廣東省仁化縣周田中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》課件（1）.ppt

第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)化學(xué)方程式的意義 試寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 五氧化二磷四氧化三鐵氧氣氫氣鐵氧化鎂水紅磷鎂條碳酸鈉高錳酸鉀氯酸鉀氯化鉀過(guò)氧化氫錳酸鉀氯化鈉氫氧化鈉氫氧化銅 p2o5fe3o4o2h2fe mgoh2opmgna2co3 kmno4kclo3kclh2o2 k2mno4naclnaohcu oh 2 1 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的文字表達(dá)式 2 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 用分子和原子觀點(diǎn)來(lái)解釋 想一想 kmno4k2mno4 mno2 o2 加熱 kclo3kcl o2 加熱 mno2 mno2 h2o2h2o o2 反應(yīng)應(yīng)物分子 原子 分解 重新組合 新分子 新物質(zhì) 新物質(zhì) 聚集 3 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì) 可知反應(yīng)前 后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化 那么 化學(xué)反應(yīng)前 后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化 活動(dòng)與探究1 托盤(pán)天平只能用于粗略稱(chēng)量 能稱(chēng)準(zhǔn)到 稱(chēng)量前應(yīng)先把放在標(biāo)尺的 稱(chēng)量時(shí)把放在左盤(pán) 放在右盤(pán) 注意認(rèn)真觀察老師的實(shí)驗(yàn)操作 并特別注意下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 天平在前后的變化情況 探究1 小結(jié) 參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量 0 1 游碼 最左端 稱(chēng)量物 砝碼 1 觀察反應(yīng)物的顏色 狀態(tài) 2 混合后有什么現(xiàn)象 3 反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化 探究2 fe cuso4cu feso4 2 鐵表面生成一層紅色物質(zhì) 3 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等 白磷燃燒 并產(chǎn)生大量白煙 天平仍平衡 鐵表面生成一層紅色物質(zhì) 天平仍平衡 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律注意 1 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2 生成的各物質(zhì) 包括氣體和沉淀 質(zhì)量總和 這是從上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)果 一 質(zhì)量守恒定律 二 從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看 在一切化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后的原子種類(lèi)沒(méi)有改變 原子的數(shù)目沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化 所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等 微觀來(lái)看 原子種類(lèi)不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 宏觀來(lái)看 元素的種類(lèi)不變 元素的質(zhì)量不變 活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)5 1 實(shí)驗(yàn)5 2 1 實(shí)驗(yàn)5 1 實(shí)驗(yàn)5 2 天平發(fā)生了什么變化 是不是違反了質(zhì)量守恒定律 2 上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎 為什么會(huì)得出這樣的結(jié)果 3 對(duì)于前面實(shí)驗(yàn)5 1中的實(shí)驗(yàn) 如果將生成的二氧化碳?xì)怏w收集起來(lái) 能稱(chēng)量 將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果 4 如果在燃著的鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來(lái) 會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果 實(shí)驗(yàn)5 1 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 實(shí)驗(yàn)5 2 2mg o2 2mgo 點(diǎn)燃 課堂小結(jié) 一 質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和二 質(zhì)量守恒的解釋1 原子是化學(xué)變化中最小的粒子2 化學(xué)反應(yīng)前后 微觀和宏觀 1 各種原子的種類(lèi)不變 2 各種原子的數(shù)目不變 3 各種原子的質(zhì)量不變 4 各種元素的種類(lèi)不變 5 各種元素的質(zhì)量不變?nèi)?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1 依總質(zhì)量不變 2 依元素質(zhì)量不變 3 依元素種類(lèi)不變 4 依原子的種類(lèi)和數(shù)目不變 課堂練習(xí) 1 加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物 反應(yīng)后稱(chēng)得殘留物的質(zhì)量總和為9 52克 則生成氧氣的質(zhì)量為 2 在化學(xué)反應(yīng)a b c中 5克a的足量的b反應(yīng)生成8克c 則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是 a 8克b 5克 c 3克d 2克 0 48g c 10g 9 52g 0 48g 5g x 8g 3 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 a 原子的種類(lèi)b 原子的數(shù)目c 分子的種類(lèi)d 分子的數(shù)目4 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 a 鐵在空氣中灼燒后質(zhì)量增加b 蠟燭受熱熔化 冷卻后質(zhì)量不變c 10g水受熱變成10g水蒸氣d 將二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中 反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變 c a 5 某一物質(zhì)在空氣中燃燒后 生成h2o和co2 因此該物質(zhì)一定含有 a 氧氣氫氣碳b 氫氣碳c 氧元素氫元素碳元素d 氫元素碳元素 6 已知一反應(yīng) 2a2 3b2 2c a b為兩元素符號(hào) 則c的化學(xué)式為 a abb a2b3c a4b6d a3b2 d b 7 p98第3題 銅粉在空氣中加熱后 生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大 銅在空氣中加熱時(shí) 銅與空氣中的氧氣反應(yīng) 生成氧化銅 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量 所以生成物 氧化銅 的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大 8 現(xiàn)將10ga和足量b混合加熱 