【備戰(zhàn)】全國高考化學(xué)試題匯編（11月第一期）G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向.doc

g2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）【理綜卷2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試（201409）word版】28（15分）工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應(yīng)： caso4（s）+co（g） cao（s）+so2（g）+co2（g）,k1，h1= 2184 kjmol-l（反應(yīng)i） caso4（s）+2co（g） cas（s）+2co2（g），k2，h2= -87.8 kjmol-l（反應(yīng)ii）（1）反應(yīng)cao（s）+3co（g）+so2（g） cas（s）+3co2（g）的h= ；平衡常數(shù)k= （用k1，k2表示）。（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)i，測得數(shù)據(jù)如下：前100 s 內(nèi)v（so2）= mo1l-1sl，平衡時co的轉(zhuǎn)化率為 。（3）若只研究反應(yīng)ii，在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是_，恒溫恒容時，下列說法能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_ 。a體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變bv（co）=v（co2）cco的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度d體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量用n（co）表示對cao（s）+3co（g）+so2（g） cas（s）+3co2（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（圖中t表示溫度）：比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物so2的轉(zhuǎn)化率最高的是_ 。圖像中t2 t1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是_ ?！局R點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動 g1 g2 g5【答案解析】（1）394kj/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化劑（1分），ac（2分）（4） c （2分）低于（1分） 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，co2體積分?jǐn)?shù)降低，故t2低于t1（2分） 解析：(1)根據(jù)蓋斯定律h=2h2h1=87.8 kjmol-l22184 kjmol-l=394kj/mol ；（2） 前100 s 內(nèi)v（so2）=v（co）=mo1l-1sl，平衡時co的轉(zhuǎn)化率為：.（3） 因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，不改變平衡，h不變，所以曲線a到曲線b的措施是使用催化劑； 只要能夠證明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的說法就能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。a假設(shè)平衡右移，體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，左移體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，而體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說明平衡不再移動。b沒有指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能證明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。cco的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度，即平衡不再移動，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。d方程式兩邊氣體分子數(shù)相等，平衡移動時體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)也不變，所以體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。（4）增加一氧化碳物質(zhì)的量，平衡右移，反應(yīng)物so2的轉(zhuǎn)化率增加，所以so2的轉(zhuǎn)化率最高的是c。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，co2體積分?jǐn)?shù)降低，故t2低于t1?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動，加強(qiáng)知識的理解靈活解答?！纠砭C卷2015屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三8月月考（201408）】31（16分）甲醇是一種可再生燃料。在容積為2l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ，其他條件不變，在300和500時，物質(zhì)的量n(ch3oh)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的h 0 （填、”或“s2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(co2)在t1、s2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。 例如:ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-867kj/mol 2no2(g)=n2o4(g) h=-867kj/mol 寫出ch4(g)催化還原n2o4(g)生成n2(g)、co2(g)和h2o(g)的熱化學(xué)方程式:_。將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以co2(g)和h2o(g)為原料制備hcooh和o2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_。常溫下0. 1 mol/l的hcoona溶液ph為10，則hcooh的電離常數(shù)ka =_moll-1(填寫最終計算結(jié)果)?！