課時(shí)12 共價(jià)鍵 分子間作用力.doc

2011-2012學(xué)年沙洲中學(xué)第二學(xué)期高一化學(xué)學(xué)案 編寫：袁玲君 審核：熊立建課時(shí)12 共價(jià)鍵 分子間作用力【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握共價(jià)鍵的概念及共價(jià)鍵的形成。2.能熟練地用電子式表示共價(jià)分子。3.了解分子間作用力的概念以及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響?！窘涣饔懻?】兩個(gè)氯原子可以結(jié)合成氯氣分子，一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子可以結(jié)合氯化氫分子，你知道原子之間通過什么作用形成穩(wěn)定的分子的嗎？【整理歸納】一、共價(jià)鍵1. 共價(jià)鍵（1）概念：原子間通過 所形成的強(qiáng)烈的相互作用。（2）成鍵微粒：_（3）成鍵本質(zhì)：_（4）共價(jià)鍵的成鍵條件_2. 共價(jià)分子的表示方法分類實(shí)例電子式結(jié)構(gòu)式氣態(tài)氫化物HClH2ONH3CH4非金屬氧化物及含氧酸CO2HClO雙原子單質(zhì)分子Cl2O2N2其他H2O2CCl4注意化學(xué)用語的表述：化學(xué)式，電子式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型和比例模型二、共價(jià)化合物1、定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以_相結(jié)合。【問題解決1】1、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是：_(1).HCl (2). H2 (3). Cl2 (4). H2O (5). CH4 (6). CO2(7). NaOH (8). NH4Cl (9). SiO2 (10). C (11). H2SO4 (12). NaH2、寫出以下物質(zhì)的電子式NaOH、Na2O2、NH4Cl，并指出其中存在的化學(xué)鍵類型。3、下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是 （ ）A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和Na2O【整理歸納】2、共價(jià)鍵的存在：（1）共價(jià)化合物，如：_（2）多原子單質(zhì)分子，如：_ _（3）某些含有原子團(tuán)的離子化合物：如：_【問題解決2】判斷下列說法是否正確（1）具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 （ ）（2）含有離子鍵的化合物必是離子化合物 （ ）（3）共價(jià)化合物中可能含離子鍵 （ ）（4）離子化合物中可能含共價(jià)鍵 （ ）（5）非金屬元素只能形成共價(jià)鍵 （ ）（6）氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵 （ ）（7）共價(jià)化合物中不可能含有金屬元素 （ ）【問題解決3】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是 （ ）A.它是一種共價(jià)化合物 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí)，可能會分解產(chǎn)生有色氣體三、分子間作用力【交流討論2】1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)，分子不發(fā)生改變，但為什么會伴隨著能量的變化？2、什么是分子間作用力？3、分子間作用力的強(qiáng)弱對物質(zhì)的性質(zhì)有何影響？4、為什么NH3、H2O、HF的熔沸點(diǎn)與同族的其他氫化物相比較存在反?，F(xiàn)象？【整理歸納】1.分子間作用力（1）概念： 。（2）對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的 高低和 大小。2.氫鍵：存在于某些氫化物（NH3、H2O、HF）之間較強(qiáng)的分子間作用力。【問題解決4】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是（ ） A.液溴和苯分別受熱為氣體 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.干冰升華和冰融化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中課后練習(xí) 班級 姓名 一、選擇題1.下列敘述正確的是 ( ) A.兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 ( ) A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：NN3.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是 ( ) A. NH4Cl B.NaHSO4 C.HNO3 D.I24.下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型共價(jià)化合物是 ( ) A.6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 19和175.下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ( )A、CH3COOH B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O6.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是 ( )| A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 B.NH3的結(jié)構(gòu)式為 H-N-H. HC.HCl的電子式為H+:Cl:- D.熱穩(wěn)定性：H2SHF 7.X、Y都是短周期元素，X原子核最外電子層上只有1個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是 ( ) A.R一定是共價(jià)化合物 B.R一定是離子化合物 C.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物 D.R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固體物質(zhì)8能說明氯化氫是共價(jià)化合物事實(shí)的是 ( )A、氯化氫不易分解 B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫溶于水發(fā)生電離 D、氯化氫水溶液顯酸性9. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl510. 1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列錯誤的是 ( )A、N5+共有34個(gè)核外電子 B、N5+中氮原子之間以共用電子對結(jié)合C、化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D、化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-111.CO2氣體一定條件下可與鎂反應(yīng)，干冰一定條件下可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過程中克服的作用分別是 ( ) A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵 B.化學(xué)鍵，分子間作用力 C.分子間作用力，化學(xué)鍵 D. 分子間作用力，分子間作用力12.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 ( ) A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl氣體溶于水二、填空題13. 在 NaOH H2O CaCl2 N2 H2O2 Na2CO3 MgBr2 中，只含有離子鍵的是 ，只含有共價(jià)鍵的是 ，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 ，離子化合物有 ，共價(jià)化合物有 。 14. 已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。（2）用電子式表示離子化合物A2B 。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： 。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物： ；A、B、E形成的化合物： ；D、E形成的化合物： 。（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 （“離子”“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是 ，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。15.短周期中四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族且最外層電子數(shù)為奇數(shù)，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素為地殼中含量最多的元素。請回答下列問題：（1）寫出D在C單質(zhì)中燃燒時(shí)形成的化合物的電子式： 。（2）寫出A與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)式： 。（3）A與B形成的化合物含 鍵，稱為 化合物。請?jiān)賹懗鲆环N你知道的由A、B組成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式和名稱 。（4）寫出由A、B、C、D四種元素形成的一種化合物的