高中化學(xué)：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件新人教版必修2.ppt

新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其限度第一課時(shí) 邵東一中高一化學(xué)備課組 2020年2月29日星期六 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一 化學(xué)反應(yīng)的速率 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中 我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢 思考 請(qǐng)同學(xué)舉出一些例子 這些化學(xué)變化有何差異 爆炸 牛奶腐壞 鐵棒生銹 溶洞形成 很快 較快 較慢 很慢 室溫下金屬生銹 溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計(jì) 而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬年的時(shí)間 慢 下列過程中 需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 a 鋼鐵腐蝕b 食物腐壞c 煉鋼d 塑料老化e 氨的合成f 皮膚的衰老 ce 思考 反應(yīng)快慢不是問題 問題是如何利用化學(xué)反應(yīng)快慢來造福我們?nèi)祟愖约?那么 我們應(yīng)該怎樣來衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢 請(qǐng)思考 物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度來表示 v s t 物質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢 一 化學(xué)反應(yīng)的速率 在已有知識(shí)里面 有沒有表示 快慢 的物理量 化學(xué)反應(yīng)速率的定義 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來表示 v t c 注意 1 v表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率 且為正值 2 c表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后變化的濃度 3 t表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間 5 濃度常用mol l 1 時(shí)間常用s min 化學(xué)反應(yīng)的速率單位為 mol l min 或mol l s 4 表示氣體或溶液反應(yīng)速率 不能表示固體或純液體的反應(yīng)速率 例1 在某一化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)物b的濃度在5s內(nèi)從2 0mol l變成0 5mol l 在這5s內(nèi)b的化學(xué)反應(yīng)速率為 課堂練習(xí)一個(gè)5l的容器中 盛入8 0mol某氣體反應(yīng)物 5min后 測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6 8mol 這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為 0 3mol l s 0 048mol l min 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 在給定條件下 氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨 起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃獾臐舛确謩e為1mol l和1mol l 2min后 氮?dú)獾臐舛葹? 8mol l 氫氣的濃度為0 4mol l 氨氣的濃度為0 4mol l 分別用氮?dú)?氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少 有什么關(guān)系 例題2 例題2 3h2 n22nh3初始量1mol l1mol l0t 2min0 4mol l0 8mol l0 4mol l變化量0 6mol l0 2mol l0 4mol lv h2 v n2 v nh3 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比 習(xí)題 有反應(yīng) aa bb cc dd 取amola和bmolb置于vl容器中 1min后 測(cè)得容器內(nèi)a的濃度為xmol l 這時(shí)b的濃度為 mol l c的濃度為 mol l 這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以a的濃度變化來表示 應(yīng)為 對(duì)于反應(yīng)a2 3b22ab3以下表示的反應(yīng)速率中 速率最大的是a v a2 0 4mol l 1min 1b v b2 0 8mol l 1min 1c v ab3 0 6mol l 1min 1d v a2 0 01mol l 1 s 1 課堂練習(xí) 比較同一反應(yīng)的快慢 只要比較同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小 在一定條件下 ma nb pc的反應(yīng)中 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v a amol l s v b 0 5amol l s v c amol l s 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 2a b 2c 課堂練習(xí) 新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)速率 第2課時(shí) 邵東一中高一化學(xué)備課組 2020年2月29日星期六 對(duì)于反應(yīng) aa bb cc dd 溫故而知新 2 比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小 單位相同 同一物質(zhì) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義 我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要 采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率 那么 如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢 實(shí)驗(yàn)探究 各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支加有2 3ml3mol l硫酸溶液的試管中 觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 動(dòng)手時(shí)間 鎂比鋁的反應(yīng)劇烈 產(chǎn)生氣泡快 鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素是 物質(zhì)本身性質(zhì) 即物質(zhì)結(jié)構(gòu) 討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 實(shí)驗(yàn)2 5 產(chǎn)生氣泡速率增大 帶火星火柴復(fù)燃 升高溫度 反應(yīng)速率增大 有氣泡冒出 產(chǎn)生氣泡速率減小 降低溫度 反應(yīng)速率減小 1 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律 當(dāng)其它條件不變時(shí) 升高溫度 化學(xué)反應(yīng)速率增大 降低溫度 化學(xué)反應(yīng)速率減小 