局R點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式書寫、原電池原理 g1 g2 f1 f3【答案解析】（1）（2分） 0.025（2分） 如圖（合理即可）（2分）bd(2分)（2）ch4(g)n2o4(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h=-810.1 kj/mol（2分）co22h2e=hcooh （2分） 107 解析：（1）t1溫度下先達(dá)平衡，則t1比t2溫度高，通過溫度高時二氧化碳的濃度小說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)had.丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則naa溶液的ph小于同濃度的nab濃液的ph【知識點(diǎn)】燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較f1 g2 h1 h3【答案解析】d 解析：a、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)，不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)，故a錯誤；b、如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故b錯誤；c、t1時a、b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將t1時a、b的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，b=a，故c錯誤；d、常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化可知酸性ha大于hb，nab溶液中b水解程度大，產(chǎn)生oh-濃度大，ph大，故d正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問題，屬于易錯題，注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。【理綜卷2014屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次模擬考試（201405）】28（14分）偏二甲肼與n2o4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(ch3)2nnh2 (l )+2n2o4 (l )=2co2 (g )+3n2 (g )+4h2o (l ) （）（1）若將反應(yīng)（）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為 （酸性電解質(zhì)）。（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋簄2o4 (g) 2no2 (g) （）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）一定溫度下，反應(yīng)（）的焓變?yōu)閔。現(xiàn)將1 mol n2o4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1l的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后no2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（n2o4）=_moll-1s-1。（4）no2可用氨水吸收生成nh4no3 。25時，將amol nh4no3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_moll-1。（nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb=2105 moll-1）【知識點(diǎn)】原電池原理、化學(xué)平衡的移動 f3 g2 h1【答案解析】(1)n2o4+8e-+8h+=n2+4h2o ； (2)吸熱 （3）a,d；不變；0.1 (4)nh4+h2onh3.h2o+h+ 逆向；解析：(1)根據(jù)原電池得正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合酸性電解質(zhì)，得到正極的電極反應(yīng)式為： n2o4+8e-+8h+=n2+4h2o ； (2) 溫度升高時，氣體顏色變深，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)()為吸熱反應(yīng)。 （3）恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增大，容器體積增大，密度減小，當(dāng)氣體密度不變時意味著平衡不再移動，a 圖正確，；b.h不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；c.速率減小，c圖錯誤；d.的轉(zhuǎn)化率先增大，不變時說明反應(yīng)達(dá)最大限度說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變；3s后no2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率vno2=0.6mol/(1l3s)=0.2moll-1s-1 則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（n2o4）=0.1moll-1s-1。 (4)將amol nh4no3溶于水，溶液顯酸性，原因是銨根離子水解：nh4+h2onh3.h2o+h+ 原溶液是鹽溶液，鹽水解促進(jìn)水的電離，向該溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向移動，根據(jù)電荷守恒式：c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(no3-),溶液呈中性c(nh4+)=c(no3-)，結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到所滴加氨水的濃度?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理、化學(xué)平衡的移動等知識，理解化學(xué)平衡狀態(tài)是關(guān)鍵?！纠砭C卷2014屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（201405）】36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）簡述原料氣n2、h2的 。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是： a濃硫酸 b氯化鈣 c氯化鎂 d生石灰（3）氨氣和氧氣145就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：4nh35o24no6h2o k111053（900）4nh33o22n26h2o k211067（900） 溫度較低時以生成 為主，溫度高于900時， no產(chǎn)率下降的原因 。 吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因 。