福建省永一中高一化學寒假作業(yè)試題（三）.doc

高一化學寒假作業(yè)（三）1關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是()a在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物b在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)c在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物dhcl是電解質(zhì)，所以液體hcl可以導電2下列物質(zhì)中能導電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是()a熔融的nacl b石墨晶體 c液氯 d鹽酸3下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()anacl晶體、baso4 b銅、二氧化硫c液態(tài)的醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液4下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質(zhì)是()anacl bch3ch2oh(酒精) ch2so4 dso25一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()anacl不是電解質(zhì) bnacl溶液是電解質(zhì)cnacl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 dnacl溶液中水電離出大量的離子6在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化合物是()amgcl2 bkclo3 cbacl2 dhcl7下列物質(zhì)的分類組合正確的是()abcd化合物hclnaohcu2(oh)2co3feso47h2o氧化物h2ona2ocofe3o4電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬溶液鐵8下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是()ana、oh、so bh、so、cl cna、k、oh dk、na、cl9下列電解質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是()ahclh2o=h3ocl bkhso4=khsocna2co3=naco dca(oh)2=ca2oh10在測定電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()a鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 b硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c石灰乳中滴加稀鹽酸 d硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液11下列反應屬于離子反應的是()a氫氣還原氧化銅b膽礬失去結(jié)晶水c酸堿中和反應d二氧化硫與氧化鈣的反應12下列敘述中正確的是()a凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示b離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行c酸堿中和反應的實質(zhì)是h與oh結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成hoh=h2o的形式d復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行13下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明主要成分鉀離子(k)2027.3 mgl1氯離子(cl)3034.2 mgl1鎂離子(mg2)20.224.9 mgl1硫酸根離子(so)2427.5 mgl 則該飲用水中還可能存在較大量()aoh bag cna dca214某同學在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()a中無明顯變化，說明兩溶液不反應 b中的白色沉淀為cucl2c中的離子方程式為2hzn=zn2h2 d中發(fā)生的反應不是離子反應15下列離子方程式中正確的是()a澄清石灰水與稀鹽酸反應ca(oh)22h=ca22h2ob氫氧化鋇與硫酸反應ohh=h2oc銅片插入硝酸銀溶液中cuag=cu2agd氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應mg22oh=mg(oh)216離子方程式co2h=h2oco2中的co代表的物質(zhì)可以是()acaco3 bnahco3 cna2co3 dbaco317在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()ana、k、so、hco bcu2、k、so、nocna、k、cl、no dfe3、k、so、cl18能在溶液中大量共存的一組離子是()anh、ag、po、clbfe3、h、i、hcock、na、no、mno dal3、mg2、so、co19重金屬離子具有毒性，如cu2、ba2。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，所含陽離子主要是ba2。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是()acu2和so bcu2和cl ck和so dag和no20某溶液中只含有na、fe3、cl、so四種離子，已知na、fe3、cl的個數(shù)比為321。則溶液中fe3和so的個數(shù)比為()a12 b14 c34 d3221下列物質(zhì)中銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鉀碳酸鈣氯氣(1)屬于混合物的是_(填序號，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)能導電的是_。22以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)：cunaclnahso4so3h2so4c2h5ohcaco3baso4cu(oh)2fe(oh)3naohnh3h2o請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出h的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_，其中屬于難溶性堿的是_。(4)屬于難溶性鹽的是_。23已知0.1 moll1的nahso4溶液中h的濃度為0.1 moll1，請回答下列問題：(1)寫出nahso4在水溶液中的電離方程式：_。(2)nahso4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_，理由是_。(3)若將nahso4與ba(oh)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合，化學方程式為_。24已知ca(oh)2、caco3和ca(hco3)2都是電解質(zhì)，根據(jù)溶液的導電能力的實驗裝置圖，將實驗現(xiàn)象填在下表空格中。實驗操作燈泡亮度變化通入co2以前開始通入co2繼續(xù)通入過量的co2再通入co2 25指出下列離子方程式錯誤的原因。(1)2fe6h=2fe33h2_；(2)cu2h=cu2h2_(3)氫氧化銅溶于稀硫酸：hoh=h2o_；(4)caco3溶于醋酸溶液：caco32h=ca2h2oco2_；(5)fe3cu=cu2fe2_；(6)氧化銅與鹽酸反應：o22h=h2o_。26用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)bacl2(hcl)：試劑_，離子方程式為：_。(2)o2(co2)：試劑_，離子方程式為：_。(3)so(co)：試劑_，離子方程式為：_。27在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、bacl2溶液、na2co3溶液、agno3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為a、b、c、d并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：ab產(chǎn)生無色氣體；bc產(chǎn)生白色沉淀；ad產(chǎn)生白色沉淀；ac無明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學式)：a：_，b：_，c_，d_。