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 溫度每升高10 化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2 4倍 注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制 原因 升高溫度 單位體積分子總數(shù)不變 單個(gè)分子具有的能量增大 分子的運(yùn)動(dòng)速度增大 分子與分子之間碰撞的幾率增大 有效碰撞次數(shù)增加 反應(yīng)的速率加快 例1 20 時(shí) 將10ml0 1mol l的na2s2o3溶液和10ml0 1mol l的硫酸混合 2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁 已知溫度每升高10 該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來的2倍 那么在50 時(shí) 同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁 需要的時(shí)間是 a 40sb 15sc 48sd 20s b 實(shí)驗(yàn)2 6 氣泡冒出速率增大 氣泡冒出速率增大 有氣泡冒出 較慢 mno2能加快反應(yīng)速率 fecl3能加快反應(yīng)速率 無催化劑反應(yīng)較慢 討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 叫正催化劑 有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率 叫負(fù)催化劑 在實(shí)踐中 如沒有特殊說明 凡說催化劑都是指正催化劑 催化劑中毒 催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞 這種現(xiàn)象叫催化劑中毒 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用 不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣 自學(xué)p49神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率 而自身的組成 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化 具有高度的選擇性 或?qū)Ｒ恍?物理性質(zhì)呢 改變嗎 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外 還有哪些條件 1 請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石 caco3 分別與0 1mol l和1mol l的鹽酸反應(yīng)的快慢 你能得出什么結(jié)論嗎 思考與交流 規(guī)律 增大濃度反應(yīng)速率加快 減小濃度反應(yīng)速率減慢 只適用于氣體和溶液 濃度的影響 原因 增加濃度 單位體積粒子總數(shù)增加 增加了粒子之間的碰撞 有效碰撞次數(shù)增加 反應(yīng)速率加快 4 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí) 是用粗鋅好還是用純鋅好 為什么 形成原電池可以加快反應(yīng)速率 形成原電池 3 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí) 常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng) 為什么 增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率 接觸充分 固體表面積 離子反應(yīng)速率快 瞬間完成 粒子的接觸充分 2 塊狀caco3 粉末狀caco3與0 1mol l的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢 為什么 2 催化劑 催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率 3 濃度 當(dāng)其它條件不變時(shí) 增加反應(yīng)物的濃度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物的濃度 可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 4 壓強(qiáng) 對(duì)于氣體反應(yīng)來說 增大壓強(qiáng)若增加了反應(yīng)物的濃度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 減小壓強(qiáng)若減小了濃度 化學(xué)反應(yīng)速率減小 5 固體的表面積 化學(xué)反應(yīng)時(shí) 與固體的接觸面積越大 化學(xué)反應(yīng)速率就越快 反之 就越慢 如 把固體粉碎 溶解 液化或氣化 小結(jié) 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 溫度 升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快 降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小 一 化學(xué)反應(yīng)的速率 定性表示 定量表示 快或慢 1 表示 二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 決定因素 參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì) 內(nèi)因 2 影響因素 1 溫度 升溫反應(yīng)速率加快 降溫反應(yīng)速率減慢 2 濃度 增大濃度反應(yīng)速率加快 反之 減慢 3 催化劑 一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率 課堂小結(jié) 4 其他 壓強(qiáng) 固體表面積 光 射線和原電池等 思考與練習(xí) 1 在下列金屬分別投入0 1mol l鹽酸中 能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是 a feb alc mgd cu c 2 木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng) 為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃 點(diǎn)燃后停止加熱 木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎 為什么 答 可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點(diǎn)才能發(fā)生 點(diǎn)火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn) 又因燃燒放熱 所以木炭燃燒會(huì)越來越劇烈 即火越燒越旺 3 下列反應(yīng) 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響的是 a c s h2o g co g h2 g b agno3 l hcl l agcl s hno3 l c co2 g ca oh 2 l caco3 s h2o l d 2al s fe2o3 s al2o3 s 2fe s bd 4 某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行 c b f ga b c d此反應(yīng)的催化劑是 總反應(yīng)的方程式為 c a 2b d f g 1 星期四晚上 世紀(jì)金榜 課時(shí)講練通 學(xué)生卷 第一課時(shí)2 星期五晚上 學(xué)法大視野 第一課時(shí)請(qǐng)各組組長(zhǎng)配合學(xué)習(xí)委員在每次布置好作業(yè)后的第二天早自習(xí)檢查 作業(yè) 新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)限度第1課時(shí) 邵東一中高一化學(xué)備課組 2020年2月29日星期六 1 采用哪些方法可以增加fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 動(dòng)腦時(shí)間 知識(shí)回顧 升高溫度 增大hcl的濃度 將鐵片磨成鐵粉 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?