（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中no和no2的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素co(nh2)2反應(yīng)生成co2 和n2，請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： ， ?！局R點(diǎn)】工業(yè)合成氨與制備硝酸 化學(xué)平衡 o1 g2【答案解析】（1）n2來源于空氣，h2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng) （2）a （3）w.w.w.gkstk. c.o.mn2 生成no的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降； 提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)一步 與no反應(yīng)生成硝酸 （4）nono2h2o2hno2； co(nh2)22hno2co22n23h2o 解析：（1）空氣中含有大量的氮?dú)?，所以生成氨氣的原料n2來源于空氣，h2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物水煤氣，c+h2oco+h2（2）硝酸鎂加入到蒸餾塔中作吸水劑，濃硫酸能吸水，而且難揮發(fā)，所以選用濃硫酸；（3）由圖可知低溫主要產(chǎn)物為氮?dú)鈔2，生成no的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，no的轉(zhuǎn)化率下降，合成塔反應(yīng)過程中產(chǎn)生no，為充分利用，補(bǔ)充空氣會進(jìn)一步與no反應(yīng)生成硝酸，；（4）由題目信息可知，no、no2二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸，反應(yīng)方程式為no+no2+h2o=2hno2；亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成co2和n2，反應(yīng)方程式為co（nh2）2+2hno2co2+2n2+3h2o，【思路點(diǎn)撥】本題考查了工業(yè)合成氨與制備硝酸，同時考查了化學(xué)平衡，綜合性較強(qiáng).【理綜卷2014屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（201405）】26、(14分)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。 （1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_（2）移位反應(yīng)器中co(g)+h2o (g) co2 (g)+h2(g) ，在一定溫度下，在1l容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：t/mincomol/l)h2o(mol/l)co2(mol/l)h2(mol/l)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11 此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ 反應(yīng)在34 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是 （填代號） a充入水蒸汽 b升高溫度 c使用催化劑 d充入氫氣 （3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是_ _，該電池正極的電極反應(yīng)為_ _ _。（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是 。（5）總體看來，整個體系中能量來自與cxhy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)cxhy為辛烷，且已知辛烷的燃燒熱為5 518 kjmol1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。【知識點(diǎn)】燃料電池原理 化學(xué)平衡的移動 熱化學(xué)方程式 f1 f3 g2 【答案解析】(1)cxhy+xh2o xco+(x+y/2)h2 (2) 0.5 b (3) co2 o2 +4h+4e-=2h2o (4) 增大電極單位面積吸附h2、o2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率 (5) c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)；h5 518 kjmol1 解析：（1）改質(zhì)器中進(jìn)入的物質(zhì)是烴和水，反應(yīng)溫度是800，出來的氣體是水、氫氣和一氧化碳，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：cxhy+xh2o xco+(x+y/2)h2(2)根據(jù)氫氣濃度增加了0.1mol/l, n1、n2、n3分別為0.1mol/l、0.2mol/l、0.1mol/l，k=； 反應(yīng)物的濃度都減小了0.1mol/l，生成物的濃度都增大了0.1mol/l，排除adc,選b；（3）燃料電池中，負(fù)極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳是廢氣，所以排出的氣體是二氧化碳，正極上氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為o2+4h+4e-=2h2o（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是增大電極單位面積吸附h2、o2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，(5)根據(jù)燃燒熱的定義及熱化學(xué)方程式的要求得： c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)；h5 518 kjmol1注意辛烷為液態(tài)，放熱反應(yīng)的h為負(fù)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了燃料電池的基本原理，難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式可能不同。注意辛烷為液態(tài)，放熱反應(yīng)的h為負(fù)。【化學(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】24（共14分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。（1）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，koh溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：n2+3h22nh3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_。