河南省南陽一中高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題（無答案）新人教版(1).doc

河南省南陽一中2013-2014學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題（無答案）新人教版一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共48分）1、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )ana的基態(tài)電子排布圖是： b7.8 gna2s和7.8 gna2o2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 nacna2s的電子式：d氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：2、下列敘述正確的是（ ）a固體時能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體b某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體一定為離子晶體c某晶體難溶于水、熔點高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體d由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性3、在以下性質(zhì)的比較中，正確的是 a微粒半徑：o2fnali b單質(zhì)的熔點：linakh2oco2d共價鍵的鍵長：cccsisisi4、鏷239原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有a元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則a元素在周期表中的位置是a第3周期第a族 b第4周期第a族c第5周期第a族 d第3周期第a族5、下列說法中正確的是()a處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子b3s2表示3s能級有兩個軌道c同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小d同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多6、下列物質(zhì)發(fā)生變化時，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是()a液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wb干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wc二氧化硅和鐵分別受熱熔化d食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7、下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()nh3和h2onh和h3onh3和h3oo3和so2co2和c2h2sio和soa全部 b除以外 c d8、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是()a干冰是分子晶體，則sio2也是分子晶體b金屬na著火不能用干冰滅火，金屬k著火也不能用干冰滅火cso2能使品紅溶液褪色，co2也能使品紅溶液褪色d晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子9、下列各組順序不正確的是()a微粒半徑大?。簊2clfnaal3b熱穩(wěn)定性大小：sih4ph3nh3h2o食鹽干冰碘晶體d沸點高低：nh3ash3ph310、下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()a水很穩(wěn)定(1000以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致b乳酸()有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子c碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋d由圖知酸性：h3po4hclo，因為h3po4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)11、鐵有、三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是、三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說法不正確的是 () a-fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個 b-fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個 c-fe晶胞邊長若為a cm，-fe晶胞邊長若為b cm，則-fe和-fe兩種晶體的密度比為b3a3 d將鐵加熱到1500 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結(jié)構(gòu)不相同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同12、以下幾句話中正確的有（ ）句由兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵所有化學(xué)鍵都具有相同特征：方向性和飽和性分子晶體中相對分子質(zhì)量越大則熔沸點一定越高只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高離子化合物形成的晶體一定是離子晶體,共價化合物形成的晶體一定是分子晶體分子晶體內(nèi)可能沒有共價鍵, 而配位化合物中一定含有配位鍵含有極性鍵的分子不一定是極性分子 ，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物 a 1句 b 2句 c 3句 d 4句二、非選擇題13、短周期原子序數(shù)依次遞增的a、b、c、d、e、f六種元素，已知b原子最外層電子數(shù)是a原子次外層電子數(shù)的3倍，是d原子最外層電子數(shù)的2倍；c原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；a、b、d三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；a和b原子最外層電子數(shù)與d和f原子最外層電子數(shù)之和相等；d和e是相鄰兩種元素。(1)e元素基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2）a和b元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較大的是_（填化學(xué)式）；原因是 。（3）a、b、c三種元素組成原子個數(shù)比na:nb:nc=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因_ _ 。 （4）b、c、d三種元素原子半徑最大的是 （填元素符號），離子半徑最小的是 （填離子符號）。m元素與d元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將m的最高價氧化物溶于c的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 （5）e和f形成的化合物x在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)e，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。14、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：(1)c、si、n的電負(fù)性由大到小的順序是 ；na、mg、al的第一電離能由大到小的順序是 。(2)a、b均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出b原子的電子排布式： 。(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色，如co(h2o)62+顯粉紅色。據(jù)此判斷，mn(h2o)62+ 顏色(填“無”或“有”)。(4)l的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，l是 (填元素符號)。(5)如圖所示是h2o2的空間構(gòu)型，h2o2分子中每個氧原子都是 雜化，h2o2為 (填“極性”或“非極性”)分子。(6) h2s和h2o2的主要物理性質(zhì)如表所示：h2s和h2o2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 。（7）如下圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為ax3的是_。15、 有a、b、c、d、e五種元素，其相關(guān)信息如下：請回答下列問題：(1)寫出e元素原子基態(tài)時的電子排布式： 。(2)c元素的第一電離能比氧元素的第一電離能 (填“大”或“小”),原因是 。(3)ca3分子中c原子的雜化類型是 。(4)a、c、e三種元素可形成e(ca3)42+，其中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號)；配位鍵金屬鍵極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵氫鍵若e(ca3)42+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)e(ca3)42+中的兩個ca3被兩個cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則e(ca3)42+的空間構(gòu)型為 (填序號)。a平面正方形 b正四面體 c三角錐形 dv形(5)b與d可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中d離子的配位數(shù)為_，若該晶體的密度為a gcm-3，則該晶胞的體積是 cm3。(寫出表達(dá)式即可)。16、（1）bp中p原子與b原子形成的共價鍵中有一個配位鍵，提供空軌道的是_。（2）crcl3與nh3可形成多種配合物，其中一種為crcl2(nh3)4cl，該配合物的配體為_，配位數(shù)為 。（3）光譜證實單質(zhì)al與強堿溶液反應(yīng)有al(oh)4-生成，則al(oh)4-中存在_ a. 極性共價鍵 b. 非極性共價鍵 c. 配位鍵 d. 鍵 e. 鍵（4）分子式為pt(nh3)2cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)簡式為 ，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 無抗癌作用。順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：_?；瘜W(xué)答題卷姓名： 座號： 總分： 一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個正確答案）題號123456答案題號789101112答案二、填空題13、（ 分