2017-2018年高中化學(xué)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)綜合測(cè)評(píng)蘇教版選修3

1、專題綜合測(cè)評(píng)(二)微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)知識(shí)點(diǎn)題號(hào)化學(xué)鍵與分子間作用力1、2、3、4、5、6、11、13、15晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7、8、9、10、11、12、13、14、15、16一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.下列物質(zhì)中，只需克服范德華力就能汽化的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A.金屬鉀B.干冰C.氯化鉀 .D.氯化鈉【答案】B2.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D.

2、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高【解析】HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是因?yàn)樗鼈兊墓矁r(jià)鍵鍵能逐漸減小，與鍵能有關(guān)；金剛石的硬度大于硅，熔、沸點(diǎn)高于硅是因?yàn)镃C鍵鍵能大于SiSi鍵鍵能；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低是因?yàn)樗鼈兊碾x子鍵鍵能隨離子半徑增大逐漸減??；F2、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，熔、沸點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與鍵能無關(guān)。【答案】D3.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A.CH4SiH4GeH4SnH4B.KClNaClMgCl2MgOC.RbKNaLiD.石墨金剛石SiO2【解析】A項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高

3、；B項(xiàng)，晶格能大者，熔點(diǎn)高；C項(xiàng)，金屬鍵強(qiáng)者，熔點(diǎn)高。據(jù)此判斷A、B、C錯(cuò)；D項(xiàng)中，石墨CC鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石CC鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高。【答案】D4.下列說法中正確的是()A.乙烯中碳碳雙鍵鍵能是乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍B.氮?dú)夥肿又械又g有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵C.能夠用來衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：晶格能、鍵能、范德華力、氫鍵D.NH中4個(gè)NH鍵的成鍵方式完全相同【解析】A項(xiàng)乙烯中的碳碳雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，鍵能不是鍵的兩倍；C項(xiàng)中的范德華力和氫鍵不是化學(xué)鍵，不能用來衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；D項(xiàng)中4個(gè)NH鍵，其中一個(gè)為配位鍵?！敬鸢浮緽5.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.可燃冰晶體中(8

4、CH446H2O)CH4與H2O分子之間以及H2O與H2O間都以氫鍵結(jié)合B.氨氣易液化，是因?yàn)榘狈肿又g存在氫鍵C.1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石共價(jià)鍵增加0.5NAD.CCl4晶體中存在兩種作用力【解析】A項(xiàng)CH4與H2O分子之間不能形成氫鍵?！敬鸢浮緼6.(雙選)P原子的價(jià)電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對(duì)此判斷正確的是()A.P原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故只能結(jié)合3個(gè)Cl原子形成PCl3B.PCl3分子中的PCl鍵都是鍵C.PCl5分子中形成了鍵D.P原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷【解析】PCl3的電子式為，PC

5、l鍵都是鍵，PCl5分子中P的外圍5個(gè)電子與氯的成單電子形成了5個(gè)PCl 鍵，這違背了傳統(tǒng)價(jià)鍵理論的飽和性原則，說明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論不能解釋PCl5的分子結(jié)構(gòu)，存在缺陷?！敬鸢浮緽D7.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()【解析】B晶胞中陽離子數(shù)為4個(gè)，陰離子數(shù)為1個(gè)，故該晶體的化學(xué)式為MN2。【答案】B8.已知某些晶體的熔點(diǎn)(如表所示)：NaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2MgO熔點(diǎn)/8011 2911901072 04556.61 7232 852據(jù)此判斷下列說法中，錯(cuò)誤的是()A.由鋁元素組成的晶

6、體中有的是離子晶體B.表中所列物質(zhì)只有BCl3和CO2是分子晶體C.同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體【解析】不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體。從表中所給的數(shù)據(jù)可判斷出CO2、BCl3、AlCl3為分子晶體，AlF3為離子晶體，故A正確，B錯(cuò)誤；因CO2、SiO2為不同類型的晶體，故C正確；顯然D也正確?！敬鸢浮緽9.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na周圍距離相等的Na共有6個(gè)C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周

7、圍緊鄰8個(gè)ClD.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子【解析】金剛石每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子緊鄰，由5個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元。由共價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個(gè)碳原子，在同一平面上。NaCl每個(gè)Na緊鄰6個(gè)Cl，每個(gè)Cl緊鄰6個(gè)Na，每個(gè)Na與12個(gè)Na等距離相鄰；氯化銫每個(gè)Cs緊鄰8個(gè)Cl，每個(gè)Cl緊鄰8個(gè)Cs；干冰每個(gè)CO2分子緊鄰12個(gè)CO2分子?！敬鸢浮緽10.干冰和二氧化硅晶體同屬第A族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A.二氧化硅相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量B.CO鍵鍵能比SiO鍵鍵能小C.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D

