福建省安溪市高二化學(xué)上學(xué)期期末試題試題 理 蘇教版.doc

沙縣一中2012-2013學(xué)年第一學(xué)期第二階段考試高二化學(xué)試題（理科）第卷（共48分）一、選擇題(本題包括24小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分。)1某化學(xué)反應(yīng)其h= 122 kjmol-1，s = 231 jmol-1k-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( ) a在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 b在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 c僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 d僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行2下列物質(zhì)中，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是( )ahbr、hcl、baso4 bnh4cl、ch3cooh、cucnaoh、co2、nh3h2o dhclo、na2s、ba(oh)23以下各常數(shù)隨著溫度的升高不一定增大的是（ ） a、kw b、k c、ka d、kb4在由水電離產(chǎn)生的h濃度為11011 mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）k、cl、no3 、s2； k、al3、i、so42 ； na、cl、no3 、so42 na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3 a. b. c. d. 525時(shí)，某強(qiáng)酸溶液ph=a，強(qiáng)堿溶液ph=b，且a+b=13，酸堿溶液混合后溶液的ph=7，則酸溶液的體積（v1）與堿溶液的體積（v2）的關(guān)系是（ ）av1=10v2 bv1=2v2 cv2=10v1 d v2=2 v16.反應(yīng)4nh3(g) + 5o2(g) = 4no(g) + 6h2o(g)在10l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為（ ）a、v(nh3)=0.01mol/（l.s ） b、 v(o2)=0.001 mol/（l.s ）c、 v(no)=0.001 mol/（l.s ） d、v(h2o)=0.045 mol/（l.s ）7、合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= -92.4 kj/mol從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是( ) 升高溫度 增大壓強(qiáng) 使用催化劑 及時(shí)分離出nh3 a、 b、 c、 d 8.在一密閉容器中，反應(yīng)aa(g) bb(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，b的濃度是原來的1.8倍，則（ ）a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率增大了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 dabnhi0tt1t29在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：h2 (g)i2(g)2hi(g)，在溫度t1和t2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) a.t1t2，h0 b.t1t2，h0 c.t1t2，h0 d.t1t2，h010.下列因素中，對(duì)發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（ ） a濃度 b.溫度 c.壓強(qiáng) d.反應(yīng)物的性質(zhì)11.已知化學(xué)反應(yīng)2a（？）+ b（g） 2c（？）達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，則下列情況可能是（ ） a. a是氣體，c是固體 b. a，c均為氣體 ca，c均為固體 d. a是固體，c是氣體12.對(duì)于可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)；h0，（(c)代表c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）下列圖象正確的是（ ）13.已知448時(shí)反應(yīng)h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常數(shù)是49，則在該溫度下的平衡常數(shù)是 （ ）a b2401 c7 d （注意：請(qǐng)將選擇題的答案務(wù)必填在背面的答題卷表格內(nèi)）14.在一定條件下，反應(yīng)a2(g)b2(g) 2ab(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）a單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2的同時(shí)，生成n mol的ab b容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 c單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab的同時(shí)，生成n mol的b2 d單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol a2的同時(shí)，生成n mol的b215下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是( )試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑a常溫3%b水浴加熱3%c水浴加熱6%mno2d常溫6%16據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( ) 17一定溫度下，某nacl稀溶液中h+為110-6 moll-1，下列說法正確的是（ ）a該nacl溶液顯酸性 b該nacl溶液中kw=110-14mol2.l-2c該nacl溶液稀釋10倍后ph=7 d該nacl溶液中kw=110-12 mol2.l-218下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )aph試紙?jiān)谑褂们跋扔谜麴s水潤濕 b用ph試紙測(cè)得某溶液的ph為3.2c容量瓶在使用前要檢查是否漏水 d用50 ml量筒量取18.42 ml稀硫酸19 在一定溫度下，hcn在水中存在電離平衡：hcnh+ + cn。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a通入hcl氣體，qk，平衡逆向移動(dòng) b升高溫度，溶液ph減小 c稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小 d加入nacn固體，增大20下列事實(shí)能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（ ）中和100 ml ,1 mol/l ch3cooh溶液需要100 ml, 1 mol/l naoh溶液物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)與鋅反應(yīng)，開始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快0.01 mol/l醋酸溶液的ph=3將ph=2的醋酸溶液稀釋1000倍后，2ph5a b c d21下列有關(guān)說法正確的是（ ）a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的h0 b.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹c.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(h2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 d.