動(dòng)腦時(shí)間 2 下圖為將zn投入一定濃度一定體積的h2so4中 解釋圖象的成因 縱坐標(biāo)為h2的生成速率 知識(shí)回顧 0 t1 反應(yīng)放熱 溫度升高 溫度的影響占主要因素 氫氣的生成速率增大 t1以后 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 硫酸的濃度降低 濃度的影響占主要因素 氫氣的生成速率減小 3 某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行 c b f ga b c d此反應(yīng)的催化劑是 總反應(yīng)的方程式為 c a 2b d f g 思考 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí) 所有反應(yīng)物能否完全 按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系 轉(zhuǎn)變成生成物 閱讀p50 p51 科學(xué)史話 總結(jié)什么是可逆反應(yīng) 1 可逆反應(yīng) 在同一條件下 正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 分析 1 和2 二次電池的充電和放電3 注 有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小 通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng) 2 化學(xué)平衡 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 反應(yīng)過程分析 a 反應(yīng)剛開始時(shí)b 隨著反應(yīng)的進(jìn)行c 某一時(shí)刻 注意點(diǎn) a 物質(zhì)變化的趨勢(shì) b 對(duì)體系中的某一具體物質(zhì) 它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的c 當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí) 平衡可能被破壞 2 化學(xué)平衡 2 化學(xué)平衡的研究對(duì)象 可逆反應(yīng) 3 化學(xué)平衡的概念 在一定條件下 可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài) 簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡 理解 前提 在一定條件下的可逆反應(yīng) 實(shí)質(zhì) v正 v逆 標(biāo)志 混合物中各組分的濃度保持不變 4 化學(xué)平衡的特征 逆 等 動(dòng) 定 變 同 建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 平衡時(shí)v正 v逆 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡v正 v逆 0 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 外界條件一定 反應(yīng)速率一定 混合物中各組分的濃度一定 混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 當(dāng)外界條件改變時(shí) 平衡一般要發(fā)生改變 不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始 在相同的反應(yīng)條件下 能達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的標(biāo)志 化學(xué)平衡的標(biāo)志 思考 如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)了呢 宏觀上判斷 各物質(zhì)的濃度保持不變 如顏色不變 微觀上判斷 v 正 v 逆 v 正 v 逆 是指指定某物質(zhì) 反應(yīng)物或生成物 的消耗速率與生成速率相等 化學(xué)平衡的特征 逆 等 動(dòng) 定 變 1 一定溫度下 反應(yīng)h2 g i2 g 2hi g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 a單位時(shí)間內(nèi)生成nmolh2同時(shí)生成nmolhi b單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolhi同時(shí)生成nmoli2 c單位時(shí)間內(nèi)生成nmolh2同時(shí)生成nmoli2d1mol的h h鍵斷裂的同時(shí) 有1mol的i i鍵斷裂 課堂練習(xí) b 2 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是 a反應(yīng)停止了b正 逆反應(yīng)的速率都為零c正 逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行d正 逆反應(yīng)速率相等 同側(cè)異向 異側(cè)同向 比例計(jì)量 3 氯化銀在溶液中有極微弱的電離 下列不能說明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a ag 濃度不再改變b ag 的生成速率和ag cl 結(jié)合生成agcl的速率相等c agcl的質(zhì)量不再減少d ag 與cl 的物質(zhì)的量比為1 1 d 4 在一定溫度下 2no2 g n2o4 g 無色 的可逆反應(yīng)中 下列情況屬于平衡狀態(tài)的是 a n2o4不再分解b v n2o4 v no2 1 2c 體系的顏色不再改變d no2的濃度與n2o4的濃度之比2 1 c 5 一定條件下 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) a單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)b反應(yīng)物濃度等于生成物濃度c反應(yīng)物與生成物濃度保持不變d混和體系中各組成成份和含量保持不變 cd 6 在一定溫度下的定容容器中 當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí) 表明反應(yīng)a s 2b g c g d g 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a混合氣體的壓強(qiáng)b混合氣體的密度c氣體的總物質(zhì)的量da的物質(zhì)的量濃度e混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 e 7 對(duì)反應(yīng)a g b g c g d g 的以下敘述中 能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的a反應(yīng)容器中 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變b反應(yīng)容器中 a b c d能共存c反應(yīng)容器中 a b c d質(zhì)量不再改變d反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化8 在一定溫度下 反應(yīng)i2 g h2 g 2hi g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 