【人教版化學】必修1 知識點默寫小紙條（答案背誦版）

1默寫小紙條DAY12.如：CO2＋2NaOH===Na2CO32CO3——CO2HNO2——N2O3、HMnO4——Mn2O7Fe(OH)3——Fe2O3、Fe(OH)2——FeO默寫小紙條DAY21.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，稱作電解質(zhì)＋Ba(OH)2===Ba22OH-CH3COOHHCH3COO—NH3·H2ONH4OH—②Cu(OH)2Cu22OH—①弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3===Na＋HCO3—②強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4===NaHSO42—(水溶液中)＋2默寫小紙條DAY31.導電本質(zhì)(電荷的定向移動)①金屬：金屬導電的粒子是自由移動的電子②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液或熔融液的導電粒子是自由移動的離子，其導電的前提是電離。2.導電過程發(fā)生的變化（填物理變化/化學變化）①金屬：物理變化②電解質(zhì)溶液：導電的同時發(fā)生化學變化3.與溫度的關系①金屬：溫度升高，導電能力減弱②電解質(zhì)溶液：溫度升高時強電解質(zhì)的導電能力不變（變/不變溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大（增大/減?。?、離子濃度增大、導電性會增強（增強/減弱）4.影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素：電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強弱沒有（有/沒有）必然聯(lián)系，導電能力強的不一定（一定/不一定）是強電解質(zhì)，強電解質(zhì)的導電能力不一定（一定/不一定）比弱電解質(zhì)的導電能力強。分散系的概念與分類5.概念：將一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)里所形成的體系，稱為分散系。6.組成：分散系中被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。7.分散系的分類及其依據(jù)①按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))來分，分散系可以分成9種②當分散劑是水或者其他液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類A.分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液B.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液C.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體3默寫小紙條DAY41.Fe(OH)3膠體的制備實驗步驟在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5~6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體實驗裝置實驗現(xiàn)象燒杯中液體呈紅褐色化學方程式FeOH3膠體+3HCl2.膠體的丁達爾效應——物理現(xiàn)象（物理/化學）①概念：一束光通過膠體時會產(chǎn)生一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應②形成原因：膠體粒子對光線的散射作用(光波偏離原來方向而分散傳播)3.膠體粒子的布朗運動①布朗運動是指花粉懸浮在水中進行的無秩序、不停的運動4.膠體粒子的電泳現(xiàn)象①概念：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動（定向/不定向這種現(xiàn)象叫做膠體的電泳②膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而使膠體粒子帶上了電荷，同種膠體粒子帶同種電荷，但膠體是電中性的③氫氧化鐵膠體和氫氧化鋁膠體粒子帶正電荷（正電荷/負電荷硅酸膠體膠體粒子帶負電荷（正電荷/負電荷）5.膠體的聚沉①概念：當向膠體中加入少量電解質(zhì)(主要是鹽)溶液時，其中的陽離子或陰離子能中和膠體粒子所帶的電荷，從而使膠體粒子聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出，這個過程稱為膠體的聚沉②膠體聚沉的方法A.加入可溶性電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)：加入的電解質(zhì)在分散劑中電離，產(chǎn)生的與膠體顆粒帶有相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的斥力，從而使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉。B.加入與膠粒帶有相反電荷的膠體：加入與膠粒帶相反電荷的膠體，中和了膠粒的電荷，使得膠粒之間的斥力減小，聚集成較大的顆粒而聚沉。C.加熱或攪拌：加熱或攪拌可以加快膠粒的運動速率，增大了膠粒的碰撞機會，從而易使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉。4默寫小紙條DAY51.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石灰石；②Cu；③Ba(OH)2晶體；④鹽酸；⑤CH4；⑥NH3；⑦NaCl固體；⑧硫酸；⑨Na2SO4溶液；⑩NaHSO4晶體(1)能導電的是②④⑧⑨(填序號，下同)(2)屬于電解質(zhì)的有③⑦⑧⑩(3)屬于非電解質(zhì)的有⑤⑥(4)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①②④⑨2.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②鋁絲③稀硫酸④飽和食鹽水⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明礬⑩石墨(1)可導電的物質(zhì)的是②③④⑧⑩(2)屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑧⑨(3)屬于電解質(zhì)，但不能導電的是①⑤⑥⑨(4)屬于非電解質(zhì)的的是⑦(5)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是②③④⑩3.現(xiàn)有物質(zhì)①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體?