2019高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.2燃燒熱能源精練新人教版.docx

燃燒熱能源A組定向鞏固定向鞏固一、燃燒熱1.下列對(duì)燃燒熱的說(shuō)法正確的是()A.1 mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,H就是該反應(yīng)物的燃燒熱C.物質(zhì)的燃燒熱不能用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得D.物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)解析:在燃燒熱的定義中有三個(gè)要點(diǎn):必須是在101kPa下;可燃物必須為1mol;可燃物必須完全燃燒,生成穩(wěn)定的氧化物如液態(tài)水、二氧化碳?xì)怏w等。A項(xiàng),未強(qiáng)調(diào)“101kPa”和“生成穩(wěn)定的氧化物”;B項(xiàng),放熱反應(yīng)不一定是燃燒反應(yīng);C項(xiàng),物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得;D項(xiàng),燃燒是劇烈的、發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)。答案:D2.下列說(shuō)法正確的是()A.在101 kPa時(shí),1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃燒熱相等B.1 mol濃硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C.CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.101 kPa時(shí),1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱解析:由燃燒熱的定義可知,燃燒熱與物質(zhì)的量無(wú)關(guān),故A項(xiàng)正確;中和熱是指在稀溶液里酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱,而這里是濃硫酸,而且生成2molH2O(l)和BaSO4沉淀,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;101kPa時(shí),1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量才是碳的燃燒熱,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A3.導(dǎo)學(xué)號(hào)90514014下列表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-c kJmol-1D.2CH3CH2OH(l)+O2(g)2CH3CHO(l)+2H2O(l)H=-d kJmol-1解析:101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫該物質(zhì)的燃燒熱。A項(xiàng)中水應(yīng)為液態(tài)且NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1;C項(xiàng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1;D項(xiàng)中乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水。答案:B4.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 696 kJ。原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.11B.13C.14D.23解析:設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為n1、n2。n1+n2=5moln1571.6kJmol-112+n2890.3kJmol-1=3696kJ解得:n1=1.25mol,n2=3.75mol。n1n2=13。答案:B5.已知一些烷烴的燃燒熱如下表:烷烴燃燒熱(kJmol-1)烷烴燃燒熱(kJmol-1)甲烷(CH4)890.31正丁烷(C4H10)2 878.0乙烷(C2H6)1 559.8異丁烷(C4H10)2 869.6丙烷(C3H8)2 219.9異戊烷(C5H12)3 531.3(1)熱穩(wěn)定性:正丁烷(填“”或“”)異丁烷。(2)寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(3)相同物質(zhì)的量的烷烴,分子中碳原子數(shù)越多,燃燒放出的熱量越(填“多”或“少”)。(4)有同學(xué)估計(jì)“正戊烷(C5H12)的燃燒熱在3 540 kJmol-1左右”,你認(rèn)為正確嗎?。理由是。解析:(1)物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。1mol的正丁烷和異丁烷分別燃燒時(shí),正丁烷放出的熱量多,說(shuō)明正丁烷所具有的能量高,因此,異丁烷比正丁烷穩(wěn)定。(3)由表中提供的數(shù)據(jù)可以推出,物質(zhì)所含碳原子數(shù)越多,燃燒放出的熱量越多。(4)由表中數(shù)據(jù)可以推知,正丁烷的燃燒熱略大于異丁烷的燃燒熱,所以正戊烷的燃燒熱應(yīng)略大于異戊烷的燃燒熱。答案:(1)0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的H為()A.+8Q kJmol-1B.+16Q kJmol-1C.-8Q kJmol-1D.-16Q kJmol-1解析:據(jù)元素守恒建立關(guān)系式:C4H104CO28KOHH8molH5molL-10.1L-QkJmol-1則H=-8molQkJmol-10.5mol=-16QkJmol-1答案:D3.導(dǎo)學(xué)號(hào)90514015乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的,它可有效改善汽油的性能和質(zhì)量,降低CO、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧拧Ｒ掖嫉娜紵裏崾? 366.8 kJmol-1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成CO2和液態(tài)水,放出的熱量為Q kJ。測(cè)得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為19。有關(guān)普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)xCO2(g)+y2H2O(l)H=(-Q+1 366.8) kJmol-1B.CxHy(l)+(x+y4)O2xCO2(g)+y2H2O(l)H=-9Q10 kJmol-1C.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)xCO2(g)+y2H2O(l)H=-9Q110 kJmol-1D.CxHy(l)+(x+y4)O2(g)xCO2(g)+y2H2O(l)H=(-10Q9+151.9) kJmol-1解析:0.9mol普通汽油完全燃燒放出的熱量為:QkJ-1366.8kJmol-10.1mol=(Q-136.68)kJ所以1mol普通汽油完全燃燒放出的熱量為10.9(Q-136.68)kJ=(109Q-151.9)kJ。D項(xiàng)正確。答案:D4.導(dǎo)學(xué)號(hào)90514016氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)解析:可以先分別求1g可燃物燃燒放出的熱量,再進(jìn)行比較。答案:B5.能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是(填字母)。A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中,開采成本低,用煤作燃料實(shí)惠C.煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重D.通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率(2)某國(guó)科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是。(3)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。解析:(1)煤是一種化石燃料,也是重要的化工原料,屬于非可再生能源,把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉是一種浪費(fèi),并且煤中所含的硫在燃燒時(shí)生成SO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提