河北省石家莊市高三化學(xué)第二次調(diào)研考試試題 理 新人教版.doc

精英中學(xué)20122013學(xué)年度第一學(xué)期第二次調(diào)研考試高三化學(xué)試題（理科應(yīng)屆）注意事項：1、本試卷滿分100分，考試時間90分鐘，試卷分為、兩卷，第卷為選擇題，第卷為非選擇題。2、可能用到的相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 o 16 第卷（選擇題 共48分）1 甲、乙兩個容器中都進(jìn)行c（s）+h2o(g) co（g）+h2(g)反應(yīng)，甲中1 min減少4 mol碳，乙中1 min減少2 mol碳。則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率（ ）a甲快 b乙快 c相等 d無法判斷2 以下事實說明反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度影響的是（ ）a高壓鍋烹飪食品比普通鍋熟得快 b相同質(zhì)量鋅粉比鋅塊與鹽酸反應(yīng)放出氫氣快c足量鋅粒投入一定量鹽酸中放出氫氣的速率越來越慢d銅片分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生大量紅棕色氣體，后者產(chǎn)生無色氣體在管口變成棕紅色3常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為7 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，鐵塊首先溶解完的是（ ）a250.0 ml 2 moll-1的hcl b150.0 ml 2 moll-1的h2so4c500.0 ml 3 moll-1的hcl d20.0 ml 18 moll-1的h2so44 在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)a（g）b（g）+c（g）；若反應(yīng)物的濃度由2mol/l降到0.8mol/l需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需的時間為（ ）a10sb大于10sc小于10sd無法判斷5. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入mno2a全部bcd6有質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀，只向其中一份加入少量二氧化錳，同時分別放在兩只試管內(nèi)加熱。下列有關(guān)放出氧氣的質(zhì)量(g)與反應(yīng)時間(f)的關(guān)系圖像(圖中a是純氯酸鉀的曲線，b是混有二氧化錳的曲線)中正確的是 （ ） 7在下列反應(yīng)中，降低溫度和增加壓強時都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )。 aco+h2o(氣)co2+h2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) b2so3(氣)2so2+o2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) c2hci(氣)h2+cl2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) dcao+co2caco3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))8一定條件下，在體積恒定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)，下列說法不能證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）。a的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化 b.各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c.各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化 d.氣體密度不再發(fā)生變化9右圖為化學(xué)反應(yīng)：4nh3 (g)5o2 (g) 4no(g)6h2o (g) h0 在一密閉容器中反應(yīng)的vt圖。下列敘述不符合右圖所給信息的是（ ）at1時，向容器中通入一定量的no氣體bt1時，縮小容器的體積ct1時改變外界單一條件時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小d從t1開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動10. 將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將bg（a不等于b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）11. 下列說法中錯誤的是（ ） a、可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學(xué)平衡狀態(tài)b、處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，（正）=（逆）0c、可逆反應(yīng)建立平衡時，與反應(yīng)起始方向無關(guān)，與反應(yīng)物起始濃度大小無關(guān)d、一定溫度下，可逆反應(yīng)平衡時，其生成物濃度乘積與反應(yīng)物濃度的乘積比為常數(shù)12. 某溫度下，反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，使壓強增大，則（ ）a平衡逆向移動b平衡正向移動c容器內(nèi)h2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 d容器內(nèi)氣體顏色加深13. 可逆反應(yīng)：3a(氣)=3b(?)+c(?)h大于0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 （ ）ab和c可能都是固體 bb和c一定都是氣體 c若c為氣體，則b一定是固體 db和c可能都是氣體14. 下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 （ ） a等體積0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4分別與0.2 mol/l naoh溶液反應(yīng)b等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應(yīng)c等體積等濃度hcl和hno3分別與等質(zhì)量的na2co3粉末反應(yīng)d等體積0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)15. 在一個固定體積的密閉容器中，加入2mola和1molb，發(fā)生反應(yīng)：2a（g）+b（g） 3c（g）+d（g），達(dá)到平衡時c的濃度為wmol/l，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為wmol/l的是（ ）a4mola+2molb b3molc+1mold+1molb c3molc+1mold d1mola+0.5molb+1.5molc16. 在一定溫度下將1 molco和1mol水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng)：coh2o co2h2,達(dá)平衡后測得co2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后co2的物質(zhì)的量可能是 a0.6mol b1mol c0.8mol d1.2mol17.