河南省鄭州市二中高考化學二輪復(fù)習 考點各個擊破 倒計時第59天 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì).docVIP

晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、下列晶體的結(jié)構(gòu)不遵循“緊密堆積原理”的是（）a金屬銅 b氯化鈉 c金剛石 d干冰【答案】c【解析】金剛石是原子晶體，由于共價鍵的方向性和飽和性，決定了金剛石的結(jié)構(gòu)中，每個碳原子周圍的其他碳原子數(shù)目是有限的，且堆積方向是一定的，故不服從緊密堆積原理。2、下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()ana2o bnaoh ccabr2 dhf【答案】b 【解析】 3、碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子ixoyn。由2個io62正八面體共用一個面形成的ixoyn的化學式為 ai2o94 bi2o106 ci2o118 di2o1210 【答案】a4、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ）h2o nh3 f cn coa. b. c. d. 【答案】d 【解析】 5、硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個面均為正三角形，每個硼原子均與另外五個硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點數(shù)和棱邊數(shù)分別是（ ）a60、12 b12、30 c30、12 d10、30【答案】b 【解析】 6、根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）物質(zhì)naclmgcl2alcl3sicl4單質(zhì)b熔點/810710190682 300沸點/1 4651 418182.7572 500注：alcl3熔點在2.02105 pa條件下測定asicl4是分子晶體b單質(zhì)b是原子晶體calcl3加熱能升華dmgcl2所含離子鍵的強度比nacl大【答案】d【解析】a、由表中數(shù)據(jù)可知，sicl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故a正確b、單質(zhì)b的熔沸點很高，所以單質(zhì)b是原子晶體，故b正確c、由表中數(shù)據(jù)可知alcl3的沸點比熔點高，所以alcl3加熱能升華，故c正確d、離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可知，nacl的熔、沸點均比mgcl2高，所以nacl晶體中的離子鍵應(yīng)比mgcl2的強，故d錯誤故選d7、na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）a標準狀況下，22.4 l ccl4中含有氯原子數(shù)目為4nab0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15nac常溫下，16 g o2與o3的混合氣體中含氧原子數(shù)為nad一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na【答案】c【解析】標準狀況下，ccl4為液體，22.4 l ccl4不是1 mol，a項錯誤；硫酸氫鈉晶體中存在na和hso4，0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.10na，b項錯誤；2so2o22so3為可逆反應(yīng)，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4na，d項錯誤。8、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是()a為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積b每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，2個，4個c晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12d空間利用率的大小關(guān)系為：。9、北京大學和中國科學院的化學工作者成功研制出堿金屬與c60形成的球碳鹽k3c60(如右圖所示)。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關(guān)于k3c60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（）ak3c60晶體中既有離子鍵又有極性鍵bk3c60晶體的熔點比c60晶體的熔點低c該晶體熔化時能導電dc60分子中碳原子是采用sp3雜化的【答案】c【解析】該晶體為離子晶體，故熔化時能導電，c項正確。c60內(nèi)部為非極性鍵，a項錯。離子晶體比分子晶體c60的熔點高，b項錯。c60中每個碳形成四根鍵，其中有一個為雙鍵，故應(yīng)為sp2雜化，d項錯。10、下列關(guān)于晶體的說法不正確的是（）a粉末狀的固體肯定不是晶體b晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元c晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列d晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定【答案】a【解析】晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是組成晶體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，不管固體的顆粒大小，只要其組成粒子在三維空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列就屬于晶體，因此a選項的判斷是錯誤的。