(2)ab反應的離子方程式為_。(3)ad反應的離子方程式為_。28某同學稱取一定質(zhì)量的mgcl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入naoh溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解mgcl2固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。a天平b燒杯c漏斗d玻璃棒(2)oa段反應的離子方程式為_。(3)ab段反應的離子方程式為_。(4)在b點對應的溶液中滴加agno3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。高一化學寒假作業(yè)（三）參考答案1、解析：嚴格把握概念的內(nèi)涵條件。注意概念中“或”“和”“化合物”等關(guān)鍵詞。答案：c2、解析：a項中熔融的nacl能導電，它是電解質(zhì)；b是單質(zhì)，雖然能導電，但卻既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；c項是單質(zhì)，但不能導電。答案：b3、解析：a項均為電解質(zhì)；b項cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；c項ch3cooh為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；d項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選c。答案：c4、解析：nacl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導電。ch3ch2oh是共價化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導電，是非電解質(zhì)。h2so4也是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導電，但在水溶液里可以電離出h和so，可以導電，是電解質(zhì)。so2的水溶液能導電，是因為生成的h2so3電離導電，而so2是非電解質(zhì)。答案：c5、解析：本題主要考查電解質(zhì)概念的理解和電解質(zhì)溶液導電的實質(zhì)。固體nacl不導電，但它的水溶液卻能導電，故nacl為電解質(zhì)。答案：c6、解析：電離方程式：a項mgcl2=mg22cl；b項kclo3=kclo；c項bacl2=ba22cl；d項hcl=hcl，由此可以看出只有b項不能電離出cl。答案：b7、解析：a中濃鹽酸為混合物，c中膽礬溶液為混合物，d中鐵為單質(zhì)。注意：純堿晶體是含10個結(jié)晶水的化合物na2co310h2o。答案：b8、解析：電離出的陽離子全部是h的化合物才是酸。答案：b9、解析：khso4在水溶液中應電離生成k、h和so；c、d兩項沒配平；a項中的h以水合離子形式(h3o)表示，正確。答案：a10、解析：溶液能否導電，取決于溶液中是否有離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。d選項中：發(fā)生h2so4ba(oh)2=baso42h2o，溶液中離子濃度減小，燈泡由亮變暗，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，ba(oh)2過量，溶液中ba2、oh增多，燈泡又逐漸變亮。答案：d11、解析：a中氫氣還原氧化銅屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；b中膽礬失去結(jié)晶水屬于分解反應，不屬于離子反應；d中二氧化硫與氧化鈣的反應僅屬于化合反應，不屬于離子反應，所以只有c符合題意。答案：c12、解析：只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫作離子形式；離子反應的實質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減小；hoh=h2o表示的是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應；復分解反應只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。答案：b13、解析：該飲用水中存在cl，故ag不能大量共存，mg2與oh不能大量共存，so與ca2生成微溶物不能大量共存。答案：c14、解析：中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：hoh=h2o，a錯誤；中發(fā)生反應為：ba2so=baso4，白色沉淀為baso4，b錯誤；中的反應是離子反應，離子方程式為zn2h=zn2h2，c正確，d錯誤。答案：c15、解析：離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應是否正確。據(jù)此可知a中石灰水是澄清的，ca(oh)2應拆寫成離子的形式；b中遺漏了參加反應的ba2和so；c中離子電荷不守恒。答案：d16、解析：離子方程式中的co代表易溶于水且易電離的碳酸鹽，c項正確。答案：c17、解析：b項中cu2呈藍色，d項中fe3呈棕黃色，據(jù)題干中“無色透明”可以排除；a項中hco和酸性溶液中h可以發(fā)生反應：hcoh=h2oco2，故不可共存。答案：c18、解析：ag和po、cl能生成沉淀而不能大量共存，a錯誤；h與hco發(fā)生反應而不能大量共存，b錯誤；mg2和co能生成沉淀而不能大量共存，d錯誤。答案：c19、解析：溶液毒性降低，說明有毒離子濃度減小，由于甲溶液呈堿性，即含有oh。答案：a20、解析：由電荷守恒得關(guān)系式：3123112x，x4，故n(fe3)n(so)12。答案：a21、解析：(1)混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系，是混合物；(2)電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)；(3)屬于化合物，它們的水溶液雖然導電，但并不是它們自身電離使溶液導電，所以是非電解質(zhì)；(4)中均有能夠自由移動的離子或電子，能導電。答案：(1)(2)(3)(4)22、解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽的概念加入分析判斷，從不同角度認識物質(zhì)。答案：(1)(2)(3)(4)23、解析：(1)硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，水溶液中可以完全電離：nahso4=nahso。(2)由于nahso4電離出的陽離子有na，陰離子有so，因此，nahso4應為鹽類。(3)若為11混合反應：nahso4ba(oh)2=naohh2obaso4。答案：(1)nahso4=nahso(2)鹽其電離出陽離子na和陰離子so(3)nahso4ba(oh)2=naohh2obaso424、解析：ca(oh)2溶于水全部電離ca(oh)2=ca22oh，開始燈泡較亮；通入co2時，co2ca(oh)2=caco3h2o，caco3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗直至熄滅；繼續(xù)通co2，co2h2ocaco3=ca(hco3)2，ca(hco3)2易溶于水，ca(hco3)2=ca22hco，溶液中離子濃度變大，燈泡變亮；繼續(xù)通入co2，co2h2oh2co3，當溶液飽和時，再通co2，離子濃度不變，燈泡亮度不變。答案：亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無變化25、答案：(1)反應不符合事實，鐵和酸反應生成2價鐵的化合物(2)反應不符合事實，cu是不活潑的金屬，不能和酸反應(3)化學式拆分錯誤，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫(4)化學式拆分錯誤，醋酸是難電離的物質(zhì)，不能拆寫(5)電荷不守恒(6)化學式拆分錯誤，氧化物不能拆寫26、解析：除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更多的被提純物質(zhì)。(1)可選擇baco3；(2)可選擇naoh溶液；(3)可選擇稀h2so4。答案：(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)naoh溶液co22oh=coh2o(3)稀h2so42hco=h2oco227、解析：由兩兩混合的實驗