高中化學(xué)：3.3《鹽類的水解》課件（9）（新人教版選修4）.ppt

第三節(jié)鹽類的水解 酸溶液顯酸性 堿溶液顯堿性 那么鹽溶液顯什么性 碳酸鈉是鹽 俗名叫純堿 明明是鹽為何要叫 堿 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 酸性 強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸弱堿鹽 某些鹽溶液的酸堿性及鹽的類型 一 探究鹽溶液的酸堿性 鹽溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系 中性 酸性 堿性 鹽溶液不都顯中性 有的顯酸性 有的顯堿性 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān) 誰強顯誰性 兩強顯中性 二 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 鹽在水中完全電離為離子 但不產(chǎn)生h 和oh 不能使溶液顯酸堿性 純水會微弱電離產(chǎn)生h 和oh 但c h c oh 顯中性 鹽溶液顯酸 堿 性 說明溶液中c h c oh 是什么原因使得溶液中c h c oh 可能是鹽與水之間發(fā)生了某種反應(yīng) 對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進行比較 分析 從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 c h c oh c h c oh c h c oh na cl h oh h2o nh4 cl h oh h2onh3 h2o na ch3coo oh h h2och3cooh 無 有nh3 h2o 有ch3cooh 見后 見后 無 nh4cl h2onh3 h2o hcl nh3 h2o 溶液中c h c oh 顯酸性 本質(zhì)是弱堿陽離子與水電離出的oh 作用生成弱電解質(zhì) ch3cooh ch3coona h2och3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 溶液中c h c oh 顯堿性 本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的h 作用生成弱電解質(zhì) ch3coonach3coo na naclna cl h2oh oh 強酸強堿鹽電離出的陰 陽離子都不能與水電離出的h 或oh 生成弱電解質(zhì) 也就是說強酸強堿鹽不跟水反應(yīng) 即不水解 溶液中c h c oh 顯中性 有弱就水解 無弱不水解 鹽類水解定義 鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的h 或oh 生成弱電解質(zhì) 弱堿或弱酸的反應(yīng)叫做鹽類的水解 鹽類水解的本質(zhì) 鹽的離子破壞了水的電離平衡 使溶液中c h c oh 鹽類水解的特點 水解是微弱的 可逆的 存在著水解平衡 三 影響鹽類水解的主要因素 鹽的組成 越弱越水解 鹽類水解的實質(zhì)是鹽與水作用生成弱電解質(zhì) 弱酸或弱堿 生成弱電解質(zhì)的傾向越大 生成的弱電解質(zhì)越難電離 對水電離平衡的影響越大 也就是水解程度越大 例 酸性 乙酸 碳酸 碳酸氫根離子水解程度 乙酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈉即ph ch3coona nahco3 na2co3 三 影響鹽類水解的主要因素 鹽的濃度 增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動 溶液的酸性 或堿性 增大 鹽的水解程度減小 鹽溶液中加水稀釋 也可使平衡向水解方向移動 但溶液酸性 或堿性 減小 鹽的水解程度增大 例 碳酸鈉溶液加水稀釋 水解程度增大 溶液的堿性減小 ph變小 三 影響鹽類水解的主要因素 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性可以抑制或促進鹽的水解 例 加酸 h 與oh 反應(yīng)生成水 降低了生成物濃度 平衡向水解方向移動 即促進了ch3coona的水解 加堿 增加了oh 濃度 使平衡向逆反應(yīng)方向移動 即抑制了ch3coona的水解 ch3coo h2och3cooh oh 三 影響鹽類水解的主要因素 溫度 鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) 則鹽類的水解反應(yīng)是熱反應(yīng) 升溫 水解平衡向反應(yīng)方向移動 問題 蒸干并灼燒acl3溶液 最后得到什么物質(zhì) 吸 正 al2o3 四 鹽類水解原理的應(yīng)用 配制某些易水解鹽溶液例 配制fecl3溶液 由于 fe3 3h2ofe oh 3 3h 因生成難溶的fe oh 3而得不到澄清溶液 可加入少量鹽酸以防止渾濁 配制fecl3 sncl2等溶液時 先用少量濃鹽酸溶解 再加水稀釋到所需的濃度 四 鹽類水解原理的應(yīng)用 熱的碳酸鈉溶液去油污co32 h2ohco3 oh 升溫可使水解平衡向正反應(yīng)方向移動 提高了c oh 增強了去污力 鐵鹽 鋁鹽作凈水劑許多鹽在水解時 可生成難溶于水的氫氧化物 當(dāng)生成的氫氧化物呈膠狀且無毒時 可用作凈水劑 如明礬 硫酸鐵等 四 鹽類水解原理的應(yīng)用 制取納米材料若鹽的濃度較低時 也可以利用水解反應(yīng)來獲得納米材料 制取某些無機化合物當(dāng)水解程度很大時 可用來制取某些物質(zhì) ticl4 x 2 h2o 過量 tio2 xh2o 4hcl 四 鹽類水解原理的應(yīng)用 泡沫滅火器工作原理泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液 它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 混合時 h oh h2o兩個平衡相互促進 al oh 3形成沉淀 h2co3分解為co2 總反應(yīng)為 al3 3hco3 al oh 3 3co2 五 鹽溶液中離子濃度間關(guān)系 三個守恒 以na2co3溶液為例 電荷守恒 因溶液是電中性的 所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 物料守恒 關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 水的電離守恒 c oh c h c hco3 2c h2co3 練習(xí) 寫出醋酸鈉溶液中的三個守恒關(guān)系 五 鹽溶液中離子濃度間關(guān)系 大小比較 ch3coona溶液c na c ch3coo c oh c h na2co3溶液c na c co32 c oh c hco3 c h nh4cl溶液c cl c nh4 c h c oh 練習(xí) 已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性 寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系 c ch3coo c na c h c oh 1 0 1mol l下列溶液ph值由大到小的順序是 h2so4 nh3 h2o naoh nh4cl nacl ch3coona hcl ch3cooh ba oh 2 2 將10ml0 2mol l氨水和