云南省保山市騰八中高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 熱點專題9 物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1).doc

專題9 物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、高頻考點1、原子組成的各微粒的關(guān)系: 2、10e、18e微粒:3、微粒半徑大小比較: 4、元素金屬性、非金屬性強弱比較:5、元素周期表結(jié)構(gòu)及“四同”6、化學(xué)用語：電子式、結(jié)構(gòu)式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、電子式7、物質(zhì)熔沸點高低比較:8、分子極性、非極性和8e 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷:9、化學(xué)鍵的判斷： 10、化合價與周期表的關(guān)系11、常見分子的空間構(gòu)型12、晶體的性質(zhì)特征及作用力、微粒13、電子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p離子晶體:原子晶體:金屬晶體:分子晶體:14、電離能：氣態(tài)原子失去電子所吸收的能量，電離能越大，金屬性越弱。15、電負性：電負性越大，非金屬性越強。注： 物質(zhì)的熔沸點與晶體粒子間的作用力有關(guān)物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)氫化物與非金屬性wyxz作為元素周期律知識的考察，在解題中應(yīng)盡量把它們放在元素周期表中進行理解。如由序數(shù)確定位置的方法：2he ，10ne,18ar ,36kr, 54xe, 86rn ,118，縱列數(shù)=原子序數(shù)-比其小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)。如xm+、ym-、z(m+1)+、w(m+1)-四種離子具有相同電子層排布，要考察四種元素的有關(guān)性質(zhì)（原子序數(shù)大小、原子或離子半徑大小、元素金屬性和非金屬性強弱等），我們首先可以確定出元素的相對位置 ，然后在進行判斷。短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征a原子核中無中子的元素是hb最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是c，是次外層電子數(shù)3倍的元素是oc最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素是c、s 二、知識回扣（一）、原子的構(gòu)成1在6li、7li、23na、24mg、14c、14n 6種微粒中，包含 種元素， 種核素，其中互為同位素的是 ，中子數(shù)相等的核素是 。2氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。3原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的元素分別是 和 。（二）、元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用1用實線畫出元素周期表的邊界、非金屬與金屬的分界線，在邊界的上方、左方分別注明族和周期，并填寫na、fe、se、ne、si、br的位置。2根據(jù)上述六種元素，回答下列問題。(1)屬于短周期元素的是 ，屬于長周期元素的是 。(2)屬于主族元素的是 ，屬于過渡元素的是 。(3)na的原子序數(shù)比同主族下一周期元素的原子序數(shù)小 ；br的原子序數(shù)比同主族上一周期元素的原子序數(shù)大 。(4)能作半導(dǎo)體材料的是 。（三）、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)對于元素na、k。金屬性：na k；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：na k；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：naoh koh。(2)對于元素cl、br。非金屬性：cl br；氫化物穩(wěn)定性：hcl hbr；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：hclo4 hbro4。(3)試比較沸點高低。h2o h2sph3 nh3hf hclch4 sih42同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律現(xiàn)有元素：na、mg、al、s、cl。(1)五種元素的原子半徑由大到小的順序為 ，其簡單離子的半徑由大到小的順序為 。(2)na、mg、al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為 。(3)s、cl2與氫氣化合時，由易到難的順序為 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為 。3(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是_。hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s強hcl的穩(wěn)定性比h2s大hcl的還原性比h2s弱hclo4的酸性比h2so4強cl2與鐵反應(yīng)生成fecl3，而s與鐵反應(yīng)生成fescl2能與h2s反應(yīng)生成s在周期表中cl處于s同周期的右側(cè)還原性：cls2(2)有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將a、c用導(dǎo)線相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)c表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是_。（四）、化學(xué)鍵對于下列物質(zhì)：naoh、na2o2、cl2、nacl、c2h6、h2o、h2o2、alcl3、ar、nh4cl、cu、co2。(1)只含離子鍵的有 。(2)只含共價鍵的有 。(3)既含離子鍵又含共價鍵的有 。(4)不含化學(xué)鍵的有 。(5)屬于離子化合物的是 。(6)屬于共價化合物的是 。三、判斷下列選項的正誤：1、（10全國卷1-t6-c）酸性： ( )2、從hf、hcl、hi酸性遞增的事實，推出f、cl、br、i的非金屬遞增的規(guī)律( )3、（10山東卷-t11-c）第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強( )4、（10四川卷-t8-a）原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表iia族( )5、（10江蘇卷-t2-c）中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍（ ）6、（10陜西卷-t7-c）在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7（ ）7、（09廣東卷-t1-b）pt和pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素（ ）8、(11安徽t11-b)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7（ ）9、(2011天津化學(xué)2b)同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小（ ）10. (2011海南理綜4a)i的化學(xué)性質(zhì)與i相同( )11.( 12天津3d)短周期第a與a族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)( ) 12.( 12天津3c)92u和92u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素( )13、sio2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，o處于中心si處于4個頂角（ ）14、（10四川卷-t8-d）同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同（ ）15、（10山東卷-t11-a）形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力（ ）16、（10全國卷1-t6-b）熔點：（ ）17、（10上海卷1-t5-b）晶體中一定存在化學(xué)鍵（ ）18、（09四川卷-t10-c）so2、k2s都是含有極性鍵的極性分子（ ）1.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。如(nh4)2so4、nh4no3、naoh、na2o2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如hcl、ch4、co2、h2so4等。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如cl2、o2、金剛石等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。(5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如nh4cl中的nh與cl。2化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如i2、n2、p4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如hcl、nh3、sio2、cs2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如h2o2、c2h2、ch3ch3、c6h6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o、nah等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如na2o2、cac2等。(6)由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)：如hf等。(7)只含有共價鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體sio2、sic等。(8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如ar等。高考失分警示1.元素周期表第18列是0族而不是a族，第8、9、10列為族，而不是b族。2.a族元素不等同于堿金屬元素，h元素不屬于堿金屬元素。3.