高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 水的電離及溶液的酸堿性課件.ppt

第25講水的電離及溶液的酸堿性 考綱要求 1 了解水的電離 離子積常數(shù) 2 了解溶液ph的含義及其測(cè)定方法 能進(jìn)行ph的簡(jiǎn)單計(jì)算 考點(diǎn)1水的電離 知識(shí)梳理 1 水的電離 2 水的離子積常數(shù) 1 10 14 溫度 增大 電解質(zhì) 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 kw 3 加入可水解的鹽 如fecl3 na2co3 水的電離程度 kw 增大 增大 減小 不變 增大 不變 4 外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響 正 不變 增大 增大 減小 正 不變 增大 減小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 減小 減小 減小 減小 正 不變 增大 增大 減小 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 在蒸餾水中滴加濃h2so4 kw不變 2 向水中加入少量硫酸氫鈉固體 促進(jìn)了水的電離 c h 增大 kw不變 3 室溫下 0 1mol l 1的hcl溶液與0 1mol l 1的naoh溶液中水的電離程度相同 4 室溫下 ph相同的naoh溶液與ch3coona溶液 水的電離程度一樣大 5 常溫下 ph 5的nh4cl溶液與ph 9的ch3coona溶液中 水的電離程度相同 6 在ph 2的鹽酸中由水電離出的c h 和c oh 不相等 7 nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 甲同學(xué)認(rèn)為 在水中加入h2so4 水的電離平衡向左移動(dòng) 解釋是加入h2so4后c h 增大 平衡左移 乙同學(xué)認(rèn)為 加入h2so4后 水的電離平衡向右移動(dòng) 解釋為加入h2so4后 c h 濃度增大 h 與oh 中和 平衡右移 你認(rèn)為哪種說法正確 并說明原因 水的電離平衡移動(dòng)后 溶液中c h c oh 是增大還是減小 提示 甲正確 溫度不變 kw是常數(shù) 加入h2so4 c h 增大 c h c oh kw 平衡左移 c h c oh 不變 因?yàn)閗w僅與溫度有關(guān) 溫度不變 則kw不變 與外加酸 堿 鹽無關(guān) 考點(diǎn)演練 考向一外界條件對(duì)水電離平衡的影響 解析 向水中滴入少量稀鹽酸 平衡逆向移動(dòng) 溫度不變 kw不變 a錯(cuò)誤 升高溫度 促進(jìn)水的電離 kw增大 c h 增大 ph減小 b錯(cuò)誤 向水中加入少量金屬鈉 反應(yīng)消耗h 使水的電離平衡正向移動(dòng) c h 降低 c錯(cuò)誤 向水中加入硫酸鈉固體后 不影響水的電離平衡 c h 和kw均不變 d正確 d 思維建模 水電離平衡移動(dòng)的判斷 1 促進(jìn)水的電離 2 抑制水的電離 考向二水電離出的c h 或c oh 的計(jì)算2 2017 黑龍江雙鴨山模擬 在25 時(shí) 某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的h 濃度為1 10 13mol l 1 下列有關(guān)該溶液的敘述 正確的是 a 該溶液可能呈酸性b 該溶液一定呈堿性c 該溶液的ph一定是1d 該溶液的ph不可能為13 a 解析 在25 時(shí) 某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c h 為1 10 13mol l 1 1 10 7mol l 1 說明溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離 溶質(zhì)為酸或堿 溶液可能呈酸性或堿性 a正確 b錯(cuò)誤 如果該溶液呈酸性 則溶液的ph 1 如果該溶液呈堿性 則溶液的ph 13 c d錯(cuò)誤 3 常溫下 求算下列溶液中由h2o電離產(chǎn)生的c h 和c oh 1 ph 2的h2so4溶液 c h c oh 2 ph 10的naoh溶液 c h c oh 解析 1 ph 2的h2so4溶液中 h 來源有兩個(gè) h2so4的電離和h2o的電離 而oh 只來源于水 應(yīng)先求出c oh 即為水電離的c h 或c oh 2 ph 10的naoh溶液中 oh 來源有兩個(gè) h2o的電離和naoh的電離 h 只來源于水 應(yīng)先求出c h 即為水電離的c oh 或c h c h 10 10mol l 1 則水電離的c h c oh 10 10mol l 1 答案 1 10 12mol l 110 12mol l 1 2 10 10mol l 110 10mol l 1 3 ph 2的nh4cl溶液 c h 4 ph 10的na2co3溶液 c oh 解析 3 4 水解的鹽溶液中的h 或oh 均由水電離產(chǎn)生 水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c h 水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c oh ph 2的nh4cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c h 10 2mol l 1 ph 10的na2co3溶液中由水電離產(chǎn)生的c oh 10 4mol l 1 答案 3 10 2mol l 1 4 10 4mol l 1 思維建模 溶液中h 或oh 的來源1 溶質(zhì)為酸的溶液溶液中的oh 全部來自水的電離 水電離產(chǎn)生的c h c oh 如ph 2的鹽酸中 溶液中的c oh mol l 1 10 12mol l 1 即由水電離出的c