高中化學(xué)：第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)課件人教版選修3.ppt

第一單元晶體的類型與性質(zhì) 晶體的概念 什么叫晶體 決定晶體物理性質(zhì)的因素是什么 通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列 構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力 結(jié)合力越強(qiáng) 晶體的熔沸點(diǎn)越高 晶體的硬度越大 離子晶體第一節(jié)分子晶體原子晶體 一 離子晶體 1 定義 陰陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的晶體叫做離子晶體 以離子鍵結(jié)合的化合物就是離子化合物 如 naclcsclmgf2na2ona2o2等 離子化合物中只含有離子鍵嗎 2 晶體舉例 nacl的晶體結(jié)構(gòu) 6 6 cscl的晶體結(jié)構(gòu) 8 8 體心 1 面心 棱 頂點(diǎn) nacl的晶體結(jié)構(gòu) na cl 4 4 cscl的晶體結(jié)構(gòu) cs cl 8 8 2 離子晶體的特點(diǎn) 晶體中無(wú)單個(gè)分子存在 nacl和cscl是化學(xué)式不是分子式 陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1 1 3 離子晶體的物理特性 a 硬度較高 難于壓縮b 有較高的熔沸點(diǎn)c 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電 d 各種離子晶體之間溶解度相差較大 決定因素 構(gòu)成的化學(xué)鍵為較強(qiáng)的離子鍵 破環(huán)需要外界提供較多的能量 1 分子晶體 a 定義 分子間以分子間作用力互相結(jié)合的晶體叫做分子晶體 如 鹵素 稀有氣體 氧氣 co co2 nh3 鹵化氫等都形成分子晶體 二 分子晶體 干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖 一 返回 b 代表晶體co2 干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖 二 返回 c 分子晶體的物理特性 較低的熔沸點(diǎn) 較小的硬度 在熔融和固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電 溶解性 不同的分子晶體存在較大的差異相似相溶原理 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶質(zhì) 決定因素 構(gòu)成晶體的分子間作用力的大小 2 分子間作用力和氫鍵 a 定義 分子間存在的作用力又叫范德華力 分子間力要比化學(xué)鍵弱得多 b 影響分子間作用力的主要因素 相對(duì)分子質(zhì)量 c 分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的影響 分子間作用力越大 熔沸點(diǎn)越高 點(diǎn)擊后還有兩個(gè)圖 點(diǎn)擊后還有兩個(gè)圖 比較h2o h2s h2se h2te熔沸點(diǎn)的高低 沸點(diǎn)h2o 100 ch2s 61 ch2se 41 ch2te 2 c 氫鍵 d 氫鍵 三 原子晶體 定義 原子晶體的物理性質(zhì) 常見(jiàn)的原子晶體 熔沸點(diǎn)很高 硬度很大 難溶于水 一般不導(dǎo)電 金剛石 金剛砂 sic 晶體硅 石英 sio2 這種相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 叫做原子晶體 si o 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 共價(jià)鍵 109 28 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 返回 共價(jià)鍵 石墨的晶體結(jié)構(gòu)圖 返回 不同晶體類型熔沸點(diǎn)高低的判斷 離子晶體 離子半徑越小 所帶電荷越多 離子鍵越牢固 熔沸點(diǎn)越高 nacl與mgcl2 nacl mgcl2 原子晶體 原子半徑越小 共價(jià)鍵鍵能越大 熔沸點(diǎn)越高 si sio2 sic sio2 sic si