2020年滬教版九年級化學全冊第4章 認識化學變化4.3化學方程式的書寫與應用 教案2.doc

1、化學方程式的書寫與應用課題4-3 化學方程式的書寫與應用（2）地點 教 學目 標知識目標認識幾種常見的化學方程式的配平方法。教學方法自主探索能力目標能熟練運用歸一法配平常見的化學方程式。情感目標通過對常見化學方程式配平的教學，讓學生體驗成功的喜悅，從而極大地激發(fā)學生學習化學的興趣。教材分 析重點運用歸一法配平常見的化學方程式難點熟練配平常見的化學方程式。教 學 過 程教學過程一預習導學與交流反饋寫出下列反應的化學方程式：（1）二氧化碳溶于水： CO2 + H2O H2CO3；（2）生石灰（CaO）與水反應生成熟石灰Ca(OH)2：CaO + H2O Ca(OH)2；（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣

2、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4。二問題提出與情境創(chuàng)設我們已經學習了化學方程式的概念、含義和書寫原則，也初步學會了書寫簡單的化學方程式，那么對于一些較為復雜的化學方程式，我們該如何配平呢？三精講釋疑與新知建構常見化學方程式的配平方法：1最小公倍數法：要點：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種

3、類與原子個數都相等。 例如： P O2 P2O5點燃 5 2 4P+5O2 2 P2O52觀察法：要點：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe2O3 CO Fe CO2 1 3 3 Fe2O33CO =2Fe3CO2這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。3奇數配偶法：要點：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。例如： C2H2 O2 CO2 H2O 2 2 2C2H25O2 = 4CO22H2O4歸

4、一法：要點：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為最簡整數。這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如： CH3OH O2 CO2 H2O 1 1 2 1CH3OH 3/2O2 1CO22H2O 2CH3OH 3O2 = 2CO2 4H2O 問題討論歸一法也被稱為原子守恒法，甚至有人把它叫做萬能配平法，你知道其中的原因嗎？請將你的看法與同學們交流，并試著用該方法配平前面出現的化學方程式。5代數法：要點：設各物質化學計量數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元

5、代數方程式，進行討論。 例如： NO2 H2O HNO3 NO x 1 2 y x=2+y x=3 2x+1=6+y y=1 3NO2H2O = 2HNO3NO需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素符號右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。四課堂演練與拓展提升1化學方程式S+O2 SO2能提供的信息是（C）A硫加氧氣等于二氧化硫B硫元素和氧元素反應生成二氧化硫C硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫D每32份質量的硫與16份質量的氧氣恰好完全反應生成48份質量的二氧化硫2NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是（A）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N23氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl2+ 2NaOH = X + NaClO + H2O,則X的化學式為（A） A. NaCl