h c oh 10 12mol l 1 2 溶質(zhì)為堿的溶液溶液中的h 全部來自水的電離 水電離產(chǎn)生的c oh c h 如ph 12的naoh溶液中 溶液中的c h 10 12mol l 1 即由水電離出的c oh c h 10 12mol l 1 3 水解呈酸性或堿性的鹽溶液 1 ph 5的nh4cl溶液中 h 全部來自水的電離 由水電離的c h 10 5mol l 1 因?yàn)椴糠謔h 與部分結(jié)合 溶液中c oh 10 9mol l 1 2 ph 12的na2co3溶液中 oh 全部來自水的電離 因此由水電離出的c oh 10 2mol l 1 考點(diǎn)2溶液的酸堿性與ph 知識(shí)梳理 1 溶液酸堿性與c h c oh 的關(guān)系溶液的酸堿性取決于c h 和c oh 的相對(duì)大小 2 ph 1 定義 ph 2 適用范圍 ph的取值范圍為0 14 即只適用于c h 和c oh 都較小的稀溶液 1mol l 1 3 室溫下ph與溶液酸堿性的關(guān)系 lgc h 酸性 堿性 3 ph的測(cè)定方法 1 ph試紙測(cè)定 方法 取一小片試紙放在潔凈的或上 用蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央 變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 即可確定溶液的ph 注意 ph試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差 用廣范ph試紙讀出的ph只能是 2 ph計(jì)測(cè)定 可精確測(cè)定溶液的ph 玻璃片 表面皿 玻璃棒 整數(shù) 4 溶液ph的計(jì)算方法 1 總體原則 若溶液為酸性 先求c h 再求ph lgc h 2 單一類的計(jì)算方法 濃度為c的強(qiáng)酸 hna 由c h nc可求ph 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 任何溫度下 利用h 和oh 濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性 2 某溶液的c h 10 7mol l 1 則該溶液呈酸性 3 常溫常壓時(shí) ph 11的naoh溶液與ph 3的醋酸溶液等體積混合后 滴入石蕊溶液呈紅色 4 常溫下用ph試紙測(cè)得0 05mol l 1的稀硫酸的ph等于1 3 5 用蒸餾水潤濕的ph試紙測(cè)溶液的ph 一定會(huì)使結(jié)果偏低 6 把ph 2與ph 12的酸 堿溶液等體積混合后 所得溶液的ph為7 提示 1 2 3 4 5 6 2 用ph試紙測(cè)溶液的ph時(shí)應(yīng)注意什么問題 記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么 是否可用ph試紙測(cè)定氯水的ph 提示 ph試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差 用ph試紙讀出的ph只能是整數(shù) 不能用ph試紙測(cè)定氯水的ph 因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性 漂白性 考點(diǎn)演練 解析 各選項(xiàng)中酸中c h 與堿中c oh 相等且均為等體積混合 a項(xiàng) 由于醋酸為弱酸 則醋酸過量 在室溫下等體積混合后 ph7 錯(cuò)誤 d項(xiàng) 由于nh3 h2o為弱堿 則堿過量 在室溫下等體積混合后 ph 7 錯(cuò)誤 考向一混合溶液酸堿性的判斷1 2017 內(nèi)蒙古包頭模擬 室溫時(shí) 下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的醋酸和ph 11的氫氧化鋇溶液等體積混合b ph 3的鹽酸和ph 11的氫氧化鈉溶液等體積混合c ph 3的鹽酸和ph 11的氨水等體積混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等體積混合 a 方法規(guī)律 1 等濃度等體積一元酸與一元堿混合溶液的酸堿性 簡(jiǎn)記為 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 2 室溫下 已知酸和堿ph之和的溶液 等體積混合后溶液的酸堿性 1 兩強(qiáng)混合 若ph之和等于14 則混合后溶液顯中性 ph 7 若ph之和大于14 則混合后溶液顯堿性 ph 7 若ph之和小于14 則混合后溶液顯酸性 ph 7 2 一強(qiáng)一弱混合ph之和等于14時(shí) 一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性 一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性 簡(jiǎn)記為 誰弱顯誰性 考向二溶液稀釋時(shí)ph的判斷2 2017 山東泰安模擬 常溫下 關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是 a 將1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液加水稀釋為2l ph 13b 將ph 3的醋酸溶液加水稀釋100倍 ph 5c 將ph 4的h2so4溶液加水稀釋100倍 溶液中由水電離產(chǎn)生的c h 1 10 6mol l 1d 將ph 8的naoh溶液加水稀釋100倍 其ph 6 a 解析 將1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液加水稀釋為2l ba oh 2的物質(zhì)的量濃度變?yōu)? 