高中化學：第一章第一節(jié)化學反應速率課件人教版選修4.ppt

第二章化學反應速率和化學平衡 化學反應進行的方向 推動力 本章學習內(nèi)容化學反應的快慢 速率 化學反應的限度 反應物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物 化學反應速率 第一課時 化學反應速率 學習目標 掌握化學反應速率的概念及化學反應速率的表示方法重點 難點 化學反應速率概念的理解和其表示方法 一 化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量 是指單位時間 單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化 二 表示方法 用單位時間內(nèi)反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示 數(shù)學表達式 v c t 一 化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量 是指單位時間 單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量 mol 的變化 標量 二 表示方法 用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示 v c t三 單位 mol l h mol l min mol l s 一 化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量 是指單位時間 單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量 mol 的變化 標量 二 表示方法 用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示 v c t三 單位 mol l h mol l min mol l s 如反應方程式 ma nb py qz則va c a t vb c b t vy c y t vz c z t 例析 密閉容器中 合成氨反應 n2 3h2 2nh3起始濃度 mol l 82005min后 mol l 6濃度變化 mol l 2 推出 6推出 4 也可判斷14也可判斷4 則v n2 c t 2mol l 1 5min 0 4mol l min v h2 6mol l 1 5min 1 2mol l min v nh3 4mol l 1 5min 0 8mol l min 由以上可知 v n2 v h2 v nh3 0 4 1 2 0 8 1 3 2即同一反應中 各物質(zhì)的反應速率之比為化學方程式中化學式前面的計量數(shù)之比 化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量 是指單位時間 單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量 mol 的變化 標量 反應速率表示 v c t單位 mol l h mol l min mol l s 學與問 四 一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示 數(shù)值可能但含意 速率之比等于該反應方程式中對應之比 參考答案 四 一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示 數(shù)值可能不同但含意是一致的 速率之比等于該反應方程式中對應物質(zhì)的系數(shù)比 一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示 數(shù)值可能不同但含意是一致的 速率之比等于該反應方程式中對應物質(zhì)的系數(shù)之比 練習與思考 練習 1 在一定條件下 密閉容器中合成氨 3h2 n2 2nh3 開始時測得 h2 4mol l n2 1mol l 2s末 測得 n2 0 9mol l 求vh2為多大 2 實驗室利用氯酸鉀制氧氣 某學生測得生成氧氣的平均速率為0 01mol l min 氧氣的密度z約為1 28g l 欲制取500ml 標態(tài)下 的氧氣 需要時間為 a 2minb 4minc 6mind 8min 3 向2l的密閉容器 內(nèi)有催化劑 充入2mol的so2和1molo2 經(jīng)2s 測得容器內(nèi) 有1mol的so3 則該反應的速率可怎樣表示 練習 4 在下列過程 需要加快化學反應速率的是a 鋼鐵腐蝕b 塑料老化c 食物腐爛d 工業(yè)煉鋼 5 某溫度時 圖中曲線x y z是在2l容器中x y z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應的化學方程式為 反應從開始計時 2分鐘內(nèi)z的平均反應速率為 五 化學反應的速率是通過實驗測定的 測定方法有 直接觀察某些性質(zhì) 如釋放出氣體的體積和體系壓強 科學儀器測定 如顏色的深淺 光的吸收和發(fā)射 導電能力等 溶液中 常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應速率 實驗 一 實驗分析 反應物 指氣體和液體 不含純液體和固體 的濃度越大 反應時間越短 反應速率越快 習題練習 頁練習 一 題 注意問題 1 化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度 它與時間和濃度變化有關(guān) 2 在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時 其數(shù)值可以不同 但都表示同一個反應的速率 因此 表示化學反應的速率時 必須說明反應物中哪種物質(zhì)做標準 不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比 3 一般來說 化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢 因此 某一段時間內(nèi)的反應速率 是平均速率 而不是指瞬時速率 4 化學反應速率一般不能用固體或純液體表示 預習第二節(jié)影響化學反應速率的因素 化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān) 想一想 我們以前學過的 用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些 我們知道的改變反應速率的措施有 加熱 攪拌 增大反應物的濃度 使用催化劑 汽車加大油門 爐膛安裝鼓風機 把煤塊粉碎后使用 用冰箱保存食物 糕點盒裝小包除氧劑等等 思考與探