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甘谷四中20122013學(xué)年度第二學(xué)期高二級第二次檢測考試化學(xué)試題座位號 總分 試卷滿分 100 分,考試時(shí)間為 90 分鐘)第i卷(共40分)1、 選擇題(本題共40分,每小題2分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分,其中不是官能團(tuán)的是( )aohbccccc dc c2. 2,2,6,6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體共有( )a. 2種b. 3種c. 4種d. 5種3下列有機(jī)物名稱中,正確的是( ) a.3,3-二甲基戊烷 b.2,3-二甲基-2-乙基丁烷c.2-乙基戊烷 d.2,5,5-三甲基己烷4下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( )a.n: 1s22s22p3 b.s2-: 1s22s22p63s23p6c.na: 1s22s22p53s2 d.si: 1s22s22p63s23p25下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是( )a.1s22s22p4 b.1s22s22p63s23p3 c.1s22s22p63s23p2 d.1s22s22p63s23p64s26.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是( ) a.化學(xué)鍵是一種作用力 b.化學(xué)鍵可以是原子間作用力,也可以是離子間作用力c.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部 d.化學(xué)鍵存在于分子之間7. 下列各組晶體類型完全不一樣的一組是( ) a. cao、no、co b. ccl4、h2o2、he c. co2、sio2、nacl d. ch4、o2、na2o8.下列性質(zhì)符合分子晶體的是 ( ) a.熔點(diǎn)1070,易熔于水,水溶液能導(dǎo)電 b.熔點(diǎn)是10.31,液體不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電c.熔點(diǎn)97.81,質(zhì)軟,能導(dǎo)電,密度是0.97g/cm3 d.熔點(diǎn),熔化時(shí)能導(dǎo)電,水溶液也能導(dǎo)電9四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似,對其作出如下推測四氯化硅晶體是分子晶體。 常溫常壓四氯化硅下是液體。四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。 四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳。其中正確的是( ) a.只有 b.只有 c.只有 d.10已知c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度,且構(gòu)成該晶體的微粒間只 以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于c3n4晶體的說法錯(cuò)誤的是( ) a.該晶體屬于原子晶體,其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固b.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子c.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)d.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)11已知nacl的摩爾質(zhì)量為585 gmol-1,食鹽晶體的密度為gcm-3,若na+與最鄰近的cl-的核間距離為a cm,那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為( )a. b. c. d. 12金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是( )a4 b3 c2 d113最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),分子式為c60,下列說法正確的是a.c60是一種新型的化合物 b.c60和石墨都是碳的同素異形體c.c60中雖然沒有離子鍵,但固體為離子晶體 d.c60相對分子質(zhì)量為720 g/mol 14有關(guān)晶體的下列說法中正確的是( ) a.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 b.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高c.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 d.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞15下列化合物,按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是( )a.sio2 cscl cbr4 cf4 b.sio2 cscl cf4 cbr4c.cscl sio2 cbr4 cf4 d.cf4 cbr4 cscl sio2 16有x、y、z、w、m五種短周期元素,其中x、y、z、w同周期, z、m同主族; x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:z2-w-;y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是( ) a.x、m兩種元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低c.元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 d.元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑17關(guān)于原子軌道的說法正確的是( ) a.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體b. ch4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)h原子的1s 軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的c. sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道d.凡ab3型的共價(jià)化合物,其中中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵18構(gòu)成sio2的化學(xué)鍵在性質(zhì)上和構(gòu)成co2分子的共價(jià)鍵都是極性鍵,所以( )asio2和co2都屬于原子晶體bsio2和co2都是分子晶體c前者是原子晶體,后者是分子晶體d前者是分子晶體,后者是原子晶體19.三氯化氮(ncl3)在常溫下是一種淡黃色液體,其分子空間結(jié)構(gòu)同氨氣相似,以下關(guān)于ncl3的敘述正確的是( )a. ncl3分子中不存在孤對電子 b.分子中的n-cl是非極性共價(jià)鍵c. ncl3分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形d. n-cl鍵能大,故ncl3沸點(diǎn)高20.如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子,該分子中a、b兩種元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )a該化合物的化學(xué)式是al2cl6b該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 c. 該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體d該化合物中不存在離子鍵,也不含有非極性共價(jià)鍵第ii卷(共60分)21(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了_的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了_的作用力;碘的升華,粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體:co2,nacl,na,si,cs2,金剛 石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(填序號)。(3)a、b、c、d為四種晶體,性質(zhì)如下:a固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸 b能溶于cs2,不溶于水c固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水 d固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500試推斷它們的晶體類型:a_;b._;c._;d._。22.有a、b、c、d、e 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中c、e是金屬元素;a和e屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。b和d也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:(1)a是_,b是_,c是_,d是_,e是_(填寫元素符號)(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)_。寫出該物質(zhì)的一種主要用途_ (3)寫出c元素基態(tài)原子的電子排布式_(4)畫出d元素原子的價(jià)電子排布圖_(5)元素b與d的電負(fù)性的大小關(guān)系是_,c與e的第一電離能的大小關(guān)系是_。(填“”、“”或“”)23四種元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;y原子的l層p軌道中有2個(gè)電子;z與y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;w原子的l層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。(1)y、z可分別與x形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道分別是_、_;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。(2)y的最高價(jià)氧化物和z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體:(3)x的氧化物與y的氧化物中,屬于非極性分子的是(填分子式)_;(4)y與z比較,電負(fù)性較大的_, 其w2+離子的核外電子排布式是_ 24生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為co、co2、h2等)與h2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有cu、zn、al等元素。寫出基態(tài)zn原子的核外電子排布式 。(2)根據(jù)等電子原理,寫出co分子的結(jié)構(gòu)式 。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制cu(oh)2的堿性溶液反應(yīng)生成cu2o沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ;1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個(gè)cu2o晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的cu原子數(shù)目為 。25.已知x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。x元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。x跟y可形成化合物x2y3,z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題:(1)x元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_,該元素的符號是_;(2)y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_,該元素的名稱是_;(3)x與z可形成化合物xz3,該化合物的空間構(gòu)型為_;(4)已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為xz3,產(chǎn)物還有znso4和h2o,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(5)比較x的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低_ 、理由是_ _。26有a、b、c、d、e依次五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按c、a、b、d、e的順序依次增大。c、d都能分別與a按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物。cb可與ea2反
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