河北省邢臺市第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期一調(diào)考試試題（A）.doc

邢臺二中20142015年學(xué)年度第二學(xué)期高一年級一調(diào)考試化 學(xué) 試 卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 p 31 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108 第卷（選擇題共80分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共50分。）1.下列說法中錯誤的是 （ ）a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)b元素周期表中從iiib族到iib族 之間的10個縱行的元素都是金屬元素c除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8d同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相似2. a、b兩種原子，a原子m層比b原子m層少3個電子，b原子l層電子數(shù)恰好是a原子l層的兩倍，則a元素是 （ ）a.o b.si c.c d.mg3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )a.元素原子半徑大小呈周期性變化 b.元素相對原子質(zhì)量依次遞增c.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 d.元素的最高正化合價呈周期性變化4.可用來判斷金屬性強弱的依據(jù)是 （ ）a、原子電子層數(shù)的多少 b、最高價氧化物的水化物的堿性強弱c、最外層電子數(shù)的多少 d、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少5.下列敘述不正確的是 （ ）ah2s、h2o、hf的穩(wěn)定性依次增強 brboh、koh、mg(oh)2的堿性依次減弱 cna+、mg2+、al3+的氧化性依次減弱 dh2sio3、h2co3、h2so4酸性依次增強6.下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是：na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca（oh）2 （）a b c d7.某元素a的最高正化合價與負化合價的代數(shù)和等于4，它的最高價氧化物中氧占60%，且a的原子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則a的元素符號為 （ ）a、c b、cl c、s d、p8.某元素b的核電荷數(shù)為z，已知bn-和am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a元素的原子序數(shù)用z、n、m來表示，應(yīng)為 （ ）a、z+nm b、zn+m c、znm d、z+m+n9.某元素x最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且x的氫化物的分子式不是h2x，則下列說法正確的是 （ ）a、x的最高價含氧酸的分子式可表示為h3xo4b、x是第二周期v a族元素c、x是第三周期a族元素d、x的最高化合價為 +410.國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是 （ ）a、第15列元素的最高價氧化物為r2o5b、第2列元素中肯定沒有非金屬元素c、第17列元素的第一種元素無含氧酸d、第16、17列元素都是非金屬元素11.x、y、z 3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑xy，y與z可形成zy2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是 （ ） a、xyz b、yxz c、zxy d、zyx12.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 （ ）a、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細b、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躢、氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化d、太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅13.下列敘述正確的是 （ ）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成 （ ） a、只有 b、只有 c、只有 d、14.針對節(jié)能減排，某化學(xué)學(xué)習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學(xué)合理的是（ ） a、采用電解水法制取無污染的氫能 b、完善煤液化制取汽油的技術(shù)c、研制推廣以甲醇為燃料的汽車 d、進一步提高石油加工工藝15.對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是 ( ) 鋅片溶解了32.5 g 鋅片增重32.5 g 銅片上析出l g h2 銅片上析出1 mol h2a和 b和 c和 d和16.下列說法正確的是 （ ）a、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化b、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化c、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同d、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量17.原電池工作時 （ ） a、正極發(fā)生氧化反應(yīng) b、負極發(fā)生氧化反應(yīng) c、電子從正極流出 d、負極質(zhì)量一定減輕18.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為zn + 2oh- - 2e- = zno + h2，ag2o + h2o + 2e- = 2ag + 2oh-。據(jù)此判斷氧化銀是（ ）a、負極，并被氧化 b、正極，并被還原c、負極，并被還原 d、正極，并被氧化19.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ） 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃h2so4稀釋 固體naoh溶于水 h2在cl2中燃燒 碳高溫條件下還原co2a、 b、 c、 d、20.