液態(tài)HCl⑩液態(tài)CH3COOH，按下列要求填空：(1)屬于強電解質(zhì)的是①②⑧⑩?;(2)屬于弱電解質(zhì)的是③④⑩;(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤;既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是⑥⑦⑨;(5)能導電的是⑥⑦⑨默寫小紙條DAY6SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2O5默寫小紙條DAY7少量HCl溶液與Na2CO3溶液反應過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應少量HCl溶液與Na2SO3溶液反應過量HCl溶液與Na2SO3溶液反應少量HCl溶液與Na2S溶液反應過量HCl溶液與Na2S溶液反應6默寫小紙條DAY8(1)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入CO2氣體Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)=Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(過量)===Ca(HCO3)2＋2HClO(2)向NaClO溶液中通入CO2氣體——無少2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(過量)===H2SiO3↓+2NaHCO3SO2氣體與少量NaClO溶液反應SO2氣體與過量NaClO溶液反應SO2氣體與少量Ca(ClO)2溶液反應2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O===CaSO4↓+2HCl＋H2SO4SO2氣體與過量Ca(ClO)2溶液反應7默寫小紙條DAY9少量Fe與稀硝酸反應過量Fe與稀硝酸反應8默寫小紙條DAY109默寫小紙條DAY111.向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O過量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應Ca(OH)2＋2NaHCO3(過量)===2H2O＋CaCO3↓+Na22.向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液少量NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3↓+NaHCO3＋H2O過量NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應Ca(HCO3)2＋2NaOH(過量)===CaCO3↓+Na2CO3＋2H2O3.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHCO3溶液少量NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應Ba(OH)2＋NaHCO3(少量)===BaCO3↓+Na過量NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應Ba(OH)2＋2NaHCO3(過量)===BaCO3↓+Na2CO3＋2H2O4.向碳酸氫鋇[Ba(HCO3)2]溶液中滴入NaOH溶液少量NaOH溶液與Ba(HCO3)2溶液反應Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓+NaHCO3＋H2O過量NaOH溶液與Ba(HCO3)2溶液反應Ba(HCO3)2＋2NaOH(過量)===BaCO3↓+Na2CO3＋2H2O5.向Ca(OH)2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液——無少量、過量Ca(OH)2溶液與過量Ca(HCO3)2溶液Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓默寫小紙條DAY121.向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液Al3+沉淀完全(沉淀的物質(zhì)的量最大)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4SO42—沉淀完全(沉淀的質(zhì)量最大)KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓+KAlO2＋2H2O2.NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應33Ba2＋3SO42-＋2Al3＋6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.FeBr2溶液與氯氣反應少量Cl2與FeBr2溶液反應過量Cl2與FeBr2溶液反應4.FeI2溶液與氯氣反應少量Cl2與FeI2溶液反應過量Cl2與FeI2溶液反應默寫小紙條DAY13(1)溶液的顏色——幾種常見離子的顏色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-Cr2O72-CrO42-Cr3+溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色橙紅色黃色綠色(2)__4__HCl(濃)＋__1__MnO2_1__Cl2↑+_1___MnCl2＋__2__H2O(3)__3__Cu＋_8___HNO3(稀)===__3__Cu(NO3)2＋__2__NO↑+__4__H2O(4)_5___KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋_3___K2SO4＋_3___H2O(5)__2__MnO4-＋__16_H___10_Cl－===__2__Mn2__5__Cl2↑+__8__H2O(6)__3__S＋__6__KOH===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O(7)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3(8)_1___(NH4)2Cr2O7===__1__N2↑+___1_Cr2O3＋_4___H2O默寫小紙條DAY14（9）熟記常見的氧化劑，還原劑，以及對應的產(chǎn)物氧化劑對應還原產(chǎn)物還原劑對應氧化產(chǎn)物-2+3+2-33+2+H2O22+2--2SH2O2(綠色氧化劑)H2OI-3+H2C2O4默寫小紙條DAY151.物質(zhì)的量(n)(1)物質(zhì)的量的意義：國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有含有一定數(shù)目粒子的集合體，是構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子多少的物理量,符號：n，單位為摩爾(mol)(2)1mol的計量標準：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×10232.