a3v(h2)正=2v(nh3)逆b單位時間生成m mol n2的同時消耗3m mol h2c容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化d混合氣體的密度不再隨時間變化ea molnn鍵斷裂的同時，有6amolnh鍵斷裂fn2、h2、nh3的分子數(shù)之比為132（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2l的密閉容器內(nèi)充入1moln2和3molh2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/mpa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時，以n2表示的平均反應(yīng)速率= ；該溫度下平衡常數(shù)k= ；（4）以co2與nh3為原料合成尿素化學(xué)式為co(nh2)2的主要反應(yīng)如下，已知：2nh3(g)+co2(g) = nh2co2 nh4(s) h= l59.5 kjmol-1nh2co2nh4(s) co(nh2)2(s)+h2o(g) h=+116.5 kjmol-1h2o(1) = h2o(g) h=+44.0kjmol-1寫出co2與nh3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ；對于上述反應(yīng)在密閉容器中將過量nh2co2nh4固體于300k下分解，平衡時ph2o(g)為a pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則ph2o(g)的取值范圍是_（用含a的式子表示）。（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡 g1 g2 g3 g4 g5【答案解析】24、（1）2nh36e+6oh=n2+6h2o 3分（2）bce 3分（3）0.01 mol/(l.min) 2分 2.37( mol/l)-2 2分（4）2nh3(g)+co2(g)= co(nh2)2(s) +h2o(l) h= 87.0 kjmol-1 2分2a/3ph2o(g)a 2分解析：（1）燃料電池燃料為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（2）a、都表示的是正向速率，故a錯誤；b、正確；c、反應(yīng)過程中，氣體體積變化壓強(qiáng)變化，故一旦不變達(dá)到平衡，c正確；d、m不變，v不變，故密度不變，不是平衡標(biāo)志，故d錯誤；e、正確；f、平衡標(biāo)志是各組分濃度不變，故f錯誤；選擇bce（3）列3段式 2l 物質(zhì)的量mol n2+3h22nh3 起始物質(zhì)的量1 3 0 變化量 x 3x 2x 平衡量 1-x 3-3x 2x25min和0min壓強(qiáng)比為12.6/16.8=（4-2x）/4，x=0.5mol，故n2表示的平均反應(yīng)速率=0.5mol2l25min=0.01 mol/(l.min)；平衡常數(shù)k=c2（氨氣）/c3(氫氣)c（氮?dú)猓? 2.37( mol/l)-2（4）2nh3(g)+co2(g)= co(nh2)2(s) +h2o(l) h=l59.5 kjmol-1+116.5 kjmol-1-44.0kjmol-1= 87.0 kjmol-1（5）將體系的體積增加50%，則ph2o(g)變?yōu)?a/3，且平衡向正向移動故2a/3ph2o(g)a【思路點(diǎn)撥】題考查了氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、化學(xué)平衡等知識點(diǎn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)、蓋斯定律內(nèi)涵、化學(xué)平衡的判斷方法等知識點(diǎn)來分析解答，這些知識點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，常常出現(xiàn)在大型綜合題中，注意結(jié)合守恒思想分析解答問題，題目難度中等哈三中2014-2015學(xué)年度高三第一次測試化學(xué) 答案12345678910bdacccddcd11121314151617181920ccddcdacbc21、（每空2分）答案：（1）c2h2(g)+5/2 o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-1294.8kj/mol (2) c2h2 +14oh-10e-=2co32-+8h2o (3)ag+e-=ag (4)zn(oh)2+2e-=zn+2oh-22、（）（1）分液漏斗 1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。 2分（3）加快 1分（4）0.3 1分（5）不正確 1分 h2o2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kj/mol 2分（7）量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計不夠精確等2分（8）使堿稍稍過量，為了能保證ch3cooh溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。2分23、（1）吸氧（2分） o2 + 4e- +2h2o =4oh-（2分）（2）負(fù)（2分） 2cl- + 2h2ocl22oh-h2（2分）（3）正 c （2分）（4）陰離子 （2分）（5）56g （2分）24、（1）2nh36e+6oh=n2+6h2o 3分（2）bce 3分（3）0.01 mol/(l.min) 2分 2.37( mol/l)-2 2分（4）2nh3(g)+co2(g)= co(nh2)2(s) +h2o(l) h= 87.0 kjmol-1 2分2a/3ph2o(g)a 2分【化學(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】22（共14分）（）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：mno2時間h2o20.1 g0.3 g0.8 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s116 s請回答下列問題：（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是 。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性 。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_，理由是_。(提示：h2o2的密度可認(rèn)為近似相等)。（）在如圖所示的量熱計中，將100ml 0.50moll-1ch3cooh溶液與100ml0.55moll-1naoh 溶液混合，溫度從25.0升高到27.7。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1所需的熱量）是150.5j-1生成溶液的比熱容為4.184jg-1-1，溶液的密度均近似為1gml-1。（1）試求ch3cooh的中和熱h= 。（2）ch3cooh的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kj mol-1，則請你分析在（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因 。（3）實(shí)驗(yàn)中naoh過量的目的是 ?！