05mol l 1 氫氧根離子濃度為0 1mol l 1 ph 13 a正確 ph 3的醋酸溶液加水稀釋100倍 促進(jìn)酸的電離 因此稀釋100倍后 其ph 5 b錯(cuò)誤 ph 4的h2so4溶液加水稀釋100倍 溶液中的c h 1 10 6mol l 1 由水電離產(chǎn)生的c h c oh 1 10 8mol l 1 c錯(cuò)誤 ph 8的naoh溶液加水稀釋100倍 其ph應(yīng)接近7 但不會(huì)小于7 d錯(cuò)誤 3 1 體積相同 濃度均為0 2mol l 1的鹽酸和ch3cooh溶液 分別加水稀釋10倍 溶液的ph分別變成m和n 則m與n的關(guān)系為 2 體積相同 濃度均為0 2mol l 1的鹽酸和ch3cooh溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的ph都變成3 則m與n的關(guān)系為 3 體積相同 ph均等于1的鹽酸和ch3cooh溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的ph都變成3 則m與n的關(guān)系為 4 體積相同 ph均等于13的氨水和naoh溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的ph都變成9 則m與n的關(guān)系為 答案 1 mn 3 mn 誤區(qū)警示 酸 堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)1 常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí) 溶液的ph都不可能大于7或小于7 只能接近7 2 正確理解弱酸 弱堿的稀釋規(guī)律 考向三溶液ph的計(jì)算4 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656157求下列常溫條件下溶液的ph 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略體積的變化 1 0 005mol l 1的h2so4溶液 2 0 1mol l 1的ch3cooh溶液 已知ch3cooh的電離常數(shù)ka 1 8 10 5 3 0 001mol l 1的naoh溶液 4 ph 2的鹽酸與等體積的水混合 5 ph 2的鹽酸加水稀釋到1000倍 6 將ph 8的naoh溶液與ph 10的naoh溶液等體積混合 7 將ph 3的hcl溶液與ph 3的h2so4溶液等體積混合 8 常溫下 將ph 5的鹽酸與ph 9的naoh溶液以體積比11 9混合 答案 1 2 2 2 9 3 11 4 2 3 5 5 6 9 7 7 3 8 6 思維建模 溶液ph計(jì)算的一般思維 考向四強(qiáng)酸 強(qiáng)堿混合呈中性ph與體積關(guān)系5 2017 四川雅安模擬 常溫下 若使ph 3的鹽酸與ph 9的ba oh 2溶液混合使其成為ph 7的溶液 混合時(shí)鹽酸和ba oh 2溶液的體積比為 a 1 60b 3 1c 1 100d 100 1 解析 常溫下 ph 3的鹽酸 c h 1 10 3mol l 1 ph 9的ba oh 2溶液 c oh 1 10 5mol l 1 兩溶液混合后溶液的ph 7 則n h n oh 設(shè)鹽酸體積為xl ba oh 2溶液體積為yl 1 10 3mol l 1 xl 1 10 5mol l 1 yl 解得 x y 1 100 即鹽酸與ba oh 2溶液的體積之比為1 100 c 6 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656158某溫度下kw 10 13 在此溫度下 將ph a的naoh溶液val與ph b的h2so4溶液vbl混合 下列說法正確的是 a 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則va vb 1 1b 若所得混合液為中性 且a b 12 則va vb 100 1c 若所得混合液ph 10 且a 12 b 2 則va vb 1 9d 若所得混合液ph 10 且a 12 b 2 則va vb 101 99 c 考點(diǎn)3酸堿中和滴定 知識(shí)梳理 1 實(shí)驗(yàn)原理用已知濃度來測(cè)定未知濃度的的實(shí)驗(yàn)方法叫酸堿中和滴定 一元酸與一元堿滴定時(shí) c待 2 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確測(cè)定和待測(cè)液的體積 2 準(zhǔn)確判斷 酸 或堿 堿 或酸 標(biāo)準(zhǔn)液 滴定終點(diǎn) 3 實(shí)驗(yàn)用品 1 儀器圖 a 是滴定管 圖 b 是滴定管 滴定管夾 鐵架臺(tái) 錐形瓶 酸式 堿式 2 試劑標(biāo)準(zhǔn)液 待測(cè)液 指示劑 蒸餾水 3 滴定管的使用 酸式 堿式 4 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naoh溶液為例 1 滴定前的準(zhǔn)備 滴定管活塞 蒸餾水 待裝液 0刻度 0或0刻度 酚酞 2 滴定 3 終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液 指示劑變色 且在半分鐘內(nèi)原來的顏色 視為達(dá)到滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積 滴定管的活塞 顏色變化 錐形瓶 不恢復(fù) 4 數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)次 求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的 根據(jù)c naoh 計(jì)算 2 3 平均值 5 常用酸堿指示劑及變色范圍 紫色 紅色 淺紅色 紅色 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 中和滴定實(shí)驗(yàn)前 