一個原電池的總反應(yīng)式為fe+cu2+=fe2+cu，該原電池的組成可能為 （ ）21.某元素x的最高價含氧酸的化學(xué)式為hnxo2n2，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為 （ ） a、5n12 b、3n12 c、3n6 d、n1022.短周期元素x和y能形xy4化合物，若x的原子序數(shù)為m，y的原子序數(shù)為n，則m和n 不可能的關(guān)系是 （ ）a、m - 13 = n b、n + 5 = m c、m + 8 = n d、n - 11 = m23.張青蓮是我國著名的化學(xué)家。1991年，他準確測得in的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。已知in的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于in的說法不正確的是 （ ）ain為長周期元素 bin為過渡元素cin容易導(dǎo)電導(dǎo)熱 din在反應(yīng)中容易失電子24.元素x和元素y在周期表中位于相鄰的兩個周期：x與y兩原子核外電子總數(shù)之和為19；y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比x多3個.下列描述中不正確的是 （ ）a、x與y形成的化合物的化學(xué)式可能為y2x2b、x的化合物種類比y的化合物種類多c、y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬 d、x和y都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在25.下列對于銫（cs）的性質(zhì)的預(yù)測中，正確的是 （ ）a、它只有一種氧化物cs2o b、它與水劇烈反應(yīng)c、cs+具有很強的氧化性 d、cshco3受熱不易分解二、選擇題：（本題包括10小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對不全得2分，但只要有錯選該題為0分，共30分。）26.氯只有35cl、37cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35cl:37cl為3:1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 （ ）a、5:2:1 b、5:2:2 c、9:3:1 d、9:3:227.某元素x的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用，可得到6克化合物xo2。該元素在周期表中的位置是（a）第3周期 （b）第2周期 （c）第主族 （d）第主族28.某元素r原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的，該元素的氧化物可能是 （ ）a、r2o b、r2o2 c、ro2 d、r2o529.在同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的氫氣和氦氣，具有相同的 （ ） a、原子數(shù) b、質(zhì)子數(shù) c、體積 d、質(zhì)量30.下列互為同位素的一組是a、金剛石和石墨 b、mnx和wnxc、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒 d、11h和21h31.下列敘述正確的是 （ ）a同周期主族元素的原子半徑以viia族的為最大b在周期表中零族元素的單質(zhì)常溫常壓下全部是氣體cia、iia族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子d非金屬元素的最低負價都和它的族序數(shù)相等32.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）a、li na k b、ba2+ ca2+ mg2+ c、ca2+ k+ cl- d、n o f33在元素周期表中，過渡金屬區(qū)域能找到 （ ）a、 制半導(dǎo)體材料的元素 b、制農(nóng)藥的元素c 、制催化劑的元素 d、制耐高溫合金的元素34.科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為 （ ）a、h2+2oh-2h2o+2e- b、o2+4h+4e-2h2oc、h22h+2e- d、o2+2h2o+4e-4oh35.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）a、碳酸鈣受熱分解 b、乙醇燃燒c、硝酸銨溶于水使溫度降低 d、氧化鈣溶于水第卷（非選擇題 共40分）三、填空題（本題包括4小題，共24分）36.周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時離子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。37.已知元素x能形成h2x和xo2化合物，則x的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為h2r,該元素的最高價氧化物的化學(xué)式為 _.38.a+、b-、c、d四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的a+ 和b- 在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c和d。則a+的電子式為 ，b-的化學(xué)式為 。39.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題： （1）實驗1、4、5中負極分別是 （2）寫出實驗3中的正極反應(yīng)式 四、推斷（16分）40. 有原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d、e五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比a:c=1:1b:a=1:2d:e=1:3b:e=1:4其中a、b兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；b原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，c是e的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；d和e位于同一周期，且d和e的原子序數(shù)之和為30。（1）甲的電子式 ，丁的結(jié)構(gòu)式 （2）e元素在周期表中的位置是 ，其最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 最高價氧化物的水化物化學(xué)式為 。（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_ _（填元素符號），并寫出反應(yīng)的離子方程式：_、_ _。參考答案123456789101