【四維備課】高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)教案 新人教版必修1.doc

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)課時(shí)教案備選例題例1 na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a.含na個(gè)h的h2的物質(zhì)的量為1 molb.na個(gè)co和1 mol n2所含分子數(shù)相等c.na個(gè)h2so4與1 mol h3po4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為11d.0.1 mol c含1.2na個(gè)質(zhì)子解析：na個(gè)h的物質(zhì)的量為1 mol，則h2的物質(zhì)的量為0.5 mol，a錯(cuò)誤；na個(gè)h2so4中含有2na個(gè)h,1 mol h3po4中含有3na個(gè)h，c錯(cuò)誤；1個(gè)c中含有6個(gè)質(zhì)子，0.1 mol c中含有0.6na個(gè)質(zhì)子，d錯(cuò)誤。答案：b例2 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是( )a.3.011023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為nab.18 g水中所含的氫原子數(shù)為3nac.1 mol h2o分子的質(zhì)量與na個(gè)h2o分子的質(zhì)量相等d.1 mol h2so4約含有氫原子數(shù)為1.2041024 解析：3.011023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)應(yīng)為23.011023，即na，a正確；18 g h2o的物質(zhì)的量為1 mol，所含氫原子數(shù)為2na，b錯(cuò)誤；1 mol h2o分子的個(gè)數(shù)為na，所以1 mol h2o分子的質(zhì)量與na個(gè)h2o分子的質(zhì)量相等，c正確；1 mol h2so4含有2 mol h，即含有氫原子數(shù)為1.2041024，d正確。答案：b課時(shí)練案備選習(xí)題1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（ ）a.1 mol食鹽含有6.021023個(gè)分子b.mg的摩爾質(zhì)量為24c.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧d.1 mol ne含有6.021024個(gè)電子答案：d解析：a項(xiàng)，nacl由na+和cl-構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)中無分子；b項(xiàng)，mg的摩爾質(zhì)量應(yīng)為24 g/mol；c項(xiàng)，對1 mol h2o的構(gòu)成的描述不正確，應(yīng)為：1 mol h2o中含有2 mol h和1 mol o；d項(xiàng)，ne核外有10個(gè)電子，故1 mol ne含有電子數(shù)為6.021024。 2.現(xiàn)有a、b、c三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0 g b、49.0 g c，還有d生成，已知d的式量為106?，F(xiàn)將22.0 g a和11.0 g b反應(yīng)，能生成d的物質(zhì)的量為（ ）a.1.00 mol b.0.500 molc.0.275 mol d.0.250 mol答案：d解析：nmm，已知d的式量為106，所以只要計(jì)算出d的質(zhì)量即可。由題意知a、b為反應(yīng)物，c、d為生成物，由質(zhì)量守恒可得：40 g+22 g=9 g+d，生成d的質(zhì)量為53 g。按此比例關(guān)系可知22.0 g a和11.0 g b反應(yīng)生成532 g d,即0.250 mol d。3.在一定條件下，16 g a和20 g b恰好反應(yīng)生成4.5 g d和c。在相同條件下，8 g a與15 g b反應(yīng)可生成0.125 mol c和d。從上述事實(shí)中可推知c的相對分子質(zhì)量為_。答案：126解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，16 g a和20 g b恰好反應(yīng)時(shí)生成4.5 g d和31.5 g c；在相同條件下，8 g a與15 g b反應(yīng)（根據(jù)上述反應(yīng)中a和b的比例關(guān)系可知b是過量的）時(shí)則應(yīng)當(dāng)生成15.75 g c，m(c)15.75 g0.125 mol126 g/mol，所以c的相對分子質(zhì)量為126。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1.（蘇教版必修1）填寫下列表格。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量 /(gmol-1)o28.0h2so43.01 1023h2o0.5答案：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的 量/mol摩爾質(zhì)量 /(gmol-1)o21.505 10230.2532h2so4490.598h2o3.01 10239.018解析：摩爾質(zhì)量(m)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，本題據(jù)n=m/m，n=n/na可計(jì)算得出結(jié)果。2.（蘇教版必修1）某金屬氯化物mcl2 40.5 g，含有0.600 mol cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，金屬m的相對原子質(zhì)量為 。答案：135 g/mol 64解析：氯離子的物質(zhì)的量為0.600 mol,則mcl2的物質(zhì)的量為0.300 mol，m=m/n=40.5 g/0.300 mol=135 g/mol，金屬m的相對原子質(zhì)量為13571=64。3.(魯科版必修1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用溶有甲醇的液化石油氣代替汽油作為機(jī)動(dòng)車的燃料。甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少。在一定條件下，可以利用一氧化碳和氫氣合成甲醇。請你以co+2h2ch3oh這一反應(yīng)為例，從質(zhì)量（或體積）、物質(zhì)的量、微粒數(shù)等定量的角度談?wù)勛约簩瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。