a hi 2 h2bh2的百分含量不再變化c容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化d i2 h2 hi 9 可逆反應(yīng) 的正 逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示 下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 c 10 可逆反應(yīng)o2 2so22so3的正 逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示 下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a 正 so2 2 正 o2 b 正 o2 逆 so3 c 正 o2 2 逆 so3 d 正 so2 逆 so3 d 11 下列 的說法中可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是 在 的說法中能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolh2的同時(shí)生成nmolhi 一個(gè)h h鍵斷裂的同時(shí) 有兩個(gè)h i鍵斷裂 百分組成 w hi w i2 容器內(nèi)hi g h2 g i2 g 共存 c hi c h2 c i2 2 1 1 溫度和體積一定時(shí) 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時(shí) 某一生成物濃度不再變化 條件一定 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 混合氣體的密度不再變化 5 平衡轉(zhuǎn)化率 用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前 初始時(shí) 該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度 產(chǎn)品 c或d 的產(chǎn)率 12 x y z三種氣體 取x和y按1 1的物質(zhì)的量之比混合 放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) 達(dá)到平衡后 測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 2 則y的轉(zhuǎn)化率最接近于 a 33 b 40 c 50 d 65 d 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度 化學(xué)平衡 的判斷 1 對(duì)同一物質(zhì)而言 v 正 v 逆 則達(dá)平衡 2 體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 則達(dá)平衡 3 有氣體參加的前后系數(shù)改變 不同 的可逆反應(yīng) 總壓強(qiáng)保持不變 總體積不變 總物質(zhì)的量不變 密度不變 平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 則達(dá)平衡 但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)不變 相同 的則不一定達(dá)平衡 4 對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng) 顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化 則達(dá)平衡 5 對(duì)同一物質(zhì)而言 斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 則達(dá)平衡 6 當(dāng)體系溫度不變 則達(dá)平衡 作業(yè) 世紀(jì)金榜 第二課時(shí) 作業(yè)本 1 在2l的密閉容器中盛有41 7gpcl5 某溫度時(shí) 達(dá)到平衡 測(cè)得容器中含有0 1mol氯氣 求pcl5的分解率 2 有銅片 鋅片與200ml硫酸組成的原電池中 若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕 則當(dāng)在銅片上共放出0 15mol氣體時(shí) 硫酸恰好全部用完 產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克 所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少 新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)限度第2課時(shí) 邵東一中高一化學(xué)備課組 2020年2月29日星期六 樹 你看過建筑物的定向爆破嗎 觀察下面幾幅圖 你從中得到什么啟示 為什么控制的如此好呢 樹 請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材 然后思考下列問題 1 如何提高燃料的燃燒效率 燃料充分燃燒的條件是什么 2 如何控制化學(xué)反應(yīng)條件 請(qǐng)結(jié)合生活實(shí)際 談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件有何意義 思考與交流 1 提高燃料燃燒效率的措施 1 盡可能使燃料充分燃燒 提高能量的轉(zhuǎn)化率 關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸 即足夠大的接觸面積 把固體粉碎 液化或氣化 且空氣要適當(dāng)過量 2 盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能 提高熱能的利用率 三 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 2 反應(yīng)條件的控制 1 關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng) 提高生產(chǎn)或工作效率 提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率 2 關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng) 降低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì) 3 關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng) 要對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制 化學(xué)反應(yīng)速率的定義 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來表示 v t c 注意 1 v表示平均反應(yīng)速率 且為正值 2 c表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度 3 t表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間 4 濃度常用mol l 1 時(shí)間常用s min 化學(xué)反應(yīng)的速率單位為 mol l min 或mol l s 復(fù)習(xí) 對(duì)于反應(yīng) aa bb cc dd 2 比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小 單位相同 同一物質(zhì) 2 催化劑 催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率 3 濃度 當(dāng)其它條件不變時(shí) 增加反應(yīng)物的濃度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物的濃度 可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 