11、氨氣極易溶于水是因為（）【答案】c【解析】由于氨氣分子中nh鍵屬強極性鍵，可以形成分子間氫鍵，致使氨氣極易溶于水。12、你認為下列對化學知識概括的合理組合是（）能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)nf3的沸點比nh3的沸點低是因為nf比nh鍵的鍵能大過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵a只有 b只有c只有 d只有【答案】c【解析】13、下列分子晶體：h2o；hcl；hbr；hi；co；n2；h2，熔沸點由高到低的順序是（）a bc d【答案】c【解析】分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，反之越低。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量相近)，分子極性越大，其熔沸點就越高。14、下列推論正確的( )a的沸點高于ch4，可推測的沸點高于b為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出 也為正四面體結(jié)構(gòu)c晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，d是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子【答案】b 【解析】 15、下面的排序不正確的是（ ）a晶體熔點由低到高：cf4ccl4cbr4mgalc硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅 d晶格能由大到?。?naf nacl nabrnai【答案】b 【解析】 16、陽離子交換膜能在直流電場的作用下選擇性地透過電解液中的陽離子使向陰極遷移，陰離子交換膜則能在直流電場的作用下選擇性地透過電解液中的陰離子使向陽極遷移。同時在電解槽（稱為“電滲析器”）中使用合適型號的這兩種膜（簡稱“陽膜”和“陰膜”），可以在直流電場的作用下進行海水的電滲析脫鹽而使海水淡化。海水中主要離子的含量平均值如下：cl18 980 mgl-1，na+：10 560 mgl-1，so42：2 560 mgl-1，mg2+：1 272 mgl-1，ca2+：400 mgl-1，k+：380 mgl-1，hco3：142 mgl-1海水在電滲析器中部分變成淡水的原理，示意圖如圖所示電滲析器中由許多對陽、陰膜圍成的許多“隔室”的寬度都很窄。脫鹽時，各隔室相間流動著“淡水”和“濃水”；在流動著“極水”的以石墨為電極材料的兩極發(fā)生電解反應(yīng)。根據(jù)需要，可將幾臺電滲析器串聯(lián)使用。圖中標寫的離子符號，提供思考其在電場中的遷移方向。回答下列問題：（1）分別寫出海水在電滲析器中脫鹽時所得主要陽極產(chǎn)物和主要陰極產(chǎn)物的化學式。用以石棉布為隔膜的一般的惰性陽極電解槽來電解海水，能用以生產(chǎn)h2嗎？為什么？（2）致力于發(fā)展電滲析法、反滲透法等海水淡化新技術(shù)的直接社會效益是什么？（3）已成功地聯(lián)合應(yīng)用海水淡化新技術(shù)和一般的離子交換樹脂凈水法，由海水制得純水。又知海洋水能源（海洋水能發(fā)電）有其巨大的開發(fā)前景。你認為應(yīng)怎樣綜合開發(fā)海洋能源，促成人類進入氫能時代？【答案】（1）cl2、h2 因為陰極發(fā)生的反應(yīng)可以得到h2 可以 （2）制氯氣、氫氣和高濃度的燒堿，同時得到淡水及高濃度鹵水。（3）思路提示：太陽能發(fā)電，電滲析電解得氯堿類產(chǎn)品及淡水，鹵水的進一步開發(fā)利用?！窘馕觥浚?）陽極：2cl-2e-=cl2；陰極：2h+ 2e-=h2。因為氯氣可以和燒堿反應(yīng)，所以不能用于制氯氣，但制氫氣沒有什么問題。（2）從以上原理看，至少可以得到電解產(chǎn)物氯氣、氫氣和高濃度的燒堿，同時得到淡水及可用于進一步利用的濃縮海水。17、用某儀器測量一種溶液時，正確讀數(shù)時為aml,仰視讀數(shù)時為bml,俯視讀數(shù)時為cml,若abc,則所使用的儀器可能是 a.量筒 b.酸式滴定管 c.堿式滴定管 d.容量瓶【答案】bc【解析】量筒無“0”刻度，最大刻度在上方；滴定管“0”刻度在下方，最大刻度在下方。量溶液仰視時讀數(shù)偏下方，對于量筒讀數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大；俯視時讀數(shù)偏上方，對于量筒讀數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大；容量瓶不能用來測量溶液的體積，只有一個刻度。18、已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學方程式為：5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4右圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有so2和co2的部分裝置。ab品紅溶液 kmno4 溶液品紅溶液 a b c（1）實驗時，從 端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用a或b 填空)。（2）可觀察到a瓶的溶液 。（3）c瓶溶液的作用是 ?！敬鸢浮浚?）b （2）褪色 （3）檢驗so2是否除盡?！窘馕觥?9、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反應(yīng)熱?！敬鸢浮?83 kjmol-1【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題需要注意的是要掌握鍵能和反應(yīng)熱計算的關(guān)系。