高二化學 18綜合練習（二）培優(yōu)教案

1、 綜合練習（二） 一選擇題:1下列過程中，原共價鍵和離子鍵均被破壞的是（ ）ANO2被木炭吸附B將NaHSO4加熱至熔化CKOH晶體溶于水DNa2O2溶于水2下列關于硬水及其轉(zhuǎn)化的敘述中正確的是（ ）A含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子的水叫暫時硬水B硬水可先加Na2CO3后加石灰使之軟化C明礬可使水中懸浮物凝聚而軟化硬水D工業(yè)用水用磺化煤軟化后陽離子濃度增大3下列物質(zhì)相互反應時，只產(chǎn)生一種氣體的是（ ）A鋅投入到濃硫酸中B鎂粉投入到溴水中C鎂粉投入到NH4Cl溶液中D熾熱的炭塊投入到熱的濃硝酸中4主族元素X、Y、Z的離子的電子層結(jié)構相同，原子半徑XZ，離子半徑Y(jié)Z，Y和Z能形成離子化合

2、物，由此可推斷三種元素的原子序數(shù)是（ ）AXYZBZXYCYXZDXZY5在水溶液中能大量共存，且加入過量的稀H2SO4時，既能產(chǎn)生沉淀又有氣體物質(zhì)生成的離子組是（ ）ANa+、K+、S2O32-、Cl-BK+、NH4+、AlO2-、NO3-CCa2+、Mg2+、NO3-、Cl-DNa+、K+、SiO32-、CO32-6以下離子方程式書寫不正確的是（ ）A 往漂白粉溶液里通入二氧化碳氣體 2ClO-+CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2HClOB二氧化硫通入溴水中 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C硫酸和氫氧化鋇溶液反應 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2

3、OD硫化氫通入氯化鐵溶液中 H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+7將0.2molL-1NaOH溶液和0.1molL-1CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度判斷是否正確的是（ ）AC(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)BC(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)=C(OH-)C(CH3COO-)=C(H+)DC(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)8在25時向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中Cl-物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值為（ ）A13B14C15D不能確

4、定9某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離能力小于HY-的水解能力，有關的敘述中，正確的是（ ）AH2Y在電離時為 H2Y+H2OHY-+H3O+B在該鹽的溶液中，離子濃度為： C(Na+)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+)C在該鹽的溶液中，離子濃度為： C(Na+)C(HY-)C(OH-)C(H+)DHY-水解方程式為： HY-+H2OH3O+Y2-10若200mL，C(H+)=110-3molL-1的某一元酸和100mLC(OH-)=110-3molL-1的某一元堿相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應是（ ）A等濃度的弱酸強堿B稀的強酸和稀的強堿C稀的弱酸和濃的強堿D稀的

5、強酸和濃的弱堿11兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2、O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2+O22SO3，對此反應下列敘述不正確的是（ ）A反應速率A=BBSO2的轉(zhuǎn)化率BAC平衡時各組分含量B=AD平衡時容器內(nèi)壓強BA12可逆反應A(g)+B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%，若向容器中充入1molC，在同樣溫度下，達到平衡時，C的體積分數(shù)為n%，則m和n的正確關系是（ ）AmnBmbdaBbcdaCabcdDacbd14用氨水、苛性鈉、鹽酸中的任

6、何一種溶液作試劑都能被鑒別的溶液組是（ ）AAl(NO3)3和AgNO3BNa2CO3和NaClCFe2(SO4)3和FeCl3DNH4HCO3和MgCl215日常所用的干電池其電極分別是碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)，（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為Zn-2e-=Zn2+ ZNH4+2e-=2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）根據(jù)上述，判斷下列說法中正確的是（ ）A干電池中Zn為正極，碳為負極B干電池工作時，電子從碳極經(jīng)外電路流向Zn極C干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化16將mgA

7、l2O3Fe2O3樣品溶解在過量的100mLpH=1的H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液濃度為（ ）A0.1molL-1B0.5molL-1C0.2molL-1D無法計算17在20時，100mLamolL-1的Al(OH)3溶液中含wg末溶的Al(OH)3固體，末溶固體由wg變成mg，此時溶液中Al(OH)3的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）ABCD18在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol銅粉，充分反應后，生成的氣體在標況下的體積為（ ）A5.6LB22.4LC4.48L

8、D無法計算19在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和m2之間的關系是（ ）Am1可能大于m2Bm1一定等于m2Cm1一定小于m2Dm1一定大于m2201.6gCu與8molL-1，50mLHNO3充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NO2反應后測得溶液中H+濃度為amolL-1（生成水的體積忽略不計），則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（ ）A(a+1)molB(0.4+0.05a)molC(a+0.05)molD0.05(a+1)mol二填空題:21下圖中- 分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?）

9、的化學式分別為 _ _ _（2）與反應的化學方程式 _ 與反應的化學方程式 _22如圖（尚有一部分儀器末畫出來），有一容積為300mL的注射器與蒸餾燒瓶（500mL）相連。向錐形瓶中加入0.384g銅片和18mL2.5molL-1的稀硝酸溶液，并立即用錫箔包住的橡皮塞封住燒瓶口，試回答：（1）欲提高銅和硝酸的反應速率，可采取多種不同的措施a. 若用加入化學試劑法，可加入（ ）AH2OB無水醋酸鈉C鉑絲b. 若用升高溫度法，則還需要的儀器為_（2）橡皮塞用錫箔封住的原因為_（3）反應開始后，燒瓶中觀察到的現(xiàn)象主要有_（4）當銅和稀硝酸反應停止后，被還原的硝酸為_mol三計算題: 23將鎂、鋁的混