阿伏加德羅常數(shù)(NA)(1)定義：1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)就是12g12C中所含有的碳原子數(shù)(2)符號：NA(3)單位：mol－1(4)近似值：NA≈6.02×1023mol－1(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系：N＝n·NA式中：n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)【規(guī)律】粒子數(shù)之比等于物質(zhì)的量的之比，即N1：N2=n1：n2默寫小紙條DAY161.摩爾質(zhì)量(M)(1)摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號：M，單位g·mol－1(2)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間的關系：n＝m/M式中：n表示物質(zhì)的量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，M表示摩爾質(zhì)量2.氣體摩爾體積(Vm)(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體的摩爾體積。符號：Vm(2)數(shù)值：標準狀況下(標準狀況即S.T.P，是指溫度為0℃、壓強為101kPa)，Vm約為(3)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關系：(V=n·Vm)式中：Vm表示氣體的摩爾體積，V表示氣體的體積，n表示物質(zhì)的量(4)標準狀況下氣體的物質(zhì)的量：n＝V/22.4mol(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(6)適用范圍：氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的默寫小紙條DAY171.阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子V=n·Vm可知，相同體積的任何氣體，氣體分子的物質(zhì)的量相同，氣體分子數(shù)目相同(2)阿伏加德羅定律的推論理想氣體狀態(tài)方程為：pV＝nRT，pM=ρRT推論如下：(n物質(zhì)的量；ρ密度；M摩爾質(zhì)量；V體積；m質(zhì)量；N氣體的分子數(shù))語言敘述==同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其相對分子質(zhì)量之比==同溫同體積時，任何氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比2.物質(zhì)的量濃度(1)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號：cB(2)表達式：cB=nB/V[式中：cB表示B的物質(zhì)的量濃度，nB表示B的物質(zhì)的量，V表示溶液的體積]默寫小紙條DAY181.配制主要儀器——容量瓶(1)構(gòu)造及用途①結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標志：溫度、容量和刻度線④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.配制過程——以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液①計算根據(jù)配制要求計算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)②稱量用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或用量筒量取濃溶液的體積)若用托盤天平可準確稱取NaCl固體5.9g③溶解在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解(或?qū)馊芤杭铀♂?，并用玻璃棒不斷攪拌④轉(zhuǎn)移量瓶中⑤洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里⑥振蕩將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合⑦定容先向容量瓶加入蒸餾水，至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面恰好與刻線相切⑧搖勻塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻⑨裝瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，標明濃度默寫小紙條DAY19(2)膠頭滴管：在試驗中往試管或其他容器中滴入少量試劑，或用于量筒和容量瓶的定容托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、試劑瓶①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解②不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；默寫小紙條DAY20配制溶液常見的誤差分析實例能引起誤差的一些操作誤差分析(填偏大、偏小或無影響)天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(沒有脫落)用量筒量取需稀釋的液體(濃溶液)時仰視度數(shù)定容時俯視容量瓶刻度線溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)用量筒量取稀釋的液體(濃溶液)時俯視度數(shù)定容時仰視容量瓶刻度線溶液轉(zhuǎn)移后，玻璃棒或燒杯內(nèi)壁未洗滌溶質(zhì)中混有其他雜質(zhì)定容搖勻后液面下降，再加水定容時水加多了用吸管吸出轉(zhuǎn)移時有少量液體滲出容量瓶外用濾紙稱量NaOH稱量NaOH時，時間過長稱量NaOH時，稱量前小燒杯中有水容量瓶中原有少量蒸餾水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施默寫小紙條DAY211.鈉的物理性質(zhì)：金屬鈉是一種柔軟、銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導體；密度為—3①常溫下與空氣接觸緩慢氧化：4Na+O2===2Na2O(現(xiàn)象：白⑤與氫氣反應生成NaH：2Na+H22NaH【微點撥】①鈉與酸反應比與水劇烈，極易爆炸，要特別小心Na與NaOH溶液的反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑默寫小紙條DAY22Na＋H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓+H2↑3.鈉的制取及保存(1)制取(電解(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中4.