20、某金屬元素x原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物xo。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置?！敬鸢浮康谌芷赼族【解析】設(shè)x的相對原子質(zhì)量為ar，則由題意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以x的原子序數(shù)為12，該元素是mg，位于周期表的第三周期a族。21、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(z為核電荷數(shù)，y為元素的有關(guān)性質(zhì))：把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)橫線上：(1)a族元素的價電子數(shù)_。(2)a族元素氫化物的沸點_。(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點_。(4)第三周期元素的最高正化合價_。(5)a族元素單質(zhì)的熔點_。(6)f、na、mg2、al3四種離子的離子半徑_。(7)同一短周期中元素的原子半徑_。(8)同一短周期中元素的第一電離能_。(9)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中失去第一個電子所需要的能量為第一電離能(i1)，失去第二個電子所需要的能量為第二電離能(i2)，依此類推。現(xiàn)有5種元素，a、b、c、d、e，其中i1i3分別如下表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的稀有氣體元素是_，最活潑的金屬元素是_。元素i1/evi2/evi3/eva13.023.940.0b4.331.947.8c5.747.471.8d7.715.180.3e21.641.465.2【答案】(1)b(2)d(3)e(4)c(5)f(6)a(7)g(8)h(9)eb【解析】22、我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務(wù)院已批準了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是()少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源a b c d(2)在英國進行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面so2的濃度。在20世紀的6070年代的10年間，由發(fā)電廠排放的so2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面so2的濃度降低了30%。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由?！敬鸢浮?1)c(2)不可取。因為so2的排放總量沒有減少，所形成的酸雨仍會對更廣的地區(qū)造成危害?！窘馕觥?(1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的so2造成的。開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少so2的排放量，這些措施都是可行的。減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少so2的生成量或排放量。因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少so2的排放量的。(2)從全球環(huán)境保護的角度分析，這種方法是不可取的。因為造高煙囪并不能減少so2的排放總量。雖然這種做法減少了當?shù)氐膕o2在地表空氣中的含量，但卻將so2污染轉(zhuǎn)嫁到了其他地區(qū)23、有下列八種晶體：a水晶；b.固體乙醇；c.氧化鎂；d.白磷；e.晶體氬；f.氯化銨；g.鋁；h.晶體硼。用序號回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物是_，直接由原子構(gòu)成的晶體是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有配位鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導電并發(fā)生化學變化的是_。受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是_?！敬鸢浮?1)aaehe(2)bfde(3)cfbd【解析】屬于原子晶體的是：晶體硼、水晶(由硅原子和氧原子構(gòu)成)；屬于分子晶體的是：冰醋酸、白磷和晶體氬，其中晶體氬中沒有化學鍵；屬于離子晶體的是：mgo(由mg2和o2組成)、nh4cl(由nh4+和cl組成，nh4+中含有配位鍵)；而al屬于金屬晶體，金屬導電是靠自由電子的移動，并不發(fā)生化學變化，但金屬熔化時金屬鍵就被破壞。分子晶體的熔化只需要克服分子間作用力，而原子晶體、離子晶體熔化時分別需要克服共價鍵、離子鍵。24、a、b、c、d分別代表四種不同的短周期元素a、b元素原子的價電子排布分別為ns1、ns2np2，c元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，d元素原子的m電子層的p能級中有1個電子（1）a、c形成的化合物 （填序號）一定屬于離子化合物一定屬于共價化合物可能屬于離子化合物，也可能屬于共價化合物（2）c原子的電子排布式為 （3）若a元素的原子最外層電子排布為1s1，寫出a、c形成的含有配位鍵的一種微粒符號： （4）當n=2時，每個bc2中含有 個鍵， 個鍵當n=3時，b與c形成的晶體類型為 （5）若d元素與fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示則該晶體的化學式是 （用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，