10、合物0.1mol溶解在100mL2molL-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1molL-1的NaOH溶液，請回答： （1）若在滴加NaOH的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示，當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_mol V2=_mL （2）若在滴加NaOH過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V=_mL 24有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，經(jīng)測定其中Cl-溶液為amolL-1，投入過量的鋅粉bg，充分反應后過濾，所得固體殘渣經(jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為Cg。則： （1）原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（只考濾金屬和鹽

11、的反應）：C(Fe2+)=_,C(Cu2+)_。（2）b的數(shù)值_。（3）C的數(shù)值越大，說明混合溶液中CuCl2含量_。（4）C的最大值（用a、b表示）應為_，最小值應為_。綜合練習二一1DA化學鍵末被破壞，BC只破壞離子鍵。2D3BA產(chǎn)生氣體是SO2和H2，C產(chǎn)生氣體是NH3和H2；D產(chǎn)生氣體是CO2和NO2。4B主族元素，單原子構成的簡單離子，在電子層結(jié)構相同的前提下，原子序數(shù)小的離子其半徑較大，例如(F-)(Mg2+)。同周期元素的原子半徑，原子序數(shù)大的半徑小，例如(Na)(Mg)，X、Y、Z是處于相鄰兩個周期中的活潑金屬與非金屬主族元素。它們可以是X(Na)、Y(F)、Z(Mg)，也可以

12、是其它三種。5AD其中A：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O B不可共存，C可以共存，但加入H2SO4，有沉淀CaSO4，無氣體生成。D中有沉淀H2SiO3，有氣體，2H+CO32-=H2O+CO26C應該寫成：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O7AD此溶液里等濃度的NaOH和NaAl的混合溶液。8ApH=a的HCl中，C(Cl-)=C(H+)=10-amolL-1 n(Cl-)=10-amolL-1L=10-a-3VmolpH=b的NaOH溶液中，C(Na+)=C(OH-)=10b-14molL-1 n(Na+)=10b-14molL-1L=10b-16Vmoln

13、(Cl-)=n(Na+)10-a-3V=10b-16V -a-3=b-16 a+b=139ACNaHY是弱酸的燒堿鹽。A是弱酸第一步電離的方程式，正確。B錯C(Na+)C(HY-)。C錯，D是第二步電離方程式。10D11AC反應速率應該是VBVA，平衡時各組分含量BA。12C此反應是反應前后氣體體積不發(fā)生變化的反應。13AB14ADA中加氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ AgNO3加氨水，先有白色沉淀AgOH生成，隨氨水過量，AgOH溶在氨水中，使沉淀消失。15C日用干電池，Zn為負極、電子由鋅極流入正極（碳極），負極被腐蝕后，調(diào)稠NH4Cl的糊狀物易流出來，呈酸性、易

14、腐蝕設備，所以干電池不用時，要取出來單獨存放。干電池是一次使用電池，不能把電解再變成化學能。16A反應后溶液中Na2SO4是溶質(zhì)了n(Na+)=2n(SO42-)=210-1molL-10.1L=0.01mol，C(NaOH)=0.1molL-117AB溫度沒變，是Al(OH)3的飽和溶液。18B相當于把1.5molCu粉置于1molHNO3和3.5molH2SO4中，發(fā)生的是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O的反應，1.5molCu產(chǎn)生1molNO。19DFe與不足量的稀HNO3反應，生成Fe2+，m1可能有Fe、Cu，加入稀H2SO4后，又相當于把Fe2+、Fe、Cu置于

15、稀硝酸中，F(xiàn)e2+變Fe3+，F(xiàn)e、Cu既可以與Fe3+反應，也可以與稀HNO3直接反應，所以剩下的m2要少于m1。20DnCu(NO3)2=，其中n(NO3-)=0.05mol余下n(HNO3)2=0.05amol總NO3-物質(zhì)的量=0.05mol+0.05amol =0.05(1+a)mol二21（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3，NH3、O2催化劑高溫（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2+CO2反應物及反應規(guī)律分析NH4HCO3或NH3 被分解為H2O 通過堿石灰，得到NH3 (NH4)2CO3CO2 通過濃硫酸，得到CO2 CO2與Na

16、2O2反應，得到是O2，是Na2CO3CO2與Mg在點燃條件下反應，得到碳單質(zhì)得到MgO(10)NH3和O2在催化劑作用下生成NO，生成 H2O。NO與O2作用生成NO2，NO2與 H2O作用生成稀HNO3(8)和NO，稀HNO3濃縮成濃HNO3，在加熱條件下與炭反應，生成CO2，生成NO2生成H2O 。22（1）a、c（目的是構成原電池，使反應速率變快）b酒精燈（2）防止橡皮塞被HNO3氧化（3）銅片逐漸消失，溶液變藍色，有氣體產(chǎn)生，瓶內(nèi)氣體變成紅棕色（4）0.004（）三23（1）0.06 440（2）400解析：（1）從圖上分析0.2molH2SO4，溶解了Mg，生成MgSO4；溶解了Al，生成Al2(SO4)3，還余下mol設Mg物質(zhì)的量為x，Al物質(zhì)的量為y，建立方程組解后得 即n(Mg)=0.06molMg2+Mg(OH)2需0.12molNaOHAl3+AlO2-需0.04mol4=0.16molNaOHV2=160mL+120mL+160mL=440mL（2）V=160mL+120mL還可以這樣考濾：Mg2+，Al3+剛好形成沉淀，溶液中的溶質(zhì)只是Na2SO4了，n(NaOH)=Zn(H2SO4)=20.2mol=0.4mol24解：設混合物中FeCl2的物質(zhì)的量為x，CuCl2的物質(zhì)的量為y。FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2 m1mol 65g