答案：從質(zhì)量的角度分析，m(co)m(h2)m(ch3oh)718,即28 g co與4 g h2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成32 g ch3oh。從物質(zhì)的量的角度分析，n(co)n(h2)n(ch3oh)121,即1 mol co與2 mol h2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成1 mol ch3oh。從分子數(shù)的角度分析，n(co)n(h2)n(ch3oh)121,即1個(gè)co分子與2個(gè)h2分子在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成1個(gè)ch3oh分子。解析:化學(xué)反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)可以是分子數(shù)之比,也可以是物質(zhì)的量之比，但反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系要根據(jù)m=nm來確定。4.(魯科版必修1)金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2hg+o22hgo下列哪個(gè)選項(xiàng)可以說明0.2 mol hg與0.2 mol o2充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況？a.0.02 mol hgo+0.2 mol hgb.0.1 mol hgo+0.1 mol hgc.0.2 mol hgod.0.2 mol hgo+0.1 mol o2答案:d解析:在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的微粒按照一定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，亦即按照一定的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)；不符合這種關(guān)系，就會(huì)有某種反應(yīng)物剩余。依據(jù)化學(xué)方程式中hg、o2以及hgo的物質(zhì)的量的關(guān)系，可以知道0.2 mol hg和0.2 mol o2反應(yīng)時(shí)生成了多少hgo、剩余了哪種物質(zhì)、剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。5.(魯科版必修1)在求相同質(zhì)量的so2和so3所含硫原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，幾位同學(xué)采用了不同的解法。解法1：設(shè)so2和so3的質(zhì)量均為m g，每個(gè)硫原子的質(zhì)量為a g。m g3264a gm g3280a g=54或 &m g3264 &m g3280 54解法2：設(shè)so2和so3的質(zhì)量均為m g。 &m g64 gmol-16.021023 &m g80 gmol-16.021023=54解法3：設(shè)so2和so3的質(zhì)量均為m g。m g64 gmol-1m g80 gmol-1=54這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？答案：第3種解析：對同一微粒來說，質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=微粒個(gè)數(shù)之比。1.國際單位制（魯科版教參）1948年召開的第九屆國際計(jì)量大會(huì)（cgpm）做出決定，要求國際計(jì)量委員會(huì)創(chuàng)立一種簡單而科學(xué)的、供所有米制公約成員國均能使用的實(shí)用單位制。1954年第十屆國際計(jì)量大會(huì)決定采用米、千克、秒、安培、開爾文和坎德拉作為基本單位。1960年第十一屆國際計(jì)量大會(huì)決定將以這六個(gè)單位為基本單位的實(shí)用計(jì)量單位制命名為“國際單位制”，并規(guī)定其符號(hào)為“si”。1971年的第十四屆國際計(jì)量大會(huì)又決定將物質(zhì)的量的單位摩爾作為基本單位加入到si制中。因此，目前國際單位制共有7個(gè)基本單位。國際單位制的基本單位為米、千克、秒、安培、開爾文、摩爾和坎德拉。si導(dǎo)出單位是由si基本單位按定義方程式導(dǎo)出的，它的數(shù)量很大，在這里列出其中三類：用si基本單位表示的一部分si導(dǎo)出單位；具有專門名稱的si導(dǎo)出單位；用si輔助單位表示的一部分si導(dǎo)出單位。其中，具有專門名稱的si導(dǎo)出單位總共有19個(gè)，有17個(gè)是以杰出科學(xué)家的名字命名的，如牛頓、帕斯卡、焦耳等，以紀(jì)念他們在本學(xué)科領(lǐng)域里做出的貢獻(xiàn)。同時(shí)，為了表示方便，這些導(dǎo)出單位還可以與其他單位組合表示另一些更為復(fù)雜的導(dǎo)出單位。國際單位制是計(jì)量學(xué)研究的基礎(chǔ)和核心。特別指出的是七個(gè)基本單位的復(fù)現(xiàn)、保存和量值傳遞是計(jì)量學(xué)最根本的研究課題。2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)（蘇教版教參）摩爾一詞來源于拉丁文moles,原意為大量和堆集。早在20世紀(jì)4050年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書中作為克分子量的符號(hào)。1961年，化學(xué)家e.a.guggenheim將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的含義。同年，美國化學(xué)教育雜志上展開了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個(gè)基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用，同時(shí)把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學(xué)中計(jì)算“物質(zhì)的量”有了一個(gè)統(tǒng)一的單位。第14屆國際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)的摩爾的定義為：（1）摩爾是一個(gè)系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012 kg c-12的原子數(shù)目相等。（2）在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予以指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。根據(jù)摩爾的定義