8、.干冰易升華，二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所屬晶體類型不同，干冰為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以熔點(diǎn)較高?！敬鸢浮緾11.下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是()A.元素的外圍電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等B.NaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等C.CsCl晶體中每個(gè)Cs周圍緊鄰的Cl和每個(gè)Cl周圍緊鄰的Cs個(gè)數(shù)相等D.Co(NH3)63中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等【解析】A項(xiàng)中主族元素的外圍電子數(shù)與所在的族序數(shù)相等，但B、B和族元素的外圍電子數(shù)與族序數(shù)不相等；NaOH與CsCl中陽離子與陰離子帶的電荷數(shù)均相等，因此晶體中陰、陽離子數(shù)均相等；D項(xiàng)中

9、每個(gè)NH3中有一對(duì)孤電子對(duì)，因此其配位鍵數(shù)與配位數(shù)相等?！敬鸢浮緼12.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4與12個(gè)O2相鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高【解析】A項(xiàng)，單原子分子(如Ne)形成的分子晶體，不存在共價(jià)鍵；C項(xiàng)，SiO2晶體中Si與4個(gè)O相結(jié)合；D項(xiàng)，金屬晶體的熔點(diǎn)有的高有的低，不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高。【答案】B二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(16分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間

10、克服了_的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2NaClNaSiCS2金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(填編號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B.能溶于CS2，不溶于水C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500 試推斷它們的晶體類型：A

11、_；B_；C_；D_。(5)圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_；B_；C_；D_?！窘馕觥?1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時(shí)需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時(shí)需要克服共價(jià)鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時(shí)需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：；離子晶體：；金屬晶體；分子晶體：。 由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；CO2和CS2同

12、屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故CS2熔點(diǎn)高于CO2；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點(diǎn)較NaCl低。(3)H2、CO2是非極性分子，HF是極性分子，它們均形成分子晶體；(NH4)2SO4屬離子晶體，SiC屬原子晶體?！敬鸢浮?1)離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2 H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體(5)CsClNaClSiO2金剛石14.(12分)某元素X其單質(zhì)晶體的性質(zhì)見下

13、表。請(qǐng)完成下列空白：金剛石晶體硅晶體X冰鐵熔點(diǎn)/K3 8231 6832 5732731 818沸點(diǎn)/K5 1002 6282 8233733 023摩氏硬度107.09.52345導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電良好(1)請(qǐng)判斷晶體X的晶體類型屬于_晶體，理由是_。(2)XCl3的熔點(diǎn)為107 ，沸點(diǎn)為12.5 。則XCl3晶體屬于_晶體。(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物(H3XO3)晶體是一種白色層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3XO3分子之間有序排列(如圖)H3XO3的層狀結(jié)構(gòu)在晶體中，H3XO3分子能形成這種排列方式的原因是_。在H3XO3晶體中層與層之間的作用力是_，該晶體屬于_晶體?！窘馕觥繌念}意看

14、，晶體X是單質(zhì)所形成的晶體，則不會(huì)是離子晶體；不導(dǎo)電則不會(huì)是金屬晶體，從其他性質(zhì)看，都在原子晶體的相關(guān)數(shù)據(jù)范圍內(nèi)，并且遠(yuǎn)高于分子晶體。晶體的層狀結(jié)構(gòu)說明H3XO3分子的平面結(jié)構(gòu)，分子有規(guī)則的排列應(yīng)該是有方向性的氫鍵產(chǎn)生的結(jié)果。【答案】(1)原子由單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，不導(dǎo)電，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間(2)分子(3)在H3XO3分子之間形成了氫鍵范德華力分子15.(12分)(2015全國(guó)卷節(jié)選)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子。(2)碳在形

15、成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_。(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于_晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè)C原子在同一平面?！窘馕觥?1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布用電子云形象地描述?；鶓B(tài)14C原子的軌道表示式為，則核外存在2對(duì)自旋相反的電子。(2)碳原子核外最外層有

16、4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很難失去4個(gè)電子形成陽離子，也很難得到4個(gè)電子形成陰離子。因此，碳在形成化合物時(shí)，主要通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。(3)CS2分子中，存在鍵和鍵。(4)因Fe(CO)5熔、沸點(diǎn)較低，常溫下為液體，其固體應(yīng)屬于分子晶體。(5)由石墨烯的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為62。由金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C可參與形成4條CC鍵，其中任意兩條邊(共價(jià)鍵)可以構(gòu)成2個(gè)六元環(huán)。根據(jù)組合知識(shí)可知四條邊(共價(jià)鍵)任選其中兩條有6組，6212。因此每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)。六元環(huán)中C原子采取sp3雜化，為空間六邊形結(jié)構(gòu)，最多有4個(gè)C原子位于同一平面?！敬鸢浮?1)

17、電子云2(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)(3)鍵和鍵(4)分子(5)3212416.(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：(1)A元素的名稱是_。(2)B的元素符號(hào)是_，C的元素符號(hào)是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_。(3)E屬元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素名稱是_，它的2價(jià)離子的電子排布式為_。(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a gcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。【解析】根據(jù)從“E是周期表中118列中的第7列”可判斷E是第4周期B族，所以E是M