用待測(cè)液潤洗錐形瓶 2 滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn) 3 用堿式滴定管量取20 00mlkmno4溶液 4 滴定管在加入試液之前一定要用所要盛裝的試液潤洗2 3遍 5 若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naoh溶液 滴定前仰視 滴定后俯視則測(cè)定值偏大 6 滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 調(diào)液面一定要調(diào)到 0 刻度 提示 1 2 3 4 5 6 2 酸性kmno4溶液 溴水 na2co3溶液 稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中 提示 強(qiáng)氧化性溶液 酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中 堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中 即酸性kmno4溶液 溴水 稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中 na2co3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中 考點(diǎn)演練 解析 naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)生成ch3coona時(shí) ch3coo 水解顯堿性 而酚酞的變色范圍為8 2 10 0 比較接近 考向一酸 堿中和滴定儀器 指示劑的選擇1 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑 其ph變色范圍如下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液 反應(yīng)恰好完全時(shí) 下列敘述中正確的是 a 溶液呈中性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑b 溶液呈中性 只能選用石蕊作指示劑c 溶液呈堿性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑d 溶液呈堿性 只能選用酚酞作指示劑 d 解析 由實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹F形瓶中應(yīng)放h2so4溶液 滴定管中應(yīng)盛堿液且用堿式滴定管 乙 堿滴酸一般選擇變色范圍在堿性范圍的 如酚酞 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656275用已知濃度的naoh溶液測(cè)定某h2so4溶液的濃度 參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項(xiàng) d 解析 1 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 使消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積變大 測(cè)得naoh溶液濃度偏高 2 錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗 使待測(cè)液體積偏大 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大 naoh溶液濃度偏高 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 對(duì)待測(cè)液體積無影響 消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不變 對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響 4 放出堿液的滴定管開始有氣泡 放出液體后氣泡消失 使待測(cè)naoh溶液體積偏小 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小 測(cè)定結(jié)果偏低 答案 1 偏高 2 偏高 3 無影響 4 偏低 考向二酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析3 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液 酚酞作指示劑 用 偏高 偏低 或 無影響 填空 1 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 2 錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 4 放出堿液的滴定管開始有氣泡 放出液體后氣泡消失 解析 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 使消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的讀數(shù)值偏高 測(cè)定結(jié)果偏高 6 部分酸液滴出錐形瓶外 使消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏多 測(cè)定結(jié)果偏高 7 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后俯視讀數(shù) 或前仰后俯 使讀數(shù)偏低 測(cè)定結(jié)果偏低 8 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后仰視讀數(shù) 或前俯后仰 使讀數(shù)偏高 測(cè)定結(jié)果偏高 答案 