鈉的取用：取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片用小刀切下一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中默寫小紙條DAY232O)-2(最低價態(tài))-1(中間價態(tài))性化學性質(zhì)不穩(wěn)定(Na2O＋O22Na2O2)Na2O＋H2O===2NaOHNa2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO3Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O2＋HCl===4NaCl＋O2↑+2H2O弱氧化劑強氧化劑用于制取Na2O2三劑：強氧化劑、漂白劑、供氧劑默寫小紙條DAY24Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較物質(zhì)比較項目Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末細小白色晶體都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度顯堿性(較強)顯堿性(較弱)穩(wěn)定、受熱不易分解不穩(wěn)定受熱分解NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體快不反應NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH與Ca(OH)2反應存在少量過量問題Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓+2NaCl不反應Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3不反應玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃酸過多默寫小紙條DAY25的/小的）【微點撥】鑒別Na2CO3和NaHCO3時，不能用NaO無明顯現(xiàn)象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑加入適量的NaOH溶液默寫小紙條DAY262CO3溶液與鹽酸互滴時反應現(xiàn)象的不同點——互滴實驗(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl無氣體產(chǎn)生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有氣體產(chǎn)生【微點撥】不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理2.侯氏制堿法：往飽和食鹽水中先通人足量的NH3、后通入CO2，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。若先通入CO2，后NH3至飽涉及方程式：①NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑默寫小紙條DAY271.定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。這在化學上稱為焰色反應(1)洗：用稀鹽酸刷洗鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)(2)燒：將洗凈的鉑絲放在酒精燈(或煤(4)燒：在無色火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色鈉鉀鋰銣鈣銅鍶鋇黃色紫紅色磚紅色綠色洋紅色黃綠色①焰色試驗是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物。②觀察鉀元素的焰色反應時，要透過藍色的鈷玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒③鑒別物質(zhì)和某些元素并不是所有元素，因為有些元素的焰色是無色的，如默寫小紙條DAY28價，最高價氧化物對應的水化物均為強堿所以稱元素的金屬性(還原性)增強；最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強(CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH>LiOH)（增強/減弱單質(zhì)的熔沸點降低（升高/降低）默寫小紙條DAY29②堿金屬常溫下均能與氧氣反應生成氧化物(R2O)；Li與氧氣不管是常溫還是加③超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)與Na2O2性(3)堿金屬與鹵素單質(zhì)的反應：2R+X22RX默寫小紙條DAY30Na2S2O32O 默寫小紙條DAY31的性質(zhì)(1)與水的反應：常溫下，氯氣能溶于水，其水溶液稱為氯水，溶于水中的際起漂白作用的是HClO②不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性③1molCl2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(可逆反默寫小紙條DAY32(1)原子結(jié)構(gòu)：氯原子容易得到1個電子而形成2的物理性質(zhì)：通常情況下，氯氣黃綠色、有刺激性氣味的氣體，氯氣有毒，密度比空氣大，易液化，能溶于水(1體積水中能溶解2體積的氯氣)。液態(tài)的氯稱為液氯，其水溶液稱為氯水。①與鈉反應：2Na+Cl22NaCl(反應現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，火焰為黃色)②與鐵反應：2Fe+3Cl22FeCl3(反應現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕黃色煙)③與銅反應：Cu+Cl2CuCl2(反應現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕黃色煙)（點燃）H2＋Cl22HCl(反應現(xiàn)象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧)（光照）H2＋Cl22HCl(反應現(xiàn)象：劇烈反應，會發(fā)生爆炸，瓶口有白霧)反應瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸。PCl3＋Cl2PCl5反應現(xiàn)象：磷在氯氣中劇烈燃燒，在集氣瓶口產(chǎn)生大量白色煙霧默寫小紙條DAY33①與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液；化學方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(84消毒液)離子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－ClO－H2O;漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物(純凈/混合)②與石灰乳反應——制取漂白粉方程式：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[工業(yè)通常是將Cl2通入石灰乳中用來制取漂白粉]①工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉？