蘇教版選修3 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 作業(yè).doc

3.4分子間作用力 分子晶體課時(shí)訓(xùn)練達(dá)標(biāo)鞏固區(qū)一、選擇題1.下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí),一定屬于分子晶體的是()a.非金屬單質(zhì) b.非金屬氧化物c.含氧酸 d.金屬氧化物【解析】選c。要注意考慮一般規(guī)律與特例,非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體;非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體;活潑金屬氧化物為離子晶體,只有含氧酸為分子晶體。2.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()a.熔點(diǎn)1 070,易溶于水,水溶液導(dǎo)電b.熔點(diǎn)10.31,液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電c.熔點(diǎn)97.81,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gcm-3d.熔點(diǎn)1 415,不溶于水,硬度大【解析】選b。a項(xiàng)物質(zhì)熔點(diǎn)較高,不是分子晶體;c項(xiàng)物質(zhì)可導(dǎo)電,不是分子晶體;d項(xiàng)物質(zhì)熔點(diǎn)高,硬度大,屬于原子晶體。【方法規(guī)律】不同晶體的性質(zhì)(1)金屬晶體:熔、沸點(diǎn)變化大,可導(dǎo)電,不溶于水。(2)離子晶體:熔、沸點(diǎn)較高,硬度較大,熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,多數(shù)溶于水。(3)原子晶體:熔、沸點(diǎn)高,硬度大,有的能導(dǎo)電,不溶于水。(4)分子晶體:熔、沸點(diǎn)低,硬度小,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,可溶于水,有些水溶液導(dǎo)電。3.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是()a.hf是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于分子間存在氫鍵b.每個(gè)水分子內(nèi)有兩個(gè)氫鍵c.分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高d.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵【解析】選c。hf穩(wěn)定是由于氫氟鍵鍵能較大;水分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵,分子間有氫鍵;氫鍵是分子間作用力,不是化學(xué)鍵?！疽族e(cuò)提醒】氫鍵是分子間作用力的一種,不是化學(xué)鍵,所以形成的范圍不是直接相連的原子間。水分子形成氫鍵是在水分子之間,水分子內(nèi)部為共價(jià)鍵。4.(雙選)下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是()a.純堿與葡萄糖熔化 b.干冰與碘氣化c.金剛石與石墨熔化 d.氯化鈉與生石灰熔化【解析】選b、d。純堿即碳酸鈉是離子晶體,葡萄糖是分子晶體,熔化時(shí)克服的粒子間相互作用分別是離子鍵和分子間作用力,a錯(cuò);干冰和碘都是分子晶體,氣化時(shí)都要克服范德華力,b正確;金剛石是原子晶體,石墨屬于混合晶體,熔化時(shí)克服的粒子間相互作用分別是共價(jià)鍵和范德華力、共價(jià)鍵,c錯(cuò);nacl和生石灰即cao都是離子晶體,熔化時(shí)都要破壞離子鍵,d正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是()a.范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素b.范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系c.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)d.范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素【解析】選d。范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì),如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解性等,并且不是唯一的影響因素。5.范德華力作用能為akjmol-1,化學(xué)鍵鍵能為bkjmol-1,氫鍵作用能為ckjmol-1,則a、b、c的大小關(guān)系是()a.bca b.bacc.cba d.abc【解析】選a?；瘜W(xué)鍵是原子間的強(qiáng)相互作用,范德華力和氫鍵屬于分子間作用力,比化學(xué)鍵弱得多,但氫鍵比范德華力強(qiáng)。6.下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中一定正確的是()a.分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵b.分子間一定存在范德華力c.分子間一定存在氫鍵d.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積【解析】選b。稀有氣體元素組成的晶體中,不存在由多個(gè)原子組成的分子,而是原子間通過(guò)范德華力結(jié)合成晶體,所以不存在任何化學(xué)鍵,a項(xiàng)錯(cuò)誤;分子間作用力包括范德華力和氫鍵,范德華力存在于所有的分子晶體中,而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的氮、氧、氟原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi),b項(xiàng)正確,c項(xiàng)錯(cuò)誤;只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式,d選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中,正確的是()a.分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定b.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高c.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d.原子晶體中只存在極性共價(jià)鍵,不可能存在其他類型的化學(xué)鍵【解析】選b。