高中化學(xué)：第三章水溶液中的離子平衡章節(jié)復(fù)習(xí)課件(共3套)人教版選修4選修4第三章復(fù)習(xí).ppt

第三章復(fù)習(xí)課 課標(biāo)中相應(yīng)要求 1 了解強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異 會(huì)判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2 了解電離平衡概念 描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式 4 了解酸堿電離理論 5 知道水的離子積常數(shù)kw及其與溫度的關(guān)系 6 了解溶液的ph 溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小 溶液酸堿性之間的關(guān)系 7 了解ph與c h 的定量關(guān)系 能進(jìn)行溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算 8 初步掌握測(cè)定溶液ph的方法 9 學(xué)會(huì)使用滴定管 能進(jìn)行酸堿滴定 并能繪制滴定過程中的ph變化曲線 了解酸堿中和過程中ph的變化規(guī)律 知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議 10 通過閱讀 查找資料等方法 認(rèn)識(shí)溶液ph的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用 11 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理 能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 弱酸弱堿鹽的水解不作要求 12 運(yùn)用比較 分類 歸納 概括等方法得出鹽類水解規(guī)律 探究影響鹽類水解程度的主要因素 13 能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性 14 會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式 15 能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 16 知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程 能描述沉淀溶解平衡 17 知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解 有關(guān)溶度積的計(jì)算不作要求 18 知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 沉淀的生成和分步沉淀 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化 化學(xué)平衡理論 1弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離為可逆 電離平衡 電離常數(shù) 4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶 不溶 溶解平衡應(yīng)用 生成 溶解 轉(zhuǎn)化 2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì) 水 稀溶液 離子積為常數(shù) 稀溶液酸堿性及表示方法ph ph應(yīng)用 3鹽類的水解水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成 鹽類水解 水解的應(yīng)用 平衡移動(dòng) 深入 綜合運(yùn)用 本章知識(shí)結(jié)構(gòu) 一 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 本章主要知識(shí)點(diǎn) 強(qiáng) 弱電解質(zhì)的比較 二 電離平衡和水解平衡 續(xù)前表 升溫 進(jìn)電離離子濃度增大 升溫 促進(jìn)水解 越稀越電離 越熱越電離 越稀越水解 越熱越水解 三 水的電離和溶液的ph值 1 水的電離 水的離子積 影響因素 kw c oh c h 25 時(shí) kw 1 0 10 14 2 溶液的酸堿性和ph值 水是一種極弱的電解質(zhì) 能微弱的電離 四 鹽類水解 1 實(shí)質(zhì) 2 規(guī)律 3 影響因素 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 都弱都水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 兩弱具體定 鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的h 或oh 結(jié)合 從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程 五 酸堿中和滴定 1 原理 2 主要儀器 對(duì)于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng) 3 操作步驟 洗滌 檢漏 蒸餾水洗 溶液潤(rùn)洗 裝液 排氣泡 調(diào)整液面并記錄 放出待測(cè)液 加入指示劑 滴定 記錄 計(jì)算 酸 堿 滴定管 錐形瓶 滴定管夾 中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析 一 儀器潤(rùn)洗不當(dāng) 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗 二 讀數(shù)方法有誤 滴定前仰視 滴定后俯視 滴定前俯視 滴定后仰視 天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯(cuò)誤 三 操作出現(xiàn)問題 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏夜 盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡 終了無(wú)氣泡 或前無(wú)后有 振蕩錐形瓶時(shí) 不小心有待測(cè)液濺出 滴定過程中 將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外 快速滴定后立即讀數(shù) 四 指示劑選擇欠妥 用強(qiáng)酸滴定弱堿 指示劑用 甲基橙 用強(qiáng)堿滴定弱酸 指示劑選用 酚酞 強(qiáng)酸滴定弱堿 必選甲基橙 強(qiáng)堿滴定弱酸 必選酚酞 兩強(qiáng)滴定 原則上甲基橙和酚酞皆可選用 但還有區(qū)別 五 終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下 2 終點(diǎn)判斷遲或早 六 樣品中含有雜質(zhì) 用鹽酸滴定含na2o的naoh樣品 用含na2co3的naoh標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸 七 指示劑的變色范圍 六 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定條件下 