難失電子的元素得電子能力也不一定強。如0族元素既不會得電子，失電子也非常困難，a族元素既不易失電子也不易得電子，主要形成共價化合物。4微粒電子層數(shù)多的半徑不一定大，如li的原子半徑大于cl，li離子半徑大于al3。5并非所有主族元素的最高正價都等于該元素所在的主族序數(shù)，如f沒有正價。6化學(xué)鍵是相鄰原子間的靜電吸引力(錯)；因為化學(xué)鍵是一種靜電作用，既有靜電吸引也有靜電排斥，只有靜電吸引和靜電排斥達到平衡才會形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。應(yīng)該是直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。7活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間一定形成離子鍵(錯)；如alcl3是共價化合物。8、注意典型晶體的結(jié)構(gòu)四、練習(xí)：1、下列說法中正確的是 ( )非金屬元素不可能組成離子化合物構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵共價化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵a b c d只有2x、y是元素周期表中a族的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比y強的是 （ ） ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多 bx的氫化物的沸點比y的氫化物的沸點低cx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 dy的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來3根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是 ()元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22a氫化物的沸點為h2th2r b單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為lh2xby與w兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的離子反應(yīng)方程式：hoh=h2oc含有1 mol z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的100 ml溶液中離子總數(shù)為3 moldx、y兩元素形成的離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比為12或115、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是 ()a37cl與39k具有相同的中子數(shù) b第114號元素的一種核素x與pb具有相同的最外層電子數(shù)ch3o與oh具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) do與s2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6(2010江蘇，13改編)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ）a元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) b. 化合物ae和ce含有相同類型的化學(xué)鍵c一定條件下，元素c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)d工業(yè)上常用電解法制備元素c、d、e的單質(zhì)7有x、y兩種元素，原子序數(shù)20，x的原子半徑小于y，且x、y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 ()a若x(oh)n為強堿，則y(oh)n也一定為強堿 b若hnxom為強酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)一定是y2d若y的最高正價為m，則x的最高正價一定為m8下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是 ()hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s強 hcl的穩(wěn)定性比h2s強hcl的還原性比h2s強 hclo的酸性比h2so4弱cl2與鐵反應(yīng)生成fecl3，而s與鐵反應(yīng)生成fescl2能與h2s反應(yīng)生成s在周期表中cl處于s同周期的右側(cè)還原性：clz b.氫化物的沸點：xw c.離子的還原性：xw d.原子及離子半徑：zyx11.（2009四川高考）x、y、z、m是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且x、y、z相鄰。x的核電荷數(shù)是y的核外電子數(shù)的一半，y與m可形成化合物m2y。下列說法正確的是（ ）a.還原性：x的氧化物y的氧化物z的氫化物b.簡單離子的半徑：m的離子z的離子y的離子x的離子c.yx2、m2y都是含有極性鍵的極性分子 d.z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為hzo412.(2012福建理綜，8)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 ()。 a最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rq c原子半徑：tqr b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：qw d含t的鹽溶液一定顯酸性13(2013上海，3)230th和232th是釷的兩種同位素，232th可以轉(zhuǎn)化成233u。下列有關(guān)th的說法正確的是()ath元素的質(zhì)量數(shù)是232 bth元素的相對原子質(zhì)量是231c232th轉(zhuǎn)換成233u是化學(xué)變化 d230th和232th的化學(xué)性質(zhì)相同14(2013江蘇，10)短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()a原子半徑的大小順序：r(y)r(z)r(w)b元素z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強d只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 15.(2013天津理綜，3)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()aa族與a族元素間可形成共價化合物或離子化合物b第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7c同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大d同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強16.(2013重慶理綜，3)下列排序正確的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb堿性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔點：mgbr2sicl4bnd沸點：ph3nh3h2o17(2013廣東理綜，22改編)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 ()a非金屬性：ztxbr與q的電子數(shù)相差24c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rtqd最高價氧化物的水化物的酸性：tq18.(2013山東理綜，8)w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()ax、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ybz元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于ycx元素形成的單核陰離子還原性大于ydz元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性19. 某元素的一種核素x的質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與2h原子組成2hmx分子。在a g 2hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )a.(a-n+m) mol b.(a-n) molc.(a-n) mol d.(a-n+2m) mol20.每年12月1日為世界艾滋病日。醫(yī)學(xué)界通過用放射性14c標(biāo)記的c60，發(fā)現(xiàn)c60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂dna殺死細胞，抑制艾滋病。關(guān)于14c的下列說法中正確的是( )a.14c原子與c60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 b.14c原子與14n原子所含中子數(shù)相同c.是c60的同素異形體 d.與12c、13c是碳元素的三種同位素21.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的m層電子數(shù)為(a-b-1)，l層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是( )來與水反應(yīng) 與硫酸反應(yīng) 與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 與氯氣反應(yīng) a. b. c. d.22.下列化學(xué)用語書寫正確的是( )a.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： b.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：146cc.氯化鎂的電子式：d.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 13.w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。(1)w、x各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)w與y可形成化合物w2y，該化合物的電子式