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xa(氣)+yb(氣) zc(氣)達(dá)到平衡后，測得a的濃度為0.5 moll-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得a的濃度為0.3 moll-1。則下列的敘述正確的是（ ） a x+yz b平衡向右移動c的轉(zhuǎn)化率提高 dc的百分含量增大18. 在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加2525030300kpa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會發(fā)生較大影響。如：caal2si2o8+ mg2sio4 = camg2al2si3o12 (鈣長石) (鎂橄欖石) (鈣鎂)石榴子石 摩爾質(zhì)量（g/mol） 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于 （ ） a鈣長石生成 b鎂橄欖石生成c鈣長石和鎂橄欖石共存 d（鈣鎂）石榴子石生成19. 已知某可逆反應(yīng)m a(g)+n b(氣)p c(氣)+q，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度t和壓強p與反應(yīng)物b在混合氣體中的百分含量b%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是 （ ）a.t1t2，p1p2，m+np，q0 b. t1t2，p1p2，m+np，q0c.t1t2，p1p2，m+np，q0 d. t1t2，p1p2，m+np，q020. 反應(yīng) x(氣) y(氣) 2z(氣) q（q0）, 在一定條件下，反應(yīng)物y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（ ） a.加入催化劑 b.降低溫度 c.增大壓強 d.增大y的濃度 第卷（填空題 共60分）21、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：feo（s）co（g）fe（s）co2（g）；h0，（1）該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式kc=_；（2）已知1100時，kc=0.263.溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)kc_（增大，減少或不變）；（3）1100時測得高爐中co2=0.025mol/l co=0.1mol/l，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) （選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速度是v正 v逆（選填：大于、小于或等于），其原因是 22、i恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：a（氣）b（氣） c（氣）（1）若開始時放入1mola和1molb，到達(dá)平衡后，生成a molc，這時a的物質(zhì)的量為 mol。（用含a的式子表示）（2）若開始時放入3mola和3molb，到達(dá)平衡后，生成c的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x mola，2molb和1molc，到達(dá)平衡后，a和c的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，b的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。ii若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1mola和1molb到達(dá)平衡后生成b molc。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 三、實驗題(本題包括4個小題，滿分16分)23、某化學(xué)反應(yīng)2a(g) b(g)+d(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為0，反應(yīng)物a的濃度（moll-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表： 時間實驗序號110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實驗1中，在1020 min時間內(nèi)，以a的速率表示的平均反應(yīng)速率為 moll-1min-1。（2）實驗2中，a的初始濃度c2= moll-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0moll-1（填“”“”或“”）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是 。四、計算題(本題包括1個小題，滿分12分)24、在密閉容器中，將no2加熱到某溫度時，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2no22no+o2，在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是：=0.06mol/l，c（no）=0.24mol/l，=0.12mol/l。試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）開始時no2的濃度。（3）no2的轉(zhuǎn)化率。1-5 dcbbc 6-10 addcd 11-15 dddcc 16-20 caddb21、（1）kc=c（co2）/c（co）；（2）減??；（3）否、v正v逆、qckc，說明生成物濃度偏小，平衡正向移動。22、（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，b的物質(zhì)的量小于2mol；若，b的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，b的物質(zhì)的量大于2mol（4）a/2-a（5）乙 因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab。23、（1）0.013 （2）1.0 使用催化劑 （3） （4）吸熱 比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，a的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。解析：分析表中數(shù)據(jù)可知：實驗1、2、3、4分別在40min、20min、40min、30min時達(dá)到平衡，達(dá)平衡時a的濃度分別為：0.50 moll-1、0.50 moll-1、0.60 moll-1、0.20 moll-1。（1）實驗1中，反應(yīng)在1020 min內(nèi)以a的速率表示的反應(yīng)速率為（0.80 moll-1-0.67 moll-1）/10min=0.013moll-1min-1。（2）對比實驗2與實驗1，可看出它們溫度相同，達(dá)平衡時濃度相同，只是達(dá)平衡所用的時間實驗2短，說明實驗2的反應(yīng)速率較快，在溫度和平衡濃度相同的條件下，只有使用催化劑才能加快反應(yīng)速率，故c2= c1=1.0moll-1。（3）比較實驗3