當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí) 此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡 稱為沉淀溶解平衡 溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液 2 特征 逆 等 動(dòng) 定 變 3 影響因素 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) a 絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的 b 同是難溶電解質(zhì) 溶解度差別也很大 c 易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡 外因 a 濃度 加水 平衡向溶解方向移動(dòng) b 溫度 升溫 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng) c 同離子效應(yīng) 在電解質(zhì)a的飽和溶液中 加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí) 的溶解平衡會(huì)被抑制 2 溶度積和溶度積規(guī)則 1 溶度積 ksp 在一定溫度下 在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中 各離子濃度冪之乘積為一常數(shù) 3 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 2 表達(dá)式 mman的飽和溶液 ksp c mn m c am n 3 溶度積規(guī)則 離子積qc c mn m c am nqc ksp 溶液處于過飽和溶液狀態(tài) 生成沉淀 qc ksp 沉淀和溶解達(dá)到平衡 溶液為飽和溶液 qc ksp 溶液未達(dá)飽和 沉淀發(fā)生溶解 1 沉淀的生成 反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小 2 沉淀的溶解 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 兩者差別越大 轉(zhuǎn)化越容易 這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn) 難溶電解質(zhì)的溶解度小于0 01g 離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì) 離子濃度小于1 10 5mol l時(shí) 認(rèn)為反應(yīng)完全 但溶液中還有相應(yīng)的離子 沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng) 重難點(diǎn)知識(shí)透析 1 已知nh3 so3 no2 p2o5等的水溶液均可導(dǎo)電 它們都是電解質(zhì)嗎 解析 nh3 so3 no2 p2o5等的水溶液均可導(dǎo)電 是因?yàn)樗鼈兣c水化合后 生成的化合物電離出陰 陽(yáng)離子而導(dǎo)電 但nh3 so3 no2 p2o5等本身并不能電離出自由移動(dòng)的離子 所以它們屬于非電解質(zhì) 2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系 影響溶液導(dǎo)電能力的因素 自由移動(dòng)離子濃度的大小 主要決定因素 溫度一定 離子濃度越大 導(dǎo)電能力越強(qiáng) 溫度 溫度越高 導(dǎo)電能力越強(qiáng) 與金屬導(dǎo)電相反 離子電荷數(shù) 電荷數(shù)越高 導(dǎo)電能力越強(qiáng) 由此可知 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 如 較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀hcl溶液強(qiáng) caco3雖為強(qiáng)電解質(zhì) 但溶于水所得溶液極稀 導(dǎo)電能力極差 3 有關(guān)ph值的計(jì)算 ph值的計(jì)算一 直接求酸和堿的ph ph lgc h poh lgc oh 常溫下 ph poh 14 ph值的計(jì)算二 酸和堿的稀釋 ph值計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 ph值計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 關(guān)鍵 抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算 注意 無(wú)限稀釋為中性 關(guān)鍵 抓住氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算 解答關(guān)鍵 抓住溶液的主體 主導(dǎo)因素 當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生 改變 時(shí) 需考慮水的電離 4 溶液中粒子濃度大小的比較 多元弱酸溶液 根據(jù)多步電離分析 如h3po4溶液中 c h c h2po4 c hpo42 c po43 多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析 如在na2co3溶液中 c na c co32 c oh c hco3 不同溶液中同一離子濃度的比較 要看溶液中其他離子對(duì)它的影響 如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 c nh4 由大到小的順序是 混合溶液中各離子濃度的比較 要進(jìn)行綜合分析 如電離因素 水解因素等 其方法思路是 首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小 當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時(shí) 或者多元弱酸酸式鹽 h2po4 hco3 要注意考慮電離與水解程度的相對(duì)大小 5 溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中 不論存在多少種離子 溶液總是呈電中性 即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù) 也就是所謂的電荷守恒規(guī)律 如nahco3溶液中存在著na h hco3 co32 oh 但存在如下關(guān)系 c na c h c hco3 c oh 2c co32 物料守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中 由于某些離子能夠水解或電離 離子種類增多了 但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的 如na2s溶液中 s2 能水解 故s元素以s2 hs h2s三種形式存在 它們之間有如下守恒關(guān)系 c na 2 c s2 c hs c h2s 質(zhì)子守恒規(guī)律 任何溶液中 由水電離產(chǎn)生的c h c oh 在電解