5 偏高 6 偏高 7 偏低 8 偏高 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 6 部分酸液滴出錐形瓶外 7 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后俯視讀數(shù) 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后仰視讀數(shù) 或前俯后仰 方法規(guī)律 誤差分析的方法 考向三滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述及數(shù)據(jù)處理4 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656159某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí) 選擇甲基橙作指示劑 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的naoh溶液時(shí) 左手握酸式滴定管的活塞 右手搖動(dòng)錐形瓶 眼睛注視 直到因加入最后一滴鹽酸后 溶液由黃色變?yōu)槌壬?并為止 答案 1 錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色 2 下列操作中可能使所測(cè)naoh溶液的濃度數(shù)值偏低的是 填字母 a 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b 滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失d 讀取鹽酸體積時(shí) 開始時(shí)仰視讀數(shù) 滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 解析 2 考查由于不正確操作引起的誤差分析 滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗 內(nèi)壁附著一層水 可將加入的鹽酸稀釋 中和相同量的堿 所需鹽酸的體積偏大 結(jié)果偏高 用堿式滴定管取出的待測(cè)naoh溶液中naoh的物質(zhì)的量一旦確定 倒入錐形瓶后 水的加入不影響oh 的物質(zhì)的量 也就不影響結(jié)果 若排出氣泡 液面會(huì)下降 故讀取v酸偏大 結(jié)果偏高 正確讀數(shù) 虛線部分 和錯(cuò)誤讀數(shù) 實(shí)線部分 如圖所示 答案 2 d 3 若滴定開始和結(jié)束時(shí) 酸式滴定管中的液面如圖所示 則起始讀數(shù)為ml 終點(diǎn)讀數(shù)為ml 所用鹽酸的體積為ml 解析 3 讀數(shù)時(shí) 以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn) 答案 3 0 0026 1026 10 4 某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 答案模板 滴定終點(diǎn)的判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?標(biāo)準(zhǔn)溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色 解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色 考向四滴定曲線的圖像分析5 2017 重慶三峽名校聯(lián)盟聯(lián)考 常溫下 向100ml0 01mol l的ha溶液中逐滴加入0 02mol l的moh溶液 圖中所示曲線表示混合溶液ph的變化情況 下列說法正確的是 a ha為弱酸b 在n到k間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c m c a c oh c a c k點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c m c moh c a d 常溫下 ma溶液的ph 7 解析 根據(jù)圖像可知 0 01mol l 1ha溶液中ph 2 則ha在溶液中完全電離 則ha為強(qiáng)酸 故a錯(cuò)誤 在n到k間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 溶液的成分為ma moh 根據(jù)電荷守恒有 c oh c a c h c m 故b正確 k點(diǎn)所示溶液中 向100ml0 01mol lha溶液中逐滴加入0 02mol lmoh溶液100ml 反應(yīng)后溶液中含有等濃度的moh和ma溶液 所以c m c moh 2c a 故c錯(cuò)誤 ma是強(qiáng)酸弱堿鹽 ma溶液呈酸性 溶液ph 7 故d錯(cuò)誤 b 6 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656276如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線 下列敘述正確的是 a 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol l 1b p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全 溶液呈中性c 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線d 酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析 根據(jù)曲線可以看出鹽酸的ph 1 ph lgc h 1 所以c hcl c h 0 1mol l 1 故a錯(cuò)誤 根據(jù)曲線可以看出p點(diǎn)時(shí)ph 7 