局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 f1 g2 g5【答案解析】22、（）（1）分液漏斗 1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。 2分（3）加快 1分（4）0.3 1分（5）不正確 1分 h2o2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kj/mol 2分（7）量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計不夠精確等2分（8）使堿稍稍過量，為了能保證ch3cooh溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。2分解析：i、（1）常考實(shí)驗(yàn)儀器，分液漏斗便于控制反應(yīng)發(fā)生（2）檢驗(yàn)氣密性為常考點(diǎn)，注意書寫步驟（3）根據(jù)表格橫行可知，二氧化錳用量增加，分解速率加快（4）選擇0.3g二氧化錳，因?yàn)樗俾始涌烨掖呋瘎┝窟m量（5）反應(yīng)速率比較的是變化量，h2o2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多ii、：（1）ch3cooh的中和熱q=h=q=-cmt=150.5j-1+4.184jg-1-11gml-1200ml（27.7-25）/0.05mo=-53.3 kjmol-1(2)實(shí)驗(yàn)值偏差可能是因?yàn)榱繜嵊嫷谋仄拷^熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計不夠精確等(3) 酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生中和熱的測定知識，注意稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量即為中和熱【化學(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】20將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kpa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/103mol/l2.43.44.86.89.4a 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變b 因該反應(yīng)熵變（s）大于0，焓變(h)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行c根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0時的分解平衡常數(shù)約為2.0109(moll1)3d達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡 f5 g2 g4【答案解析】c 解析：a、該反應(yīng)為固體分解，故m一直不變，故a錯誤；b、g=h-ts，當(dāng)g0時為自發(fā)反應(yīng)，故應(yīng)高溫自發(fā)，b錯誤；c、15是設(shè)二氧化碳濃度是xmol/l，則氨氣濃度是2x mol/l，故平衡氣體總濃度2.4103mol/l=3x，故x=0.8103mol/l，而k=y4y2=2.0109(moll1)3故c正確；d、恒溫壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆向移動，固體體積增大，故d錯誤；【思路點(diǎn)撥】本題涉及化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡的移動等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大卷（非選擇題 共 50 分）二、填空題【化學(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】18在恒容密閉容器中通入x并發(fā)生反應(yīng)：2x(g)y(g)，溫度t1、t2下x的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是a該反應(yīng)進(jìn)行到m點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到w點(diǎn)放出的熱量bt2下，在0t1時間內(nèi)，v(y)moll1min1cm點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆dm點(diǎn)時再加入一定量y，平衡后x體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動 f1 g2 g3【答案解析】c 解析：a、m和n點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，放出熱量應(yīng)該是一樣的，故a錯誤；b、v（x）=moll1min1，v（y）=1/2v（x），故b錯誤；c、由n點(diǎn)到m點(diǎn)，c（x）逐漸減小，平衡向正向移動，故v正v逆，故c正確；d、m點(diǎn)時再加入一定量y可等效為恒壓充入y，然后在壓縮體積，平衡向正向移動，故平衡后x體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小，故d錯誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像問題，難度較大，較綜合?！净瘜W(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】16對于可逆反應(yīng)2ab3(g)a2(g)3b2(g) ; h0，下列圖像正確的是ab3%500時間100bc逆正溫度a d【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像 g1 g2 g3【答案解析】d 解析：a、溫度升高，平衡向正向移動，故v正v逆，故a錯誤；b、溫度高時先達(dá)到平衡，且溫度升高平衡向正向移動，ab3%應(yīng)降低，故b錯誤；c、當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)減小，平衡向正向移動，ab3%應(yīng)降低，故c錯誤；d、當(dāng)壓強(qiáng)相同時，溫度降低，平衡向逆向移動，ab3%應(yīng)升高，故d正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像，難度不大，注意橫縱坐標(biāo)?！