第十單元-課題2-酸和堿之間會發(fā)生什么反應(1)講課用.ppt

1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應,1、HCl在水中會解離出 和 ；H2SO4在水中會解離 出 和 ；NaOH在水中會解離出 和 ； Ca（OH）2在水中會解離出 和 。 2、由 和 構(gòu)成的化合物叫做鹽。 3、 ，叫做中和反應。 4、中和反應的應用有： （1） ；（2） ；（3） 。,答案：H+Cl- H+ SO42- Ca OH- 金屬離子 酸根離子 酸和堿的作用生成鹽和水的反應 改變土壤的酸堿性，處理工廠的廢水，用于醫(yī)藥,酸和堿之間會發(fā)生反應嗎？,【實驗結(jié)論】 。,酸和堿之間會發(fā)生反應嗎？,堿,酸,鹽,水,酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。,中和反應的實質(zhì),【結(jié)論】

2、 。,+,中和反應的實質(zhì),兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應 簡記為AB+CD=AD+CB 生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成 。 注意：1.有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。 2.中和反應是復分解反應，但復分解反應并非都是中和反應 3.中和反應是酸和堿的反應，不是酸類物質(zhì)和堿類物質(zhì)的反應,下列反應中，屬于中和反應的是（ ） ACu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 BNaOH+HClNaCl+H2O CNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 D2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,B,中和反應在實際中的應用,改變土壤的酸堿性,處理工廠

3、的廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的藥水， 防蚊蟲叮咬,想一想,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應怎樣去改變酸性土壤？,用熟石灰中和。,1、改變土壤的酸堿性,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,應在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。,你能寫出化學方程式嗎？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2、處理工廠的廢水,2、處理工廠的廢水,處

4、理工廠的廢水,污 水 處 理,胃樂說明書 藥品名稱 胃樂膠囊 性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦 主要成分 氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 規(guī)格 0.4g/粒 貯藏 密封，置干燥陰涼處 包裝 20粒/盒 有效期 兩年,胃 樂,好藥用心制造,3、用于醫(yī)藥,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化

5、鋁能中和胃酸,你能寫出化學方程式嗎？,被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快會腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)（NH3H2O）的藥水，就可減輕痛癢。,吃堿面時，放點醋，味道會更美。,吃堿面時，放點醋，味道會更美,2、由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物我們 稱為鹽。,3、中和反應的實質(zhì),4、中和反應的應用,基礎過關(guān)環(huán)節(jié),課堂鞏固,完成滿分訓練37頁，小試牛刀2,3,4題。限時6分鐘。,答案：,你來指定 我來答環(huán)節(jié),課堂鞏固,進步,積極,挑戰(zhàn),加油,某同學不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了 減輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（ ） A、濃硫酸 B、食醋 C、

6、食鹽水 D、蘇打水或肥皂水（呈堿性）,B,家庭用的廚房清潔劑顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，有人認為將兩者混合使用去污力會更強。你的看法是什么？,答案：不正確，因為“潔廁靈”主要成分為鹽酸，會與堿性的廚房清潔劑發(fā)生反應，而失去清潔效果,從水、 氫氧化鈉溶液、 稀鹽酸、 酚酞溶液中選擇 填空： 在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色 液體。噴灑A時，濾紙上無明顯變化，噴灑B時，濾紙 上出現(xiàn)一只紅色小貓，最后噴酒C時，小貓逐漸消失。 回答下列問題：無色液體A是 ，B是 ，C是 。,答案：氫氧化鈉 酚酞 鹽酸,請結(jié)合下列四瓶溶液回答問題： （1）農(nóng)業(yè)上可以用 溶液來選種 （填寫化學式）； （2

7、）醫(yī)療上治療胃酸過多癥選用的一種藥劑是 （填化學式）； （3）寫出和兩瓶溶液發(fā)生反應的化學方程式 ；,答案：NaCl Al(OH)3 HCl+NaOH=NaCl+H2O,自主學習溶液酸堿度的表示方法PH 完成滿分訓練39頁，小試牛刀1,2題。 限時5分鐘。,三、溶液酸堿度的表示法pH,1. pH的范圍通常在014之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用pH試紙測定),pH 7，溶液顯中性 。, pH 7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH 7，溶液

8、顯酸性， pH越小，酸性越強。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2. 溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關(guān)系:,0 7 14,中性,3. pH的測定用pH試紙測定,在玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH 。,測定方法:,4. 了解溶液的酸堿度有重要意義:,化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6；,測定人體內(nèi)或排出的液

9、體的pH，可以了解人體的健康狀況。,5. 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,資料,調(diào)節(jié)溶液pH的方法,.若pH,加堿:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至接近于,加酸:pH減小到或 7,加水:pH減小至接近于,圖像變化,中和反應中的圖像變化,1、酸加入堿中 當把酸加入堿中的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至7以下。,（中和過程pH的變化）,2、堿加入酸中,請思考堿加入酸中pH怎樣變化？,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 （1）該反應的化學方程式

10、為： （2）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。 （3）當加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶 質(zhì)為（寫化學式） 。 （4）當加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉溶液,HCl NaCl,紅,3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。,學完本課題你應該知道：,1.中和反應：,中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用: 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 生活,2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。 pH 在014之間。,了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義,農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活,酸+堿鹽+水,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強， pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強。,溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,=,基礎過關(guān)環(huán)節(jié),課堂鞏固,完成滿分訓練39頁，小試牛刀3,4題。限時5分鐘,2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管里溶液的pH升高到7，可以采用 _ 的方法。,無,加堿性溶液,1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.堿性溶液 D.中性溶液,B,提升