人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第一課時） 課件（共19張PPT）.ppt_第1頁
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選修4第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)鹽類的水解 第一課時 ch3coona nh4cl nacl 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 ch3cooh naoh ch3coona h2o nh3 h2o hcl nh4cl h2o naoh hcl nacl h2o ch3coonh4 弱酸弱堿鹽 nh3 h2o ch3cooh ch3coonh4 h2o 認識不同種的鹽溶液 在酸溶液中 c h c oh 呈酸性 在堿溶液中 c h c oh 呈堿性 水的電離平衡發(fā)生了移動 思考 在鹽溶液中是否c h c oh 呈現(xiàn)中性呢 實驗 檢測下列鹽溶液的酸堿性 ch3coona na2co3 nh4cl al2 so4 3 nacl 堿性 酸性 中性 na2co3 al2 so4 3 nacl 堿性 酸性 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 鹽的組成與鹽溶液酸堿性關系強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性強酸強堿鹽的水溶液 顯中性 討論 ch3coona溶液中存在哪幾種離子 哪些離子可能相互結(jié)合 對水的電離有何影響 為什么ch3coona溶液顯堿性 ch3coona的水解 c oh c h 實質(zhì)鹽類的水解促進了水的電離 生成了弱電解質(zhì) 弱酸陰離子或弱堿陽離子 鹽類水解的概念 鹽類的水解是吸熱反應 2 鹽類水解類型 強堿弱酸鹽的水解 ch3coo h2o ch3cooh oh na2co3 2na co32 h2o oh h hco3 第一步 主要 第二步 次要 na2co3的水解 c oh c h 寫出naf溶液水解的離子反應方程式 練習 2 強酸弱堿鹽的水解 討論應用鹽類水解的原理 分析nh4cl溶液顯酸性的原因 并寫出有關的離子方程式 h2o h oh nh4cl cl nh4 nh3 h2o 或 nh4 h2o nh3 h2o h nh4cl h2o nh3 h2o hcl nh4cl的水解 c h c oh 強酸弱堿鹽水解 nh4cl cuso4 fecl3 使溶液顯酸性 強堿弱酸鹽水解 ch3coona k2co3 na2co3 na2s 使溶液顯堿性 強酸強堿鹽不水解 nacl k2so4 nano3等溶液呈中性 總結(jié) 3 鹽類水解的規(guī)律 誰弱誰水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性 4 水解方程式的書寫 一般鹽類水解的程度很小 水解產(chǎn)物很少 通常不生成沉淀或氣體 也不發(fā)生分解 一般不標 或 也不把生成物 如h2co3 nh3 h2o等 寫成分解產(chǎn)物的形式 多元弱堿的陽離

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