a中,分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān);c中,冰融化時(shí)只破壞部分氫鍵;d中,某些原子晶體(如sio2)中含有極性共價(jià)鍵,而某些原子晶體(如金剛石、晶體硅)中只含有非極性共價(jià)鍵?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是()a.由于氫鍵的作用,使nh3、h2o、hf的沸點(diǎn)反常,且沸點(diǎn)高低順序?yàn)閔fh2onh3b.氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內(nèi)c.沒(méi)有氫鍵,就沒(méi)有生命d.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵,且氫鍵的數(shù)目依次增多【解析】選c。a項(xiàng)“反常”是指它們?cè)诒咀鍤浠锓悬c(diǎn)排序中的現(xiàn)象,它們的沸點(diǎn)順序可由存在狀態(tài)看出,常溫下只有水是液體,應(yīng)該水的沸點(diǎn)最高。b項(xiàng)分子內(nèi)可以存在氫鍵。c項(xiàng)正確,因?yàn)闅滏I造就了常溫常壓下的水是液態(tài),而液態(tài)的水是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。d項(xiàng)水在氣態(tài)時(shí),分子間距離大,一般認(rèn)為分子之間沒(méi)有氫鍵。8.能夠解釋co2比sio2的熔、沸點(diǎn)低的原因是()a.co鍵能大于sio鍵能b.co鍵能小于sio鍵能c.破壞co2晶體只需克服分子間作用力,破壞sio2晶體要破壞sio共價(jià)鍵d.以上說(shuō)法均不對(duì)【解析】選c。co2是分子晶體,熔化時(shí)只需要克服分子間作用力,sio2是原子晶體,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,分子間作用力比共價(jià)鍵弱,因此co2的熔、沸點(diǎn)較低。【互動(dòng)探究】(1)題中兩物質(zhì)的鍵能誰(shuí)的更大一些?提示:碳原子半徑小于硅原子半徑,因此co的鍵長(zhǎng)小于sio的鍵長(zhǎng),共價(jià)鍵鍵能co2的更大些。(2)題中兩物質(zhì)的晶體中都存在分子嗎?提示:co2是分子晶體,晶體中存在co2分子,sio2是原子晶體,晶體中不存在分子。9.下列物質(zhì),按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是()a.hf、hcl、hbr、hi b.f2、cl2、br2、i2c.h2o、h2s、h2se、h2te d.ci4、cbr4、ccl4、cf4【解析】選d。a、c中hf和h2o分子間含有氫鍵,沸點(diǎn)反常;對(duì)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),b中沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大;d中沸點(diǎn)依次降低。10.下列判斷錯(cuò)誤的是()a.堿性:naohmg(oh)2al(oh)3b.熔點(diǎn):si3n4naclsicl4c.酸性:hclo4h2so4h3po4d.沸點(diǎn):nh3ph3ash3【解析】選d。金屬性namgal,故堿性naohmg(oh)2al(oh)3,a正確;si3n4為原子晶體,nacl為離子晶體,sicl4為分子晶體,故b正確;非金屬性clsp,故酸性:hclo4h2so4h3po4,c正確;結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子晶體沸點(diǎn)越高,但nh3分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn):nh3ash3ph3,d錯(cuò)?！痉椒ㄒ?guī)律】比較原子晶體和分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的解題流程11.正硼酸(h3bo3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的h3bo3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.正硼酸晶體中只存在氫鍵b.h3bo3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)c.分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.含1 mol h3bo3的晶體中有6 mol氫鍵【解析】選b。從硼酸的結(jié)構(gòu)中可知,晶體中還存在共價(jià)鍵,a錯(cuò);分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),物理性質(zhì)與分子間作用力有關(guān),b正確;硼原子最外層只有3個(gè)電子,可與o形成3個(gè)共用電子對(duì),因此硼酸分子中硼原子最外層只有6個(gè)電子,c錯(cuò);晶體中每個(gè)硼酸分子與其他分子間形成了6個(gè)氫鍵,但每個(gè)氫鍵需要2個(gè)硼酸分子,故含1 mol h3bo3的晶體中有3 mol氫鍵,d錯(cuò)。二、非選擇題12.據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似c60的物質(zhì)n60。已知:n60分子中每個(gè)氮原子均以nn鍵結(jié)合三個(gè)氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);nn鍵的鍵能為167 kjmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)n60分子組成的晶體為晶體,其熔、沸點(diǎn)比n2(填“高”或“低”),原因是。(2)1 mol n60分解成n2時(shí)吸收或放出的熱量是kj(已知nn鍵的鍵能為942 kjmol-1),表明穩(wěn)定性n60(填“”“mr(n2),故n60晶體中分子間的范德華力比n2晶體大,n60晶體的熔、沸點(diǎn)比n2晶體高。(2)因每個(gè)氮原子形成三個(gè)nn鍵,每個(gè)nn鍵被2個(gè)氮原子共用,故1 mol n60中存在nn鍵:1 mol60312=90 mol。發(fā)生的反應(yīng)為n6030n2h,故h=90167 kjmol-1-30942 kjmol-1=-13 230 kjmol-1n60。(3)由于反應(yīng)放出大量熱的同時(shí)生成大量氣體,因此n60可用作高能炸藥。答案:(1)分子高n60、n2均形成分子晶體,且n60的相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力大,故熔、沸點(diǎn)高(2)13 230ccl4ch4。答案:(1)22(2)h2o分子間含有氫鍵(3)c6h6h2o大于(4)sicl4ccl4ch4【方法規(guī)律】影響物質(zhì)性質(zhì)因素的判斷(1)共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,它存在于分子內(nèi)部,影響物質(zhì)的化學(xué)