（浙江專用）2016-2017高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時(shí)）碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1.doc

第2課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是()a通入二氧化碳?xì)怏w b加入氫氧化鋇溶液c加入澄清石灰水 d加入稀鹽酸解析除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。溶液中可用這樣的方法：na2co3h2oco2=2nahco3。答案a2下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是()ana2o與co2 bna2co3與hclcnaoh與co2 dc與o2解析a項(xiàng)中反應(yīng)只生成na2co3；b項(xiàng)中hcl少量，生成的是nacl和nahco3，hcl過量，則生成nacl、co2和h2o；c項(xiàng)中由于co2和naoh的量不同可生成na2co3或nahco3，也可同時(shí)生成na2co3和nahco3、na2co3和naoh的混合物；d項(xiàng)中在o2充足時(shí)生成co2，不足時(shí)生成co。答案a3為了驗(yàn)證nahco3固體中是否含有na2co3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是 ()a加熱，觀察是否有氣體放出b溶于水后加bacl2溶液，看有無沉淀c溶于水后加石灰水，看有無沉淀d取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生解析對上述物質(zhì)加熱有氣體放出，只能證明有nahco3，而不能證明含有na2co3；nahco3和na2co3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無法鑒別。答案b4把一定量co2通入含naoh 0.8 g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到na2co3和nahco3固體混合物1.37 g，則通入co2的質(zhì)量是()a0.44 g b0.88 g c0.66 g d都不是解析設(shè)得到na2co3、nahco3的物質(zhì)的量分別是x、y，則有解得：x0.005 moly0.01 molm(co2)44 gmol1(0.0050.01)mol0.66 g。答案c5下列有關(guān)na2co3和nahco3的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是()a熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3b溶解度：na2co3nahco3c與鹽酸反應(yīng)的速率：na2co3nahco3d相對分子質(zhì)量：na2co3nahco3解析a項(xiàng)，2nahco3na2co3co2h2o，而碳酸鈉加熱不分解，故a正確；b項(xiàng)，常溫下相同的溶劑時(shí)，na2co3較nahco3易溶，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，故c正確；d項(xiàng)，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，故d正確。答案b6少量的金屬鈉長期放置在空氣中，最終的產(chǎn)物是()ana2co3 bnaoh cna2o dnahco3解析切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色(鈉的真面目)變暗(生成na2o)變白色固體(生成naoh)成液(naoh潮解)結(jié)塊(吸收co2成na2co310h2o)最后變成na2co3粉(風(fēng)化)，有關(guān)反應(yīng)如下：4nao2=2na2o、na2oh2o=2naoh、2naohco2=na2co3h2o、na2co310h2o=na2co310h2o、na2co310h2o=na2co310h2o。故選a。答案a7如圖所示，燒瓶內(nèi)有一只活的小白鼠，u形管內(nèi)裝有紅色水溶液，使a、b兩端的液面處于同一水平面。經(jīng)數(shù)小時(shí)后，u形管a、b兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)。瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響)()aa端下降，b端上升ba端上升，b端下降ca、b兩端都下降da、b兩端都上升解析小白鼠吸收o2，呼出co2，呼出的co2被naoh固體吸收，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故a端上升，b端下降。答案b8將足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入co2的體積(v)的關(guān)系正確的是()解析co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，co2和ca(oh)2反應(yīng)生成caco3沉淀，當(dāng)ca(oh)2完全反應(yīng)后，沉淀達(dá)到最大量；然后co2與koh溶液反應(yīng)生成k2co3，k2co3再轉(zhuǎn)化為khco3，在此過程中沉淀量保持不變；如果繼續(xù)通入co2，因co2與caco3反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，故沉淀溶解，直到完全溶解，且生成沉淀消耗的co2和溶解沉淀消耗的co2的量相等。答案d9(加試題)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體解析a項(xiàng)，采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；b項(xiàng)，b克固體為生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物的總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c項(xiàng)，堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d項(xiàng)，沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案c10某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，溶于水得無色溶液，拿到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下。下列對此粉末成分的判斷中正確的是()a該粉末一定是碳酸鈣b該粉末一定是碳酸氫鈉c該粉末一定是一種堿d該粉末中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子解析該粉末溶于水得無色溶液，排除a項(xiàng)；加入鹽酸產(chǎn)生co2，排除c項(xiàng)；若為碳酸鹽也可產(chǎn)生題中反應(yīng)現(xiàn)象，排除b項(xiàng)。答案d11(加試題)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l co2通入到100 ml naoh溶液中，充分反應(yīng)后，減壓將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體w，其質(zhì)量為5.08 g，則下列情況中符合題意的是()abcdc(naoh)/moll11.00.51.00.9w的成分na2co3na2co3 nahco3nahco3 naohna2co3 nahco3解析根據(jù)co2與naoh反應(yīng)規(guī)律可知：1時(shí)溶質(zhì)成分為nahco3，當(dāng)1 2時(shí)，溶質(zhì)成分為na2co3和nahco3；當(dāng)2時(shí)，溶質(zhì)成分為na2co3。當(dāng)2時(shí)，溶質(zhì)成分為naoh和na2co3。由此可判斷b、c錯(cuò)誤。a項(xiàng)產(chǎn)物恰好全部為na2co3，其質(zhì)量為：5.3 g5.08 g，不符合題意，對于選項(xiàng)d可設(shè)生成na2co3和nahco3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由碳、鈉原子守恒，可列，解得x0.04，y0.01，所以固體的質(zhì)量為0.04 mol106 gmol10.01 mol84 gmol15.08 g，d符合題意。