說明溶液呈中性 反應(yīng)恰好完全 故b正確 曲線a的ph是由小到大 說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線 故c錯(cuò)誤 氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性 可用酚酞或甲基橙作指示劑 故d錯(cuò)誤 b 微點(diǎn)突破23滴定原理的遷移應(yīng)用 中和滴定的原理及操作 不僅適用于酸堿中和反應(yīng) 也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng) 沉淀反應(yīng)等 近幾年全國卷和各地方高考中 頻繁出現(xiàn)涉及氧化還原滴定 沉淀滴定的綜合性試題 側(cè)重考查滴定原理的分析與應(yīng)用 指示劑的選擇 終點(diǎn)判斷 數(shù)據(jù)處理及誤差分析等 成為定量實(shí)驗(yàn)中考查的熱點(diǎn) 1 氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇 1 原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì) 或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性 但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì) 2 試劑 常見用于滴定的氧化劑有kmno4 k2cr2o7等 常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽 草酸 維生素c等 3 指示劑 氧化還原滴定的指示劑有三類 氧化還原指示劑 專用指示劑 如在碘量法滴定中 可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán) 自身指示劑 如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí) 滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色 指示劑 酸性kmno4溶液本身呈紫色 不用另外選擇指示劑 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝詋mno4溶液后 溶液由無色變淺紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 說明到達(dá)滴定終點(diǎn) 2 沉淀滴定 1 概念 沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定 測(cè)量分析的方法 生成沉淀的反應(yīng)很多 但符合條件的卻很少 實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法 即利用ag 與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定cl br i 濃度 題組鞏固 題組一氧化還原滴定1 亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑 為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量 通常以1kg樣品中含so2的質(zhì)量計(jì) 某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程 1 氣體a的主要成分是 為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸 必須先向燒瓶中加入 通入n2的目的是 2 寫出甲方案第 步反應(yīng)的離子方程式 3 甲方案第 步滴定前 滴定管需用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 其操作方法是 解析 1 樣品 亞硫酸鹽 中含有 與足量稀h2so4反應(yīng)生成so2氣體 煮沸時(shí)防止暴沸要向燒瓶中加入沸石 或碎瓷片 通n2的目的是使產(chǎn)生的so2氣體全部逸出 3 向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液 傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤洗全部?jī)?nèi)壁后 從尖嘴放出液體 重復(fù)操作2 3次 答案 1 n2和so2沸石 或碎瓷片 使產(chǎn)生的so2全部逸出 3 向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液 傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤洗全部?jī)?nèi)壁后 從尖嘴放出液體 重復(fù)操作2 3次 4 若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品 則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果 填 偏高 偏低 或 無影響 5 若取樣品wg 按乙方案測(cè)得消耗0 01000mol l 1i2溶液vml 則1kg樣品中含so2的質(zhì)量是g 用含w v的代數(shù)式表示 解析 4 因?yàn)槿粲孟←}酸處理樣品后 so2氣體中混有hcl氣體 用堿液吸收時(shí)會(huì)生成na2so3和nacl 用酸處理后 na2so3生成nahso3 但nacl不與i2反應(yīng) 所以對(duì)滴定結(jié)果無影響 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656160乙二酸 hooc cooh 俗名草酸 是一種有還原性的有機(jī)弱酸 