj mol 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為 c s h2o g co g h2 g 已知 c s o2 g co2 g h1 393 5kj molh2 g o2 g h2o g h2 242 0kj molco g o2 g co2 g h2 283 0kj mol 寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式 c s h2o g co g h2 g h 131 5kj mol 變式練習(xí)5 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為 c s h2o g co g h2 g 已知 c s o2 g co2 g h1 393 5kj molh2 g o2 g h2o g h2 242 0kj molco g o2 g co2 g h3 283 0kj mol 2 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知 1molh2和1molco完全燃燒放出的熱量之和比1molc s 完全燃燒放出的熱量 變式練習(xí)5 大 甲同學(xué)據(jù)此認為 煤炭燃燒時加少量水可以使煤炭燃燒時放出更多的熱量 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律通過計算 認為 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多 你的觀點呢 乙同學(xué)的計算過程 c s h2o g o2 g co2 g h2o g h1c s h2o g o2 g co g h2 g o2 g h2co g h2 g o2 g co g h2o g 1 2o2 g h3co g h2o g 1 2o2 g co2 g h2o g h4則有 h1 h2 h3 h4 練習(xí)6已知如下熱化學(xué)方程式 h 120kj mol h 232kj mol h 208kj mol 1 請計算下列反應(yīng)的 h h kj mol 2 四種烴分子具有的內(nèi)能最低的是 24 h kj mol h kj mol 88 112 環(huán)己烷 變式練習(xí)7 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低 膽礬分解的熱化學(xué)方程式為 cuso4 5h2o s cuso4 s 5h2o l h q1kj mol室溫下 若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱q2kj 則 a q1 q2b q1 q2c q1 q2d 無法確定 a 蓋斯定律的靈活應(yīng)用 3 利用鍵能計算 已知以下共價鍵的鍵能 根據(jù)以上數(shù)據(jù) 計算反應(yīng) p4 s 5o2 g p4o10 s 的反應(yīng)熱 h kj mol o 變式練習(xí)8 解 反應(yīng)熱 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 h 6 198kj mol 5 498kj mol 12 360kj mol 4 585kj mol 2982kj mol 5o o 4 綜合計算 練習(xí)9一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為q 它所生成的co2用過量飽和石灰水完全吸收 可得100克caco3沉淀 則完全燃燒1摩爾無水乙醇時放出的熱量是 a0 5qbqc2qd5q c 練習(xí)10火箭的主要燃料是 偏二甲肼 已知該化合物由c h n三種元素組成 w c 40 w h 13 33 其分子量為60 通過結(jié)構(gòu)分析可知 該物質(zhì)分子中有一個氮原子以存在 且不與h原子直接相連 燃料的氧化劑是n2o4 燃燒產(chǎn)物只有co2 h2o n2 5 00g 偏二甲肼 完全燃燒時可放出212 5kj熱量 1 試推算 偏二甲肼 的分子式 并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式 解答 1 分子式 c2h8n2結(jié)構(gòu)簡式 ch3 n ch3nh2 練習(xí)10火箭的主要燃料是 偏二甲肼 已知該化合物由c h n三種元素組成 w c 40 w h 13 33 其相對分子質(zhì)量為60 通過結(jié)構(gòu)分析可知 該物質(zhì)分子中有一個氮原子以存在 且不與h原子直接相連 燃料的氧化劑是n2o4 燃燒產(chǎn)物只有co2 h2o n2 5 00g 偏二甲肼 完全燃燒時可放出212 5kj熱量 2 寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式 解答 2 熱化學(xué)方程式為c2h8n2 l 2n2o4 g 2co2 g 4h2o l 3n2 g h 2550kj mol 下列中和反應(yīng)的 h 小于57 3kj mol的是 a ba oh 2 aq 2hcl aq bacl2 a