答案d12(加試題)某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，消耗h和產(chǎn)生co2的物質(zhì)的量之比為54，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()a12 b23 c34 d45解析該二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽與hcl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rco32hcl=rcl2co2h2o，r(hco3)22hcl=rcl22co22h2o，設(shè)rco3、r(hco3)2的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得xy23。答案b13(加試題)向一定量的k2co3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是()abcdaclkcohcobkcoclhcockcohcocldkhcoclco解析k的物質(zhì)的量不會(huì)變化(a線)，cl的物質(zhì)的量隨鹽酸的加入而不斷增大(d線)，cohcoco2，co一直在減少(b線)，生成hco后，隨鹽酸的加入hco又減少(c線)。答案c14a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知a為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：a_；b._；c._；d._；e_。(2)寫出下列兩個(gè)變化的離子方程式：bd：_。be：_。解析由題給條件可知a為ca(oh)2，ca(oh)2與過量co2反應(yīng)，生成的b為ca(hco3)2，ca(hco3)2受熱分解生成的c為caco3，caco3與鹽酸反應(yīng)生成的d為cacl2。答案(1)ca(oh)2ca(hco3)2caco3cacl2na2co3(2)hcoh=co2h2oca22hco2oh=caco3co2h2o15某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列四種實(shí)驗(yàn)。(1)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是_。(2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是_。(3)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明co2和naoh肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)_。解析實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲屚ㄟ^現(xiàn)象來充分說明co2和naoh(aq)確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；題中反映出的“氣體壓強(qiáng)的改變”只能說明co2減少了，不能說明co2一定反應(yīng)了；若能在作用后的溶液中鑒定出co或hco的存在，那才能說明co2與naoh(aq)發(fā)生反應(yīng)了。答案(1)氣球鼓起來co2和naoh反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，氣球在外界大氣壓的作用下而鼓起來(2)上述四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)只能說明co2氣體減少了，不能說明co2一定和naoh反應(yīng)，可能是co2溶解于水所致(3)向反應(yīng)后的溶液中滴加過量naoh(aq)，取少量上述實(shí)驗(yàn)后的液體(溶液)置于試管中，再向試管中滴加cacl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了co，即發(fā)生了反應(yīng)：co22oh=coh2o16(加試題)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某校興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)欲測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(na2co3)，提出不同的實(shí)驗(yàn)方案：甲、乙同學(xué)均采用了通過測定反應(yīng)生成的co2的量來間接測定碳酸鈉質(zhì)量的方案，設(shè)計(jì)之裝置分別如圖：(1)甲、乙兩同學(xué)均設(shè)計(jì)在反應(yīng)停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是：_。(2)請你比較甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)之裝置，指出它們各自的優(yōu)點(diǎn)。甲裝置：_；乙裝置：_。(3)興趣小組經(jīng)討論后，組裝成如圖丙實(shí)驗(yàn)裝置：指導(dǎo)老師指出：該裝置仍然存在缺陷，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為缺陷在哪里？如何改進(jìn)？裝置缺陷：_。改進(jìn)方法：_。(4)用改進(jìn)后的裝置做實(shí)驗(yàn)：取樣品a g，使之與稀硫酸充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前c儀器和藥品的質(zhì)量為b g，反應(yīng)后c儀器和藥品的質(zhì)量為c g。w(na2co3)_。(5)丙和丁同學(xué)都提出了用沉淀法測定co的方案：丙方案：加入氯化鈣溶液使co完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。丁方案：加入氯化鋇溶液使co完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，丙方案_丁方案(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。解析(1)反應(yīng)停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，將裝置中生成的co2全部排入c裝置中，使二氧化碳全部被堿石灰吸收，以免影響測量結(jié)果，(2)b裝置中的濃硫酸能干燥二氧化碳，可以防止水蒸氣進(jìn)入c裝置，從而對測定的結(jié)果產(chǎn)生的影響；d裝置中的氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，向裝置中鼓入空氣時(shí)，能夠排除空氣中二氧化碳的干擾；(3)c裝置直接與空氣相通，會(huì)吸收空氣中co2和水蒸氣，使c裝置的質(zhì)量偏大，產(chǎn)生誤差；在c的后面連接一個(gè)能吸收co2和水蒸氣的裝置，所以在c裝置之后再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，可以防止空氣中co2和水蒸氣進(jìn)入c中；(4)測得反應(yīng)前c儀器和藥品的質(zhì)量為b g，反應(yīng)后c儀器和藥品的質(zhì)量為c g，則二氧化碳的質(zhì)量為(cb) g，na2co3co210644m g(cb)g解得mgg，則w(na2co3)；(5)丙和丁同學(xué)都提出了用沉淀法測定co的方案，兩種實(shí)驗(yàn)方法相同，但是碳酸鈣的相對分子質(zhì)量小于碳酸鋇，相同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)，碳酸鋇的質(zhì)量較大，稱量時(shí)誤差較小，所以丙方案劣于丁方案。答案(1)將裝置中生成的co2全部排入c裝置中(2)在a、c中加入b裝置，防止了水蒸氣對測定的影響d裝置防止了通入空氣時(shí)引入co2的干擾(3)c裝置中的堿石灰會(huì)吸收空氣中co2和水蒸氣，從而影響測定結(jié)果在c裝置之后再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管(4)(5)劣于17已知nahco3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的nahco3樣品a g，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200 moll1稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，反?yīng)過程中測得溶液中nahco3的質(zhì)量與加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。(1)a g樣品中含na2co3的質(zhì)量為_g。(2)a g樣品未變質(zhì)前nahco3的質(zhì)量為_g。解析(1)由題意知，已部分變質(zhì)的nahco3樣品中含有na2co3，由na2co