4 壓強(qiáng) 對(duì)于氣體反應(yīng)來說 增大壓強(qiáng)若增加了反應(yīng)物的濃度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 減小壓強(qiáng)若減小了濃度 化學(xué)反應(yīng)速率減小 5 固體的表面積 化學(xué)反應(yīng)時(shí) 與固體的接觸面積越大 化學(xué)反應(yīng)速率就越快 反之 就越慢 如 把固體粉碎 溶解 液化或氣化 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 溫度 升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快 降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小 2 化學(xué)平衡 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 反應(yīng)過程分析 a 反應(yīng)剛開始時(shí)b 隨著反應(yīng)的進(jìn)行c 某一時(shí)刻 注意點(diǎn) a 物質(zhì)變化的趨勢(shì) b 對(duì)體系中的某一具體物質(zhì) 它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的c 當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí) 平衡可能被破壞 2 化學(xué)平衡 2 化學(xué)平衡的研究對(duì)象 可逆反應(yīng) 3 化學(xué)平衡的概念 在一定條件下 可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài) 簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡 理解 前提 在一定條件下的可逆反應(yīng) 實(shí)質(zhì) v正 v逆 標(biāo)志 混合物中各組分的濃度保持不變 4 化學(xué)平衡的特征 逆 等 動(dòng) 定 變 同 建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 平衡時(shí)v正 v逆 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡v正 v逆 0 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 外界條件一定 反應(yīng)速率一定 混合物中各組分的濃度一定 混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 當(dāng)外界條件改變時(shí) 平衡一般要發(fā)生改變 不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始 在相同的反應(yīng)條件下 能達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的標(biāo)志 化學(xué)平衡的標(biāo)志 作業(yè) 完成 世紀(jì)金榜 學(xué)法大視野 中化學(xué)反應(yīng)速率的所有練習(xí)明天開始講練習(xí) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件 知識(shí)延伸 定義 可逆反應(yīng)中 舊化學(xué)平衡的破壞 新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) v正 v逆 v正 v逆 0 條件改變 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 破壞舊平衡 v 正 v 逆 0 一定時(shí)間 一 化學(xué)平衡的移動(dòng) 勒沙特列原理 平衡移動(dòng)原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度 壓強(qiáng)或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 減弱不是抵消 外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面 思考 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 用v t 圖像分析 平衡狀態(tài) 增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 練習(xí) 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 用v t 圖像分析 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 平衡狀態(tài) 降低反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 問題 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 畫出增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度對(duì)平衡影響的v t 圖像 v正 v逆 0 t1 v正 v逆 平衡狀態(tài) t2 結(jié)論 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 增加反應(yīng)物濃度 或降低生成物濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 移動(dòng)的結(jié)果是 減小反應(yīng)物濃度 或增大生成物濃度 降低反應(yīng)物濃度 或增加生成物濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 移動(dòng)的結(jié)果是 增大反應(yīng)物濃度 或減小生成物濃度 注意 純固體 純液體的濃度是常數(shù) 改變純固體 純液體的濃度對(duì)化學(xué)平衡無影響 討論 2no2 氣 n2o4 氣 2體積 紅棕色 1體積 無色 a 當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí) 混和氣體顏色先變深是由于 后又逐漸變淺是由于 b 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí) 混和氣體顏色先變淺是由于 后又逐漸變深是由于 no2濃度增大 no2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 思考 用v t 圖像分析 加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 增大 正反應(yīng)方向 練習(xí) 用v t 圖像分析 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響 平衡狀態(tài) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié)論 在其它條件不變的情況下 a 增大壓強(qiáng) 會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) b 減小壓強(qiáng) 會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) p2 p3 p1 p1 p3 p2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 加壓對(duì)平衡的影響 減壓對(duì)平衡的影響 注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響 平衡混合物都是固體或液體的 改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng) 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度 即容器體積有變