陜西省南鄭中學(xué)高中化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)教案A（第2課時(shí)）新人教版必修1(1).docVIP

陜西省南鄭中學(xué)高中化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)教案a（第2課時(shí)）新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)一、知識目標(biāo)1通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2初步學(xué)會判斷離子方程式的正誤判斷方法。二、能力目標(biāo)將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解。三、情感目標(biāo)使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的快樂，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)回顧 1書寫下列物質(zhì)的電離方程式：h2so4ba(oh)2agno32復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？二、新課教學(xué)實(shí)驗(yàn)探究：1向cuso4溶液加入nano3溶液，觀察溶液的顏色，探究溶液中離子的種類。2向cuso4溶液加入過量的naoh溶液，觀察溶液的顏色變化及沉淀的生成，探究溶液中離子的種類。討論交流，溶液中離子種類發(fā)生變化的原因。歸納整理：在實(shí)驗(yàn)1中，溶液呈藍(lán)色，含有cu2+、na+四種離子，這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應(yīng)；而實(shí)驗(yàn)2中，溶液呈無色，僅存在兩種離子和na+，cu2+與oh結(jié)合生成了難溶的cu(oh)2沉淀。思考討論：cuso4溶液和 naoh溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生討論回答。歸納整理：cuso4溶液和 naoh溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是cu2+與oh結(jié)合生成了難溶的cu(oh)2沉淀。像這種離子之間所發(fā)生的反應(yīng)，我們稱之為離子反應(yīng)。板書：離子反應(yīng)1. 定義：在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應(yīng)。講述：當(dāng)cuso4溶液和 naoh溶液混合后，和na+沒有發(fā)生變化，仍以離子形式存在，而cu2+與oh結(jié)合生成了難溶的cu(oh)2沉淀，也就是說cuso4和 naoh反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是cu2+與oh反應(yīng)生成了難溶的cu(oh)2沉淀，這個(gè)反應(yīng)我們可以用cu2+2oh=cu(oh)2表示，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。思考交流：對比cuso4和 naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，找出二者區(qū)別。實(shí)驗(yàn)探究：向盛有5ml na2so4溶液的試管中加入5ml bacl2溶液，觀察現(xiàn)象。思考交流：分析na2so4與bacl2的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。學(xué)生思考交流，并找一代表到黑板上寫出答案。教師評價(jià)，師生共同完成：na2so42na+-bacl2ba2+2clna2so4+bacl22nacl+baso42na+ba2+2cl-=2na+2cl-+baso4+ba2+baso4歸納整理：ppt展示書寫離子方程式驟步驟：寫：寫出正確的化學(xué)方程式。拆：將化學(xué)式中易溶于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水、難電離、氣體、水、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。常見的易溶于水且能完全電離的物質(zhì)有：hcl、h2so4 、hno3 、naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2和可溶性鹽。刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子。查：檢查是否滿足原子守恒、電荷守恒等。練習(xí)1：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：整理并板書：離子反應(yīng)方程式都是：h+ohh2o總結(jié)歸納：上述四個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的h+與堿電離出來的oh結(jié)合生成了h2o，也就是說，化學(xué)方程式只能表示某一個(gè)反應(yīng)，而離子方程式可以表示一類反應(yīng)。板書：離子方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：1向盛有2mlagno3溶液的試管中加入2ml nacl溶液。2向盛有2mlnaoh稀溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再向試管里滴加稀鹽酸。至恰好變色為止。3向盛有2mlna2co3溶液的試管中加入2ml稀鹽酸。學(xué)生觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出離子方程式。整理并板書：1有白色沉淀生成，離子方程式為：ag+clagcl。2溶液先變紅，后褪色，離子方程式為：h+ohh2o。3有氣泡生成，離子方程式為：+2hco2+h2o。提出問題：結(jié)合初中學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和上述三個(gè)反應(yīng)，請同學(xué)們思考：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？學(xué)生思考討論，回答。歸納整理并板書：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。小結(jié)：1酸、堿、鹽之間在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))。2反應(yīng)本質(zhì)有難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或氣體(揮發(fā)性)物質(zhì)生成。過渡：通過離子反應(yīng)發(fā)生的條件，哪些離子可以反應(yīng)，哪些離子可以共存，下面我們學(xué)習(xí)離子共存的問題。板書：3離子共存：練習(xí)2：在強(qiáng)酸性無色溶液中能大量共存的離子組是( )ana+、mg2、cl bna、k、oh、 cca2+、cu2、 、cl dba2+、k+、cl、答案：d強(qiáng)調(diào)：注意題中所給的條件：強(qiáng)酸性、無色。常見的有顏色的離子有：cu2、fe2、fe3、。思考交流：回憶初中所學(xué)酸、堿、鹽的知識，歸納整理哪些離子可以反應(yīng)生成沉淀、氣體和水。四、板書設(shè)計(jì)一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1離子反應(yīng)：2離子方程式：3離子共存：五、布置作業(yè)教材第34頁610題。六、鞏固練習(xí)1下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )a鹽酸分別與naoh溶液、ca(oh)2溶液反應(yīng) b硫酸分別與naoh溶液、ba(oh)2溶液反應(yīng) c硝酸分別與na2co3溶液、k2co3溶液反應(yīng)d鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2不能用離子方程式+2h+co2+h2o表示的是( )ana2co3+2hcl2nacl +co2+h2o bnahco3+hclnacl +co2+h2ock2co3+h2so4na2so4 +co2+h2o dk2co3+2hno32kno3 +co2+h2o3下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()a鐵與稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2b鹽酸與氫氧化鋇溶液：h+ohh2oc碳酸鈣與稀硝酸：caco3+2h+2ca2+ co2+h2od硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：cu2+ba2+2ohcu(oh)2+baso44在ph1的無色溶液中，能大量共存的離子組是()a、mg2+、clbba2+、