【優(yōu)化方案】廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前第13天 化學(xué)常用計(jì)量課件.ppt

考前第13天化學(xué)常用計(jì)量 主干知識1 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 1 物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算 是重要的基本化學(xué)計(jì)算 其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式 式中n為物質(zhì)的量 單位為mol m為物質(zhì)的質(zhì)量 單位為g m為摩爾質(zhì)量 單位為g mol 1 v g 為氣體體積 單位為l vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 單位為l mol 1 n為粒子個(gè)數(shù) na為阿伏加德羅常數(shù)6 02 1023mol 1 q為物質(zhì)的反應(yīng)熱 單位為j或kj h為摩爾反應(yīng)熱 單位為kj mol 1 x為飽和溶液的質(zhì)量 單位為g s為溶解度 單位為g c為物質(zhì)的量濃度 單位為mol l 1 v aq 為溶液體積 單位為l 2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 主要儀器量筒 燒杯 玻璃棒 托盤天平 或滴定管 容量瓶 膠頭滴管 2 操作步驟計(jì)算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 搖勻 3 注意事項(xiàng) 不能直接在容量瓶中溶解 要在燒杯中 洗滌液要全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 定容時(shí)要改用膠頭滴管 觀察刻度時(shí)要平視 3 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 1 物質(zhì)的量與質(zhì)量 微粒數(shù) 氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系n m m n na v 標(biāo) vm c v aq 注意 題目涉及到體積與其它量換算時(shí)一定要審查好物質(zhì)是否為氣態(tài) 是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 物質(zhì)的量與質(zhì)量 微粒數(shù)之間的換算不受條件和對象的限制 2 阿伏加德羅常數(shù)12g12c所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù) 被定義為1mol物質(zhì)所含粒子數(shù) 數(shù)值為6 02 1023 單位為mol 1 3 阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 注意 適用對象是氣體 可以是單一氣體也可以是混合氣體 a 在同溫同壓下 任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 也等于其分子數(shù)目之比 即 v1 v2 n1 n2 n1 n2 b 在同溫同壓下 任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 即 1 2 m1 m2 在同溫同體積下 氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比 即 p1 p2 n1 n2 n1 n2 易錯(cuò)易混1 氣體摩爾體積就是22 4l mol 1 分析 二者是不同的 氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22 4l 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是22 4l 2 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件 分析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系 既可以是純凈氣體 也可以是混合氣體 對于固體或液體不適用 氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí) 要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22 4l mol 1 3 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積 分析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量 衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少 因此在物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積 4 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí) 忽視溶液體積的單位 分析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 要用到溶液的密度 通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol l 1 溶液密度的單位是g cm 3 在進(jìn)行換算時(shí) 易忽視體積單位的不一致 5 阿伏加德羅常數(shù)類試題的易錯(cuò)點(diǎn)分析 1 一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù) 電子數(shù) 其中考查較多的是h2o n2 o2 h2 nh3等 2 一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù) 分子數(shù) 經(jīng)?？疾榈奈镔|(zhì)有cl2 nh3 ch4 o2 n2 ccl4等 3 一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 經(jīng)?？疾榈挠衝a mg cu等 4 一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù) 分子數(shù) 如稀硫酸 硝酸鎂等 5 某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目 如ch