在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用 1 小剛在做 研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)時(shí) 他往a b兩支試管中均加入4ml0 01mol l 1的酸性kmno4溶液和2ml0 1mol l 1h2c2o4 乙二酸 溶液 振蕩 a試管置于熱水中 b試管置于冷水中 記錄溶液褪色所需的時(shí)間 褪色所需時(shí)間tatb 填 或 寫出該反應(yīng)的離子方程式 2 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品 小剛利用上述反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量 具體操作為 配制250ml溶液 準(zhǔn)確稱量5 000g乙二酸樣品 配成250ml溶液 配制溶液需要的計(jì)量?jī)x器有 滴定 準(zhǔn)確量取25 00ml所配溶液于錐形瓶中 加少量酸酸化 將0 1000mol l 1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 填 酸式 或 堿式 滴定管 進(jìn)行滴定操作 在滴定過程中發(fā)現(xiàn) 剛滴下少量kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 溶液紫紅色并沒有馬上褪去 將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后 紫紅色才慢慢消失 再繼續(xù)滴加時(shí) 紫紅色就很快褪去 可能的原因是 判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 計(jì)算 重復(fù)上述操作2次 記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 則消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為ml 此樣品的純度為 誤差分析 下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 a 未用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b 滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水c 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失d 觀察讀數(shù)時(shí) 滴定前仰視 滴定后俯視 答案 2 電子天平 250ml容量瓶 酸式反應(yīng)生成的mn2 對(duì)反應(yīng)有催化作用滴入最后一滴溶液 溶液由無色變成淺紫色 且半分鐘內(nèi)不褪色 20 0090 00 ac 題組二沉淀滴定3 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656277某小組以cocl2 6h2o nh4cl h2o2 濃氨水為原料 在活性炭催化下 合成了橙黃色晶體x 為確定其組成 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 氨的測(cè)定 精確稱取wgx 加適量水溶解 注入如圖所示的三頸瓶中 然后逐滴加入足量10 naoh溶液 通入水蒸氣 將樣品液中的氨全部蒸出 用v1mlc1mol l 1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 蒸氨結(jié)束后取下接收瓶 用c2mol l 1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的hcl 到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mlnaoh溶液 氯的測(cè)定 準(zhǔn)確稱取樣品x 配成溶液后用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 k2cro4溶液為指示劑 至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn) ag2cro4為磚紅色 1 裝置中安全管的作用原理是 2 用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的hcl時(shí) 應(yīng)使用式滴定管 可使用的指示劑為 3 樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 答案 1 當(dāng)a中壓力過大時(shí) 安全管中液面上升 使a瓶中壓力穩(wěn)定 2 堿酚酞 或甲基紅 回答下列問題 4 測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn) 若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 填 偏高 或 偏低 5 測(cè)定氯的過程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定終點(diǎn)時(shí) 若溶液中c ag 2 0 10 5mol l 1 c 為mol l 1 已知 ksp ag2cro4 1 12 10 12 答案 4 偏低 5 防止硝酸銀見光分解2 8 10 3 6 經(jīng)測(cè)定 樣品x中鈷 氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3 鈷的化合價(jià)為 制備x的化學(xué)方程式為 x的制備過程中溫度不能過高的原因是 真題體驗(yàn)感悟考法 明確考向 考向一水的電離1 2015 廣東卷 11 一定溫度下 水溶液中h 和oh 的濃度變化曲線如圖 下列說法正確的是 a 升高溫度 可能引起