a與b發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 10ga完全反應(yīng)后生成8gc和6gd 則參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量比是 10g x 8g 6g x 4g 5 2 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 課時(shí)2 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 二氧化碳氧氣水過(guò)氧化氫碳酸鈣氯化鈣高錳酸鉀四氧化三鐵氫氧化鈣 co2o2h2oh2o2caco3 cacl2kmno4fe3o4ca oh 2 寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式 1 加熱高錳酸鉀制氧氣 2 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 kmno4k2mno4 mno2 o2 kclo3kcl o2 mno2 加熱 加熱 二 化學(xué)方程式 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 1 定義 2 化學(xué)方程式的涵義 見(jiàn)課本96頁(yè) 1 表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 2 表示了參加反應(yīng)的物質(zhì)種類(lèi)以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 個(gè)數(shù)比 3 表示了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件 二 化學(xué)方程式的涵義 1 表示磷和氧氣參加反應(yīng) 結(jié)果生成五氧化二磷 2 表示反應(yīng)物中磷原子 氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4 5 2 3 表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 質(zhì)量比為31 40 71 點(diǎn)燃 4p 5o22p2o5 4 反應(yīng)條件為點(diǎn)燃 124160284 磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng) 生成五氧化二磷 每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 課本p97討論從物質(zhì)種類(lèi) 質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮 下列反應(yīng)原化學(xué)方程式能提供給你哪些信息 1 硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 s o2 so2 點(diǎn)燃 硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫 每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫 2 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵fe cuso4 cu feso4 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵 每56份質(zhì)量的鐵與160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵 3 鐵絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水 cuo h2 cu h2o 加熱 氧化銅和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水 每80份質(zhì)量的氧化銅與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式的讀法 和在條件下反應(yīng)生成和 每份質(zhì)量的與份質(zhì)量的反應(yīng)生成份質(zhì)量的和份質(zhì)量的 課堂練習(xí) 1 說(shuō)出 2h2 o2 2h2o所提供的信息 2 液化石油氣中的一種重要成分是c3h8 其燃燒的化學(xué)方程式為 xc3h8 5o2 3co2 4h2o 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出x的數(shù)為 a 3b 5c 4d 13 請(qǐng)你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒生成co2和2o推斷 甲醇中肯定含有元素 還可能含有元素 點(diǎn)燃 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 每4份質(zhì)量的氫氣和32氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子 點(diǎn)燃 d 碳 氫 氧 課堂小結(jié) 化學(xué)方程式 定義 涵義 讀法 課堂練習(xí) 1 加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物 反應(yīng)后稱(chēng)得殘留物的質(zhì)量總和為9 52克 則生成氧氣的質(zhì)量為 2 在化學(xué)反應(yīng)a b c中 5克a的足量的b反應(yīng)生成8克c 則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是 a 8克b 5克 c 3克d 2克 0 48g c 10g 9 52g 0 48g 5g x 8g 3 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 a 原子的種類(lèi)b 原子的數(shù)目c 分子的種類(lèi)d 分子的數(shù)目4 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 a 鐵在空氣中灼燒后質(zhì)量增加b 蠟燭受熱熔化 冷卻后質(zhì)量不變c 10g水受熱變成10g水蒸氣d 將二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中 反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變 c a 5 某一物質(zhì)在空氣中燃燒后 生成h2o和co2 因此該物質(zhì)一定含有 a 氧氣氫氣碳b 氫氣碳c 氧元素氫元素碳元素d 氫元素碳元素 6 已知一反應(yīng) 2a2 3b2 2c a b為兩元素符號(hào) 則c的化學(xué)式為 a abb a2b3c a4b6d a3b2 d b 7 p98第3題 銅粉在空氣中加熱后 生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大 銅在空氣中加熱時(shí) 銅與空氣中的氧氣反應(yīng) 生成氧化銅 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量 所以生成物 氧化銅 的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大 8 現(xiàn)將10ga和足量b混合加熱 a與b發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 10ga完全反應(yīng)后生成8gc和6gd 則參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量比是 10g x 8g 6g x 4g 5 2 謝謝你 課堂練習(xí) 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 1 氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水2 金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅3 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋 鋼鐵生銹后 鐵銹的質(zhì)量比鐵