净瘜W(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】15fecl3(aq)與kscn(aq)混合時存在下列平衡： fe3+(aq)scn-(aq) fe(scn)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度cfe(scn)2+與溫度t的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是afecl3(aq)與kscn(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 fe3(aq)scn(aq) fe(scn)2(aq)h 0b溫度為t1、t2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2c反應(yīng)處于d點(diǎn)時，一定有正逆da點(diǎn)與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的c(fe3)大【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡 g1 g2 g3【答案解析】c 解析：a、從圖示可得隨溫度升高，fe(scn)2+的濃度逐漸降低，平衡向逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯誤；b、溫度升高，平衡向逆向移動，k值減小，故k1k2，故b錯誤；c、d點(diǎn)到平衡點(diǎn)a，fe(scn)2+的濃度升高，平衡向正向移動，故正逆，故c正確；d、a到b fe(scn)2+的濃度逐漸降低平衡向逆向移動，a點(diǎn)的c(fe3)小，故d錯誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動圖象，明確溫度對化學(xué)平衡移動的影響來分析解答，易錯點(diǎn)是c，會根據(jù)濃度與平衡濃度相對大小確定移動方向，為易錯點(diǎn)【化學(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】13cocl2(g) co(g) + cl2(g) h 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 cov%t1ttv惰性氣體n(cl2)k轉(zhuǎn)化率 a表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化 b表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時間的變化 c表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化 d表示co的體積分?jǐn)?shù)隨充入cl2量的變化【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像 g2 g3【答案解析】d 解析：a、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正向移動，k值變大，故a錯誤；b、加入催化劑反應(yīng)速率應(yīng)瞬時增大不變，故b錯誤；c、恒壓下通入惰性氣體，v增大濃度降低，平衡向正向移動，故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故c錯誤；d、通入氯氣平衡向逆向移動，co體積分?jǐn)?shù)降低，故d正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像題，做題時注意橫縱坐標(biāo)表示?！净瘜W(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】12一定條件下，固定容積的密閉容器中，co和h2反應(yīng)生成甲醇： co(g)2h2(g) ch3oh(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下co的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是at1t2 b該反應(yīng)的h 0 ct1時的平衡常數(shù)k1 t2時的平衡常數(shù)k2dt1時的平衡常數(shù)k1 t2時的平衡常數(shù)k2【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像 g2 g3【答案解析】c 解析：a、t2溫度下先達(dá)到平衡故溫度t2t1，故a錯誤；b、溫度降低，co的轉(zhuǎn)化率升高即平衡向正向移動，故正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故h0，故b錯誤；溫度降低，co的轉(zhuǎn)化率升高即平衡向正向移動，k增大，故t1時的平衡常數(shù)k1 t2時的平衡常數(shù)k2，故c正確，d錯誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的圖像問題，考查了化學(xué)平衡移動與k 之間的關(guān)系，難度不大?！净瘜W(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】10一定條件下，對于可逆反應(yīng)x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 moll-1、0.3moll-1、0.08 moll-1，則下列判斷正確的是 ac1c231bx、y的轉(zhuǎn)化率不相等c平衡時，y和z的生成速率之比為23dc1的取值范圍為0 moll-1c10.14 moll-1【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 g1 g2【答案解析】d 解析： 濃度mol/l x(g)3y(g) 2z(g) 起始 c1 c2 c3 平衡 0.1 0.3 0.08無法判斷起始濃度比故轉(zhuǎn)化率也不確定，故a、b錯誤；c、無論何時y和z的生成速率之比=系數(shù)之比=3:2，故c錯誤；d、c1最少時為x全部反應(yīng)故大于0，最大時為z全部轉(zhuǎn)化為0.04mol/lx故小于0.14mol/l，故d正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動及化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)平衡的定義為突破點(diǎn)，難度中等。反應(yīng)過程能量e3e2e1二、選擇題（每小題3分，共10小題，每道題只有一個最符合題意的選項(xiàng)。)【化學(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】8反應(yīng)x(g)y(g) 2z(g) h0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是a減小容器體積，平衡向右移動 b加入催化劑，z的產(chǎn)率增大c增大c(x)，x的轉(zhuǎn)化率增大 d降低溫度，y的轉(zhuǎn)化率增大【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡 g2【答案解析】d 解析：a、體積減小，壓強(qiáng)增大，但前后系數(shù)相等，平衡不移動，故a錯誤；b、加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率不能影響平衡移動，故b錯誤；c、增大c(x)平衡雖向正向移動，但x自身轉(zhuǎn)化率減小，故c錯誤；d、降低溫度，平衡向正向移動，y的轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動的影響因素，注意b加入催化劑不要和速率因素混淆，難度中等?！净瘜W(xué)卷2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（201409）】7右圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g) 2c(g)