水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)22合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ）a 增加壓強(qiáng) b 降低溫度 c 增大co 的濃度 d 更換催化劑 23一定量鹽酸與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（ ） nh4cl固體 h2o ch3coona固體 nano3固體 a b c d2425時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2oh+oh；h0，下列敘述正確的是（ ）a向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c (oh)增大b將水加熱，kw增大，ph不變 c向水中加入少量稀硫酸，c (h+)增大，kw不變d向水中加入少量naoh固體，平衡正向移動(dòng)，c(h+)降低第卷（共52分）二、非選擇題（共52分）25（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.nacl晶體；b.液態(tài)so2；c.液態(tài)醋酸；d.銅；e.固體baso4；f.純蔗糖(c12h22o11)；g.酒精(c2h5oh)；h.熔融的nano3；i、氨水，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ ；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；（4）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；26（8分）水的電離平衡如右圖所示（1）若a點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為b點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為 （2）將100時(shí)ph=9的ba(oh)2溶液與ph=4的鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液的ph=7，則ba(oh)2溶液與鹽酸的體積比為 （3）某溫度下，純水中h+為3106 mol/l,則此時(shí)oh為_ mol/l, 另有該溫度下一份ph=2的硫酸溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的h+為_ mol/l27、(10分)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，（注：混合后h2so4的濃度應(yīng)保持不變）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí) 驗(yàn)混合溶液abcdef4 moll-1h2so4 / ml30v1v2v3v4v5 飽和cuso4溶液 / ml00.52.55v620h2o / mlv7v8v915100 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v2 v5 ， v6 ，v8 ；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具體數(shù)值）28(12分)已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ，h 0（填“”“ =”)； (2)830時(shí)，向一個(gè)5 l的密閉容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反應(yīng)初始6s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v(a)=0003 moll-1s-1。，則6s時(shí)c(a)= moll-1， c的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(a)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成c和d的物質(zhì)的量相等 (4)1200時(shí)反應(yīng)c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常數(shù)的值為 。29（14分）如何降低大氣中co2的含量及有效利用co2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用co2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 l的密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，在500下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_；圖2是改變溫度時(shí)h2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)k為 （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，k值 （填“增大”、“減小”或“不變”），500達(dá)平衡時(shí)，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)為 。（2）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3h2(g)3co(g) ch3och3(g)co2 (g) h 246.4 kjmol-1達(dá)到平衡時(shí)，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少co2的濃度d增加co的濃度 e分離出二甲醚（3）已知反應(yīng)2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)在某溫度下的平衡常數(shù)k = 400。此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2oc / moll-10.440.600.60此時(shí)，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）。班級(jí) 姓名 座號(hào)_ uuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuu線uuuuuuuuuuuuuuu沙縣一中20122013學(xué)年第一學(xué)期第二階段考試高二化學(xué)試題（理科）答題卷123456789101112131415161718192021222324 一、選擇題（每小題2分，共48分）二、填空題25（8分）(1)能導(dǎo)電的是_ ；(2)電解質(zhì)是_；(3)非電解質(zhì)的是_； (4)強(qiáng)電解質(zhì)的是_；26. （8分）（1）水的離子積為_（2）則ba(oh)2溶液與鹽酸的體積比為 （3）則此時(shí)oh為_ mol/l,由水電離產(chǎn)生的h+為_ mol/l27. （10分）（1）原因是 _ （2）措施有_、_（答兩種）；（3）v2 _v5 _， v6 _，v8 _；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具體數(shù)值）座位號(hào)28.(12分) (1)平衡常數(shù)表達(dá)式k= _ ，h _0(2) c(a)= _ moll-1， c為 _mol； a的轉(zhuǎn)化率為 _，再充入1 mol氬氣， a的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)依據(jù)為 _ (4)平衡常數(shù)的值為 。29.（14分）(1) v(h2)_；是 熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。k為 （保留兩位小數(shù)）。k值 _（填“增大”、“減小”或“不變”），ch3oh的體積分?jǐn)?shù)為 _。（2）可以采取的措施是_（3）此時(shí)，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）。沙縣一中20122013學(xué)年第一學(xué)期第二階段考試高二化學(xué)試題（理科）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）123456789101112aabdccdcdcda131415161718192021222324dccbdccbbbac二、填空題(共5題，52分)25（每小題2分，共8分）(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是d h i； (2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是a c e h；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是b f g；(4)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是a e h；26. （8分）（1）水