形成比次氯酸更穩(wěn)定的比次氯酸鹽，便于運輸、保存②漂白粉的主要成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2③漂白反應原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的次氯酸。方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO(強酸制弱酸，用鹽酸也能)④在常溫下，Cl2與堿反應的化學方程式一般為：Cl2＋堿===次氯酸鹽＋金屬氯化物＋水。但在加熱的條件下，Cl2與氫氧化鈉溶液的反應為：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O(熱堿溶液中)⑤Cl2與堿反應時：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2與足量NaOH反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA⑥Ca(ClO)2與濃HCl：Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2Ca(ClO)2與稀HCl:Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑+H2O合使用，其原因是ClO－Cl2H＋===Cl2↑+H2O存，并置于陰涼干燥處。漂白粉長期露置于空氣中會失效，有關反應的化學方程式是：Ca(ClO)2+H20+CO3===CaCO3↓+2HClO2HCl2HCl＋O2↑默寫小紙條DAY34Cl2與還原性物質(zhì)反應②Cl2與KI溶液反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(氯氣的檢驗：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍)③Cl2與SO2的水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4⑤與H2O2反應：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2⑥與NH3反應：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(檢驗輸氯管道是否發(fā)生泄露)默寫小紙條DAY35實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化3.制備裝置類型：固體＋液體氣體4.凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸6.尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是7.驗滿方法(1)將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口,觀察到試紙立即變藍，則證明已(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到默寫小紙條DAY36①原子半徑和離子半徑逐漸增大②單質(zhì)的氧化性逐漸減弱③鹵離子還原性逐漸增強④元素的非金屬性逐漸減弱⑤與H2化合或水反應由易到難⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱⑦氣態(tài)氫化物的還原性逐默寫小紙條DAY37－1-219.6-188.1－1-101-34.6－3-7.22－3默寫小紙條DAY38如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4②HCl的酸性：向NaHCO3溶液滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H＋作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)默寫小紙條DAY39其主要化合價有＋2價和＋3價，地殼中鐵元素的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。③Fe與硫的反應：Fe＋SFeS④Fe與水蒸氣的反應：3Fe＋4H2O(g)絲Fe3O4＋4H2硫酸、濃硝酸將鐵的表面氧化成一層致密的氧化物薄膜，這層膜阻止（促進/阻止）了酸與內(nèi)層金屬默寫小紙條DAY40無默寫小紙條DAY41A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化為氧化亞鐵和氧化鐵屬于堿性氧化物，與非強氧化性酸反應生成Fe2＋和Fe3+默寫小紙條DAY42+2+3 3Fe(OH)2＋10HNO3－===3Fe3NO↑+8Hb.Fe(OH)3與稀硝酸反應：Fe(OH 2Fe(OH)3＋6H＋2I－===2Fe2I2＋6H2O默寫小紙條DAY43(1)氧化性①Fe3＋與Fe/Cu反應的離子方程式分別為：2Fe3Fe===3Fe2＋2Fe3Cu===2Fe2Cu2+②Fe3＋與I－反應的離子方程式：2Fe32I－===2Fe2I22.亞鐵鹽：含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化如：Fe2＋與Cl2反應的離子方程式：2Fe2Cl2===2Fe32Cl-默寫小紙條DAY442+的檢驗①觀察法：溶液呈淺綠色，證明含有Fe2+5Fe2+＋MnO48H+===5Fe2Fe2Cl2===2Fe32Cl－、Fe3+＋3SCN－===F默寫小紙條DAY45(發(fā)出耀眼的白光)用于制造火箭、導彈和飛機的部件，制造信號彈和焰火；冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑D.與S反應：Mg＋SMgS默寫小紙條DAY46②能與酸反應：MgO＋2H＋===Mg2默寫小紙條DAY47①與非氧化性酸(如：稀鹽酸、稀硫酸)的【微點撥】常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)默寫小紙條DAY481.“鋁三角”轉(zhuǎn)化的應用(1)選擇制備Al(OH)3的最佳途徑①向鋁鹽中加入足量氨水，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+②向偏鋁酸鹽中通入足量CO2離子方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-3+③NaAlO2與AlCl3的溶液混合，離子方程式為：3[Al(OH)4]-＋Al===4Al(OH)3↓2.可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最