硫及其化合物-高三復(fù)習(xí)教案-配習(xí)題及答案詳解

1、硫及其化合物適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中三年級(jí)適用區(qū)域全國(guó)通用新課標(biāo)版課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）60分鐘知識(shí)點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫的漂白性重要的硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗(yàn)濃硫酸的吸水性和脫水性濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸與金屬銅和非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)濃硫酸與碳反應(yīng)中間產(chǎn)物的判斷硫酸工業(yè)生產(chǎn)原理化學(xué)反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化學(xué)性質(zhì)。2、掌握O3、H2O2的性質(zhì)。3、了解環(huán)境保護(hù)的相關(guān)常識(shí)。過(guò)程與方法：1、培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力。2.加深理解實(shí)踐認(rèn)識(shí)再實(shí)踐再認(rèn)識(shí)的辨證唯物主義的思維方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真

2、理的積極情感。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)硫酸根離子的檢驗(yàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性教學(xué)難點(diǎn)硫及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1、將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A、X：SO2；Y：H2SB、X：Cl2；Y：CO2C、X：NH3；Y：CO2D、X：SO2；Y：Cl2【答案】B【解析】A、2H2S+SO23S+H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2BaCO3+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+S

3、O2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D不符合；2、常溫下，下列溶液可用鐵制或鋁制容器盛裝的是（）A、濃鹽酸B、濃硝酸C、稀硫酸D、稀鹽酸A、鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，鐵鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確C、稀硫酸有弱氧化性，能和鐵鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸是非強(qiáng)氧化性的酸，能和鐵鋁反應(yīng)，不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故選B【答案】B【解析】A、鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B、

4、常溫下，鐵鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確C、稀硫酸有弱氧化性，能和鐵鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸是非強(qiáng)氧化性的酸，能和鐵鋁反應(yīng)，不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故選B二、知識(shí)講解考點(diǎn)1臭氧1、 物理性質(zhì)：常溫、常壓下，是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比空氣密度大。2、 化學(xué)性質(zhì)（1）極強(qiáng)的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）不穩(wěn)定性：2O3=3O2（升高溫度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）產(chǎn)生方式： 3O2=2O3（放電條件）3、臭氧層:引起臭氧空洞的原因考點(diǎn)2過(guò)氧化氫1、結(jié)構(gòu)2、化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定

5、性：2H2O2=2H2O+O2（2）還原性：遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，顯還原性。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（3）氧化性： H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O 殺菌、消毒、漂白，能使NaOH的酚酞溶液的紅色褪去，注意不是H2O2的弱酸性所致。考點(diǎn)3硫及硫的氧化物1、硫（1）殘留在試管內(nèi)壁上的硫呈現(xiàn) 淡黃色 色，可以用 CS2 溶解除去，因?yàn)榱虻娜芙庑詾殡y溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。（2）如何比較S與Cl2的氧化性強(qiáng)弱？（從與非金屬、金屬反應(yīng)的角度舉三個(gè)例子）？（3）S在空氣中燃燒和在純氧中燃燒時(shí)，現(xiàn)象是否相同？產(chǎn)物是否相同？2、二

6、氧化硫（1）SO2的物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài)：SO2是一種 無(wú) 色、有 刺激性 氣味的氣體。 溶解性：SO2 易溶于水，且易液化。 毒性：SO2有毒，尾氣中的SO2用 堿溶液吸收。 密度：SO2的密度比空氣的大 ，收集SO2用 向上排空氣法。（2）SO2的化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性A與H2O反應(yīng)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為： SO2+H2O=H2SO3 。B使指示劑變色：SO2能使石蕊試液變 紅 色。注意：SO2不能使指示劑褪色。C與堿反應(yīng)當(dāng)NaOH足量時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O；當(dāng)NaOH不足量時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NaOH= N

7、aHSO3。D可與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)。SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，化學(xué)方程式為：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。氧化性將SO2通入到氫硫酸（H2S溶液）中：A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2 =3S+2H2O；B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生 淡黃色沉淀 。還原性ASO2被O2氧化成SO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3。BSO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4 。CSO2能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去,反應(yīng)的離子方程式為：2MnO +5SO2+2H2

8、O= 2Mn2+5SO+4H+化合漂白性SO2+H2O+有色物質(zhì) 不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì) 有色物質(zhì)3三氧化硫（1）SO3與水的反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4 ，反應(yīng)放出大量的熱。（2）SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。SO3與氧化鈣的反應(yīng)：SO3+CaO= CaSO4 。SO3與Ca(OH)2的反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。二氧化硫和二氧化碳比較SO2CO2物理性質(zhì)顏色氣味無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色無(wú)味密度比空氣大比空氣大毒性有毒無(wú)毒溶解性易溶，常溫常壓下1：40微溶，常溫常壓下1：1熔點(diǎn)相對(duì)較高，易液化相對(duì)較低，難液化化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2H2O=H2SO3C

9、O2H2O=H2CO3與堿反應(yīng)通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C=2CO還原性能被高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無(wú)漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使其褪色無(wú)對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)鑒別利用二氧化硫的刺激性氣味利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別利用二氧化

