蘇教版選修3 專題2第一單元 原子核外電子的運(yùn)動（第1課時） 作業(yè).doc

第一單元 原子核外電子的運(yùn)動第1課時1下列敘述中，不屬于核外電子特點(diǎn)的是()a質(zhì)量很小 b運(yùn)動范圍很小c運(yùn)動速率很快 d有確定的運(yùn)動軌道【解析】核外電子的質(zhì)量很小，僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，在直徑為1010 m的空間內(nèi)做高速運(yùn)動，所以不能準(zhǔn)確地測定電子在某一時刻所處的位置及運(yùn)動速率，也不能描繪出它的運(yùn)動軌道，即沒有確定的運(yùn)動軌道?！敬鸢浮縟2下列電子層中，有f原子軌道的是()akblcmdn【解析】電子層中的原子軌道個數(shù)等于該電子層的序數(shù)，要出現(xiàn)f原子軌道，電子層數(shù)最少為4層?！敬鸢浮縟3下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()a電子云圖中，小點(diǎn)密集表示該處的電子多b原子軌道表示原子核外電子運(yùn)動的軌跡c3p軌道和2p軌道都呈紡錘形，3p軌道比2p軌道數(shù)目多d多電子原子中電子離核的平均距離4s3s2s【解析】不管2p或3p或任何其他電子層的p軌道，總是3個互相垂直的軌道，所以c項(xiàng)錯誤；電子層序數(shù)大，則它的各種軌道伸展程度都變大，即電子運(yùn)動離核平均距離就遠(yuǎn)，d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟4觀察2pz軌道電子云示意圖(如圖所示)判斷，下列說法中錯誤的是()a2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈z軸對稱b點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會多c電子先沿z軸正半軸運(yùn)動，然后沿其負(fù)半軸運(yùn)動d2pz軌道的形狀為兩個橢圓面【解析】觀察2pz軌道電子云示意圖發(fā)現(xiàn)，處于2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對于z軸對稱，電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)，a項(xiàng)正確。電子云中的小點(diǎn)疏密程度代表電子出現(xiàn)的概率大小，所以點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會多，b正確。在圖中，電子出現(xiàn)的概率分布關(guān)于z軸對稱，電子云并不是電子的真實(shí)運(yùn)動軌跡，c錯誤。2pz軌道電子云形狀為兩個橢圓球，而不是面，d錯誤?！敬鸢浮縞d5下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度幾乎為零的是 ()a3s b3px c3pz d3py【解析】a項(xiàng)3s電子云示意圖為，球形。b項(xiàng)3px電子云示意圖為，紡錘形。c項(xiàng)3pz電子云示意圖為，紡錘形，xy平面上的電子云密度幾乎為零。d項(xiàng)同b項(xiàng)?！敬鸢浮縞6下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動狀態(tài)”的說法，錯誤的是()a各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7b只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋方向都確定時，才能準(zhǔn)確表示電子的運(yùn)動狀態(tài)c同一個原子的原子核外可能有兩個電子的運(yùn)動狀態(tài)是相同的d原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的【解析】p、d、f軌道的伸展方向種數(shù)分別為3、5、7種；原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)由電子層、能級、原子軌道及電子的自旋4個方面確定；同一個原子的原子核外不可能有任何兩個電子的運(yùn)動狀態(tài)是完全相同的；相同原子軌道的不同伸展方向能量相同?！敬鸢浮縞7下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法中正確的是()a原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云bs能級原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動cp能級原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多dp能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大【解析】電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會，故a選項(xiàng)錯誤；原子軌道是電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間，只是表明電子在這一空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會大，在此空間區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會少，故b選項(xiàng)錯誤；無論能層序數(shù)n如何變化，每個p能級都有3個原子軌道且相互垂直，故c選項(xiàng)錯誤；電子的能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會越大，電子云將向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道半徑會逐漸增大。【答案】d8下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是()a有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)bs電子原子軌道相似，均為球形；p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大c電子是在原子核外由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的d氫原子的電子云圖中，小點(diǎn)表示電子的運(yùn)動軌跡【解析】s電子原子軌道為球形對稱結(jié)構(gòu)，無論是在哪一電子層上都相似。電子云是用小點(diǎn)的疏密程度表示電子出現(xiàn)的機(jī)會大小，而不是表示電子的運(yùn)動軌跡?！敬鸢浮縟9下列說法正確的是()n4的電子層可以有軌道4s、4p、4d、4f、4g3pz表示有3個pz軌道原子中在同一原子軌道上運(yùn)動的電子能量相同2s電子云有兩種空間取向abc d【解析】沒有4 g軌道；“3pz”表示第三電子層p電子云中的z軌道；所謂電子云的空間取向，即原子軌道，ns、np、nd、nf中的原子軌道數(shù)分別為1個、3個、5個、7個，與n值無關(guān)?！敬鸢浮縜10下列說法中不正確的是()a同一原子中，2s、3s、4s軌道離原子核的平均距離依次增大b同一原子中，2p、3d、4f軌道的軌道數(shù)依次增多cp軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p軌道的數(shù)量也在增多d對于npx、npy、npz軌道上的電子，具有相同的能量，其電子云的形狀也相同【解析】同一原子中，電子層數(shù)越多，表示原子軌道離原子核的平均距離越大，a正確；2p、3d、4f軌道的軌道數(shù)依次為3、5、7，依次增多，b正確；無論在哪個電子層，p軌道都是3個，c錯誤；同一電子層形狀相同的原子軌道的能量相等，其電子云的形狀也相同，d正確。【答案】c11下圖是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：(1)s能級的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p能級的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2)s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？【答案】(1)球1紡錘3(2)與電子層序數(shù)n有關(guān)電子層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大12a、b、c、d、e五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。a元素原子核外只有1個電子，b元素原子l層上的電子數(shù)為k層電子數(shù)的2倍，b元素原子和c元素原子最外層電子數(shù)之差為2。b、c、d三種元素可以形成化學(xué)式為d2bc3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色。0.5 mol e元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.031023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在e和c的化合物中，e的質(zhì)量占52.94%，又已知e的原子核中有14個中子。(1)e元素在周期表中的位置：_。ba4的結(jié)構(gòu)式_，ba4中含有_(填“共價”或“離子”)鍵，其電子式_。(2)五種元素中原子半徑最小的是_，金屬性最強(qiáng)的是_。(填元素符號)(3)e的單質(zhì)與稀h2so