廣東省仁化縣周田中學九年級化學《質(zhì)量守恒定律》課件（1）.ppt

第五單元化學方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 第一課時質(zhì)量守恒定律第二課時化學方程式的意義 試寫出下列物質(zhì)的化學式 五氧化二磷四氧化三鐵氧氣氫氣鐵氧化鎂水紅磷鎂條碳酸鈉高錳酸鉀氯酸鉀氯化鉀過氧化氫錳酸鉀氯化鈉氫氧化鈉氫氧化銅 p2o5fe3o4o2h2fe mgoh2opmgna2co3 kmno4kclo3kclh2o2 k2mno4naclnaohcu oh 2 1 寫出實驗室制備氧氣的文字表達式 2 化學反應的實質(zhì)是什么 用分子和原子觀點來解釋 想一想 kmno4k2mno4 mno2 o2 加熱 kclo3kcl o2 加熱 mno2 mno2 h2o2h2o o2 反應應物分子 原子 分解 重新組合 新分子 新物質(zhì) 新物質(zhì) 聚集 3 化學反應的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì) 可知反應前 后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化 那么 化學反應前 后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化 活動與探究1 托盤天平只能用于粗略稱量 能稱準到 稱量前應先把放在標尺的 稱量時把放在左盤 放在右盤 注意認真觀察老師的實驗操作 并特別注意下列實驗現(xiàn)象 天平在前后的變化情況 探究1 小結 參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量 0 1 游碼 最左端 稱量物 砝碼 1 觀察反應物的顏色 狀態(tài) 2 混合后有什么現(xiàn)象 3 反應前和反應后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化 探究2 fe cuso4cu feso4 2 鐵表面生成一層紅色物質(zhì) 3 反應前后總質(zhì)量相等 白磷燃燒 并產(chǎn)生大量白煙 天平仍平衡 鐵表面生成一層紅色物質(zhì) 天平仍平衡 反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律注意 1 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2 生成的各物質(zhì) 包括氣體和沉淀 質(zhì)量總和 這是從上面兩個實驗得出的結果 一 質(zhì)量守恒定律 二 從分子和原子觀點來看 在一切化學反應中 反應前后的原子種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有變化 所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等 微觀來看 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 宏觀來看 元素的種類不變 元素的質(zhì)量不變 活動探究實驗5 1 實驗5 2 1 實驗5 1 實驗5 2 天平發(fā)生了什么變化 是不是違反了質(zhì)量守恒定律 2 上面兩個實驗與你實驗前的預測相同嗎 為什么會得出這樣的結果 3 對于前面實驗5 1中的實驗 如果將生成的二氧化碳氣體收集起來 能稱量 將會出現(xiàn)什么結果 4 如果在燃著的鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來 會出現(xiàn)什么結果 實驗5 1 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 實驗5 2 2mg o2 2mgo 點燃 課堂小結 一 質(zhì)量守恒定律參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和二 質(zhì)量守恒的解釋1 原子是化學變化中最小的粒子2 化學反應前后 微觀和宏觀 1 各種原子的種類不變 2 各種原子的數(shù)目不變 3 各種原子的質(zhì)量不變 4 各種元素的種類不變 5 各種元素的質(zhì)量不變?nèi)?質(zhì)量守恒定律的應用 1 依總質(zhì)量不變 2 依元素質(zhì)量不變 3 依元素種類不變 4 依原子的種類和數(shù)目不變 課堂練習 1 加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物 反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9 52克 則生成氧氣的質(zhì)量為 2 在化學反應a b c中 5克a的足量的b反應生成8克c 則參加反應的b的質(zhì)量是 a 8克b 5克 c 3克d 2克 0 48g c 10g 9 52g 0 48g 5g x 8g 3 參加化學反應的物質(zhì)在反應前后一定發(fā)生變化的是 a 原子的種類b 原子的數(shù)目c 分子的種類d 分子的數(shù)目4 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 a 鐵在空氣中灼燒后質(zhì)量增加b 蠟燭受熱熔化 冷卻后質(zhì)量不變c 10g水受熱變成10g水蒸氣d 將二氧化錳加入過氧化氫溶液中 反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變 c a 5 某一物質(zhì)在空氣中燃燒后 生成h2o和co2 因此該物質(zhì)一定含有 a 氧氣氫氣碳b 氫氣碳c 氧元素氫元素碳元素d 氫元素碳元素 6 已知一反應 2a2 3b2 2c a b為兩元素符號 則c的化學式為 a abb a2b3c a4b6d a3b2 d b 7 p98第3題 銅粉在空氣中加熱后 生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大 銅在空氣中加熱時 銅與空氣中的氧氣反應 生成氧化銅 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應的銅和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的氧化銅的質(zhì)量 所以生成物 氧化銅 的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大 8 現(xiàn)將10ga和足量b混合加熱 a與b發(fā)生化學反應 10ga完全反應后生成8gc和6gd 則參加反應的a與b的質(zhì)量比是 10g x 8g 6g x 4g 5 2 第五單元化學方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 課時2 