10、硫的漂白性，用品紅溶液鑒別SO2和CO2的鑒別方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別CO2和SO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(2)用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2SSO2=3S2H2O。(3)用酸性KMnO4溶液，紫色褪色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2；2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2；Br22H2OSO2=2HBrH2SO4。(5)用HNO3酸

11、化的Ba(NO3)2，溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。2HNO33SO22H2O=3H2SO42NO，Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色變綠色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2?？键c(diǎn)4硫酸1、稀硫酸：具有酸的通性。2、濃硫酸：（1）物理性質(zhì)純H2SO4是無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度大于水，溶解于水時(shí)放出 大量的熱。（2）特性吸水性（常用作干燥劑）A可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。B不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如 NH3 ；還原性氣體，

12、如 H2S、HBr、HI 等。脫水性濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù) 2:1的比例脫去，例如：C2H5OHCH2=CH2+H2O。(3)強(qiáng)氧化性與金屬的反應(yīng)濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+H2O。冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。與非金屬的反應(yīng)加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O 。硫酸跟金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)稀硫酸跟金屬活動(dòng)順序中氫前面的金屬反應(yīng)放出H2，跟氫后面的金屬不反應(yīng)。(2)在常溫下鐵、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生“鈍化”，但加熱

13、時(shí)卻劇烈地反應(yīng)。(3)Au、Pt與濃、稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng)。(4)除Au、Pt之外的大部分金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出H2。濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2，被還原的H2SO4占參加反應(yīng)H2SO4總量的1/2如何鑒別濃H2SO4和稀H2SO4？試列舉可能的方法。方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃H2SO4，無(wú)明顯變化則為稀H2SO4。方法二：觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液。方法三：用手掂掂份量，因?yàn)闈釮2SO4的密度較大（1.84 g/cm3)。相同體積的濃H2SO4和稀H2SO4，濃H2SO4的質(zhì)量大得多。

14、方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀H2SO4，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2；若無(wú)明顯現(xiàn)象（鈍化），則為濃H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，立即變黑（濃H2SO4的脫水性）者為濃H2SO4，否則為稀H2SO4。方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的（有氣泡產(chǎn)生）為濃H2SO4（濃H2SO4的強(qiáng)氧化性），無(wú)現(xiàn)象的是稀H2SO4。3SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO時(shí)要防止其他離子的干擾Ag干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因?yàn)锳gCl=AgCl。CO、SO干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)

15、SO時(shí)，必須用酸酸化(不能用稀HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用鋇鹽溶液不能為Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32等會(huì)被溶液中的NO3 (H)氧化為SO42，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。4SO的檢驗(yàn)加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為：SOBa2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。5硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金屬表面的氧化物；（3）制取揮發(fā)性酸；（4）用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。三、例題精析【例題1】【題干】一位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證某無(wú)

16、色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案一：將無(wú)色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。即可證明原無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案二：將無(wú)色氣體通入溴水，溴水褪色，將反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案三：將無(wú)色氣體通入品紅試液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色、石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體既含有SO2，又含有CO2。(1)試回答上述三個(gè)方案中，能證明原無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2的方案是

17、_。簡(jiǎn)述其理由：_。(2)若將該無(wú)色氣體通入用HNO3酸化的BaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，將該氣體再通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有什么成分？(3)若考慮物理方法你還能設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案嗎？【答案】(1)方案三，品紅試液褪色證明含有SO2，KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO2已除盡，澄清石灰水變渾濁證明含有CO2。(2)該氣體含有CO2無(wú)SO2，因?yàn)槿粲蠸O2，通入含有HNO3的溶液中會(huì)被氧化為H2SO4，與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀。(3)可先聞氣味，若有刺激性氣味證明含有SO2，再用溴水或KMnO4將SO2除盡后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在?！窘馕觥糠治鰰r(shí)一要考慮SO

18、2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁；二要考慮到二者的區(qū)別，SO2具有還原性，并能使品紅試液褪色，CO2不具備這些性質(zhì)；三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2，還有H2S、C2H4、C2H2等。因此證明既有SO2又有CO2的實(shí)驗(yàn)程序一般應(yīng)為檢驗(yàn)SO2存在除去SO2證明SO2已除盡證明CO2存在。符合上述實(shí)驗(yàn)程序的應(yīng)是方案三?！纠}2】【題干】將過(guò)量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是( )Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3 Ba(NO3)2苯酚鈉Na2CO3A、B、C、D、【答案】D【解析】過(guò)量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中

19、，不能出現(xiàn)白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生【例題3】【題干】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )A、NO2通入FeSO4溶液中B、CO2通入CaCl2溶液中C、NH3通入AlCl3溶液中D、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。易錯(cuò)警

20、示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，兩者不能發(fā)生反應(yīng)生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是（ ）A、將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o(wú)色B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2C、將濕潤(rùn)的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D、用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色【答案】C【解析】A中，SO2遇品紅溶液使之褪色，而加熱后紅色復(fù)原；B中，該操作不能排除原溶液中是否含

