2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律精練（新版）新人教版.docx

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律知識(shí)要點(diǎn)基礎(chǔ)練知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的探究1.質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分天平未畫(huà)出)能直接用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(A)知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的含義及微觀解釋2.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解,下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A.實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能發(fā)生改變D.有氣體參與或生成的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(C)A.蠟燭燃燒時(shí)越來(lái)越短,最終消失B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大C.10 g冰融化之后,得到水的質(zhì)量還是10 gD.高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少4.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是(D)A.反應(yīng)前后原子總數(shù)增多B.生成物的分子個(gè)數(shù)比為111C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生改變5.將a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物置于大試管中,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)充分加熱,直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到c g氯化鉀,則生成氧氣a-c g。(2)充分加熱,直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到c g殘余物,則生成氧氣a+b-c g。(3)加熱一小段時(shí)間后,得到c g殘余物,則生成氧氣a+b-c g。綜合能力提升練6.煤在空氣中燃燒時(shí),不僅產(chǎn)生二氧化碳和水,同時(shí)還會(huì)排放出二氧化硫等污染物。由此得到的關(guān)于煤的組成的推論正確的是(D)A.一定含有C、H、O、SB.一定含有C、S,可能含有H、OC.一定含有C、H,可能含有O、SD.一定含有C、H、S,可能含有O7.A、B、C三種物質(zhì)各10 g,加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑)。當(dāng)A完全反應(yīng)后,測(cè)得生成D的質(zhì)量為16 g,則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為(B)A.51B.52C.53D.418.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng):X+YZ,若將a g X和b g Y在一定條件下充分反應(yīng),則生成物Z的質(zhì)量(D)A.等于(a+b) gB.小于(a+b) gC.大于(a+b) gD.不大于(a+b) g【解析】X和Y充分反應(yīng),有兩種情況:兩者恰好完全反應(yīng),即兩者均無(wú)剩余,此時(shí)Z的質(zhì)量等于(a+b) g;X和Y其中一個(gè)有剩余,此時(shí)Z的質(zhì)量小于(a+b) g。綜上,D項(xiàng)正確。9.紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒,容器內(nèi)相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像正確的是(D)10.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說(shuō)法正確的是(B)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g6.2x8.23.8A.物質(zhì)a是生成物B.x=2.2C.d一定是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【解析】由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則有7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,解得x=2.2;反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量減小,所以a是反應(yīng)物;反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變,則其可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì);由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目均不變。綜上,B項(xiàng)正確。11.(常州中考)在不同溫度下,Hg與HgO可以相互轉(zhuǎn)化。如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)研究氧化汞的分解與生成的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A.常溫下,Hg很難與O2反應(yīng)B.汞在汞槽中起到液封的作用C.汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡D.HgO受熱分解時(shí),反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減少12.在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中,曉涵同學(xué)將橡膠塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊,并引燃白磷,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)錐形瓶底部鋪有一層細(xì)沙,其作用是防止錐形瓶受熱不均而炸裂;氣球的作用是平衡大氣壓強(qiáng),防止橡膠塞彈出。(2)寫(xiě)出白磷燃燒的文字表達(dá)式:白磷+氧氣五氧化二磷。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到B中氣球變大,解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:白磷燃燒放出熱量,錐形瓶中壓強(qiáng)增大。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到A、C中氣球的大小不同,解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣。(5)將C再次放到天平上稱(chēng)量,天平仍然平衡,在此化學(xué)反應(yīng)中,從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因:參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。中考高頻沖刺練13.(安徽中考)據(jù)報(bào)道,中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制出一種新型催化劑,可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料,反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(D)A.反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料的化學(xué)式是H2C2OD.可用于減少溫室氣體的排放14.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中,老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究,有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成,他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察。(1)A實(shí)驗(yàn):白磷燃燒結(jié)束時(shí),立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量,天平不平衡,由此得出結(jié)論:質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到天平上稱(chēng)量,天平平衡,由此得出結(jié)論:質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“”或“”),導(dǎo)致另一個(gè)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是白磷燃燒放出的熱量使氣體膨脹,氣球脹大,產(chǎn)生浮力。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒,請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明原因:反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均不發(fā)生改變。(3)乙組同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“實(shí)驗(yàn)B說(shuō)明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平不平衡的原因,你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中天平不平衡的原因是反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中。(4)D組同學(xué)