寫出下列物質(zhì)的化學式 二氧化碳氧氣水過氧化氫碳酸鈣氯化鈣高錳酸鉀四氧化三鐵氫氧化鈣 co2o2h2oh2o2caco3 cacl2kmno4fe3o4ca oh 2 寫出下列化學反應的符號表達式 1 加熱高錳酸鉀制氧氣 2 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 kmno4k2mno4 mno2 o2 kclo3kcl o2 mno2 加熱 加熱 二 化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子 1 定義 2 化學方程式的涵義 見課本96頁 1 表示化學反應中的反應物和生成物 2 表示了參加反應的物質(zhì)種類以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 個數(shù)比 3 表示了該化學反應進行的條件 二 化學方程式的涵義 1 表示磷和氧氣參加反應 結果生成五氧化二磷 2 表示反應物中磷原子 氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2 3 表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 質(zhì)量比為31 40 71 點燃 4p 5o22p2o5 4 反應條件為點燃 124160284 磷和氧氣在點燃條件下反應 生成五氧化二磷 每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 課本p97討論從物質(zhì)種類 質(zhì)量和反應條件等方面考慮 下列反應原化學方程式能提供給你哪些信息 1 硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 s o2 so2 點燃 硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫 每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應生成64份質(zhì)量的二氧化硫 2 鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵fe cuso4 cu feso4 鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵 每56份質(zhì)量的鐵與160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵 3 鐵絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水 cuo h2 cu h2o 加熱 氧化銅和氫氣在加熱條件下反應生成銅和水 每80份質(zhì)量的氧化銅與2份質(zhì)量的氫氣完全反應生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水 化學方程式的讀法 和在條件下反應生成和 每份質(zhì)量的與份質(zhì)量的反應生成份質(zhì)量的和份質(zhì)量的 課堂練習 1 說出 2h2 o2 2h2o所提供的信息 2 液化石油氣中的一種重要成分是c3h8 其燃燒的化學方程式為 xc3h8 5o2 3co2 4h2o 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出x的數(shù)為 a 3b 5c 4d 13 請你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒生成co2和2o推斷 甲醇中肯定含有元素 還可能含有元素 點燃 氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 每4份質(zhì)量的氫氣和32氧氣反應生成36份質(zhì)量的水 每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子 點燃 d 碳 氫 氧 課堂小結 化學方程式 定義 涵義 讀法 課堂練習 1 加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物 反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9 52克 則生成氧氣的質(zhì)量為 2 在化學反應a b c中 5克a的足量的b反應生成8克c 則參加反應的b的質(zhì)量是 a 8克b 5克 c 3克d 2克 0 48g c 10g 9 52g 0 48g 5g x 8g 3 參加化學反應的物質(zhì)在反應前后一定發(fā)生變化的是 a 原子的種類b 原子的數(shù)目c 分子的種類d 分子的數(shù)目4 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 a 鐵在空氣中灼燒后質(zhì)量增加b 蠟燭受熱熔化 冷卻后質(zhì)量不變c 10g水受熱變成10g水蒸氣d 將二氧化錳加入過氧化氫溶液中 反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變 c a 5 某一物質(zhì)在空氣中燃燒后 生成h2o和co2 因此該物質(zhì)一定含有 a 氧氣氫氣碳b 氫氣碳c 氧元素氫元素碳元素d 氫元素碳元素 6 已知一反應 2a2 3b2 2c a b為兩元素符號 則c的化學式為 a abb a2b3c a4b6d a3b2 d b 7 p98第3題 銅粉在空氣中加熱后 生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大 銅在空氣中加熱時 銅與空氣中的氧氣反應 生成氧化銅 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應的銅和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的氧化銅的質(zhì)量 所以生成物 氧化銅 的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大 8 現(xiàn)將10ga和足量b混合加熱 a與b發(fā)生化學反應 10ga完全反應后生成8gc和6gd 則參加反應的a與b的質(zhì)量比是 10g x 8g 6g x 4g 5 2 謝謝你 課堂練習 寫出下列化學方程式 1 氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水2 金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成氧化鎂和銅3 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋 鋼鐵生銹后 鐵銹的質(zhì)量比鐵