21、有Fe3，正確的操作應(yīng)該是先滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，再加入新制氯水進(jìn)行檢驗(yàn)；D中，當(dāng)Na2SO3被消耗完畢時(shí)，再滴加高錳酸鉀溶液則出現(xiàn)紫色，故終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是由無(wú)色變?yōu)樽仙?. 下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）次氯酸 臭氧 二氧化硫 活性炭A、B、C、D、【答案】A【解析】次氯酸具有漂白作用，利用的是強(qiáng)氧化性；臭氧具有漂白主要，利用的是強(qiáng)氧化性；二氧化硫具有漂白作用，利用二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸和有機(jī)色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；活性炭具有漂白作用，利用的是吸附作用；綜上所述：漂白原理相同，故選：A3. 下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）A、O2B、CO2C、NH3

22、D、SO2【答案】C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，則NH3不能用濃硫酸干燥，可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，而其它氣體與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥4. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（ ）A、濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B、氯水和活性炭使紅墨水褪色C、漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在變質(zhì)D、乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色【答案】D【解析】選項(xiàng)A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項(xiàng)B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面

23、；選項(xiàng)C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項(xiàng)D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，它們的原理相同。5. 氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可以觀察到有色物質(zhì)（ ）A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后復(fù)原D、顏色不褪【答案】D【解析】容易錯(cuò)選成A，靜態(tài)的認(rèn)為由于兩者均有漂白性，當(dāng)兩者混合時(shí)，漂白作用加強(qiáng)。因此，氯氣和二氧化硫同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，有色物質(zhì)將立即褪色。而忽略了等物質(zhì)的量?jī)烧呦嗷セ旌蠒r(shí)將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Cl

24、2+2H2O=2HCl+H2SO4，且兩者均無(wú)剩余，失去漂白能力?！眷柟獭?. 某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2 氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ，繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，現(xiàn)象是 。SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是 ， 其反應(yīng)的離子方程式為 。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 。若C取雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是什么 （填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的的原因可能是

25、亞硫酸鈉固體中混有 。要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為?！敬鸢浮浚?）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2)變紅 不褪色或不明顯顏色逐漸變淡或紫紅色消失 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+先變渾濁，后又變澄清H2SO4 碳酸鹽或碳酸氫鹽 品紅、酸性KMnO4溶液、品紅、澄清石灰水【解析】（2）SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H+HSO，HSO H+SO，溶液呈酸性，遇到石蕊顯紅色。SO2通入紫紅色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2+，所以顏色逐漸變淡或紫紅色消失。SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)

26、2= CaSO3+H2O，過(guò)量時(shí)SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2。證明氣體中既有SO2又有CO2，首先證明SO2，再除去SO2，防止干擾CO2的檢測(cè)。【拔高】1. 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(kāi)（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提

27、出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：既不存在SO也不存在ClO-；假設(shè)3：_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：【答案】(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性

28、，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú)步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO，否則無(wú)【解析】(1) NaOH過(guò)量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú)；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證

29、明有SO，否則無(wú)。課程小結(jié)本節(jié)課復(fù)習(xí)了硫及硫的化合物的相關(guān)性質(zhì)，重點(diǎn)內(nèi)容是二氧化硫、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗(yàn)課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水【答案】D【解析】SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不能說(shuō)明其具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中含有

30、SO32時(shí)，加入酸化的Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、NH3極易溶于水，盛有HCl、NH3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項(xiàng)正確。2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料【答案】C【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性

31、、SO2和Zn的還原性等內(nèi)容。3. 下列試驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A、NH3通入AlCl3溶液中B、SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中C、NO2通入FeSO4溶液中D、CO2通入CaCl2溶液中【答案】D【解析】A、NH3通入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故A錯(cuò)誤；B、SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中，生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故B錯(cuò)誤；C、NO2通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色（Fe2+）變黃色（Fe3+），現(xiàn)象明顯，故C錯(cuò)誤；D、CO2通入CaCl2溶液中，不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D正確，故選：D4. 在Fe2（SO4）3、CuSO4、

32、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（）A、FeS和CuSB、CuSC、CuS和SD、Al2S3、FeS和CuS【答案】C【解析】Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中氧化性離子的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+Cu2+Al3+，其中銅離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；2Fe3+H2S=S+2H+2Fe2+，Cu2+H2S=CuS+2H+；判斷最后生成的沉淀為CuS和S；故選C5. 等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A、3 molL-1HCl溶液B、3 molL-1HNO3溶液C、8 molL-1NaOH溶液D、18 molL-1濃H2SO4溶液【答案】A【解析】A鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；B硝酸和鎂、鋁反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣；C鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；D濃硫酸和鎂反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；所以產(chǎn)生氫氣最多的是鎂和鋁都產(chǎn)生氫氣的情況，故選A【鞏固】1. 某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D、E兩容器中CCl4的作用是 。（2）加熱過(guò)程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，底部有白色沉淀生成，你認(rèn)為該